1、化學(xué)平衡中的常見解題方法及思路、“開、轉(zhuǎn)、平法 寫出可逆反響到達(dá)平衡的過程中，各物質(zhì)的開始、轉(zhuǎn)化，平衡時的物質(zhì)的量，然后據(jù)條件 列方程即可。nx+ny=nz，那么丫的轉(zhuǎn)化率為例1 1999，全國X、Y、Z為三種氣體，把 amoIX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反響X+2Y . -2Z，到達(dá)平衡時，假設(shè)它們的物質(zhì)的量滿足2(a b)5100%A、100%52(a b)B、100%5ba +bD、100%5a、分割法 將起始參加量不相同的兩化學(xué)平衡可分割成相同的起始參加量，然后再并起來。例2在相同條件下T 500K，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gS02和1gO2, 乙容器中充入2g

2、SO2和2gO2以下表達(dá)錯誤的選項是：B、平衡后的濃度乙 甲D、平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)乙 甲A、化學(xué)反響速率乙 甲C、SO2的轉(zhuǎn)化率乙 甲三、假設(shè)法我們在解題時，往往對一些影響平衡的一些外界條件，假設(shè)對化學(xué)平衡的移動不產(chǎn)生影響，得出結(jié)論，然后再與條件作比照。例3 2000年全國在一密閉容器中，反響aA g - - bB g達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時，B的濃度地原來的60%那么A、平衡向正反響方向移動了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗇了四、極限法B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D、 ab將可逆反響的起始反響物按極限的想法，全部反響到底，可得到產(chǎn)物的量的一個極大值。例4 1molC

3、O和1molH2O 氣在一定條件下反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，生成0.67molCO2,假設(shè)在上述相同條件下將 H2O 氣改為4mol，反響達(dá)平衡時，生成 CO2的物質(zhì)的量可 能是A、0.52molB、1.4molC、2molD、0.94mol化學(xué)平衡中需要注意的幾個問題“惰性氣體對平衡的影響“惰性氣體是指與任何反響物或生成物都不反響的氣體。在已到達(dá)平衡的氣體可逆反響 中，假設(shè)參加“惰性氣體，平衡是否移動有兩種可能：假設(shè)為定溫、定容容器，參加“惰性氣體將導(dǎo)致氣體的總壓強增大，但原氣體的體積不變，各原有氣體的濃度也不變，故平衡不移動。假設(shè)為定溫、定壓容器，參加“惰性氣體，要維持恒壓那么體積必須增大，即相

4、當(dāng)于對原體系減壓，平衡向著氣體體積增大的方向移動。例5反響C(s)+ H 20(g)C0(g)+ H 2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中到達(dá)平衡，以下條件的改變對化學(xué)平衡移動幾乎無影響的是()A 增加C的量B 將容器體積減小一半C 保持體積不變，充入 N2 D.壓強不變，充入 N2二混合氣體平均相對分子質(zhì)量與平衡移動方向的判斷平衡移動，必然引起體系中各物質(zhì)量的變化，體系中氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量一般也要變化，因而依據(jù)M的變化，也可判斷平衡移動的方向。假設(shè)體系中各物質(zhì)全是氣體(除反響前后氣體總物質(zhì)的量相等的可逆反響)，在定溫下加壓，氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量增大，原因是平衡向著氣體體積減小的方

5、向移動。假設(shè)體系內(nèi)有固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)參與反響，那么必須通過質(zhì)量變化來確定平衡移動情況。如A(g)+B(s) 一C(g)，假設(shè)平均相對分子質(zhì)量增大，那么平衡正向移動。三.平衡正向移動和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系平衡正向移動時，反響物的轉(zhuǎn)化率如何變化，這要根據(jù)具體反響以及引起平衡移動的具體原因而定，不能一概而論。由于溫度或壓強引起的平衡正向移動，反響物的轉(zhuǎn)化率必然增大。由于增加反響物濃度引起平衡正向移動時，有以下幾種情況：a. 對于反響物(不考慮固體)不止一種的可逆反響，增加一種反響物的濃度可以提高另 一反響物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降。b. 對于反響物(不考慮固體)不止一種的可逆反響，以aA(g) +bB(g

6、) cC(g) +dD(g)為例，恒溫、恒容條件下，按起始量之比成倍參加反響物，假設(shè)a+b=c+d , A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；a+b c+d, A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；a+b v c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。c. 對于反響物只有一種的可逆反響并規(guī)定起始只有反響物恒溫恒容 aAg = bBg + cCg，增加cA時，假設(shè)a= b + c, A的轉(zhuǎn)化率不變；假設(shè) ab+ c, A的轉(zhuǎn)化率增大；假設(shè) av b+ c, A的轉(zhuǎn)化率減小。例6在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反響:2NO2gN2O4g。到達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2g,重新到達(dá)平衡后，與第一次平衡相比擬，NO2g的轉(zhuǎn)化率，假

