1、高考化學(xué)推斷題解題步驟與答題技巧一、無機推斷題 無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學(xué)生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現(xiàn)，且體現(xiàn)出很好的區(qū)分度和選拔功能。無機推斷題考查內(nèi)容及命題主要呈現(xiàn)如下趨勢：1. 限定范圍推斷：主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定范圍內(nèi)，根據(jù)題目給出的實驗現(xiàn)象（或必要的數(shù)據(jù)）進行分析，作出正確判斷。解題關(guān)鍵：審明題意，明確范圍，注意題目所

2、給的限定條件；緊扣現(xiàn)象，正確判斷；要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)論的影響。2. 不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時所產(chǎn)生的一系列實驗現(xiàn)象，進行推理判斷，確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關(guān)鍵：見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產(chǎn)生一個關(guān)于該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。3. 給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒（或元素）推斷題。解題關(guān)鍵：熟記元素符號，直接導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；利用排布規(guī)律，

3、逐層導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；根據(jù)量的關(guān)系，計算導(dǎo)出。4. 給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。解題關(guān)鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開；有時需試探求解，最后驗證。5. 給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型推斷題。解題關(guān)鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求“破譯”出各物質(zhì)的分子式或名稱等，看起來較復(fù)雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。6. 給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題。解題關(guān)鍵：列表分析，對號入座；直觀明快，謹防漏解?？傊?，

4、解無機推斷題的步驟是：首先，讀審仔細讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或“題眼”通過分析結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)特征、反應(yīng)特征和現(xiàn)象特征及特征數(shù)據(jù)等等，確定某一物質(zhì)或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理從突破口向外擴展，通過順推法、逆推法、假設(shè)法得出初步結(jié)論，最后作全面檢查，驗證推論是否符合題意。二、有機推斷題有機推斷和合成題可以全面考查學(xué)生對有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法、反應(yīng)條件的選擇等知識掌握的程度和應(yīng)用水平，又能考查學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時可與所給信息緊密結(jié)合，要求遷移應(yīng)用，因此成為高考的熱點。有機推斷

5、是一類綜合性強，思維容量大的題型，其一般形式是推物質(zhì)，寫用語，判性質(zhì)。當(dāng)然，有的只要求推出有機物，有的則要求根據(jù)分子式推同分異構(gòu)體，確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；有的還要求寫出有機化學(xué)方程式。由于有機化學(xué)中普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，而有機物的分子式不能表示具體的物質(zhì)，因此用語中特別強調(diào)寫出有機物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。有機推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系（也可能有數(shù)據(jù)），這類題要求直接推斷物質(zhì)的名稱，并寫出結(jié)構(gòu)簡式；另一類則通過化學(xué)計算（也告訴一些物質(zhì)性質(zhì)）進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)，最后寫化學(xué)用語。有機推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)

6、合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷，順藤摸瓜，問題就迎刃而解了。其解題思路為：高考化學(xué)名師指導(dǎo)：高效低耗學(xué)習(xí)法特邀嘉賓：劉志強，山西省實驗中學(xué)高三化學(xué)的特點是它具有較強的針對性和緊迫的時效性，要求學(xué)習(xí)時在全面中講重點，在規(guī)范中講策略，在強化中講效益。重視基本實驗實驗是理綜試題的重頭戲，高考化學(xué)試題的難度往往出現(xiàn)在實驗題中。近幾年高考實驗試題具備以下特點：素材的選取呈回歸課本的態(tài)勢；重視學(xué)生實驗和演示實驗、反應(yīng)原理和實驗原理的考查；試題考查方式體現(xiàn)由淺入深，從課本到創(chuàng)新；試題考查重點在考查學(xué)生觀察能力、操作能力、分析理解能力、實驗設(shè)

7、計能力等；出現(xiàn)了開放性試題；試題設(shè)置滲透或含有學(xué)科間綜合內(nèi)容（如與壓強相關(guān)的氣壓裝置）；實驗儀器、裝置、現(xiàn)象、操作、設(shè)計均在考查范圍之中。針對以上特點，應(yīng)努力做到：弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎(chǔ)知識并能做到舉一反三；只有創(chuàng)設(shè)實驗情境，置身于做實驗的情境中才能做好實驗題，否則可能就答不對或答不準；培養(yǎng)實驗設(shè)計能力和實驗創(chuàng)新能力以適應(yīng)開放性試題。遇到新的實驗情境時，要學(xué)會聯(lián)想到已學(xué)過的實驗原理和方法，將其合理地遷移到新情境中去解決新的實驗題。落實 反思 總結(jié)所謂反思，就是從一個新的角度，多層次、多角度地對問題及解決問題的思維過程進行全面的考察、分析和思考，從而深化對問題的理解，

