1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學壓軸題之化水溶液中的離子平衡(備戰(zhàn)高考題型整理突破提升)及詳細答案一、水溶液中的離子平衡1.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。I.經(jīng)查： K sp(AgNQ)=2X10 8, Ksp(AgCl)=1.8 X10 10; K a(HNO)=5.1 X10 4。請設計最簡單的方法鑒別 NaNOO NaCl兩種固體n .某小組同學用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉已知：2NOF N&Q=2NaNQ酸性條件下，NO和NO都能與 MnOT反應生成 NO 一和M#(1)使用銅絲的優(yōu)點是。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。裝置C中盛放的藥品是 ;(填

2、字母代號)A.濃硫酸B . NaOHO(C .水 D .四氯化碳(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成 250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶 中，用0.1000mol - L 1酸，fKMn麗液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 (填字母代號)。a.錐形瓶洗凈后未干燥b.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗c.滴定終點時仰視讀數(shù)酸性KMn的液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為 ?！緛碓础?017屆江西省重點中學協(xié)作體高三

3、下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷(帶解析)【答案】分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解；再分別滴加酚酬:試液，變紅的為NaNO可以控制反應的發(fā)生與停止Cu +4HNO(濃尸Cu(NQ) 2+2NOT +2H2OCbc6H +2MnO +5NO_ 2+_ =2Mn +5NO +3H2O69%【解析】試題分析：I .根據(jù)NaNO2為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解導致溶液顯示堿性分析；n .裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應，反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，裝置 C中是A 裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；通過裝置D 中的干燥劑吸收水蒸氣，通過裝置F 中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E 中的

4、過氧化鈉與一氧化氮反應，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣，據(jù)此分析解答。解析：I .酸越弱相應酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此鑒別NaNO2和NaCl兩種固體的方法是：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2；n. （1）可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的 發(fā)生與停止；（2）濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，方程式為：Cu +4HN6（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 T +2H2O ;通過裝置 C中的水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮；通過裝 置 F 中的干燥劑防止水蒸氣進入與過氧化

5、鈉反應，所以C 中的藥品是水，答案選C；（3）a .錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V （標準）無影響，根據(jù)c （待測）=c（標4）臨準）（待測）可知，c （標準）不變，a錯誤；b.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤 洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù) c （待測）=c（標注）x Y標7n）/V（待測）可知，c （標準）偏大，b正確；c.滴定終點時仰視讀數(shù)，造成V （標準）偏大，根據(jù)c （待測）=c（標注）xy扇）/V（待測）可知，c（標準） 偏大， c 正確；答案選bc； 該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為6H +2Mn

6、O4 +5NO2 =2Mn 2 +5NO3 +3H2O； 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02L,高鎰酸鉀的物質的量是0.1mol/L X 0.02L=0.002m。則根據(jù)方程式 6H+2MnO4 +5NO2一=2Mn2+5NO3+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量是0.002mol 咨0.005mol ,則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是 0.005mol x 100mL25mL=0.02mol ,其質量為0.02mol x 69g/mol=1.38g所以樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)1.38g/2gx 100%=69.0%.點睛：注意掌握綜合實驗設計題的

7、解題思路：（1 ）明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景（或題首所給實驗目的 ）并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。（2）理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗

8、結論。實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產生誤差的原因，或從有關數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線2Mn2+10CQ8H20?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSQ時會產生有毒的H2s氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶 液吸收。下列吸收裝置正確的是 。HjSH 法HjS（2）在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于 40 C,理由是 ;得到阿Fe（ C204）3溶液后，加入乙醇的理由是 。（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結晶水,冷卻,稱量， （敘述此步操作）,計算。