7、設(shè)改為恒溫、恒壓容器，那么NO2g的轉(zhuǎn)化率A .不變B .增大C.減小D .無法判斷等同平衡與等效平衡一、等效平衡：在一定條件恒溫恒容或恒溫恒壓下，同一可逆反響體系，不管是從正反響開始，還是從逆反響開始，在到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的百分含量體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。二、等同平衡：假設(shè)不僅各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對應(yīng)相等，而且其物質(zhì)的量也對應(yīng)相等，那么 兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。I類：恒溫恒容下 對于反響前后氣體體積發(fā)生變化的反響來說即VM0的體系：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容

8、下對于反響前后氣體體積沒有變化的反響來說即 V=0的體系：等價 轉(zhuǎn)化后，只要反響物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下 對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反響物或生成物的物質(zhì)的量的比例 與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解等效平衡的題，有一種根本的解題方法一一極限轉(zhuǎn)換法。I類同T、V, VM0,建立等效平衡的條件是：反響物投料量相當(dāng)。1. 在1L密閉容器中參加 2molA和ImolB，在一定溫度下發(fā)生以下反響：2Ag + Bg一3Cg + Dg，到達(dá)平衡時容器內(nèi) D的百分含量為 a%。假設(shè)保持容器體積和溫度不變， 分別通入以下幾組物質(zhì)到達(dá)平衡時容器內(nèi)D的百分含量也

9、為a%的是A . 3molC 和 1molDC. 4molC 和 1molDB . 2molA、1molB 和 3molCD . 1.9molA、0.95molB、0.15molC 和 0.05molD2. 在tC時，向2L密閉容器中放入ImolA和ImolB，發(fā)生反響：Ag+Bg Cg+2Dg, 平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，假設(shè)按以下配比放入容器中到達(dá)平衡時，C的含量仍為m%的是C. 1molC 和 2molD3.在一個固定體積的密閉容器中，D . 1molC 和 1molD參加 2mol A 和 1mol B，發(fā)生反響:2A(g) + B(g)3C(g)A . 2molA 和

10、ImolBB. 2molD 和 A、B、C 各 1mol+ Dg達(dá)平衡時，CC = W mol/L。假設(shè)維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按以下四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C濃度仍為 W mol/L的是B . 2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DA . 1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5 DC. 3mol C + 1mol D + 1mol BD. 3mol C + 1mol D4. 在1L密閉容器中通入 2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生以下反響：2NH3N2 + 3H 2，達(dá)到平衡時容器內(nèi)N2的百分含量為a%,假設(shè)維持容器的體積和溫

11、度不變，分別通入以下幾組 物質(zhì)，達(dá)平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為 a%的是A . 3mol H2 和 1mol N 2B. 2mol NH 3 和 1mol N?C . 2mol N2 和 3mol H 2D . 0.1mol NH 3,0.95mol N2 和 2.85mol H25. 將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積.的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：2SO2(g) + 02(g) -2SO3(g)，到達(dá)平衡時SO3為n mol。在相同溫度下， 分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時 SO3等于n mol的是A . 1.6 mol SO

12、2+ 0.3 mol。2 + 0.4 mol SO3B . 4.0 mol SO2+ 1.0 mol O：C . 2.0 mol SO2+ 1.0 mol O 2+ 2.0 mol SO3D . 3.0 mol SO2 + 1.0 mol O2+ 1.0 mol SO3(II)同T、V, V = 0,建立等效平衡的條件是：相同反響物的投料比相等1. 在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+l2 (g)2HI(g)，測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1mol HI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，那么a與b的關(guān)系為A . a bB . av

13、 bC . a=bD .無法確定2. 在一個 1L的密閉容器中，參加2molA 和1molB ，發(fā)生下述反響：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)到達(dá)平衡時，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積 和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是A . 3mol C+1mol DB . 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC . 1mol A+0.5mol B+1.5mol CD . 4mol A+2mol B3. 在相同體積的容器 A和B內(nèi)分別參加2mol SO 2和2mol O2。假設(shè)A為恒容，

14、B為恒壓。當(dāng)二者到達(dá)平衡狀態(tài)時A內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%, B容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為Q%A . P QB . Pv Q C . P= QD.無法比擬4. 在一固定容積的密閉容器中，充入 2.0 mol A和1.0 mol B發(fā)生如下反響：2A(g) + B(g) xC(g)到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為(C)。假設(shè)維持容器體積和溫度不變，改為充入0.6mol A、0.3 mol B 和 1.4 mol C 可能為A . 1B. 25. 在一恒溫恒容密閉容器中， 現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： 和6mol。以下表達(dá)不正確的選項是:為起始物質(zhì)，反響達(dá)平衡后，C . 3A、B氣體可建立如下平衡：I. A、B的

15、起始量均為 2mol;C的體積分?jǐn)?shù)也為：(C)，那么xD . 42A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)II. C、D的起始量分別為 2molA. I、II兩途徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B . I、II兩途徑最終到達(dá)平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C.到達(dá)平衡時，途徑I的 和途徑II體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同D .到達(dá)平衡時，途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2(III )同T、P,對于任意可逆反響，建立等效平衡的條件是：相同反響物的投料比相等。1. 在一個1L的密閉容器中，參加2molA和ImolB，發(fā)生下述反響：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g

