1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上題型八化學(xué)實驗基礎(chǔ)題型限時訓(xùn)練1.(2018·遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考)下列關(guān)于四個實驗裝置的說法中正確的是(A)A.圖一:引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點燃鎂條B.圖二:海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計C.圖三:滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生特征藍色沉淀D.圖四:酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液解析:點燃Mg條,鎂條燃燒放熱提供反應(yīng)發(fā)生所需的高溫條件,可引發(fā)鋁熱反應(yīng),故A正確;蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤;該裝置為原電池,鋅活潑,作負極,H+作氧化劑,在鐵電極上放電,故原電池開始工作

2、后鐵電極不參加反應(yīng),滴加 K3Fe(CN)6溶液不會產(chǎn)生特征藍色沉淀,故C錯誤;碳酸鈉溶液呈堿性,不能注入酸式滴定管,故D錯誤。2.(2018·北京豐臺區(qū)調(diào)研)下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖?A)A.除去水中的泥沙B.用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3C.用自來水制取蒸餾水D.配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液解析:泥沙不溶于水,應(yīng)該用過濾的方法除去水中的泥沙,不能用蒸發(fā),A錯誤;實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl在加熱的條件下反應(yīng)制備氨氣,同時還有氯化鈣和水生成,B正確;蒸餾是依據(jù)混合物中各個組分沸點不同而分離的一種方法,適用于除去易揮發(fā)、難

3、揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),因此可用自來水制取蒸餾水,C正確;可以用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液,D正確。3.(2018·江西師大附中模擬)下列實驗操作正確的是(C)A.制備無水氯化鐵B.配制一定濃度的硫酸溶液C.制取少量NH3D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析:氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā),所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體,A錯誤;濃硫酸溶于水放熱,需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,B錯誤;濃氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,加入CaO,使平衡逆向移動,

4、同時反應(yīng)放熱,促進NH3·H2O的分解,可以利用該裝置制備少量氨氣,C正確;碳酸氫鈉受熱易分解,要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性,需要把碳酸鈉放在大試管中,碳酸氫鈉放在小試管中,D錯誤。4.(2018·重慶綦江中學(xué)模擬)為達到下列實驗?zāi)康?所用主要儀器及試劑合理的是(C)選項實驗?zāi)康闹饕獌x器所用試劑A配制240 mL 0.1 mol/L NaCl溶液250 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管NaCl固體、蒸餾水B提純混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)混有少量乙酸的乙酸乙酯C制備少量NH3分液漏斗、圓底燒瓶生石灰、濃氨水D檢

5、驗溶液中的S試管、膠頭滴管稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液解析:需要用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量,還要用燒杯溶解NaCl固體,A錯誤;混有少量乙酸的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液,B錯誤;生石灰消耗水,生成氫氧化鈣使溶液中c(OH-)增大,同時放熱,促進氨水分解,C正確;硝酸根在酸性條件下具有強氧化性,不能排除SO32-的干擾,D錯誤。5.(2018·福建廈門外國語學(xué)校模擬)用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?C)A.甲用于實驗室制取少量CO2B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C.丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D.丁用于蒸干AlCl3溶液制備無水AlCl3解析:

6、實驗室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣,原因在于兩者反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,附著在碳酸鈣表面,使反應(yīng)難以進行,所以選項A錯誤;實驗室配制一定濃度的硫酸時,應(yīng)該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,所以選項B錯誤;裝置左側(cè)干燥環(huán)境不發(fā)生腐蝕,右側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕,因為氧氣被吸收,所以中間的紅墨水左側(cè)低右側(cè)高,選項C正確;蒸干AlCl3溶液的過程中考慮到Al3+的水解,會得到氫氧化鋁,再受熱分解將得到氧化鋁,所以選項D錯誤。6.(2018·河南南陽一中模擬)某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是(C)A.應(yīng)先向中通

7、入足量NH3,再通入足量CO2B.裝置也可用于制H2C.中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2ON+HCD.、中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水解析:由于氨氣溶解度大,CO2溶解度小,為了提高產(chǎn)量,所以應(yīng)先向中通入足量NH3,使溶液呈堿性,再通入足量CO2,可生成大量的NaHCO3,故A正確;裝置是用塊狀不溶于水的固體與溶液反應(yīng)生成不溶于水的氣體的發(fā)生裝置,所以可以用塊狀鋅與稀酸反應(yīng)制H2,即B正確;裝置中反應(yīng)的離子方程式為Na+NH3+CO2+H2ON+NaHCO3,所以C不正確;根據(jù)反應(yīng)原理可知,、中分別盛放飽和食鹽水和濃氨水,故D正確。7.(2018·福建莆田模擬)用下列實驗裝置

8、進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?C)A.用裝置甲進行中和熱的測定B.用裝置乙制取CO2氣體C.用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D.用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物解析:裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,不能進行中和熱的測定,A錯誤;純堿易溶于水,不是塊狀固體,不能用裝置乙制取CO2氣體,B錯誤;醋酸鈉水解生成氫氧化鈉和醋酸,但氫氧化鈉難揮發(fā),因此醋酸又轉(zhuǎn)化為醋酸鈉,所以可用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體,C正確;堿性物質(zhì)能使石蕊試液變藍色,氨氣是堿性氣體,因此不能用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)物,D錯誤。8.(2018·上海崇明模擬)某學(xué)生配制0.