8、優(yōu)化思維過程，提示問題本質(zhì)，探索一般規(guī)律，溝通知識間的相互聯(lián)系，促進知識的同化和遷移，并進而產(chǎn)生新的發(fā)現(xiàn)。1.一門知識的基礎(chǔ)就是概念的積累。中學(xué)化學(xué)所涉及的概念和原理約有220多個，基本概念和原理不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會障礙重重。因此對眾多的知識點，要仔細比較，認真琢磨。例如原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量等等，通過對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容的反思，明確其共性，認清差異。2.養(yǎng)成在解題后再思考的習(xí)慣。每次解完題后要回顧解題過程，審視自己的解題方案、方法是否恰當(dāng)，過程是否正確、合理，是否還可以優(yōu)化，檢查語言表述是否規(guī)范

9、，是否合乎邏輯。對典型習(xí)題、代表性習(xí)題更要多下工夫，不僅要一題一得，更要一題多得，既能使知識得到不斷的彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領(lǐng)會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘。長期堅持就能駕馭化學(xué)問題的全貌，掌握化學(xué)知識及其運用的內(nèi)存規(guī)律和聯(lián)系。3.及時歸納總結(jié)。每個單元或章節(jié)結(jié)束后，要反思其主要研究了哪些問題？重點是什么？用了哪些方法？與以前的知識有哪些聯(lián)系？通過反思融會同類知識，使普遍的知識規(guī)律化，零碎的知識系統(tǒng)化。例如：對無機化學(xué)，復(fù)習(xí)元素及其化合物這部分內(nèi)容時，可以以“元素單質(zhì)氧化物（氫化物）存在”為線索；學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時既可以以“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法”為思路，又可以從該單質(zhì)

10、到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復(fù)習(xí)，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。有機化學(xué)的規(guī)律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質(zhì)就把握了各類有機物間的衍生關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化；理解了同分異構(gòu)體，就會感覺到有機物種類的繁多。通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想，加深記憶，有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。4.認真做好考后分析。每次考試結(jié)束后要回頭看一看，停下來想一想，自己知識和技能是否得到了鞏固和深化，自己存在什么問題，以便在今后的復(fù)習(xí)中對癥下藥。常用的糾錯方式：一種是在試卷或參考書上給錯題做標記，在旁邊寫上評析。第二種方式是專門備錯題筆記本，將自己感觸最深的解題錯誤摘錄其

11、上，并且尋根求源以防再錯。第三種方式是把糾錯還原到課本上，在課本知識點相應(yīng)處，用不同字符標出糾錯點，標出該點糾錯題目位置、出處、錯因及簡易分析等內(nèi)容。高三化學(xué)指導(dǎo) 勤于思考嚴格訓(xùn)練南京一中 李寧吾 備課組長高三復(fù)習(xí)已經(jīng)開始，對大多數(shù)學(xué)生而言，復(fù)習(xí)過程就是應(yīng)對高考策略的實施過程。夯實基礎(chǔ)，強化雙基，發(fā)展能力是近期復(fù)習(xí)的目的。勤于思考，嚴格訓(xùn)練，總結(jié)提高是近期復(fù)習(xí)的有效方法。建議盡可能做到以下幾個方面。 首先，根據(jù)自己現(xiàn)有的學(xué)習(xí)成效和學(xué)習(xí)能力特點，綜合其他學(xué)科的復(fù)習(xí)計劃，以一周為一個時間單位，劃分出化學(xué)科復(fù)習(xí)的用時和時間段。如果自己沒有很強的自主學(xué)習(xí)能力，最好聽從任課老師的復(fù)習(xí)建議，并根據(jù)任課老師

12、的復(fù)習(xí)進度，定好每周復(fù)習(xí)的內(nèi)容，保證達成復(fù)習(xí)目標。 其次，在復(fù)習(xí)內(nèi)容上依靠老師指導(dǎo)，但不依賴老師。立足于教材課本，把近期復(fù)習(xí)的知識點在課本上梳理一遍，尋找自己在高一、高二期間學(xué)習(xí)遺漏的知識點。由于高一、高二階段的學(xué)習(xí)屬于知識形成性學(xué)習(xí)，知識點之間難免有聯(lián)系不暢，孤立零碎的感覺。要通過現(xiàn)階段的系統(tǒng)復(fù)習(xí)，讓各知識點的聯(lián)系暢通，網(wǎng)絡(luò)支干脈絡(luò)清晰，用理解記憶代替機械記憶。 針對自己學(xué)習(xí)上的不足之處，有選擇地做一些能糾正概念理解有偏差，促使理解能力能夠到位的訓(xùn)練題。在做題時，要求自己審題不僅要讀出表面條件，更要領(lǐng)會題面下的潛在條件以及條件表述的常見形式。為樹立答題的自信心，必須學(xué)會引經(jīng)據(jù)典和依法解題。不

