1、-1-第一章 化學(xué)反響與能量第一節(jié) 化學(xué)反響與能量的變化-2-慶典時(shí)的煙火慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制鋼鐵的煉制火苗火苗-3-第1課時(shí) 焓變 反響熱學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的： 1 1能從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反響的緣由。能從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反響的緣由。 2 2了解反響熱和焓變的含義、符號(hào)及單位。了解反響熱和焓變的含義、符號(hào)及單位。 3 3了解了解H H 大小的兩種判別方法。大小的兩種判別方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 1 1從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反響的緣由；從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反響的緣由； 2 2了解反響熱和焓變的涵義、符號(hào)及單位；了解反響熱和焓變的涵義、符號(hào)及單位； 3

2、3掌握掌握H H大小的兩種判別方法。大小的兩種判別方法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 1. 1.由能量轉(zhuǎn)化的緣由分析吸熱反響和放熱反響。由能量轉(zhuǎn)化的緣由分析吸熱反響和放熱反響。 2 2掌握掌握H H大小的兩種判別方法。大小的兩種判別方法。-4-化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成舊鍵斷裂需求舊鍵斷裂需求 能量，新鍵構(gòu)能量，新鍵構(gòu)成會(huì)成會(huì) 能量。能量。放放 出出吸吸 收收-5-為什么化學(xué)反響中會(huì)有能量的變化？為什么化學(xué)反響中會(huì)有能量的變化？宏觀：宏觀： 反響物和生成物所具有的能量不同；反響物和生成物所具有的能量不同；微觀：微觀： 從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反響是怎樣

3、發(fā)從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反響是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？生的？與能量有什么關(guān)系？-6-1.宏觀：反響物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他方式的能量釋放出來(lái)，當(dāng)反響物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反響將其他方式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，所以化學(xué)反響過(guò)程中總會(huì)伴隨著能量的變化。2.微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與新的化學(xué)鍵構(gòu)成時(shí)所放出的能量不同。 -7-從鍵能角度分析：從鍵能角度分析：吸收總能量=436 KJ+243 kJ=679 KJ放出總能量=2431 KJ=862 KJ反響放熱=862 KJ-679 kJ=183 KJ-8-一、反響

4、熱一、反響熱 焓變焓變 化學(xué)反響過(guò)程中，當(dāng)反響物和生成物具有一樣溫化學(xué)反響過(guò)程中，當(dāng)反響物和生成物具有一樣溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反響的反響熱。度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反響的反響熱。符號(hào)：符號(hào)： H H 單位：?jiǎn)挝唬簁J/mol kJ/mol 或或 kJ kJmol-1mol-1 在恒溫、恒壓條件下的反響熱，又稱作為焓變。在恒溫、恒壓條件下的反響熱，又稱作為焓變。-9- 焓是與物質(zhì)的內(nèi)能有關(guān)的一個(gè)物理量，但它又不同于物質(zhì)的內(nèi)能。單位為kJ/mol，不可以丈量?；瘜W(xué)研討闡明，對(duì)于在等壓條件下進(jìn)展的化學(xué)反響，假設(shè)反響中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能同時(shí)能夠伴隨著反響體系體積的改動(dòng)，

5、而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他方式的能，那么該反響的反響熱就等于反響前后物質(zhì)的焓的變化，即焓變。因此，可用焓變替代反響熱。-10-提示：把化學(xué)反響中的反響物和生成物稱為反響體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境。-11-放熱反響：放熱反響：吸熱反響：吸熱反響：H H 0 0或或 H H 為為“H H 0 0 或或H H 為為“放熱放熱反響物反響物生成物生成物能量能量反響過(guò)程反響過(guò)程H H 0 0HH生成物能量反響物能量生成物能量反響物能量吸熱吸熱反響物反響物生成物生成物能量能量反響過(guò)程反響過(guò)程H H 0 0-12- 化學(xué)反響過(guò)程中既有物量變化，同時(shí)又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學(xué)的化學(xué)反響中有

6、哪些是放熱反響？有哪些是吸熱反響？活潑金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、熄滅反響、多數(shù)化合反響.吸熱反響：放熱反響：多數(shù)的分解反響、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧化碳生成一氧化碳.-13-強(qiáng)調(diào)吸熱反響特征是大多數(shù)反響過(guò)程需求繼續(xù)加熱，但有的不需求加熱。比如： Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體反響，放熱反響有的開(kāi)場(chǎng)時(shí)需求加熱以使反響啟動(dòng)。即反響的吸、放熱與反響條件無(wú)關(guān)。-14-化學(xué)反響是放熱還是吸熱究竟取決于什么呢？宏觀上：一切反響物和生成物的總能量的相對(duì)大??；微觀上：一切斷鍵吸收的總能量與一切新鍵構(gòu)成放出總能量的相對(duì)大小。-15-反響物的總能量生成物的總能量，

7、那么為放熱反響；反之，吸熱反響。H 的兩種判別方法：(1) 定性判別：宏觀(2) 定量計(jì)算：微觀-16- 知： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反響放出的熱量多？并說(shuō)出他的理由？知:化學(xué)鍵 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl鍵能/(kJ/mol) 436 155 243 565 431由于F2比Cl2活潑，能量高，生成HF放出的熱量多，并且HF比HCl穩(wěn)定，具有的能量低。-17-1 1以下反響屬于吸熱反響的是以下反響屬于吸熱反響的是 ( ) ( )A. C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O A. C

8、6H12O6+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+DC. A+B C+D； H 0 H 0 D D破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞 反響物全部化學(xué)鍵所需能量反響物全部化學(xué)鍵所需能量 酶酶D-18-2.2.化學(xué)反響可視為舊鍵斷裂和新鍵構(gòu)成的過(guò)程。化學(xué)化學(xué)反響可視為舊鍵斷裂和新鍵構(gòu)成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是構(gòu)成或拆開(kāi)鍵的鍵能是構(gòu)成或拆開(kāi)1mol1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放或吸化學(xué)鍵時(shí)釋放或吸收出的能量。知白磷和收出的能量。知白磷和P4O6P4O6的分子構(gòu)造如下圖，現(xiàn)的分子構(gòu)造如下圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能提供以下化學(xué)鍵的鍵能kJmolkJmol1 1：PPPP：198 198 POPO：360 O=O360 O=O：498498那么反響那么反響P4P4白磷白磷+3O2= P4O6+3O2= P4O6的反響熱的反響熱H H 為為 A A-1