1、第1講 離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們能電離出自由移動的離子。此外，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識。那

2、堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電

3、離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電

4、解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2

5、O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì) 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子

6、化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl 。補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比強(qiáng)電解質(zhì)弱

7、電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)

8、電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)） 寫出正確的化學(xué)方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等

9、仍用化學(xué)式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 質(zhì)量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O電荷守恒：左 2+（2）=0 右 0離子方程式的書寫注意事項(xiàng):1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。 HAcOH=AcH2O 2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH3 3.氧化物在反

10、應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。 SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O CuO2H+=Cu2+H2O4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿酸在水

11、溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不

12、能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)

13、的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-離子反應(yīng) 練習(xí)題一、選擇題 電解質(zhì)1酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是 ( ) A. 水溶液能導(dǎo)電 B. 都含有氧元素 B. 都溶于水 D. 都是化合物2下列物質(zhì)：綠礬、氧氣、氯化氫、酒精、硫磺，屬非電解質(zhì)的是 ( ) A. B. C. D. 僅3下列物質(zhì)：干燥的食鹽晶體、液態(tài)氯化氫、硝酸鉀溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精，分別裝入容器做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡會發(fā)光的物質(zhì)有 ( ) A. B. 全部不發(fā)光 C. 全部都發(fā)光 D. 4下列各組物質(zhì)中，在恰好反應(yīng)完全后，溶液的導(dǎo)電性會明顯減小的一組物質(zhì)是 ( ) A. 氫氧化鈣和碳酸鈉 B. 氫氧化

14、鋇和硝酸 C. 氫氧化鋇和稀硫酸 D. 鋅和稀硫酸 5下列說法正確的是 ( ) A. SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) B. 凡是元素化合價(jià)發(fā)生了改變的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng) C. 酸、堿、鹽是電解質(zhì)，都有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力 D. 酸和堿之間的中和反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)6下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： ( ) A.NaCl B.C2H5OH C.H2O D.NH3H2O7下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是 ( ) A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固體氯化鉀8在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入相同體積、能完全反應(yīng)醋酸和氨水燈光明亮程度相似，如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則 ( ) A.

15、燈光明亮程度不變 B. 燈光變亮 C. 燈光明亮程度變化不明顯 D. 燈光變暗9下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是 ( ) AKClO3溶液 BMgCl2溶液 C液態(tài)HCl DNaCl晶體10關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是 ( ) A在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物11關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的敘述正確的是( ) A在固體狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C在水溶液里能導(dǎo)電的化合物 D在水溶液或熔化狀態(tài)下幾乎完全電離的化合物12對于電解質(zhì)的導(dǎo)電能

16、力，下列說法正確的是 ( ) A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液 C相同溫度下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多 D相同的溫度下，單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)13下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 ( ) A. 固體氯化鉀 B. 液態(tài)氯化氫 C. 氣態(tài)硝酸 D.作電極的碳棒14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是 （ ） A氨氣 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸鈉15下列電離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 D

17、KClO3=K+Cl+3O216下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)17關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 （ ）A化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是鹽18今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)

18、于該化合物X的說法中，正確的是 （ ）AX是一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX可以是任何化合物離子反應(yīng)1離子方程式H+OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B. 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C. 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D. 鹽酸和氨水的反應(yīng)2不能用H+OH=H2O表示的反應(yīng)是 （ ）A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3下列離子方程式錯(cuò)誤的是( ) A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Ba(OH)

19、2+2H+=Ba2+2H2O4下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO42=BaSO4C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) 2OH+H2S=S2+H2O D鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 （ ）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl6和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化

20、學(xué)方程式正確的是 （ ）AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba

21、(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S8.離子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) （ ）A B C D9下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是( ) A. HCO3-+OH-=H2O+CO32- B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O C. 2Fe3+Fe=3Fe2+ D. Zn+2H+=Zn2+H210對溶液中的

22、離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)，只能是復(fù)分解反應(yīng)，可能是置換反應(yīng)，不能沒有單質(zhì)參加，其中正確的是( ) A. B. C. D. 11下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水 B二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸 DZn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣12.對于離子以應(yīng)H+NH3=NH2+H2的正確說法是 （ ）A屬于置換反應(yīng) B被氧化的是HCH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D每產(chǎn)生1個(gè)分子H2必轉(zhuǎn)移2個(gè)電子13.在xR2+yH+O2=MR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（ ）Am

23、=4R3+是氧化產(chǎn)物 Bm=yR3+是氧化產(chǎn)物Cm=2R3+是還原產(chǎn)物 Dm=yR3+是還原產(chǎn)物離子共存問題1下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-2下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-3已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中

24、能與上述離子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-4某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO425在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO36在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32C

25、Na+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl7要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是( ) A. H2SO4HClK2SNaOHCO2 B. Na2SO4NaClNa2SNH3H2O C. NaClNa2SO4H2SNaOH D. Na2SNa2SO4NaClNaOH8.下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是 （ ）A鹽酸、氫氧化鈉、酚酞 B氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸C硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉 D硫酸銅、鹽酸、硫酸9今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2F

26、eCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl?？杉尤氲脑噭┦牵?） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl填空題1現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)： 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。2某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液

27、的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是_。3某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_。 當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_。當(dāng)溶液中存在大量_和_離子時(shí)，上述陰離子都不存在。4除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 SO42-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加試劑：_，離子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_，離子方程式：_。Cl-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。5將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式： CO32-+2H+=CO2+H2O _。 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 _。Zn+2Ag+=Zn2+2Ag _。6向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。7某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4種金屬陽離子，