13、能溺于題海。適量的練習(xí)，是確保消化吸收課本知識，并內(nèi)化為自己的知識素養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)解題思路和方法，提升解題能力的必要保證。要避免只看書不做作業(yè)，或只聽、看老師講例題，自己不去消化例題的現(xiàn)象。要知道，聽懂看懂的內(nèi)容，永遠比不上經(jīng)過獨立思考且自己動手做出來的內(nèi)容深刻、理解到位，更不能催生自己的舉一反三能力。 重視簡答題，實驗題。要使自己身臨其境地感受實驗步驟中的細節(jié)和設(shè)計要點，努力弄清每一步實驗操作、每一套實驗裝置的作用。學(xué)會用規(guī)范的語言簡練地表述出實驗原理、操作、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，盡量讓此類答題內(nèi)容不丟分。 在整理好自己學(xué)習(xí)筆記的同時，建立兩種習(xí)題集。一為“錯題集”。把作業(yè)、檢測中做錯的典型題例收集匯

14、編。寫出詳細的正誤概要。在近期的復(fù)習(xí)中定時回顧，促進自己的反思。其中的某些題，隨著復(fù)習(xí)的深入，確定自己不會再犯同樣的錯誤時，要及時更換。但不要丟棄，妥善保存至高考前作回顧之用。另一為“好題集”。把作業(yè)、檢測中別人的精彩思路、設(shè)計、方法收集匯編。在欣賞的同時，啟發(fā)自己的思維，借他山之石攻己之玉。 注意在日常生活中轉(zhuǎn)向自己的能力。現(xiàn)在高考在知識深度上的考察難度有所降低，但是對知識運用能力上要求更高。把課本知識與生產(chǎn)實際，日常生活，工業(yè)流程聯(lián)系起來，是高考命題的趨勢。從化學(xué)原理上看答題的難度不大，但在閱讀能力，理解能力，分析信息能力上卻需要較高水準的自覺提煉、遷移、感悟。如果自己的閱讀能力不佳，理解

15、能力不到位，就會導(dǎo)致看不懂題。因此關(guān)注生活，關(guān)注實際，也是高三復(fù)習(xí)中需要踏踏實實完成的項目。 最后，不盲目仿效別人的方法，朝三暮四只會使自己無所適從。更不能撇開復(fù)習(xí)計劃，隨心所欲地另干一套，那樣只會更加分散精力，把自己弄得疲憊不堪，事倍功半。自己的復(fù)習(xí)計劃，只要有效果，就不能為主觀或客觀所干擾。學(xué)會堅持，只要堅定不移地堅持下去，復(fù)習(xí)的成效就不會使你失望。備戰(zhàn)2007高考 高三化學(xué)復(fù)習(xí)四點建議高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程，要提高復(fù)習(xí)效率，就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索，不僅要想方設(shè)法跟上老師的復(fù)習(xí)思路，還要根據(jù)自己的實際情況進行調(diào)整。如何來搞好這一年的化學(xué)復(fù)習(xí)呢？根據(jù)自己的教學(xué)和歷屆考生成功的經(jīng)驗

16、，建議同學(xué)做好以下幾點：1循序漸進，打好基礎(chǔ)，辨析理清概念。要根據(jù)自己的學(xué)習(xí)情況制定較好的學(xué)習(xí)計劃，使復(fù)習(xí)有計劃、有目的地進行。既要全面復(fù)習(xí)，更要突出重點。要多看書，抓住教材中的主要知識精髓，特別是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識、電化學(xué)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等。復(fù)習(xí)要注重基礎(chǔ)，加強對知識的理解和能力的培養(yǎng)，力求做到“記住理解會用”。要針對自己的學(xué)習(xí)情況，查漏補缺，有重點有針對性地復(fù)習(xí)。2掌握原理，靈活應(yīng)用，注重解題思路。化學(xué)原理如元素守恒原則、氧化還原反應(yīng)、電子得失守恒、化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)中斷鍵成鍵的一般規(guī)律，要重點回顧。掌握化學(xué)基本原理和規(guī)律，

17、在解題中靈活應(yīng)用，拓寬解題思路，增強解題的技巧性。如應(yīng)用守恒法、差量法、討論法解一些計算題，可以提高解題的速率和準確性。推斷有機物的結(jié)構(gòu)，要抓住有機物官能團的轉(zhuǎn)化規(guī)律和反應(yīng)的基本類型。如有機物抓住烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯的一系列變化關(guān)系。要通過復(fù)習(xí)提高靈活應(yīng)用知識的能力，適當(dāng)做一些綜合性題，并儲存在頭腦中，高考時可以啟發(fā)思維。要注重實驗原理，高考化學(xué)實驗題的比重較大，實驗的復(fù)習(xí)要側(cè)重于實驗的基本操作，實驗的分析、設(shè)計和評價，從“怎么做”到“為什么”，重視實驗原理和實驗方法，學(xué)會比較。如檢測NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，可以用沉淀法、氣體法和滴定法，比較可知滴定法最好。

