1、必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2了解酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離的情況。了解酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離的情況。3會(huì)正確書寫電離方程式。會(huì)正確書寫電離方程式。4通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，提高歸納、概括能力。通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，提高歸納、概括能力。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 你見過翩翩起舞的雞蛋嗎？請(qǐng)完成以下小實(shí)驗(yàn)。你見過翩翩起舞的雞蛋嗎？請(qǐng)完成以下小實(shí)驗(yàn)。 甲組材料：一個(gè)雞蛋、一

2、瓶普通食醋、一個(gè)玻璃杯。甲組材料：一個(gè)雞蛋、一瓶普通食醋、一個(gè)玻璃杯。 乙組材料：一個(gè)雞蛋、一瓶白醋乙組材料：一個(gè)雞蛋、一瓶白醋(濃度大濃度大)、一個(gè)玻璃杯。、一個(gè)玻璃杯。 操作：操作：(1)將醋倒入玻璃杯內(nèi)。將醋倒入玻璃杯內(nèi)。(2)把雞蛋放入杯中。把雞蛋放入杯中。(3)仔細(xì)仔細(xì)觀察，剛開始時(shí)雞蛋沉在水底，可是過了一會(huì)兒，雞蛋周圍會(huì)出現(xiàn)觀察，剛開始時(shí)雞蛋沉在水底，可是過了一會(huì)兒，雞蛋周圍會(huì)出現(xiàn)許多小氣泡，這些氣泡伴著雞蛋旋轉(zhuǎn)上升，好像在許多小氣泡，這些氣泡伴著雞蛋旋轉(zhuǎn)上升，好像在“跳舞跳舞”一樣。一樣。乙組的雞蛋乙組的雞蛋“舞舞”的比甲組的要?jiǎng)×乙恍?。的比甲組的要?jiǎng)×乙恍?同學(xué)們根據(jù)以上現(xiàn)象

3、提出了推測(cè)：醋酸的濃度越大，雞蛋同學(xué)們根據(jù)以上現(xiàn)象提出了推測(cè)：醋酸的濃度越大，雞蛋“舞舞”的就越劇烈。于是就換用了冰醋酸的就越劇烈。于是就換用了冰醋酸(幾乎為純凈的醋酸幾乎為純凈的醋酸)。結(jié)。結(jié)果雞蛋在其中卻一點(diǎn)也沒有果雞蛋在其中卻一點(diǎn)也沒有“舞舞”起來(lái)。你知道為什么嗎？起來(lái)。你知道為什么嗎？必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 知識(shí)梳理知識(shí)梳理(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書對(duì)應(yīng)學(xué)生用書29頁(yè)頁(yè))一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念：概念：電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里

4、和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物。二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1概念：電解質(zhì)在概念：電解質(zhì)在水溶液水溶液 中或中或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下離解成下離解成自由離子自由離子的的過程。過程。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 2表示方法表示方法電離方程式電離方程式H2SO4：H2SO4=2HSO42NaOH：NaOH=NaOHCuSO4：CuSO4=Cu2SO423從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子氫離子的化合物，如的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)堿：電離時(shí)

5、生成的陰離子全部是堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子氫氧根離子的化合物，如的化合物，如NaOH、KOH。(3)鹽：電離時(shí)能生成鹽：電離時(shí)能生成陽(yáng)離子陽(yáng)離子和和陰離子陰離子的化合物，如的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。電。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 問題探究問題探究(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書對(duì)應(yīng)學(xué)生用書30頁(yè)頁(yè))探究探究1：電解質(zhì)電離需通電嗎？電解質(zhì)電離的條件是什么？：電解質(zhì)電離需通

6、電嗎？電解質(zhì)電離的條件是什么？提示：提示：電離是在溶劑分子水的作用下離解或熱能作用下離解。電離是在溶劑分子水的作用下離解或熱能作用下離解。探究探究2：影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素是什么？影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素是什么？提示：提示：離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。探究探究3：凡是能電離出凡是能電離出H或或OH的化合物一定是酸或堿嗎？的化合物一定是酸或堿嗎？提示：提示：從廣義酸堿理論可視為酸，但物質(zhì)分類中有些酸式鹽能從廣義酸堿理論可視為酸，但物質(zhì)分類中有些酸式鹽能電離出氫離子，堿式鹽能電離出氫氧根離子。電離出氫離子，堿式鹽能電離出氫氧根離子。必修必修 R J R J 版