9、步驟若未在干燥器中進行，測得的晶體中所含結晶水含量 （填“偏高” “偏低”或“無影響”）；步驟的目的是（4）晶體中GO42含量的測定可用酸性 KMn04標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵（m ）酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液，取出20.00 mL放入錐形瓶中，用0.010 0 mol L-1酸化 的高鎰酸鉀溶液進行滴定。下列操作及說法正確的是 。A.滴定管用蒸儲水洗滌后，即可裝入標準溶液B.裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量標準液，使尖嘴充滿 液體C.接近終點時，需用蒸儲水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴有同學認為該滴定過程不需要指示劑 ，那么滴定終點的現(xiàn)象為 ,

10、若達到滴定終點 消耗高鎰酸鉀溶液 VmL,那么晶體中所含 C2O42一的質量分數(shù)為 （用含V、m的式子表 示）?！緛碓础?014屆高考化學二輪專題復習化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（帶解析 ）【答案】A防止H2O2分解三草酸合鐵（出）酸鉀在乙醇中溶解度小重復步操作 至恒重 偏低 檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去B當?shù)稳胱詈笠坏?KMnO4溶液，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色【解析】,且半分鐘不褪色2.75V100m【詳解】（1） A.該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大，從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產生安全問題，故 A正確；B.硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較小，所以吸收不

11、完全，故 B錯誤；C.沒有排氣裝置，導致該裝置內氣壓增大而產生安全事故，故 C錯誤;D.該裝置中應遵循“長進短出”的原理，故 D錯誤；故選A;（2）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應低些；根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以得到K3Fe(C2O4)3溶液后，再想獲得其晶體，常加入無水乙醇；(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，步驟的目的是檢驗晶體中的結晶水是否 已全部失去，也叫恒重操作；步驟未在干燥器中進行，晶體中結晶水不能全部失去，所 以稱量出的水的質量偏小，測得的晶體中所含結晶水含量也偏低；(4)A.滴定管用蒸儲水洗滌后，需要用標準液潤

12、洗，然后在裝入標準溶液，A錯誤；B.裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量標準液，使尖嘴充滿 液體，B正確；C接近終點時，不需用蒸儲水沖滴定管尖端懸掛的液滴，否則會導致測定結果偏高，C錯誤；答案選B;由于酸性高鎰酸鉀溶液顯紫紅色，則終點的實驗現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶?夜,錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色；n(MnO4)= Vx 10-3LX 0. 0100mol L-1,根據(jù)方程式可知 n(C2O42 )=n(MnO4 ) x 5 型 125V x 105mol, m( QO422 204)=125V * i0-5moi * 88 g. mo1=

13、2. 75Vx 10-2g 所以晶體中所含 C2O42一的質量分數(shù)為42.75V/ 100m。3.某同學進行實驗研究時，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2 8H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅 部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2 8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCQ,理由是。(2)假設試劑由大量 Ba(OH)2 8H2O和少量BaC。組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答

14、題紙上進一步完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論 。(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaC。飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲水，充分攪拌，靜置，過 濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中，_O步驟4：將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2 8H2O的含量。實驗如下：(3)配制250mL約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準確稱取 w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸儲水,將溶液轉入,洗滌，定容，

15、搖勻。(4)滴定：準確量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 (填 “0.02R ” “0.05 ” “0.1980C “1.5) mol?L-1 鹽酸裝入 50mL 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸 VmLo計算Ba(OH)2 8H2O的質量分數(shù)(只列出算式，不做運算)。(5)室溫下,(填能”或 不能”職制1.0 mol?L-1Ba(OHR溶液?！緛碓础?013屆上海市長寧區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷(帶解析)【答案】由于Ba(OH)2 8H20與空氣中的CQ反應，所取試劑許多已變質為BaCQ,未變質的Ba(OH)2 8H20

16、在配制溶液時能全部溶解實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲水，充分攪 拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2:取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中后Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接 帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCC3步驟4:取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH。pH明顯大于9.6,說明該試劑中含有Ba(OH)2o,250 0.1980 10 3 315V,2 25.00 w攪拌溶解250mL容量瓶中0.1980 100% 不能(1) Ba(OH)2屬于

