1、1 .【16北京】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑2 .【16四川】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始叢也0=Z,n(CH4)在恒壓下，平衡時(shí)(CH。的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的烙變H>0B.圖中Z的大小為a>3>bn(H20)C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中V2=3n(CH4)D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小3 .【16江蘇】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H

2、2(g)+CO(g)=±CH30H(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()容器溫度傲物質(zhì)的起始濃度加口11-1物質(zhì)的平衡濃度/mol匕電)c(CO)c(CHQH)c(CH3OH)14000.200.1000.080114000.400.200in500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中c(H2)大于容器出中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器出中的正反應(yīng)速率比容器I中的大4 .下列說法不正確的是A.Na與HO的反應(yīng)是嫡增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和NazSO溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但

3、原理不同C.FeCl3和MnO均可加快HQ分解，同等條件下二者對(duì)HQ分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH1(s)=Mg+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NHCl溶液5 .某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%60%10%在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正.確.的是A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1.-1D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol-L6 .默基

4、硫(COS)可作為一種XX熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和XX的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2s(g)R：COS(g)+H(g)K=0.1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是A.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%7汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：Nk(g)+O2(g)=2NO(g),一定條件下，等物質(zhì)的量的Nb(g)和Q(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化

5、，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=勺B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的Hv08 .在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是，1c/molLv/mmol-L1-min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a5.40b2.161.801.441.08A.1=B.同時(shí)改變反應(yīng)溫和庶糖的濃度，v可

6、能不變C.&<3182d.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同9 .對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）多選A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大1.【16海南】順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正尸k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：3溫度下，k（正）=0.006s1,k

7、（逆）=0.002s1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則H0（填小于”等于“或大于“J（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2=；溫度t211（填小于”等于“或大于”判斷理由是。2.【16上?！侩S著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空:（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)-CH4gg)+2H2Ogg)已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300c升至400C,重新達(dá)到平衡

8、，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填增大”、減小或不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表:CO2/molL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡Iabcd平衡nmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為(3)碳酸：H2CO3,Ki1=4.310-7,Ki2=5.6M0-11草酸：H2c2。4,Kii=5.9M0-2,Ki2=6.410-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2c2O4溶液的pH。(選填大于“小于"或等于")等濃度廣東草酸溶液

9、和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是。(選填編號(hào))A.H+>HC2O4->HCO3->CO32-b.HCO3>HC2O4->C2O42>CO32c. H+>HC2O4'>C2O42'>CO32'd. H2CO3>HCO3->HC2O4->CO32-(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H+HCO3H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。3.116年天津】氫能是發(fā)展中

10、的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g是二MHx+2y(s)H<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是。a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為。4.116新課標(biāo)】元素銘(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶

11、于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。二二g-fo”eoitEld'rmJL1離子方程式表本Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率(填"增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為升高溫度，溶液中CrOj-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH（填“大于”“小于”或“等于”）。5116新課標(biāo)n丙烯睛（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯氨氧化法”生產(chǎn)

12、，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙睛CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是；有利于提高丙烯睛平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。4600c.低于4600c時(shí),（2）圖（a）為丙烯睛產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為丙烯睛的產(chǎn)率（填是“

13、或者不是"）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于4600c時(shí)，丙烯睛產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大圖s(b)（3）丙烯睛和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為6.116新課標(biāo)出】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題:（1）NaClO2的化學(xué)名稱為（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,NaC

14、lO2溶液濃度為離了SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.35M0-46.8710-61.510-41.210-53.410-35X10-3molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（填提高"不變"或降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸(填提高"不變"或降低”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填大于"或小于")。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。(3)在不同溫度下，NaC

15、lO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。2B0300320M0：160,80400FK由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填增大”不變或減小”小反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。7.【16浙江】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CO2(g)+3H2(g)"CH30H(g)+H2O(g)AH1=-53.7kJmol-1ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g

16、)川2II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：J,7r0c丁.丁ar一2，.T3Z*I3LdJg.1,3,.工“寸下巧J里，史口P1W幺爭(zhēng)巨"J需J催化劑叫轉(zhuǎn)化率(%)甲醉選柞件(透)祠3Cat.JIZ3543JR72.7Gar1153獨(dú)iCal.212.-07Lb【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和電的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O(l)H2O(g)ZH3=44.0kJ-mol-1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)A

17、H的影響)：(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的AH2=kJ-mol-1。(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)其原因是。8.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO和HSO,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)上述濃縮液中含有I-、C等離子，取一定量的濃縮液

18、，向其中滴加AgNO溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中冬n為,已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10,Ksp(AgI)=8.5X10-17。(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11kJ,mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ0(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)丁“'|H(g)+12(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)1

19、0.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=kFX2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40,min時(shí)，v正-1=min由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到vfx(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)co.ea和Heo,和99.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為,一一.

