1、二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1初步學(xué)會粗鹽提純的實驗技能初步學(xué)會粗鹽提純的實驗技能 2能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，并能能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，并能完成實驗報告，主動進行交流完成實驗報告，主動進行交流 3通過實驗培養(yǎng)學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炌ㄟ^實驗培養(yǎng)學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒瀾B(tài)度態(tài)度 重點、難點重點、難點 重點：粗鹽提純的操作步驟和注意事項、重點：粗鹽提純的操作步驟和注意事項、 難點：難點：SO42-的檢驗的檢驗自然界中的物質(zhì)的存在形式自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物

2、的性化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)質(zhì) 分離、提純分離、提純混合物混合物純凈物純凈物水洗：用水沖洗水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3思考與交流：思考與交流：P.5（鐵的密度：（鐵的密度：7.7g/cm3）1.用手揀用手揀 2.用水淘用水淘3.用磁鐵用磁鐵 分離和提純有什么不同？分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。并恢復(fù)

3、到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。學(xué)與問學(xué)與問 P.5 在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？能舉例說明嗎？化學(xué)上所指的雜質(zhì)不都是有害和無價值的。例如：化學(xué)上所指的雜質(zhì)不都是有害和無價值的。例如：蔗糖中的淀粉屬于雜質(zhì)，但淀粉是一種營養(yǎng)物質(zhì)；蔗糖中的淀粉屬于雜質(zhì)，但淀粉是一種營養(yǎng)物質(zhì)；酒精中的苯屬于雜質(zhì)，苯有毒但可作溶劑、化工酒精中的苯屬于雜質(zhì)，苯有毒但

4、可作溶劑、化工原料等原料等化學(xué)上所指的雜質(zhì)，是在物質(zhì)提純目的之下的次化學(xué)上所指的雜質(zhì)，是在物質(zhì)提純目的之下的次要物質(zhì)，而不是有害無害，有無價值的物質(zhì)，物要物質(zhì)，而不是有害無害，有無價值的物質(zhì)，物質(zhì)的價值、害處都是相對的。廢物利用是資源使質(zhì)的價值、害處都是相對的。廢物利用是資源使用的重要原則，物質(zhì)有無害處，有無價值，要具用的重要原則，物質(zhì)有無害處，有無價值，要具體情況具體分析，不能簡單的一概而論。體情況具體分析，不能簡單的一概而論。2、過濾操作：過濾操作：所用儀器所用儀器:一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠操作時注意操作時注意:一貼一貼: :濾紙要緊濾紙要緊貼貼漏斗漏斗二低二低: :濾紙要濾紙要低

5、低于漏斗邊緣于漏斗邊緣 溶液要溶液要低低于濾紙于濾紙三靠三靠: :燒杯要緊燒杯要緊靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上 玻璃棒緊玻璃棒緊靠靠在濾紙三層處在濾紙三層處 漏斗下端緊漏斗下端緊靠靠在燒杯內(nèi)壁在燒杯內(nèi)壁通常用來分離液體和不溶的固體通常用來分離液體和不溶的固體鐵架臺鐵架臺(附鐵圈附鐵圈)、燒杯、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙玻璃棒、漏斗、濾紙蒸發(fā)操作：蒸發(fā)操作：所用儀器所用儀器:操作時注意操作時注意:玻璃棒要玻璃棒要不停的攪拌不停的攪拌，防止局部沸騰；，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干使濾液蒸干原理：利用加熱的方法，使溶劑原理：利用加

6、熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程鐵架臺鐵架臺(附鐵圈附鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、酒精燈、玻璃棒、 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 已知粗鹽成分：已知粗鹽成分： NaCl、雜質(zhì)、雜質(zhì)粗鹽提純粗鹽提純操作過程：操作過程：溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā) 可溶性雜質(zhì)：可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、硫酸鹽不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象1.溶解：溶解：邊加邊攪拌邊加邊攪拌，直到不再溶，直到不再溶解解為止。為止。2.過濾：過濾：3.蒸發(fā)：蒸發(fā)：粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁（含粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁（含有泥沙等不溶性雜質(zhì)）有泥沙等不溶性雜質(zhì)）液體沿玻璃棒倒入過濾器液體沿玻璃棒倒入過濾器中過

7、濾。中過濾。過濾后，濾液較澄清，濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干濾液蒸干得到白色的固體得到白色的固體(但質(zhì)量比粗鹽時少了些但質(zhì)量比粗鹽時少了些) 思考：三個操作中同時用到了玻璃思考：三個操作中同時用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分別是什么？棒，玻璃棒的作用分別是什么？ 1、溶解、溶解 -攪拌攪拌 2、過濾、過濾 -引流引流 3、蒸發(fā)、蒸發(fā) -攪拌攪拌 思考：思

8、考：P.6 你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯你認(rèn)為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？化鈉嗎？ 可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？ 如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？還有還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽硫酸鹽離子檢驗：離子檢驗：是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化淀，溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確定等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確定SO42-的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀鹽酸酸化，再加入先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，溶液，如如果出現(xiàn)不溶于稀酸的

9、白色沉淀，果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在則存在SO42-離子。離子。表述時應(yīng)說明：表述時應(yīng)說明：Cl-的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀先加入稀HNO3酸化，再加入酸化，再加入AgNO3溶液，溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。則存在氯離子。 1 1、選用什么試劑？、選用什么試劑？ 2 2、如何保證雜質(zhì)完全除盡？、如何保證雜質(zhì)完全除盡？ 3 3、若引入新的雜質(zhì)怎么辦？、若引入新的雜質(zhì)怎么辦？ 4 4、選用試劑的加入順序？、選用試劑的加入順序？怎樣除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)怎樣除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（ CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、

10、硫酸鹽硫酸鹽) )？除雜的思路：除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣氣體或沉淀體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序則確定加入試劑的順序為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡的除雜試劑也要必須除盡除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2和和硫酸鹽可利用以下反應(yīng)硫酸鹽可利用以下反應(yīng)雜質(zhì)雜質(zhì)加入試劑加入試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2S

11、O4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClNaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4過量過量BaClBaCl2 2過濾過濾BaSOBaSO4 4NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2BaClBaCl2 2過量過量NaOHNaOH過濾過濾Mg(OH)Mg(OH)2 2NaClNaClCaClCaCl2 2BaClBaCl2 2NaOHNaOH過量過量NaNa2 2COCO3 3過濾過濾CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3NaClNa

12、ClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl適量鹽酸適量鹽酸粗粗鹽鹽 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流思考與交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。稀鹽酸最后加入。 1 1、為了除去粗鹽中的、為了除去粗鹽中的 CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的后進行下列五項操作