9、2 mol/L NaOH溶液時,濃度偏小了。可能的原因是(C)A.容量瓶中有殘留水B.稱好的NaOH發(fā)生潮解C.漏掉洗滌操作步驟D.搖勻后液面低于刻度線解析:容量瓶中有殘留水,n、V均不變,對實驗無影響,故不選A;稱好的NaOH發(fā)生潮解,n、V均不變,對實驗無影響,故不選B;漏掉洗滌操作步驟,n偏小,會導(dǎo)致配制0.2 mol/L NaOH溶液時濃度偏小,故選C;搖勻后液面低于刻度線,為正?，F(xiàn)象,對實驗無影響,故不選D。9.(2018·浙江余姚中學(xué)模擬)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(C)A.在溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO42-B.用鉑絲蘸取

10、少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO2解析:在溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀,不能證明一定含硫酸根離子,故A錯誤;用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明該溶液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液,故B錯誤;氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故C正確;二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣

11、沉淀,二氧化碳氣體與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)都會變渾濁,不能檢驗二氧化碳和二氧化硫,故D錯誤。10.(2018·福建福州模擬)實驗室在500 時,隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是(C)A.取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3B.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰C.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO

12、3和NH3D.裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置用于收集生成的NH3和N2解析:中固體殘留物中也可能還含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3,選項A錯誤;裝置的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅,選項B錯誤;裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若有SO3氣體生成,則裝置中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3,選項C正確;NH3極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NH3,則NH3被裝置中的溶液吸收了,裝置中可以收集到氮氣,不可能收集到NH3,選項D錯誤。11.(2018·北京豐臺區(qū)模

13、擬)下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是(B)選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀,沉淀顏色由白變灰綠,最后變?yōu)榧t褐色氫氧化亞鐵有還原性,易被O2氧化B常溫下用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸常溫下鐵、鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)C用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上,紙變黑濃硫酸具有脫水性D將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析:向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,首先生成的是氫氧化亞鐵,白色:Fe2+2OH-Fe(OH)2,然后氫氧化

14、亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,紅褐色:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,說明氫氧化亞鐵有還原性,易被O2氧化,故選項A正確;常溫下Fe、Al與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,而非不反應(yīng),鈍化的實質(zhì)是濃硫酸或濃硝酸將Fe、Al氧化,在Fe、Al表面形成一層致密氧化膜,因此實質(zhì)上是反應(yīng)的,故選項B錯誤;濃硫酸具有很強的脫水性,因此會產(chǎn)生這種炭化現(xiàn)象,故選項C正確;用手觸摸燒杯外壁感覺變涼,溫度降低,可知 Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故選項D正確。12.(2018·北京豐臺區(qū)調(diào)研)下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是(D)選項實驗

15、操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時反應(yīng)生成NH4Cl晶體B向碘水中加入CCl4,振蕩,溶液分層,下層為紫紅色碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中,用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)D將某氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2解析:濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā),氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,因此將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,產(chǎn)生大量白煙,A正確;碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,所以向碘水中加入CCl4,振蕩,溶液分層,下層為紫紅色,B正確;鎂條與稀

16、鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中,用手觸摸試管外壁感覺變熱,C正確;將某氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色,該氣體不一定是二氧化硫,也可能是氯氣等,D錯誤。13.(2018·山東師大附中模擬)下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(C)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下,用1 mol·L-1的CH3COOH溶液和1 mol·L-1的鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NC向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2S

17、O3或NaHSO3D向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2解析:同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實驗,CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗,說明電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;銅在酸性條件下被硝酸根離子氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有N,B正確;使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則可能為鹽NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,C錯誤;難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入

18、氨水時越容易生成沉淀,可以得出KspMg(OH)2>KspCu(OH)2的結(jié)論,D正確?！窘處熡脮鴤溆谩?.(2018·山東淄博模擬)下列實驗的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是(B)實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液,再加入CCl4振蕩、靜置上層液體呈紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和,再通入足量CO2溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3C向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞,再滴加稀鹽酸溶液先變紅,后溶液紅色變淺直至消失非金屬性:Cl>CD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物質(zhì)X有白色沉淀生成SO2一定被氧化解析:碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì),發(fā)生萃取后,進入四氯化碳溶劑中,由于四氯化碳密度大于水,所以下層液體呈紫色,A錯誤;氯化鈉與二氧化碳、氨氣和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化銨,由于碳酸氫鈉的溶解度小,所以反應(yīng)后溶液中有固體析出,B正確;根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律,鹽酸的酸性大于碳酸,所以碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,但是碳酸為最高價含氧酸,而