1、例：例：實驗室用實驗室用20gCaCO3和和200ml的鹽酸恰好的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算：完全反應(yīng)，計算： 1）生成）生成CaCl2的質(zhì)量的質(zhì)量 2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3）生成的）生成的CO2在標(biāo)況下的體積在標(biāo)況下的體積1計算的基本步驟計算的基本步驟 （1）寫出化學(xué)方程式。）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。）寫出答案。2弄清應(yīng)注意的問題弄清應(yīng)注意的問題 （1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位問題：上下一致，

2、左右相當(dāng)。）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。 （3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算。）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。小結(jié)小結(jié)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 例1、對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：、對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：（1）硫在氧氣里燃燒）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒）蠟燭在氧氣里燃燒1、交叉分類法、交叉分類法是

3、不是化合反應(yīng)是不是化合反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)2、樹狀分類法、樹狀分類法酸堿鹽氧化物化合物例2、 1 1、定義：一種或一種以上的、定義：一種或一種以上的物質(zhì)物質(zhì)分散到分散到另一種物質(zhì)中所得到的另一種物質(zhì)中所得到的混合物混合物 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散質(zhì)：被分散的物質(zhì) 分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì) 一、分散系一、分散系（其中分散成微粒的物質(zhì)）（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）氣氣空氣液氣云霧固氣煙灰塵氣液泡沫分散質(zhì) 分散劑 實例液液牛奶酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣固固有色玻璃合金按分散質(zhì)或分散劑狀

4、態(tài)（固液氣）有按分散質(zhì)或分散劑狀態(tài)（固液氣）有9種類型種類型二二 分分散系的散系的分類方分類方法法12 按照按照分散質(zhì)微粒直徑大?。ǚ稚⒎稚①|(zhì)微粒直徑大?。ǚ稚樗蚱渌后w）劑為水或其他液體）分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)分散質(zhì)微粒直微粒直徑徑 10-9m(10-7m（100 nm） 三、膠體三、膠體 分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做膠體之間的分散系叫做膠體1. 定義：定義：2. 膠體的分類膠體的分類:Fe(OH)3 膠體膠體淀粉淀粉膠體膠體霧、霧、云、云、煙煙有有色色玻玻璃璃練習(xí)：練習(xí)：(2000上海上海

5、)用特殊方法把固體物質(zhì)加用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級工到納米級(1nm100nm，1nm=10-9m)的超的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是同數(shù)量級的是 ( )A、溶液、溶液 B、懸濁液、懸濁液 C、膠體、膠體 D、乳濁液、乳濁液c淀粉膠體和淀粉膠體和 Na Cl溶液溶液于半透膜內(nèi)于半透膜內(nèi)蒸鎦水蒸鎦水3、滲析、滲析利用利用半透膜把半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體里分膠體中混有的離子或分子從膠體里分離的操作，叫做離的操作，叫做滲析滲析。其原理為膠體微粒不

6、能透過半透膜，而溶液中的分其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過子和離子能透過半透膜半透膜。 應(yīng)用：應(yīng)用：膠體凈化、膠體凈化、提純使膠提純使膠體和溶液體和溶液分離分離分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒直徑粒直徑分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒粒能否透過能否透過濾紙濾紙能否透過能否透過半透膜半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定性100 nm 單個分子或離子單個分子或離子 許多分子許多分子集合體集合體 大量分子大量分子集合體集合體 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 穩(wěn)定穩(wěn)定 較穩(wěn)定較穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 四四 三種分散系的比較三種分散系的比較（膠體）（膠體）（溶液）（溶液）五、膠

7、體的性質(zhì)五、膠體的性質(zhì) 1、丁達爾效丁達爾效應(yīng)應(yīng)(光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì))實驗：光束分別通過實驗：光束分別通過Fe(OH)3膠體和膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)溶液，觀察現(xiàn)象。象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里現(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里 產(chǎn)生一條光亮的產(chǎn)生一條光亮的“通路通路”。原因：原因：膠粒直徑大小與光的波長相近膠粒直徑大小與光的波長相近, ,膠粒對膠粒對 光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太 小，不發(fā)生散射小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。鑒別膠體和溶液。 練習(xí)練習(xí):不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系

8、是（ ） A、碘酒、碘酒 B、無水酒精、無水酒精 C、蛋白質(zhì)溶液、蛋白質(zhì)溶液 D、鈷玻璃、鈷玻璃A B普遍存在普遍存在的現(xiàn)象的現(xiàn)象 2、 布朗運動布朗運動(動力學(xué)性質(zhì)動力學(xué)性質(zhì)) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。不斷地作無規(guī)則的運動。原因：溶劑分子隨機無休止地撞擊膠體粒子，原因：溶劑分子隨機無休止地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。練習(xí)練習(xí):膠體粒子能作布朗運動的原因是膠體粒子能作布

9、朗運動的原因是 （ ） 水分子對膠體粒子的撞擊水分子對膠體粒子的撞擊 膠體粒子有膠體粒子有 吸附能力吸附能力 膠體粒子帶電膠體粒子帶電 膠體粒子質(zhì)膠體粒子質(zhì) 量很小，所受重力小量很小，所受重力小 A A、 B B、 C C、 D D、c在外加電場作用下在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電膠體粒子在分散劑里向電極極 (陰極或陽極陰極或陽極) 作定向移動的現(xiàn)象作定向移動的現(xiàn)象, 叫做電泳叫做電泳 -陰極陰極+陽極陽極Fe(OH)3膠體向陰極膠體向陰極 移動移動帶正電荷帶正電荷 3、 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)) 膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，

10、不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的定性的主要因素主要因素。帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧化物金屬氧化物金屬氧化物金屬硫化物金屬硫化物(如如Sb2S3)非金屬硫化物非金屬硫化物(如如As2S3)非金屬氧化物非金屬氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸鹽硅酸鹽(土壤和水泥土壤和水泥) 在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在粒子大小在1nm10

11、0nm之間，然后插入之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積積 ， 陰極聚積陰極聚積 ，理由，理由是是 。 例題帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土） 帶正電荷的膠粒（帶正電荷的膠粒（Fe2O3) 含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜陶土和雜質(zhì)分離除雜 六、膠體的聚沉六、膠體的聚沉要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰電性排斥力作用，從

12、而使膠粒在運動中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。撞結(jié)合成更大的顆粒。膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？ 膠粒帶電、布朗運動膠粒帶電、布朗運動如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫分散劑里析出的過程叫膠體的聚膠體的聚沉沉。實例：實例：1.豆?jié){里加鹽鹵豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；速率；3.在江河與海的交匯處形成的沙洲。在江河與海的交匯處形成的

13、沙洲。(1)加入電解質(zhì)加入電解質(zhì)(2)(2)加入帶相反電荷加入帶相反電荷膠粒膠粒的膠體的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實驗：將實驗：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷膠粒帶相反電荷.實例：實例：用明礬、氯化鐵等凈水；用明礬、氯化鐵等凈水；不同種類的不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨

14、水失效。(3)(3)加熱加熱 溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發(fā)生變性同時發(fā)生變性)。 練習(xí)練習(xí):氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性 質(zhì)是質(zhì)是 ( ) A、分散質(zhì)顆粒直徑都在、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm100nm之間之間 B、能透過半透膜、能透過半透膜 C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D、呈紅褐色、呈紅褐色C 練習(xí)練習(xí):下