18、今年的高考題比較注重知識的實際應(yīng)用，同時要求能夠用準確的化學(xué)語言解釋生活中的化學(xué)問題。3加強練習(xí)，溫故知新，提高解題能力。練習(xí)的方法較多，首先可以將做過的習(xí)題再有重點有選擇地做一部分。其次要選好一本化學(xué)參考書，根據(jù)復(fù)習(xí)的進展，選做其中同步的習(xí)題。不要做一題對一題答案，應(yīng)把一節(jié)或一單元做完再對答案，檢查對錯，加以訂正，遇有不懂之處應(yīng)通過一定的方式向同學(xué)或老師請教。還可以把今年各地的高考化學(xué)試題作為練習(xí)，檢測一下自己目前的化學(xué)水平。練習(xí)時要注意分析解題的思路和方法。如針對物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系、等效平衡的應(yīng)用、離子共存的條件、用守恒法解計算題等，多問為什么，不要陷入題海。做題可以檢

19、查對知識的把握程度，能開闊解題思路。4把握重點，消除盲點，切實做好糾錯。復(fù)習(xí)要突出重點、掃除盲點、加強弱點。分析近幾年的高考化學(xué)試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出錯”的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思，及時糾正；對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓(xùn)練。每一次練習(xí)或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專題復(fù)習(xí)一、考綱要求1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2.以第1、2、3周期的元素為例，

20、掌握核外電子排布規(guī)律。3.理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。4.了解幾種晶體類型及其性質(zhì)(離子晶體、原子晶體、分子晶體)。5.掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。6.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、知識結(jié)構(gòu)1. 原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系原子種類微粒之間的關(guān)系中性原子AZ原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽離子A n+Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n陰離子A m-

21、Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m同位素定義具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素特性1. 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.2. 天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子含量一般是不變的.判定方法它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的元素中，許多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。相對原子質(zhì)量和近

22、似相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量按初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量的求算方式是：一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對原子質(zhì)量。故該定義嚴格說應(yīng)是同位素的相對原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量因天然元素往往不只一種原子，因而用上述方法定義元素的相對原子質(zhì)量就不合適了。元素的相對原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達式為=M1×a1%+M2×a2%+。若用同位素的

23、質(zhì)量數(shù)替代其相對原子量進行計算，其結(jié)果就是元素的近似相對原子質(zhì)量（計算結(jié)果通常取整數(shù)）。我們通常采用元素的近似相對原子質(zhì)量進行計算。3. 原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納2n2個電子即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7代表符號 K L M N O P Q最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 982最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。3次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。注意事項1 以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須

24、同時滿足各項要求。2 上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋118號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層， 弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-：電子式電子式是在元素符號周圍用小黑點或電子式是在元素符號周圍用小黑點或“×”的數(shù)目表 示該元素原子的 最外層電子數(shù)的式子。小黑點或“×”

25、的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如a、.l. 、 、. .,: . 、:涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)最外層電子數(shù)元素

26、及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。原子半徑1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLirNarkrRbrCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+2. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越

27、小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+3. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-4. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+rNa+rMg2+金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據(jù)1在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。3單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。5若xn+yx+ym+ 則y比x金屬性強。非金屬性比較本質(zhì)原子越易

28、得電子，非金屬性越強。判斷方法1與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4An-+BBm-+A 則B比A非金屬性強。元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族

29、A族A族A族A族A族A族A族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)主族序數(shù)價電子數(shù)零 族最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）副族B族B族B族B族B族B族B族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外）最外層電子數(shù)只有17個。第族有三列元素8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1+7負價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還

30、原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。9.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。10.化學(xué)鍵、離子鍵的概念化學(xué)鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。強烈的體現(xiàn)形式使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位置 振動。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用所

31、形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。本質(zhì)陰陽離子間的靜電作用形成條件和原因穩(wěn)定的陽離子 活潑金屬 MMn+活潑非金屬 Xm- 離子鍵 穩(wěn)定的陰離子形成過程表示方法mM+nX影響強度的因素及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。定義原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵,叫共價鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價鍵,成鍵原子具有未成對電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用.表示方法1.電子式:H HH2.結(jié)構(gòu)式 HCl H HNH 形成過程H×+.H分類分類依據(jù)：共用電

32、子對是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對不偏于任何一方特定：存在于同種原子之間 AA單質(zhì)、共價化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方特點：存在于不同種原子之間 BA共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵鍵參數(shù)鍵能折開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量，這個鍵能就 叫鍵能。鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵長兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長。鍵越短、鍵能較大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵角分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性類別結(jié)構(gòu)特點電荷分布特點分子中的鍵判斷要

33、點實例非極性分子空間結(jié)構(gòu)特點正負電荷重心重疊，電子分布均勻非極性鍵極性鍵空間結(jié)構(gòu)特點H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4極性分子空間結(jié)構(gòu)不對稱正負電荷重心不重疊，由于分布不均勻。極性鍵（可能還含有非極性鍵）空間結(jié)構(gòu)不對稱。HCl、H2O、NH3、CH3Cl類型離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰離子、陽離子原子分子作用力離子鍵共價鍵分子間作用力性質(zhì)硬度較大很大很小熔沸點較高很高很低傳導(dǎo)固體不導(dǎo)電，溶化或熔于水后導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，有些是半導(dǎo)體。固體不導(dǎo)電，有些溶于水后導(dǎo)電溶解性易溶于極性溶劑難溶相似相溶實例鹽、強堿等Si、SiO2、SiC干冰、純凈磷酸概念存在范圍強弱比較性質(zhì)影響化