7、版 化化 學(xué)學(xué) 要點(diǎn)一要點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn) 均為化合物均為化合物不同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中或熔融狀水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電態(tài)下能導(dǎo)電水溶液中和熔融狀水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電態(tài)下都不能導(dǎo)電必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離能發(fā)生電離所含物質(zhì)類所含物質(zhì)類型型酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO

8、4、H2CO3、CH3COOH堿：堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3鹽：鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO水水非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化非酸性氣態(tài)氫化物：物：NH3部分有部分有機(jī)物：蔗糖、酒機(jī)物：蔗糖、酒精、精、CH4必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 2.電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)的判斷 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)、混合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)、混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 (2)化

9、合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)： 在水溶液中能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。應(yīng)注意以上在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不必全具備。例如兩個(gè)條件不必全具備。例如HCl是電解質(zhì)，但它只在水溶液中能導(dǎo)是電解質(zhì)，但它只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電。電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電。CaO是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)闀r(shí)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和和H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離而導(dǎo)電。電離而導(dǎo)電。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 例

10、例1下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A氯化鎂的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽(yáng)氯化鎂的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽(yáng)離子離子B在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子C氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移氯離子不能自由移動(dòng)

11、，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 【解析【解析】電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過程，電離并不需要外加電流就能發(fā)生。故生能自由移動(dòng)的離子的過程，電離并不需要外加電流就能發(fā)生。故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，其晶體之所以項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，其晶體之所以不導(dǎo)電是因?yàn)殒V離子、氯離子被束縛在晶體上不能自由移動(dòng)，故不導(dǎo)電是因?yàn)殒V離子、氯離子被束縛在晶體上不能自由移動(dòng)

12、，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水溶液中的鉀離子、項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水溶液中的鉀離子、氯離子，氯化鉀本身就含有。氯離子，氯化鉀本身就含有?！敬鸢浮敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)【點(diǎn)評(píng)】電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒有關(guān)系，電解質(zhì)電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒有關(guān)系，電解質(zhì)電離的外部條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)熔融。對(duì)于離子電離的外部條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)熔融。對(duì)于離子化合物的電解質(zhì)而言，其離解產(chǎn)生的自由離子是該離子化合物本身化合物的電解質(zhì)而言，其離解產(chǎn)生的自由離子是該離子化合物本身就含有的，只不過在其晶體中這些離子不能自由移動(dòng)而已。就含有的，只不過在其晶體

13、中這些離子不能自由移動(dòng)而已。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 變式練習(xí)變式練習(xí)1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ 。鐵鐵S鹽酸鹽酸HClCO2NaOHNaCl蔗糖蔗糖BaSO4【解析【解析】鐵能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)；硫單質(zhì)不能導(dǎo)電；鹽酸是鐵能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)；硫單質(zhì)不能導(dǎo)電；鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)；混合物，不屬于電解質(zhì)；HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，且沒氣體不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，且沒有發(fā)生化學(xué)變化；有發(fā)生化學(xué)變化；CO2溶于水能導(dǎo)電，但發(fā)生了化學(xué)變化；蔗糖不溶于水能導(dǎo)電，但發(fā)生了化學(xué)變化；蔗糖不導(dǎo)電；導(dǎo)電；BaSO4難溶于水，其離子濃度太小，很難測(cè)出溶液的導(dǎo)電性，

14、難溶于水，其離子濃度太小，很難測(cè)出溶液的導(dǎo)電性，但但BaSO4熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)?！敬鸢浮敬鸢浮勘匦薇匦?R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 要點(diǎn)二要點(diǎn)二電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系 1.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電。 (1)強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰陽(yáng)強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰陽(yáng)離子，但沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ姡辉谌廴跔顟B(tài)或水離子，但沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ?；在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，故能

15、導(dǎo)電。溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。 (2)酸在固態(tài)或液態(tài)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài)熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，等不能導(dǎo)電，在水溶液中受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)г谒芤褐惺芩肿拥淖饔茫婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ姟ｋ?。必修必?R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 2.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，氯氣單質(zhì)不能導(dǎo)電，

16、銅、石電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，氯氣單質(zhì)不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以既溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 例例2下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A雖然雖然Cu能導(dǎo)電，但能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)BB

17、aSO4雖然難溶于水，但雖然難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)是電解質(zhì)C溶于水能電離出溶于水能電離出H的化合物都是酸的化合物都是酸DNaNO3溶液能導(dǎo)電，故溶液能導(dǎo)電，故NaNO3溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)【解析【解析】單質(zhì)、混合物導(dǎo)電與否與電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系。單質(zhì)、混合物導(dǎo)電與否與電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系。【答案【答案】B必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 變式練習(xí)變式練習(xí)2下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A0.50 molL1 H2SO4溶液溶液B0.50 molL1 KNO3溶液溶液C0.50 molL1 酒精溶液酒精溶液D0.50 molL1 NaOH溶液溶液【

