1、高考化學實驗復習回歸課本必修一專題一：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 以配制以配制100mL 1.00 mol/L的的NaOH溶液為例：溶液為例：（自（自行選擇實驗儀器與藥品）行選擇實驗儀器與藥品） 1、步驟：、步驟： （1）計算）計算 （2）稱量：）稱量：4.0g（保留一（保留一位小數(shù)）位小數(shù)） （3）溶解）溶解 （4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移專題一：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （5）洗滌）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度入容量瓶，當液面離刻度線線12cm 時，改用膠頭時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面滴管滴加蒸餾

2、水至凹液面最低點與刻度線在同一水最低點與刻度線在同一水平線上平線上 （7）搖勻：蓋好瓶塞，）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻上下顛倒、搖勻 （8）裝）裝入細口試劑入細口試劑瓶瓶，貼標簽貼標簽專題一：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液溶液配制過程注意事項溶液配制過程注意事項1）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶）燒杯及玻璃棒的洗滌液要倒入容量瓶，而量筒量，而量筒量取液體取液體試劑試劑后，無需洗滌，后，無需洗滌，更不需要將洗滌液更不需要將洗滌液倒入容量瓶倒入容量瓶，否則溶，否則溶液濃度會液濃度會 偏高偏高。2）在液面接近容量瓶的刻度線）在液面接近容量瓶的刻度線12cm時，應改用膠頭滴管時，應改用膠頭滴管逐滴滴

3、加，若加水不慎超過刻度線，溶液濃度會逐滴滴加，若加水不慎超過刻度線，溶液濃度會 偏低偏低。3）定容定容時，視線應與溶液的凹液面恰好相切時，視線應與溶液的凹液面恰好相切，俯視則溶液，俯視則溶液濃度濃度 偏高偏高，仰視則溶液濃度，仰視則溶液濃度 偏低偏低。4）定容后，搖勻溶液，即使發(fā)現(xiàn)搖勻后，液面低于刻度線定容后，搖勻溶液，即使發(fā)現(xiàn)搖勻后，液面低于刻度線，也不能再向其中加水，也不能再向其中加水專題一：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 容量瓶使用注意事項： (1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（其他在器壁上標明溫度和量程規(guī)格的儀器還有滴定管、量筒） (2)

4、常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL溶液，應用500mL容量瓶。因此寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格！ (3) 容量瓶使用之前必須檢漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（其他使用前也要檢漏的儀器有分液漏斗與滴定管）專題一：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 命題角度： 一、計算所需的固體和液體的量 二、儀器的缺失與選擇 三、實驗誤差分析 例：在配制溶液過程中，下列操作對所配得的溶液的濃度無影響的是BC ；會使所配溶液的濃

5、度偏大的是 D ；會使所配溶液的濃度偏小的是 A 。 A、定容時，仰視容量瓶刻度 B、實驗前，用蒸餾水洗凈容量瓶后，沒有將容量瓶烘干 C、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出 D、在燒杯中將濃硫酸稀釋后，馬上將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中專題二：氫氧化鐵膠體的制備 一、步驟：（四部曲）一、步驟：（四部曲） 先煮沸先煮沸：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰 加入飽和的加入飽和的FeCl3溶液溶液：向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入56滴飽和氯化鐵溶液滴飽和氯化鐵溶液 再煮沸再煮沸：繼續(xù)煮沸至溶液至紅褐色繼續(xù)煮沸至溶液至紅褐色 停止加熱停止加熱。 二二、涉及的化學

6、方程式：、涉及的化學方程式： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）（膠體）+3H+ 強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。沉淀，強調(diào)之三是加熱。專題二：氫氧化鐵膠體的制備 注意：注意： （1）實驗過程不能）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁；則溶液出現(xiàn)渾濁； （2）當反應體系呈）當反應體系呈現(xiàn)紅褐色，即制得現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，應氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否立即停止加熱，否則也容易出現(xiàn)渾濁則也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的氫，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀。氧化鐵沉淀。 拓展一：拓展一：專題

7、二：氫氧化鐵膠體的制備 電泳的原理： 利用電泳可以確定膠體微粒的電性質(zhì)，向陽極移動的膠粒帶負電荷，向陰極移動的膠粒帶正電荷 一般來講，金屬氫氧化物、金屬氧化物等膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷；非金屬氧化物、非金屬硫化物等膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。 因此，在電泳實驗中，氫氧化鐵膠體微粒向陰極移動，三硫化二砷膠體微粒向陽極移動。利用電泳可以分離帶不同電荷的溶膠。專題二：氫氧化鐵膠體的制備 電泳的應用： 用于小分子物質(zhì)的分離分析外，最主要用于蛋白質(zhì)、核酸、酶，甚至病毒與細胞的研究。 工廠尾氣除塵 金屬表面噴漆專題二：氫氧化鐵膠體的制備 拓展二：氫氧化鐵膠體的應用 凈水劑！ 膠粒的直徑一般在1nm1

8、00nm之間，它決定了膠體微粒具有巨大的比表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而使水凈化，這就是膠體凈水的原理。 能在水中自然形成濃度較大的膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O(明礬)、FeCl36H2O等專題二：氫氧化鐵膠體的制備 制備高鐵酸鉀的主要反應方程為： 2Fe(OH)3 + 3ClO+ 4OH=2FeO42 + 3Cl + 5H2O 處理水的原理： 4FeO42 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH + 3O2 對比一下： 明礬、活性炭、臭氧、ClO2、K2FeO4，均可用于處理水的過程中。哪一種最好？專題三：焰色反應 1