34、學(xué)鍵相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用分子內(nèi)或晶體內(nèi)鍵能一般120-800KL/mol主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)。分子間力物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用分子間約幾個或數(shù)十KJ/mol主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)三、知識點、能力點提示1.構(gòu)成原子和離子的各基本微粒間的關(guān)系的應(yīng)用。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生理解能力和歸納能力。該知識點易于與氧化還原反應(yīng)及摩爾反應(yīng)熱結(jié)合起來進行綜合考查。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生理解能力，分析能力與判斷能力。該知識點易于與物理上原子核物理如核裂變、核聚變反應(yīng)結(jié)合起來進行綜合考查。3.相對原子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量的計算方法。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力，遷移轉(zhuǎn)換能力及抽象思維能

35、力該知識點易于與摩爾反應(yīng)熱及有機化合物化學(xué)式的推導(dǎo)等知識點結(jié)合起來綜合考查。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力及分析推理能力。該知識點易于與原子物理(如能級能量，電子躍遷所需能量的計算)結(jié)合起來綜合考查。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力和推理能力及遷移應(yīng)用能力。6.微粒半徑比較及元素金屬性非金屬性強弱的比較。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力，推理能力。該知識點易于與重要元素及其化合物的知識點結(jié)合起來進行綜合考查。7.元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及相互推斷。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力，歸納推理及演繹推理能力。8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及位、構(gòu)、性三者的相互推斷。通過該知識點

36、，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力，歸納推理能力及遷移運用能力。該知識點易于與元素化合物知識結(jié)合起來綜合考查，也易出現(xiàn)推斷和預(yù)測未知新元素的位、 構(gòu)、性等信息考查題型。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力，創(chuàng)造思維能力及自學(xué)能力。該知識點易與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途的一些重要元素化合物知識結(jié)合起來(如催化劑、農(nóng) 藥等)進行綜合能力考查。10.化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念；極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的概念與判定方法。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生分析比較能力，歸納推理能力和自學(xué)能力。該知識點易于與電解質(zhì)溶液理論，元素化合物知識結(jié)合起來綜合考查。11.化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)的確定與表示方法。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生空間

37、想象能力、分析判斷能力。12.晶體結(jié)構(gòu)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。通過該知識點，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力及三維空間的思維能力。以及將晶體中的化學(xué)問題 抽象為數(shù)學(xué)問題并利用數(shù)學(xué)方法，計算推理解決化學(xué)問題的能力。該知識點易于與數(shù)學(xué)中的立體幾何知識和物理中晶體的性質(zhì)等知識點結(jié)合起來綜合考查。探究高考化學(xué)命題特點 把握2007復(fù)習(xí)方向一、近幾年高考理綜化學(xué)命題特點近幾年國家考試中心的理綜試卷學(xué)科之間的結(jié)構(gòu)順序和分值分配都嚴格按照各年高考考試大綱和考試說明的要求進行設(shè)計，這一點非常有利于各中學(xué)高三年級廣大教師和學(xué)生集中精力進行備考復(fù)習(xí)。試卷結(jié)構(gòu)（題型、題量、分值等）基本保持一致，理綜仍采用三科拼盤形式，未出現(xiàn)學(xué)

38、科之間的交叉，但學(xué)科內(nèi)綜合較充分，體現(xiàn)了高考的穩(wěn)定性。2.突出“雙基”的考查突出考查了主干知識和基本技能，尤其是重點知識和實驗基本操作技能。遵循教材而不拘泥于教材，對中學(xué)化學(xué)教學(xué)有正面指導(dǎo)作用。化學(xué)試題中基本概念和基礎(chǔ)理論所占比重較其他幾個知識塊要大。以往化學(xué)試題中基本概念和基礎(chǔ)理論部分所占的分值為35左右，04年的理綜卷化學(xué)試題基本概念和基礎(chǔ)理論比重升高到41.7，而05、06年又增至47.2。近幾年理綜I選擇題中幾乎清一色全是基本概念和基礎(chǔ)理論試題。如2006年全國理綜（一）化學(xué)試題，全面覆蓋了化學(xué)基本觀念、基礎(chǔ)理論、元素化合物、有機化學(xué)、化學(xué)實驗及化學(xué)計算內(nèi)容的考查?；靖拍畈糠郑旱?題

