1、1.1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志。理解摩爾標(biāo)志。理解摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物是物質(zhì)的量的基本單位，能利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。質(zhì)的量進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。2.2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和阿伏加了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義。德羅常數(shù)的含義。3.3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2、算。1、定義、定義表示含有一定數(shù)目粒子的集體的表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量物理量 (n)2、單位、單位摩爾，簡稱摩摩爾，簡稱摩 (mol)3、基準(zhǔn)、基準(zhǔn)0.012Kg0.012Kg1212C C中含有的碳原子數(shù)中含有的碳原子數(shù)考點(diǎn)一、物質(zhì)的量的定義、單位、基準(zhǔn)考點(diǎn)一、物質(zhì)的量的定義、單位、基準(zhǔn)4、表示、表示1mol1mol任何粒子所含的粒子數(shù)為任何粒子所含的粒子數(shù)為NANA個，個，約為約為6.02 6.02 10 102323 個個粒子粒子粒子粒子考點(diǎn)二、物質(zhì)的量表示方法考點(diǎn)二、物質(zhì)的量表示方法下列說法正確的是：下列說法正確的是：（一）、（一）、 1、1mol氧氧 2、0.1mol水水

3、3、0.5molH 4、2molFe5、0.2mol二氧化碳二氧化碳（二）、（二）、1mol水中含有水中含有2mol氫和氫和1molO、不同狀態(tài)不同狀態(tài)物體的物體的體積的決定因素體積的決定因素一定一定T和一定和一定P下下固體和液體固體和液體 。氣體氣體 ?？键c(diǎn)四考點(diǎn)四 物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)、鍵數(shù)及物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)、鍵數(shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)換算物質(zhì)的量濃度的相關(guān)換算一、思考下列問題：一、思考下列問題：1、49gH2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol,其中含有的其中含有的H2SO4分子有分子有 個，個，O原子有原子有 個，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)個，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下與下與 L的的CO

4、2所含的所含的O原子數(shù)相當(dāng)。原子數(shù)相當(dāng)。2、 分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧原混合氣體中含有的氧原子數(shù)為子數(shù)為 。3、在密閉容器中加入、在密閉容器中加入1.5 mol SO2和和0.5 mol O2，充分，充分反應(yīng)后可得到反應(yīng)后可得到SO3分子數(shù)為分子數(shù)為 。4常溫常壓下，常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為中含有的原子總數(shù)為 。5 0.5 mol H2與與 O2的混合物所含的分子數(shù)為的混合物所含的分子數(shù)為 。6 6、已知、已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C0.04 mol C和

5、和31.76 g D31.76 g D，則，則C C的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為_7、0.1L 0.1mol/L的的H2SO3溶液所含的溶液所含的H+為為 。8、0.1mol/L的的Na2CO3溶液所含的離子數(shù)目為溶液所含的離子數(shù)目為 個。個。9、16g臭氧所含的臭氧所含的O原子數(shù)為原子數(shù)為 個，與個，與 g重水重水（D2O）所含的）所含的O原子數(shù)相等。原子數(shù)相等。10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCCl4的體積為的體積為 。 12、0.1mol甲基（甲基（OH-）所含的電子數(shù)為）所含的電子數(shù)為 個，中子個，中子數(shù)數(shù) .質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為 個。個。13、0.1molNa在氧氣中完全燃燒后生

6、成在氧氣中完全燃燒后生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為 。1molCl2與與NaOH完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為 。m=nMN=nNAV=nVmc=n/Vn透視高考透視高考：1、 設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是是()A16 g CH4中含有中含有4NA個原子個原子B1 molL1 NaCl溶液含有溶液含有NA個個NaC1 mol Cu與足量濃硫酸與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生NA個個SO2分子分子D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CO2中含有中含有NA個個CO2分子分子C易錯題易錯題C隱含信息：隱含

7、信息：1、不完全轉(zhuǎn)化不完全轉(zhuǎn)化：如可逆反應(yīng)、：如可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電的電離等離等2、認(rèn)真分析、認(rèn)真分析哪種物質(zhì)完全反應(yīng)哪種物質(zhì)完全反應(yīng)，3、對于、對于氣體氣體要求考慮是否為要求考慮是否為標(biāo)況標(biāo)況下，狀態(tài)是下，狀態(tài)是否為氣體。（注意：常溫下否為氣體。（注意：常溫下SO3為固體，為固體，CCl4為液體）為液體）4、對于、對于溶液還要分析溶液還要分析有沒有有沒有溶液的體積溶液的體積推論推論公式公式同溫同壓下同溫同壓下，氣體的，氣體的體積體積之比等于其之比等于其物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比之比同溫同體積下同溫同體積下，氣體的，氣體的壓壓強(qiáng)之比強(qiáng)之比等于其等于其物質(zhì)的量物質(zhì)的量之之比比考點(diǎn)五考點(diǎn)五 阿

8、伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律推論推論公式公式同溫同壓下，相同體積同溫同壓下，相同體積的的任何氣體的任何氣體的質(zhì)量之比質(zhì)量之比，等，等于其于其摩爾質(zhì)量之比摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同溫同壓下，下，任何氣體任何氣體的的密度之比密度之比等于其等于其摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量之比之比提醒提醒阿伏加德羅定律適用于阿伏加德羅定律適用于純氣體純氣體，也適用于混，也適用于混合氣體。合氣體。阿伏加德羅定律的推論實(shí)際上是其定律的靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律的推論實(shí)際上是其定律的靈活應(yīng)用，不必死記硬背不必死記硬背， 要根據(jù)氣體的質(zhì)量要根據(jù)氣體的質(zhì)量、 密度密度、 體積體積、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等進(jìn)行推導(dǎo)。物質(zhì)的量等進(jìn)行推導(dǎo)。D考點(diǎn)六、物質(zhì)的量濃度的換算考點(diǎn)六、物質(zhì)的量濃度的換算一、一、2mol/LCaCl2溶液溶液100ml,c(Cl-) ；從中取出從中取出10ml溶液，加水稀釋到溶液，加水稀釋到100，c(Cl-) ；稀釋后的溶液中含有；稀釋后的溶液中含有CaCl2的質(zhì)的質(zhì)量量 ?？键c(diǎn)七、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)七、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、配制二、配制0.1mol/L的的Na2CO3溶液溶液480ml，應(yīng)如，應(yīng)如何操作？何操作？ 用用98的濃硫酸的濃硫酸(密度為密度為184g)配制配制100inL 1 molL的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀的稀硫酸，現(xiàn)給出下