17、強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CQ形成難溶的BaCQ沉淀，因此長時間暴露在空氣中時 Ba(OH)2就有可能轉化為BaC。(2) Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba a的名稱為。 (2)打開a中K1、K3,關閉K2,一段時間后，關閉K3,打開K2。在(填儀器標 + ,因此滴加稀硫酸使會產生白色沉淀BaSQ;要想驗證沉淀為 BaCQ,可以利用其能與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進一步證明試劑是否還有Ba(OH)2 8H2O,可以取步驟1中的濾液，用pH計測其pH值，若pH9.6,即證明濾液不是純 BaCQ溶液，即證明是由大量Ba(OH& 8H2。和少量BaCQ組成，假設成立。

18、(3)由于試樣中含有難溶性的BaCQ,因此加水溶解后要過濾，且冷卻后再轉移到250mL容量瓶中。(4) Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol?L-1,體積是25mL,由于酸式滴定管的容量是50mL,因此鹽酸的濃度至少應該是0.1 mol?L-1。若鹽酸的濃度過大，反應過快，不利于控制滴定終點，所以選擇 0.1980 mol?L-1的鹽酸最恰當。消耗鹽酸的物質的量是0.1980 XVX 11號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有、。(寫2條) (3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產品部分變?yōu)榧t褐色。用 化學方程式說明原因。 (4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙

19、醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是mol,3所以25.00mL溶液中含有Ba(0H)2的物質的量是 mol,所以w克試樣中23Ba(OH)2的質量是0.1980 V 10竺0 315g ,故Ba(OHR 8H2。的質量分數(shù)2253250 0.1980 10315V=100%。2 25.00 w 若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的 Ba(OHR 8H2。的質量是315g,所315一 .，一一以此時的溶解度約是 x 100= 31.5 g/100g H2O,而在常溫下 Ba(OH 8H2O是3.9 g/100g1000H2O,顯然不可能配制出 1.0 mol?L

20、-1Ba(OH)2溶液。4.葡萄糖酸亞鐵(C6HnO)2Fe)是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝 置制備FeC。，并利用FeC。與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：(5)用NaHCO溶液代替NkCO溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為，此法產品純度更高，原因是?！緛碓础?0182019學年廣東佛山市普通高中教學質量檢測(一)高三理科綜合試題(化學部分 )【答案】恒壓滴液漏斗c排出裝置內的空氣，防止生成的FeCQ被氧化 將b中溶液壓入 c 中4FeCO3 O2 6H2O=4Fe(OH)3 4CO2 降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度Fe2+ 2HCOT =FeCQ

21、J + H2O+ CC2 T 降低溶液的pH以免產生氫氧化亞鐵【解析】【分析】( 1) a 的名稱為恒壓滴液漏斗；( 2) b 中產生的硫酸亞鐵被氫氣壓入c 中與碳酸鈉作用產生碳酸亞鐵；實驗過程中產生的H2作用還有：排出裝置內的空氣，防止生成的FeCQ被氧化；( 3) FeCQ與C2反應生成紅褐色 Fe (OH 3；( 4) 乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；( 5) NaHCC與FeSQ溶液反應生成 FeCO、H2Q CO和NaSO;碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵?！驹斀狻? 1) a 的名稱為恒壓滴液漏斗；(2) b中產生的硫酸亞鐵被壓入c中與碳酸鈉作

22、用產生碳酸亞鐵；實驗過程中產生的H作用有：趕走空氣、防止生成的FeCQ被氧化；將b中溶液壓入c中；(3)過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產品部分變?yōu)榧t褐色。FeCQ與O2反應生成Fe(OH)3,用化學方程式 ： 4FeCO3 O2 6H2O=4Fe(OH)3 4CO2；( 4)乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；(5) NaHCO容液與FeSQ溶液反應生成 FeCO、HQ CO和NaSO,方程式為：Fe2+2HCO3=FeCOa + H2O+CQT。碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵，此法產品純度更高的原因是：降低溶液的pH 以免產生氫氧化亞鐵。5 亞硝