39、考查阿伏加德羅常數(shù)，反應(yīng)式的書寫很多?；纠碚摬糠郑旱?題考查晶體類型；第7題考查元素周期律；第11題考查考生對HAc電離平衡的理解；第9題考查電解反應(yīng)原理；元素化合物部分；第26題考查重點元素氮、氧、硫元素及其化合物知識；第27題則主要考查幾種常見金屬及其化合物知識。有機化學(xué)部分：第29題重點考查酚類、酯類等物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型、化學(xué)方程式及結(jié)構(gòu)簡式書寫等知識。近來年理綜合化學(xué)對很重視化學(xué)反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用，06年理綜卷I和卷化學(xué)試題答題中有多處要求學(xué)生書寫無機、有機化學(xué)方程式，達21條左右，占卷化學(xué)總分的43.3?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科最基本和最重要的學(xué)科語言，高考試題中加大了對這化學(xué)用語

40、的考查，能對學(xué)生平時熟練掌握化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律、熟練正確書寫化學(xué)方程式起到很好的促進作用。3增大了試題開放性傳統(tǒng)的化學(xué)試題大多立足學(xué)科本位，條件完備，條件與結(jié)論之間呈現(xiàn)一一對應(yīng)關(guān)系，結(jié)論惟一。這類題目對學(xué)生化學(xué)知識的獲取起到了一定的作用，但在當(dāng)前強調(diào)學(xué)生實踐精神和創(chuàng)新能力培養(yǎng)的背景下，這類習(xí)題不利于學(xué)生發(fā)散性思維的培養(yǎng)、限制學(xué)生的創(chuàng)新性思維的弊端日漸顯露?；瘜W(xué)開放性試題的出現(xiàn)可以說使化學(xué)試題改革曙光初露，這類試題鼓勵學(xué)生各抒己見，甚至眾說紛紜，對培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和能力起到了積極作用。05年理綜I的化學(xué)試題中27題第(2)小題，28題第(7)小題進行了試題開放性的嘗試，從試題

41、答案不惟一性出發(fā)，26題對D物質(zhì)的判斷，以及E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式；27題第(5)小題和二氧化硅有相似結(jié)構(gòu)的晶體類型；28題第(1)小題對天平指針偏轉(zhuǎn)的說明均可有多種正確答案，因而這些試題也具有一定的開放性。06年27題，讓考生寫出滿足符合要求的3個置換反應(yīng)方程式。4、試題突出了實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑥娬{(diào)了對實驗過程、實驗原理的分析，突出考查學(xué)生的探究過程，注重了實驗設(shè)計能力，體現(xiàn)了創(chuàng)新意識的考查,例如06年全國理綜（一）第28是探討過氧化鈉能作為供氧劑的實驗，另外，（4）小題具有開放性，給考生有了更多的發(fā)揮和展示能力的余地，對培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力有積極導(dǎo)向作用。同時化學(xué)實驗的考查內(nèi)容加強了對教材

42、實驗的改進、延伸和挖掘，如06年全國理綜（二）第26題就是以教材中實驗實驗室制取乙酸乙酯的制備為依據(jù)進行了改進，即“常規(guī)實驗，非常規(guī)操作”。5、試題注重把科技創(chuàng)新、生產(chǎn)、生活實際與考試內(nèi)容結(jié)合起來，注重對學(xué)生實際應(yīng)用能力的考查。如2005年全國理綜（一）卷化學(xué)第29題，就是根據(jù)各大媒體都報道過的，在全國炒得很熱的“蘇丹紅一號”進行命題。06年理綜合II卷考查到合成治療禽流感的藥物達菲（Tamiflu）原料之一的莽草酸結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)類型。當(dāng)然，這些題目也著力于考查學(xué)生的創(chuàng)新能力。充分體現(xiàn)了高考化學(xué)大綱所確定的關(guān)注社會熱點，崇尚科學(xué)服務(wù)大眾的宗旨。 二、07年高考形勢展望展望2007年高

43、考，實行新課改的四省(山東、廣東、寧夏、海南)使用新的高考方案了，雖然許多省將獨立命題，但過渡也會是平穩(wěn)的、循序漸進的，與05、06年不會有大的改變。但穩(wěn)中有變,07年的理綜高考化學(xué)命題將會體現(xiàn)以下特點:1、出題的意圖，實施知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化為高考內(nèi)容的主攻方向試卷中越來越多的試題由知識型考查轉(zhuǎn)向能力型考查，對知識點的要求難度降低，但能力要求更高。如現(xiàn)在高考題中很少在知識深度上做文章，往往是把書本上的知識點與生產(chǎn)實際、日常生活、工業(yè)流程聯(lián)系起來，所以，雖說有關(guān)的知識點并不難，但它要求學(xué)生的閱讀能力、聯(lián)系實際的能力要進一步提高。試卷聯(lián)系實際，結(jié)合諸如“城市空氣質(zhì)量日報”、“天然氣水合物”、“

44、綠色化學(xué)”等實際問題來命題。注重考核學(xué)生的能力，學(xué)生只有具備較好的閱讀能力，才能理解、分析所給信息，并利用所獲得的信息去解決問題?？忌绻喿x能力較差，往往會看不懂題目，一旦讀懂題意后，化學(xué)方面的知識點并不難，將游刃有余。從這一角度講，在平時的復(fù)習(xí)中注重閱讀能力的培養(yǎng)，注重信息的提煉和遷移，在新環(huán)境中能對其隱含的知識點有所感悟。這樣在復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識的同時也提高了自身的綜合素質(zhì)和能力。下面就以一個典型的學(xué)科內(nèi)綜合題為例，體會一下理綜高考中的命題意境。例1 在玻璃圓筒中盛有常見的兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根惰性電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如

