1、2023年高考化學一輪復習課時練39晶體結構與性質一、選擇題下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是()A熔點：NaF>MgF2>AlF3B晶格能：NaF>NaCl>NaBrC陰離子的配位數：CsCl>NaCl>CaF2D硬度：MgO>CaO>BaO高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個OB晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個K距離最近的K有6個

2、下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個Cl-D干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子下列排序正確的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BND沸點：PH3NH3H2O下列有關說法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖丙所示，H

3、原子核外大多數電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12下列有關說法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動D金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數之比是()A394 B142 C294 D384下列說法正確的是()A鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此

4、方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積C圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有8個D圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC堆積的結果二、非選擇題下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_。(4)每個Cu晶胞中實際占有_個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數為_。(5)冰的熔點遠高于

5、干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_。鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為Ar_。(2)在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_。(3)HIO3的酸性_(填“強于”或“弱于”)HIO4，原因是_。(4)ClO中心氯原子的雜化類型為_，ClO的空間構型為_。(5)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數A處為(0,0,0)；B處為（，0）；C處為(1,1,1)。則D處微粒的坐標參數為_。晶胞參數：描述晶胞的大

6、小和形狀。已知CaF2晶體的密度為c g·cm3，則晶胞中Ca2與離它最近的F之間的距離為_ nm(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含c、NA的式子表示；相對原子質量：Ca40F19)。鐵觸媒是重要的催化劑，CO與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應方程式為Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。請回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為_。(2)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_，與CO互為等電子體的分子的分子式為_。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH

7、3中碳原子的雜化類型是_，配體中提供孤對電子的原子是_。(4)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反應中，肯定形成的有_(雙選；填選項字母)。a.離子鍵 B.配位鍵 c.非極性鍵 D.鍵(5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為_，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞參數分別為a pm和b pm，則_。在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅

8、原子有_個未成對電子；Cu2的電子排布式為_；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為_，其所含化學鍵有_，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為_。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有鍵的數目為_。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HN=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是_。(4)ZnS的晶胞結構如圖甲所示，在ZnS晶胞中，S2的配位數為_。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖乙所示，其晶胞邊長為a nm，那么該金屬互化物的密度為_g·cm3(用含a

9、、NA的代數式表示)。A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_。(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；BC的立體構型為_(用文字描述)。(3)1 mol AB-中含有的鍵個數為_。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞

10、結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比_。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=_(填數值)；氫在合金中的密度為_。參考答案答案為：A；解析：由于r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(F)<r(Cl)<r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減

11、小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數分別為8、6、4。r(Mg2)<r(Ca2)<r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。答案為：A；答案為：B；解析：氯化鈉晶體中每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個，B項錯誤。答案為：D；解析：A項，酸性應為CH3COOHH2CO3C6H5OH，錯誤。B項，堿性應為Ba(OH)2KOHCa(OH)2，錯誤。C項，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，即BNMgBr2SiCl4，錯誤。D項，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點：H2ONH3PH3，正確。答案為：C；答案為：C；解析：從圖1可以看出水

12、合銅離子中有1個銅離子和4個配位鍵，A正確；按均攤法，每個晶胞中有Ca2：8×6×=4，B正確；H原子只有1個電子，電子云中點的疏密程度表示電子出現的機率密度，C錯誤；從圖4中可以看出中心的銅原子的配位數為12，D正確。答案為：B；解析：A粒子數為6×=；B粒子數為6×3×=2；C粒子數為1；故A、B、C粒子數之比為142。答案為：D；解析：圖1表示的堆積方式為六方最密堆積，K采用體心立方堆積，A錯誤；B在二維空間里的非密置層放置，在三維空間得到體心立方堆積，B錯誤；干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數為12，即每個CO2周圍距離相等的CO2

13、分子有12個，C錯誤；該晶胞類型為面心立方，金屬原子在三維空間里密置層采取ABCABC堆積，D正確。二、非選擇題答案為：(1)金剛石晶體(2)金剛石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子電荷數；且r(Mg2)r(Na)、r(O2-)r(Cl-)(4)48；(5)H2O分子之間能形成氫鍵解析：(2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數有關，離子半徑越小，離子所帶電荷數越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數用均攤法分析：8×6×=4，氯化

14、鈣類似于氟化鈣，Ca2的配位數為8，Cl-配位數為4。答案為：(1)3d104s24p5(2)氫鍵(3)弱于同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數多，的正電性高，導致IOH中O的電子向偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H，即酸性越強(4)sp3三角錐形(5)（，）××107或××107解析：(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p5。(2)氟原子的半徑小，電負性大，易與氫形成氫鍵。(3)同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數多，I的正電性高，導致IOH中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H，即酸性越

15、強；所以HIO3的酸性弱于HIO4。(4)ClO為角形，中心氯原子周圍有四對價層電子，ClO中心氯原子的雜化軌道類型為sp3；根據價層電子對互斥理論，ClO中心原子價電子對數為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構型，但由于它配位原子數為3，所以有一個雜化軌道被一個孤電子對占據，所以分子構型為三角錐形。(5)氟化鈣晶胞中，陽離子Ca2呈立方密堆積，陰離子F填充在四面體空隙中，面心立方點陣對角線的1/4和3/4處；根據晶胞中D點的位置看出，D點的位置均為晶胞中3/4處；已知一個氟化鈣晶胞中有4個氟化鈣；設晶胞中棱長為L cm；氟化鈣的式量為78；根據密度計算公式：m/V4×78/NA

16、15;L3c，所以L；由晶胞中結構看出，與Ca2最近的F距離為L，即× cm××107 nm。答案為：(2)分子晶體N2(3)sp2、sp3N(4)bd(5)21解析：(1)基態(tài)鐵原子核外有26個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價電子排布圖為(2)Fe(CO)5常溫下為液體，說明其熔、沸點較低，則Fe(CO)5為分子晶體。與CO互為等電子體的分子為N2。(3)該配合物含有兩種類型的碳原子，中的C原子為sp2雜化，CH3中的C原子為sp3雜化。配體為NH3，則提供孤對電子的原子是N。(4)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反

17、應中Cu2與NH3、CO新生成配位鍵，Cu2與配體中N、C原子之間的配位鍵也是鍵，故本題選bd。(5)面心立方晶胞中Fe的個數為8×6×4，體心立方晶胞中Fe的個數為8×12，故鐵原子個數比為21。設鐵原子的半徑為r pm，根據題圖，面心立方晶胞中面對角線為a4r，ar，體心立方晶胞中體對角線為b4r，br，故。答案為：(1)晶體(2)11s22s22p63s23p63d9或Ar3d9Cu(NH3)4SO4共價鍵、離子鍵、配位鍵sp3(3)5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能(4)4(5)(或其他合理答案)解析：(1)晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性，

18、而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，題述金屬互化物屬于晶體。(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為Ar3d104s1，有1個未成對電子；Cu2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；得到的深藍色晶體為Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵。乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為sp3。(3)類鹵素(SCN)2的結構式為,1 mol(SCN)2中含鍵的數目為5NA。異硫氰酸(HN=C=S)分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵，故沸點高。(4)根據題中圖甲知，距離Zn2最近的S2有4個，即Zn2的配位數為4，而ZnS中Zn2與S2個數比為11，故S2的配位數也為4。(5)根據均攤法，銅與金形成的金屬互化物晶胞中Cu的個數為6×3，Au的個數為8×1，該金屬互化物的化學式為Cu3Au，該金屬互化物的密度為 g·cm3 g·cm3。答案為：(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA(或2×6.02×1023)(4