20、）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：。十紙=U用加蟲8式加+3項(xiàng)=。鼻河一凡匚。式由一%S）=EG一凡?！岸卮鹣铝袉栴}：（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鐮H-Hc-oC-0H-0C-H4363431075405413由此計(jì)算占%=kJ,moL已知工=一5綱，moLH二=5網(wǎng)moL,%=kJmor1.（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。(3)組成那)'"(8+")=工畫時(shí)，體系中的8平衡轉(zhuǎn)化率溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。“(8)值隨溫度升高而(填”增大，或“縮小

21、”)其原因是；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為,其判斷理由是。10.用Q將HCl轉(zhuǎn)化為012,可提高效益，減少污染，(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為2HC1(g)+CuO(s)反O(g)+CuC12(g)AH反應(yīng)生成1mo1C12的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用H和Hb表不)。(2)新型RuO催化劑對(duì)上述HC1轉(zhuǎn)化為C12的總反應(yīng)具有更好的催化活性,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的。hc1T曲線如圖12,則總反應(yīng)的H0,(填”或)；a、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)dHC1

22、T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說明理由。下列措施中有利于提t(yī)Wjahc1的有。A增大n(HC1)B、增大n(O2)C使用更好的催化劑D、移去H2O(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程匯總n(C12)的數(shù)據(jù)如下:計(jì)算2.06.0min以內(nèi)HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol-min-1為單位，寫出計(jì)算過程)(4)Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。11 .合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。(1) 一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH

23、,隨著氫氣壓弓II的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH,氫化反應(yīng)方程式為：zMH(s)+H2(g)=ZMHy(s)H(I);在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(I)中z=(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為Ti時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL吸氫速率v=mL?g-1?min。反應(yīng)的次含變Hi0(填“>"“<"或“=”)。(2)邛表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí),(T2)(填“>”“<”或“=")。當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a

24、點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的點(diǎn)(填“b”“c”或"d”)，該貯氫合金可通過或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由COH2合成CH的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為已知溫度為T時(shí)：CH(g)+2H2O=CQg)+4H2(g)H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41KJ?mol12 .(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):<H=C似g)+H2(8)(1)已知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CHH鍵能/kJ.mol_1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H=kJ-mol(2)維

25、持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用a等符號(hào)表示)，(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9),控制反應(yīng)溫度600C,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：300400500600700800第28場(chǎng)困摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)。控制反應(yīng)溫度為600c的理由是。(3)某研究機(jī)構(gòu)用CO代替水蒸氣開發(fā)了綠色化

26、學(xué)合成工藝-乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO+H2=caH2O,CO+C=2CQ新工藝的特點(diǎn)有(填編號(hào))CO與H反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利用CO資源利用13 .煙氣(主要污染物SO、NO)經(jīng)Q預(yù)處理后用2as水懸浮液吸收,外減少煙氣中SO、NO的含量。Q氧化煙氣中SO、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：雅。,烏3)=鄧*HGtriAff=-200如mF1ZBn="31ulv-n*Dv敞91+63)=映出HG5w=-24

27、L«trmor1(1)反應(yīng)"wwjfeHGGf)=3畋的Aff二省.5。(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NOSO的物質(zhì)的量，改變加入Q的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO、n(NO)和n(SO)隨反應(yīng)前n(Q)：n(NO的變化見右圖。?工/:三二洞：二ZE當(dāng)n(Q)：n(N。1時(shí)，反應(yīng)后NO的物質(zhì)的量減少，其原因是增加n(Q),Q氧化SO的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是，E”,一時(shí)距(3)當(dāng)用CaSO水懸浮放吸收經(jīng)Q預(yù)處理的煙氣時(shí)，清放(pH約為8)中3。將NO轉(zhuǎn)化為-其離子方程式為(4)懸浮披中加入溶畋,達(dá)到平衡后溶披中C)=左用C)、K.,(CoSty£_(

28、CaSO4)CaSG,NaSO,*和八'表示;水懸浮液中加入叼4溶液能提高NO的吸收速率，其主要原因是&14.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）,隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:反應(yīng)的AH0（填大于"或小于"）100C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL-1s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki為0.120OLIGO0.08000600.04000200（2）100C時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c（N2O4）以0.0020molL-1s的平均速率降低，經(jīng)

29、10s又達(dá)到平衡。T100C（填大于"或小于"，）判斷理由是列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填芷反應(yīng)”或逆反應(yīng)”方向移動(dòng)，判斷理由是選擇答案1.A2.A3.AD4.C5.D6.C7.A8.D9.BC大題答案1.(1)3小于(2)B7/3大于放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2. (1)cd2ab4xy24mnv正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a增大增大減小減小(3)大于；草酸；ac(4)當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)血液的pH基本不變。(合理即給分)少量堿性物質(zhì)

30、進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小,3. (3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4. (2)2CrO42-+2H+*Cr2O72-+H2O;增大；1.01014；小于；5. (1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑；(2)不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；AC(3) 1;該比例下丙烯睛產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1:7.5:16. (1)亞氯酸鈉；(2)2OH-+3CQ2-+4NO=4NO3-+3C+2H2O;提高減小;大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(3)減小；Kc(Cl)c2(SO42)c(ClO2)*c2(SQ2)根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為22c(Cl尸c2(SQ2)c(ClO2尸c2(SQ2)°7.(1)+41.2c(CH3OH)c(H2O