45、圖。接通電源，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用鹽酸酸化，再用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答問題。（1）陽極上的電極反應(yīng)式為：_。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為：_。（3）原上層液體是_。（4）原下層液體是_。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_。（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是：_現(xiàn)象是_。解析與啟示該試題的明顯特點是立足基礎(chǔ)知識運用，著眼綜合能力的考查。通過元素化合物知識、電解原理、萃取和焰色反應(yīng)實驗的綜合應(yīng)用，較好的考查了學(xué)生的探究能力、邏輯推理能力和創(chuàng)新能力，是一道難得的好題。該題體現(xiàn)

46、研究性學(xué)習(xí)及現(xiàn)代教育改革的方向，對中學(xué)化學(xué)教學(xué)具有良好的導(dǎo)向作用。該題考查的知識點和實驗原理不冷僻，提出的問題不刁鉆。元素化合物知識包容了無機物和有機物最常見的基礎(chǔ)知識點，如I2 在水中和在有機溶劑中的溶解性及溶液顏色的差異、部分有機物與水不互溶及密度的差異性，電極反應(yīng)書寫等；關(guān)于電解原理的考查，在 (考試大綱)中將“了解”改為了“理解”，提高了要求，似乎早有暗示?？磥?考試大綱)的變化在備考時確應(yīng)引起足夠的關(guān)注。該題裝置設(shè)計很巧，將互不相關(guān)的兩個實驗(電解原理和萃取原理)的裝置及操作，大跨度組合到一起，其組合過程如圖2。改變了以往實驗題以線性邏輯為主組合的實驗裝置(常見的形式是試管1到試管2

47、，第一步到第二步)的方式，開辟了設(shè)計新的綜合實驗裝置試題的思路，讓人耳目一新。上層的電解質(zhì)中電解，下層的非電解質(zhì)CC4或CHCl3用來萃取，相關(guān)基礎(chǔ)知識在這套裝置和實驗中得到充分的應(yīng)用。該題設(shè)置了6個問題，乍一看并不難，其實要排除干擾，準確答題并非易事。一是信息的多重性，增加了干擾?！癐2的CCl4溶液呈紫紅色”，是高中化學(xué)中較為單一的現(xiàn)象，同類問題較少，這一信息似乎形成了本題的突破口。一般學(xué)生只要抓住下層的CCl4或CHCl3，液體呈紫紅色，就可以根據(jù)電解原理、萃取和焰色實驗操作回答這些問題。但該題還有另一個信息，是否注意“陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深”這一信息以及對這一信息采取的

48、態(tài)度，可能會導(dǎo)致本題得分上有很大差異。題中“陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深”，而教材中說明I2 的水溶液的顏色因其溶解度小一般呈黃色。這一與書本描述不吻合的現(xiàn)象，可能造成考生排除I2 的生成，而認為是生成棕色的溴溶液。許多考生正是犯了這一錯誤。全題答對的考生中，有一些是因為了解I2易溶于KI溶液并得到棕色溶液(因I-+I2=I3-使I2的溶解度增大)沒有受到干擾，而相當(dāng)一部分考生是對這一描述未加關(guān)注或無法分析，無意中避開了干擾。這兩類考生都能得分，實際兩者真實的化學(xué)認知能力和知識面有很大的區(qū)別。這一現(xiàn)象使本題降低了信度，或許是本題的不足。但考生對多重信息的整理分析能力應(yīng)該是試題考查的重

49、要內(nèi)容。二是答題的開放性，增加了容量。題中關(guān)于上下層液體的成分及攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因、上層液體中含有的金屬離子的檢驗方法等，答案都不是惟一的：上層因是“無色中性”液體且含有金屬離子(第(6)問)，加上其他信息可以將其縮小在很窄的范圍，穩(wěn)定的可溶性碘化物如碘化鉀、碘化鈉等符合題意，下層為密度較大的有機溶劑如四氯化碳、氯仿等都符合題意，上層金屬離子的檢驗需以焰色反應(yīng)的具體現(xiàn)象判斷，兩層溶液顏色的變化除因萃取溶質(zhì)的轉(zhuǎn)移外，上層液體中I2與堿(陰極生成物)的作用對“幾乎無色”也有一定的作用。這些問題都需要考生有一個清醒的認識，才能準確表述答題內(nèi)容。從參考答案來看，對答題要求有所放寬，應(yīng)該說