23、酰硫酸NOSO4 H 是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用SO2 和濃硝酸反應制得。測定產品的純度：準確稱取1.5g 產品放入錐形瓶中，加入0.1000mol / L 、 100.00mL 的 KMnO 4溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L 草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。已知： 2KMnO 4 5NOSO4H 2H2O K2SO4 2MnSO 4 5HNO 3 2H2SO4草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為。滴定終點的現(xiàn)象為。亞硝酰硫酸的純度。 保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol【來源】專題5

24、.3 化學計算(疑難突破) 巔峰沖刺 2020年高考化學二輪專項提升【答案】2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2+10CC2 T +8H2O 滴入最后一滴 Na2c2O4 溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復84.67%【解析】【分析】高鎰酸鉀溶液在酸性溶液中氧化草酸鈉生成二氧化碳，根據(jù)元素化合價變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；用0.2500mol?L-1草酸鈉標準溶液滴定過量的高鎰酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點；減緩滴定過程中草酸消耗高鎰酸鉀物質的量，得到2KMnO4+5NOSC4H +2H2。= K2SC4 +2MnSO

25、4+5HNO3+2H2SC4,反應消耗高鎰酸鉀物質的量計算得到亞硝酰硫酸物質的量，據(jù) 此計算純度。【詳解】酸溶液中高鎰酸鉀和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳，鎰元素化合價+7價降低到+2價，電子轉移5e-,碳元素化合價+ 3價變化為+ 4價，根據(jù)電子轉移，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2MnC4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CQT +8H2C,故答案為：2MnC 4-+5C2C42-+16H+=2Mn 2+10CC2 T +8H2C;用0.2500mol?L-1草酸鈉標準溶液滴定過量的高鎰酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點，故

26、答案為：滴入最后一滴Na2c2O4溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復；2MnO4-+5C2O42-+16H + =2Mn 2+10CC2 +8H2O25n 0.5mol/L 0.030L解得 n= 0.006mol,則與 NOSC4H 反應的高鎰酸鉀物質的量= 0.1000mol?L-1 x 0.00L-0.006mol =0.004mol ,2KMnO4 + 5NOSO4H+ 2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+ 2H2SO425,0.004mol0.01mol亞硝酰硫酸的純度=故答案為：84.67%.0.01mol 127g/mol1.5gX 100%= 84.67

27、%,【點睛】滴定終點時，溶液的顏色變化是我們解題時的易錯點。在書寫顏色變化時，我們可考慮暫 不加入NOSO 4H ,先定位過量KMnO4本身的顏色，這樣就可避免錯誤的發(fā)生。6.三氯化氧磷（POC3）是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POC3并測定產品含量的實驗過程如下 ：I.制備POC3采用氧氣氧化液態(tài)的 PC3法。實驗裝置（加熱及夾持裝置省略及相關信息如 下。物質熔點/ c沸點/ C相對分子質里其他PC3 112. 076. 0137. 5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶POC32.0106. 0153. 5(1)儀器a的名稱為;(2)裝置C中生成PO

28、C3的化學方程式為 ；(3)實驗中需控制通入 O2的速率，對此采取的操作是 ；(4)裝置B的作用除觀察 O2的流速之外，還有 ；(5)反應溫度應控制在 6065C,原因是 ；II.測定POC3產品含量的實驗步驟：實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POC3產品，置于盛有60.00 mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100. 00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入 10.00mL 3.5mol / L AgNO3標準溶液(Ag+C1= AgClJ )加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且難溶于水)以硫酸鐵溶液為指示劑，用0. 2mol/ L K

29、SCNB液滴定過量的 AgNO3溶液(Ag+SCN =AgSCNJ),到達終點時共用去 10.00mL KSCN溶液。(6)達到終點時的現(xiàn)象是 ;(7)測得產品中n(POC3)=；(8)已知Ksp(AgC) Ksp(AgSCN ,據(jù)此判斷，若取消步驟，滴定結果將 。(填偏高，偏低，或不變)【來源】【全國百強?！亢颖笔『馑袑W2018屆高三上學期九?？荚嚴砜凭C合化學試題【答案】冷凝管(或球形冷凝管)2PC3+O2=2POC3控制分液漏斗中雙氧水的加入量 平 衡氣壓、干燥氧氣溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產物純度滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內不恢復原色 Q11mol