16、)到達(dá)平衡時，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強和溫 度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L (或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%)的是A . 3mol C+1mol DB . 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DD . 4mol A+2mol BC. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C2. 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B,發(fā)生如下反響：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),到達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。假設(shè)維持溫度壓強不變， 將0.6L A、0.4

17、L B、4L C、0.8L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，到達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,那么X、Y的值分別為A. x=3y=1B. x=4y=1C . x=5 y =1D. x=10y=2百iaU?十U： *? JdUjC . 3.5 mol SO 33. 在一定條件下，將 2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2 通入以下容器中：活塞與大氣相通，維持容器內(nèi) 溫度不變，平衡時SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。那么該容 器內(nèi)充入以下物質(zhì)，相同條件下到達(dá)平衡時，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為 w的是A . 4.0 mol SO2 和 2.0 mol。2B . 2.0 mol SO2、1.0 mol O2 和

18、3.0 mol SO3D . 2.2 mol SO2 和 1.8 mol O2E . 4.5 mol SO 2、4.5 mol O2和 1.2 mol SO34. 恒溫恒壓條件下，可逆反響2SO2+。2一2SO3在密閉容器中進(jìn)行，起始時充入1mol SO3, 到達(dá)平衡時，SO2的百分含量為 3%,假設(shè)再充入1mol SO3，再次到達(dá)新的平衡時，的百分含量為A .大于 3 % B.小于 3 % C.等于 3 % D.無法確定5. 某溫度下，在容積可變的容器中，反響2A (g) + B (g) = 2C (g),到達(dá)平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別是 4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不

19、變，對平衡混合物中三者 的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移動的是A .均減半B .均加倍C .均增加1molD.均減少1mol練習(xí)1、(2003江蘇)恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響:A (氣) +B (氣)C (氣)(1) 假設(shè)開始時放入 1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成 amolC，這時A的物質(zhì)的量為 mol.(2) 假設(shè)開始時放入 3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol。(3) 假設(shè)開始時放入 xmolA、2molB和1molC ,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 ymol禾口 3amol，貝V x=mol,y=mol 。平衡時，B的物

20、質(zhì)的量 (選填一個編號)甲大于2mol乙等于2mol丙小于2mol丁可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。4 假設(shè)在3的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II假設(shè)維持溫度不變，在一個與1反響前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。5 開始時放入ImolA和ImolB到達(dá)平衡后生成 bmolC.將b與1小題中的a進(jìn)行 比擬 選填一個編號甲ab丙a=b 丁不能比擬 a和b的大小作出此判斷的理由是。練習(xí)2.在一定溫度下，把 4molA氣體和5molB氣體通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生以 下反響：4Ag+ 5Bg 4Cg + 6Dg當(dāng)此反響進(jìn)行到一定

21、程度時，反響混合物就 處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始參加 A、B、C、D的物質(zhì)的量mol,如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定關(guān)系， 才能保證到達(dá)平衡時，反響混合物中幾種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? 假設(shè) a=0, b=0，貝卩 c=, d=。2 假設(shè) a=1，貝H c=, d=。3 a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是請用方程式表示，其中一個只含a和c,另一個只含 b和c 練習(xí)3.在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反響：出9 + B以g一2HBrg,參加1 mol H 2和2 mol Br2時

22、，到達(dá)平衡后生成 a mol HBr見下表的“已 知項，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對以下編號13的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號起始狀態(tài)mol平衡時HBrg 物質(zhì)的量molH2B2HBr120a(1)240(2)10.5 a(3)mn(n?2m)學(xué)等效平衡解題技巧答案1.答案】AD【解析】 此題屬等效平衡中的第一種情況，T、V 一定且m + nz p + q,用“極限轉(zhuǎn)換法作出判斷，將各選項中的物質(zhì)的量換算成從正反響開始時A和B的物質(zhì)的量。2A(g) + B(g)=3C(g) + D(gA.起始/mol0031轉(zhuǎn)換后/mol2100B.起始/mol2130轉(zhuǎn)換后/mol2130C

23、.起始/mol0041轉(zhuǎn)換后/mol2110D.起始/mol1.90.950.150.05轉(zhuǎn)換后/mol21002. C3. AD4. A、D?！窘馕觥窟@是一個 等效平衡題。首先判斷等效平衡的類型為等溫等容下的等效平衡，平衡等效的條件是反響物的投料相當(dāng)。投料相當(dāng)如何表達(dá)在具體的物質(zhì)當(dāng)中呢？我們可以采用一邊倒的極限法。凡能與起始時反響物2molNH3相同的，都可以得到 N2的百分含量也為a%,即為等效平衡。根據(jù)方程式2NH3 N2 + 3H2分析：A. 將3molH2和1molN2完全轉(zhuǎn)化為 NH3,生成NH32mol與起始時反響物 2mol NH3 相同；B. 2molNH3 和 1molN2,比起始時 2molNH3 多了 1molN2 ;C. 將3molH2和2molN2轉(zhuǎn)化為 NH3時生成 NH32mol,同時余1m