50、也是合適的。    【答案】2I- -2e-=I2 2H2O+2e-=2OH-+H2(或2H+2e-=H2 KI溶液(或NaI溶液) CCl4(或CHCl3、CS2) 電解生成的I2微溶于水，易溶于CCl4，攪拌后I2被CCl4萃取，呈紫紅色 用潔凈的鉑絲蘸溶液在無色火焰上灼燒(做焰色反應(yīng)實驗) 焰色為黃色，則含Na+，焰色為淺紫色，則含K+2、出題角度改變，帶來試題亮點有許多知識點,幾乎年年都考到，但常常能以新面孔出現(xiàn)，所謂的?？汲Ｐ?。近幾年化學(xué)基本知識、基本技能是每年化學(xué)高考試題的基本出發(fā)點，但試題的呈現(xiàn)往往靈活多變，這就要求我們對每個知識點應(yīng)有所突破，不應(yīng)停

51、留在聽起來都懂，做起來都不會，那樣是浮于表面的“死”知識，是經(jīng)不起考驗的。在高考復(fù)習(xí)過程中應(yīng)通過適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)問題與練習(xí)，不斷的自我反思，體會以不變應(yīng)萬變的感覺，并在變中的思考時有依據(jù)可循，若沒有固著點，則會因出題情形的改變而使考生做題時沒有頭緒、思路。因此雖說近幾年高考各方面能力要求在提高，但能力的提高不是一句空話，而應(yīng)該是在狠抓基礎(chǔ)知識，對知識點能有所突破，有所參悟，從而達到提高思維能力的結(jié)果。例如,有關(guān)禽流感為背景的題市面上試卷出現(xiàn)很多,而下面這條競賽題,卻改出“亮點”例2、目前大爆發(fā)的H5N1亞型高致病性禽流感令全球震驚，它不僅威脅鳥類生存也危及人類生命。其中H是血凝素（Hemagglut

52、inin），而N是神經(jīng)氨酸酶（Neyramidinase），這兩種物質(zhì)在病毒入侵細胞傳播的過程中起著極為重要的作用。H是病毒入侵的“開路先鋒”，它 能和細胞上的蛋白質(zhì)結(jié)合，在細胞膜上打開一個通道，使該病毒能進入細胞進行自我復(fù)制，制造出一類新病毒。而進入細胞的功臣H卻要與宿主細胞膜“糾纏不清”，此時N通過“水解”方式切斷病毒和宿主細胞，再次去尋找下一個感染目標?，F(xiàn)在著名的“達菲”（達菲的主要成分是C16H28N2O4·H3PO4，其結(jié)構(gòu)如圖所示）作用原理就是使親朋的病毒無法脫離宿主細胞，從而抑制病毒。今天各國政府及其科學(xué)家正在積極研制抗H5N1病毒疫苗。研究發(fā)現(xiàn)，在注射其低劑量疫苗的同

53、時要注射促進免疫性產(chǎn)生的化學(xué)輔劑化合物（ABC2·12H2O）方能產(chǎn)生免疫性，以達到預(yù)防為主的目的。該化學(xué)輔劑ABC2·12H2O中，A是正一價金屬離子，C為負二價陰離子基團。A單質(zhì)與過量的氧氣反應(yīng)的生成物D常用于急救器和消防員背包中，以消除呼出的CO2和濕氣并提供O2。A還是動植物生長必需的元素，同植物光合作用和呼吸作用有關(guān)。B加入茜素C14H6O2(OH)2的氨溶液中，先生成白色沉淀，后能生成紅色沉淀B(C14H7O4)3，從而鑒定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀，繼續(xù)加NaOH時，沉淀又溶解。C與Ba2+在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鑒定之。（1）該化學(xué)輔劑的

54、化學(xué)式為 ，俗名 。（2）達菲的主要成分中含有的官能團為 （填序號）；（3）寫出D用于急救器和消防員背包中的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）寫出B與茜素的氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）根據(jù)該題所給出的信息，請指出化學(xué)工作者可以設(shè)計及合成具有哪三類效能的化合物用以防治禽流感？【評價】本題涉及到有機化學(xué)式的書寫，無機物的俗名，官能團識別，有機、無機反應(yīng)式的書寫，由此可見，本題是一題大跨度的學(xué)科內(nèi)綜合題。另外，試題的開放性也成了這一題的亮點，加強學(xué)科內(nèi)的綜合和試題的開放性，這些也是07年理綜高考能力題命題趨向?！窘馕觥扛鶕?jù)“A是正一價金屬離子，C為負二價陰離子基團。A單質(zhì)與過量的氧氣反應(yīng)的生成物D常用于急救器和消防員背包中，以消除呼出的CO2和濕氣并提供O2。A還是動植物生長必需的元素，同植物光合作用和呼吸作用有關(guān)?！焙汀癇溶液中加入NaOH先生成白色沉淀，繼續(xù)加NaOH時，沉淀又溶解。C與Ba2+在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鑒定之。” 可推斷出A為K+，B為鋁元素，C為SO42-，故化學(xué)輔劑為明礬，其化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。由達菲的結(jié)構(gòu)還可以看出其中含有的官能團為酯基、氨基和酰氨基。