30、偏低【解析】【詳解】(1)儀器a的名稱為冷凝管(或球形冷凝管)；正確答案：冷凝管(或球形冷凝管)。(2)加熱條件下，PC3直接被氧氣氧化為 POC3,方程式為：PC3+O2=POC3。(3)裝置A產生氧氣，則可以用分液漏斗來控制雙氧水的滴加速率即可控制通入。2的速率；正確答案：控制分液漏斗中雙氧水的加入量。(4)裝置B中為濃硫酸，其主要作用：干燥氧氣、平衡大氣壓、控制氧氣流速；正確答案：平衡氣壓、干燥氧氣。(5)根據(jù)圖表給定信息可知，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產物純度；但是溫度也不 能太低，否則反應速率會變小；正確答案：溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷 會揮發(fā)，影響產物純度。(6)

31、以硫酸鐵溶液為指示劑，用KSCN溶液滴定過量的 AgNO3溶液達到滴定終點時，鐵離子與硫鼠根離子反應生成了紅色溶液，且半分鐘之內顏色保持不變；正確答案：滴入最后 一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內不恢復原色；(7) KSCN的物質的量 0.2mol/LX0. 01L=0.002 mol,根據(jù)反應 Ag+SCN = AgSCNj ,可以 知道溶液中剩余的銀離子的物質的量為0.002 mol; POC3與水反應生成氯化氫的物質的量為 3. 5mol/LX 0. 01L-0. 002mol=0.033 mol,根據(jù)氯原子守恒規(guī)律可得n( POC3)= 0. 011mol,則 16. 725 克 POC

32、3 產品中 n( POC3)= 0. 11mol。(8)加入少量的硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀與溶液分開，如果不這樣操作，在水溶液 中部分氯化銀可以轉化為 AgSCN已知Ksp(AgC) Ksp(AgSCN ,使得實驗中消耗的 KSCN 偏多，所測出的剩余銀離子的量增大，導致水解液中與氯離子反應的銀離子的量減少，會 使測定結果偏低。X 100%來衡量產品的優(yōu)工業(yè)上常以產品活性氧的質量分數(shù)co (活性氧)=7 .過碳酸鈉(2Na2CC3?3H2O2)俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來 制備，具體流程如下：m(樣品)一劣，13.00%以上為優(yōu)等品。 請回答：表1反應溫度對產品收率及

33、活性氧含量的影響反應溫度/C產品收率/%活性氧質量分數(shù)/%565.312.711073.213.241585.013.552083.213.302555.112.78表2加料時間對產品收率及活性氧含量的影響加料時間/min產品收率/%活性氧質量分數(shù)/%565.713.301076.814.751581.314.262089.013.822587.913.51(1)分析表1, 一般選擇的反應溫度為 。(2)分析表2,加料時間對產品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產，加料 時間太短導致產品收率較低的原因是 。(3)結晶過程中加入氯化鈉，作用是 。(4)下列關于抽濾操作，正確的是 。A.準

34、備略大于漏斗內徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔8 .用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀C.洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復操作23次D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中(5)使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為 。(6)產品出廠前需測定活性氧的質量分數(shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產品(所含雜質均不參與反應)溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L-1的稀硫酸，再加入足量 KI,搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量 ,用0.1000mol?L-1的Na2s2。3標準溶液滴定，若該 產品的活性氧質量分數(shù)為 13.60%,則達到滴