18、解析【解析】酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可用電酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示：離方程式表示：H2SO4=2HSO42，NaOH=NaOH，KNO3=KNO3。酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；硫酸、硝酸鉀、。酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電，但是相同物質(zhì)的量濃度的三種氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電，但是相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液，離子的濃度不同，硫酸溶液中的離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)。溶液，離子的濃度不同，硫酸溶液中的離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)?！敬鸢浮敬鸢浮緼必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 典例下列敘述正確的是典例下列

19、敘述正確的是()A硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)C氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D液態(tài)液態(tài)SO2不導(dǎo)電，不導(dǎo)電，SO2溶于水能導(dǎo)電，所以溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)E鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)F酒精不導(dǎo)電，但酒精溶于酒精不導(dǎo)電，但酒精溶于NaOH溶液導(dǎo)電，所以酒精是電溶液導(dǎo)電，所以酒精是電解質(zhì)解質(zhì)必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 【錯(cuò)因分析【錯(cuò)因分析】對(duì)電解質(zhì)的概念沒有深刻理解，只背概念，是

20、對(duì)電解質(zhì)的概念沒有深刻理解，只背概念，是造成易誤、易混的主要原因。應(yīng)該從電解質(zhì)導(dǎo)電的原因這一實(shí)質(zhì)去造成易誤、易混的主要原因。應(yīng)該從電解質(zhì)導(dǎo)電的原因這一實(shí)質(zhì)去理解。如理解。如SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)槿苡谒畬?dǎo)電是因?yàn)镾O2溶于水生成溶于水生成H2SO3，因，因H2SO3電電離而導(dǎo)電，所以離而導(dǎo)電，所以H2SO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)。再就是忽略了是非電解質(zhì)。再就是忽略了概念的關(guān)鍵詞而出錯(cuò)，如電解質(zhì)針對(duì)的是化合物，因此單質(zhì)、混合概念的關(guān)鍵詞而出錯(cuò)，如電解質(zhì)針對(duì)的是化合物，因此單質(zhì)、混合物肯定不是電解質(zhì)。物肯定不是電解質(zhì)。【正確解答【正確解答】BC必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué)

21、 糾錯(cuò)補(bǔ)練下列說法正確的一組是糾錯(cuò)補(bǔ)練下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)NH3溶于水能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，NH3是電解質(zhì)是電解質(zhì)0.5 mol/L的一元酸的一元酸H的濃度一定為的濃度一定為0.5 mol/L強(qiáng)酸溶液中的強(qiáng)酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有只有D只有只有必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 【解析【解析】判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是在水溶液中電解質(zhì)能否判定強(qiáng)、弱

22、電解質(zhì)的依據(jù)是在水溶液中電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽若溶于水的部分全部電離則為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，不溶于水的鹽若溶于水的部分全部電離則為強(qiáng)電解質(zhì)，如如BaSO4就屬于難溶的強(qiáng)電解質(zhì)。就屬于難溶的強(qiáng)電解質(zhì)。NH3溶于水導(dǎo)電，是由于溶于水導(dǎo)電，是由于NH3和和H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，、錯(cuò)；錯(cuò)；0.5 mol/L的一元酸可能為強(qiáng)酸也可能為弱酸，若為弱酸則的一元酸可能為強(qiáng)酸也可能為弱酸，若為弱酸則H濃度小于濃度小于0.5 mol/L，錯(cuò)；弱的一元酸錯(cuò)；弱的一元酸H濃度小于酸的濃度，很稀的強(qiáng)酸濃度小于酸的濃度，很稀的強(qiáng)酸溶液的溶液的H濃度可能要小于濃的弱酸

23、溶液中的濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的H濃度，濃度，錯(cuò)；熔融錯(cuò)；熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離，不導(dǎo)電，如熔融態(tài)氯化氫等，的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離，不導(dǎo)電，如熔融態(tài)氯化氫等，錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緾必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 1下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()ANH3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH解析解析電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，只有化合物，只有A選項(xiàng)中選項(xiàng)中NH3符合條件。符合條件。答案答案A必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 2下列說法正確的是下列說法正確的是(