35、定終點時共消耗標準液的體積為 mLo 已 知:2Na2&O3+l2= Na2$O6+2NaI【來源】浙江省麗水、湖州、衢州市 2019屆高三上學期期末考試化學試題【答案】15 C 該反應為放熱反應，加料太快會導致溫度顯著升高，雙氧水分解降低產品溶解度，便于產品析出B先打開活塞，再關閉水龍頭淀粉溶液 17.00【解析】【詳解】(1)由表可知，15c時，產品收率和活性氧的質量分數(shù)高；故答案為：15C；(2)由已知：，該反應為放熱反應，加料太快會導致溫度顯著升高，雙氧水分解，不利 于反應的進行；故答案為：該反應為放熱反應，加料太快會導致溫度顯著升高，雙氧水分 解；(3)結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能

36、降低過碳酸鈉的溶解度，有利于產品析出；故答案 為：降低產品溶解度，便于產品析出；(4) A.準備略小于漏斗內徑的濾紙，蓋彳布氏漏斗瓷板上的小孔，A錯誤；B.用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀，B正確；C.洗滌沉淀時，加入少量水，關小水龍頭，減小流速，重復操作23次，C錯誤;D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，過碳酸鈉不穩(wěn)定，應避光保存，D錯誤；故答案為：B;(5)使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，為防止自來水倒吸，最佳操作為先打開活塞，再關閉水龍頭；故答案為：先打開活塞，再關閉水龍頭;(6)已知：活性氧的質量分數(shù)3 (活性氧)16 出2。)7n(祥品rX100%,則 n (H2

37、O2)=產品溶于水由H2Q與KI的酸性溶液反應，H2O2+2H+2I =2H2O+I2,故用淀粉溶液做指示劑；用 0.1000mol?L -1的NaSQ標準溶液滴定生成的碘單質：2NaSQ+I 2= NaS4Q+2NaI ,則 HQ2Na25Q, n (N&S2Q) = 2n (HQ),則消耗的標2n(H2O2)準液的體積為 =(0.136 X 0.1000g) X2+16+0.1000mol/L = 0.0170L =科口 3)17.00mL;故答案為：淀粉溶液； 17.00?！军c睛】 工藝流程實驗題要分析流程，所有設計都是為了實現(xiàn)流程的目標，在分析問題時要把握住 這一基本原則，就能防止跑偏

38、方向。8 .現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理 (如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù) Kb。吁,：工3小K善WE監(jiān)酸滴比缸水的時I曲線(1)實驗室可用濃氨水和 X固體制取NH3, X固體可以是 。A.生石灰B.無水氯化車C.五氧化二磷D.堿石灰(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：。(3)關閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c 口，,引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點時噴泉最劇烈。(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20. 00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。

39、用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。(5)據(jù)圖3計算，當pH =11.0時，NH3?H2O電離平衡常數(shù) Kb的近似值，Kb-。【來源】【百強?！?017屆安徽省師大附中高三上學期期中化學試卷(帶解析 )【答案】AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口 c,試紙變藍色，證明 N%已收滿或將蘸有 濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 c,有白煙生成，證明 NH3已收滿 打開b,擠壓膠頭滴管使水進 入燒瓶 C堿式滴定管(或20 mL移液管) 1.8 X 101【解析】【分析】【詳解】(1)氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3 H2。= NH4+ +OH，因此利用氨水制備氨氣，可以加入的固體是氧化鈣或氫氧化鈉或

40、堿石灰，答案選 AD。(2)檢驗氨氣通常用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗三頸瓶集滿NH3的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口 c,試紙變藍色，證明 NH3已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成，證明 NH3已收滿。(3)根據(jù)裝置圖引發(fā)噴泉實驗的操作是：可知關閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c 口，打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗；進行噴泉實驗時在瓶內壓強最小的時候最劇烈，從圖2中看出C點壓強最小，故 C點最激烈。(4)準確量取液體可以用滴定管或移液管，氨水顯堿性，故可用堿式滴定管或移液管。(5)從圖中看出，鹽酸體積在22.50mL時發(fā)生突變，則氨水的濃度為：c(N

41、H3 H2O)X 20.00=0.0500 mol?L1x 22.50 得 c(NH3 H2O)= 0.05625mol?L-1; NH3?H2。電離平衡 常數(shù) Kb 的表達式，Kb= c (NH4+) Xc(OH-) /c (NH3 H2。； pH=11.0 時，c (NH4+) =c(OH) =10-3mol?L-i, c(NH3H2O) = 0.05625 mol?L Kb= c(NH4+) XC(OH-) /c (NH3H2。=10- 6/0.05625 =1.8 支。109 .銅及其化合物在工業(yè)生產中應用廣泛。I .某同學設計如下實驗裝置測定銅的相對原子質量(夾持和加熱儀器已略去)，

42、并檢驗氯氣的氧化性。甲一乙丙(1)該實驗裝置的連接順序為：A連接, B連接 (填字母)。(2)乙裝置a瓶中的溶液可以是 A. NaOH溶液 B. Na2s溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.含少量 KSCN的FeC2溶液(3)對丙裝置進行加熱前需要 。(4)準確稱量 m g CuO進行實3會,當 CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原 子質量為 (只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會 導致測定結果 (填褊大、“偏小或“不變。n .研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應，但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應生成CuC2。(5)已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示：

43、則圖中的M為 (填化學符號)(6)向CuC2溶液中通入H2s氣體，可產生CuS沉淀，反應離子方程式為： Cu2+H2S=CuS(s)+2H ,則該反應的平衡常數(shù) K=(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度 積 Ksp=1.0 X -30 , H2s 電離常數(shù) Kai=1.3 X 170, Ks2=7.0 X 110。【來源】安徽省合肥一中 2019-2020學年高三上學期9月月考化學試題【答案】E C R D使裝置內充滿 H2或利用H2排盡裝置里的空氣(18m-16n)/n 偏小Fe2+(或 FeC2) 9.114 10【解析】 【分析】電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；依據(jù)裝置圖分析可知，

44、電解飽和食鹽水陽極B是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極A是氫離子得到電子發(fā)生還原反應，生成氫氣，電解產生的 H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性， 裝置丙中的E接電解裝置中的 A;裝置乙是驗證氯氣氧化性的裝置，D接電解池的B電極；檢驗氯氣的氧化性可以利用還原性的物質發(fā)生反應，且有明顯的現(xiàn)象，可以把氯氣通 入具有還原性的 Na2s溶液和含少量 KSCN的FeC2溶液發(fā)生氧化還原反應；生成 S單質，溶 液變渾濁和溶液由綠色變?yōu)檠t色；使裝置內充滿 H2或利用H2排盡裝置里的空氣；方案是測定水的質量增加計算，裝置D會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳使測定結果偏低；Fe3

45、+對該反應有催化作用，結合圖可知，Cu元素的化合價升高，則 M中Fe元素的化合價降低，可知M的化學式為Fe2+;【詳解】(1) A端碳棒與電源的負極相連，為陰極，其電極反應式為2H2O+ 2e-=H2T+2OH-; B端與電源的正極相連，為陽極，其電極反應式為：2cl-2e-=Cl2 f ；因此A應連接E, B應連接E；(2)乙裝置a瓶中試劑是用于檢驗氯氣的氧化性，因此a瓶中試劑應具有還原性；A、NaOH不具有還原性，A不符合題意；B、Na2s中硫元素為-2價，具有還原性，Cl2能將S2-氧化成S單質，產生淡黃色沉淀，B符 合題意；G酸性KMnO4溶液具有氧化性，不具有還原性，C不符合題意；D、FeC2溶液中Fe2+具有還原性，C2能將F酋氧化成Fe3+, Fe3+遇SCN顯紅色，D符合題心、)故答案為BD(3) H2是可燃性氣體，加熱前應排除裝置內的空氣，因此對丙裝置進行加熱前需要先利用H2排除裝置內的空氣；(4) b裝置中的堿石灰主要用于吸收反應生成的H2O,因此b裝置增加的質量為反應生成H2O的質量,令Cu的相對原子質量為x,則CuOH2Cux 16H2O18mgng則可得等式x 1618mg一, 解得x ng18m 1