24、)A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)氫化物都不是電解質(zhì)解析解析電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)。氧化物有項(xiàng)錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì)，如的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等，有的不是電解質(zhì)，如等，有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、H2O等，等

25、，C項(xiàng)錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì)，如項(xiàng)錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等，有的不是等，有的不是電解質(zhì)，如電解質(zhì)，如CH4、NH3等，等，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案答案A必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 3下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()ANaClBCH3CH2OH(酒精酒精)CH2SO4DNH4HCO3解析解析NaCl、NH4HCO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以電在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以電離出離子；離出離子；CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，不能電離出離子；屬于非電解質(zhì)，不能電離出離子；H2SO4只只有在水溶液中才能電離出

26、自由移動(dòng)的離子，在熔融時(shí)不能電離。有在水溶液中才能電離出自由移動(dòng)的離子，在熔融時(shí)不能電離。答案答案C必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 4關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：的電離方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以，所以NH4Cl是鹽是鹽解析

27、解析酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類。電離酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類。電離出的陽(yáng)離子全部是出的陽(yáng)離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以鹽。所以A、B項(xiàng)說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，項(xiàng)說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出項(xiàng)說法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H、OH等。等。答案答案D必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)

28、學(xué) 人體中的電解質(zhì)人體中的電解質(zhì)據(jù)有關(guān)資料介紹，人的體液有三分之二是細(xì)胞內(nèi)液，三分之一據(jù)有關(guān)資料介紹，人的體液有三分之二是細(xì)胞內(nèi)液，三分之一是細(xì)胞外液是細(xì)胞外液(包括血漿和組織間液包括血漿和組織間液)。體液不是純電解質(zhì)溶液，其中。體液不是純電解質(zhì)溶液，其中還有非電解質(zhì)成分及其他水合物。但是，電解質(zhì)是體液最重要的組還有非電解質(zhì)成分及其他水合物。但是，電解質(zhì)是體液最重要的組成部分，主要是鹽類物質(zhì)溶于水形成的。成部分，主要是鹽類物質(zhì)溶于水形成的。人體內(nèi)電解質(zhì)溶液中的成分，正離子主要是鈉離子人體內(nèi)電解質(zhì)溶液中的成分，正離子主要是鈉離子(Na)、鉀、鉀離子離子(K)、鈣離子、鈣離子(Ca2)、鎂離子、鎂

29、離子(Mg2)；負(fù)離子主要是氯離子；負(fù)離子主要是氯離子(Cl)、碳酸氫根離子、碳酸氫根離子(HCO3)、磷酸二氫根離子、磷酸二氫根離子(H2PO4)、硫酸、硫酸根離子根離子(SO42)。人體的血液是由血細(xì)胞和血漿組成的。在血漿中，。人體的血液是由血細(xì)胞和血漿組成的。在血漿中，含量最多的是鈉離子，其次是氯離子，其他還有鉀離子、鈣離子、含量最多的是鈉離子，其次是氯離子，其他還有鉀離子、鈣離子、鎂離子、碳酸氫根離子、磷酸氫根離子。鎂離子、碳酸氫根離子、磷酸氫根離子。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 細(xì)胞內(nèi)液中的電解質(zhì)，以鉀離子為主，其次是磷酸氫根離子，細(xì)胞內(nèi)液中的電解質(zhì)，以鉀離子為主，其次

30、是磷酸氫根離子，其他還有鎂離子、鈣離子、鈉離子及硫酸根離子、氯離子、碳酸氫其他還有鎂離子、鈣離子、鈉離子及硫酸根離子、氯離子、碳酸氫根離子。細(xì)胞間液中的電解質(zhì)成分，跟血漿相似。根離子。細(xì)胞間液中的電解質(zhì)成分，跟血漿相似。體內(nèi)血液中，鈉離子的含量應(yīng)保持穩(wěn)定，這是維持正常滲透壓體內(nèi)血液中，鈉離子的含量應(yīng)保持穩(wěn)定，這是維持正常滲透壓的重要條件。健康的成人每天需要食鹽約的重要條件。健康的成人每天需要食鹽約510g，主要來(lái)自食物。，主要來(lái)自食物。如果血漿中鈉離子濃度增大，就會(huì)造成血漿滲透壓升高，血細(xì)胞里如果血漿中鈉離子濃度增大，就會(huì)造成血漿滲透壓升高，血細(xì)胞里的水分就會(huì)向外跑，造成血細(xì)胞脫水；如果血漿中的鈉離子濃度減的水分就會(huì)向外跑，造成血細(xì)胞脫水；如