9、、步驟：洗、步驟：洗燒燒蘸蘸燒燒洗洗燒燒 2 、該實驗用鉑絲或潔凈的鐵絲、該實驗用鉑絲或潔凈的鐵絲 3 、焰色反應的藥品可以是單質(zhì)，也可以是化合物；可以、焰色反應的藥品可以是單質(zhì)，也可以是化合物；可以是固體顆粒，也可以是鹽溶液、堿溶液，等等。是固體顆粒，也可以是鹽溶液、堿溶液，等等。 4 、焰色反應是、焰色反應是物理變化物理變化：某些金屬及其鹽在火焰上灼燒：某些金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快的，很

10、快躍遷回能量較低的軌道躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的，這時就將多余的能量以能量以光的形式放出光的形式放出。若。若放出的光的波長在可見光范圍內(nèi)放出的光的波長在可見光范圍內(nèi)（波長（波長為為400nm760nm），就能使火焰呈現(xiàn)特定顏色。），就能使火焰呈現(xiàn)特定顏色。專題三：焰色反應拓展：拓展：1、 用鹽酸洗滌的好處是：金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯用鹽酸洗滌的好處是：金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，由于生成的硫酸鹽化物在灼燒時易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，由于生成的硫酸鹽的沸點很高，少量雜質(zhì)不易被除去而干擾火焰的顏色的沸點很高，少量雜質(zhì)不易被除去而干擾火焰的顏色2、 鈉

11、鹽、鈉鹽、NaOH的焰色：的焰色：黃黃色色 鉀鹽、鉀鹽、KOH的焰色：的焰色：紫紫色（透過藍色的鈷玻璃）色（透過藍色的鈷玻璃）3 、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有，可能有K4 、命題角度：實驗操作及、命題角度：實驗操作及Na ，K 的焰色的焰色專題三：焰色反應 拓展：拓展： 5、 應用應用 利用焰色反應可檢驗某些用常規(guī)化學方法不能鑒定的金屬利用焰色反應可檢驗某些用常規(guī)化學方法不能鑒定的金屬元素。元素。 節(jié)日燃放的煙花。節(jié)日燃放的煙花。 其他與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象有：燈光、霓虹燈光、激光、其他與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象有：燈光、霓虹燈光、激光、極光，

12、等等極光，等等 6 、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有，可能有K 7、命題角度：實驗操作及、命題角度：實驗操作及Na ，K 的焰色的焰色專題三：焰色反應 拓展：焰色反應的改進拓展：焰色反應的改進 原實驗蘸取的用量太少，不原實驗蘸取的用量太少，不一定能看到明顯實驗現(xiàn)象一定能看到明顯實驗現(xiàn)象 改進后的焰色反應：改進后的焰色反應： 噴霧法：配噴霧法：配50%的鹽的的鹽的乙醇乙醇溶液，過濾掉沉淀，放入噴溶液，過濾掉沉淀，放入噴瓶中。點燃酒精燈，待火焰瓶中。點燃酒精燈，待火焰穩(wěn)定后將乙醇鹽溶液噴至火穩(wěn)定后將乙醇鹽溶液噴至火焰上，觀察現(xiàn)象焰上，觀察現(xiàn)象專

13、題四：鐵與高溫水蒸氣反應 1、反應的化學方程式：、反應的化學方程式： 2、簡述書中的圖、簡述書中的圖38的反應原理的反應原理 3、拓展：該實驗裝置還可怎樣改進？、拓展：該實驗裝置還可怎樣改進？ 1）怎樣加快反應速率？鐵粉）怎樣加快反應速率？鐵粉 2）怎樣實現(xiàn)高溫加熱的反應條件？酒精噴燈）怎樣實現(xiàn)高溫加熱的反應條件？酒精噴燈 3）怎樣確認生成的氣體確實為氫氣？點燃肥皂泡）怎樣確認生成的氣體確實為氫氣？點燃肥皂泡 4）怎樣確認生成的黑色固體中有）怎樣確認生成的黑色固體中有Fe3O4？（物理、化學？（物理、化學方法均可）：磁鐵、方法均可）：磁鐵、KMnO4專題四：鐵與高溫水蒸氣反應 看看這幅圖，是不

14、是比書中裝置圖優(yōu)點更明顯了？專題五：氫氧化亞鐵白色沉淀的制備 1、書中的實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變、書中的實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。成紅褐色沉淀。 2、化學方程式為：、化學方程式為： Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3、如何改進，才能看到、如何改進，才能看到Fe(OH)2的真實面目？：的真實面目？：專題五：氫氧化亞鐵白色沉淀的制備 一、液封法：一、液封法： （1）所用亞鐵鹽溶液必須）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，是新制的，NaOH溶液必須溶液必須煮沸煮沸 （2）膠頭滴管須插入液面）

15、膠頭滴管須插入液面以下以下 （3）往往在液面加一層油）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。止氧氣的氧化）。專題五：氫氧化亞鐵白色沉淀的制備 二、排氣法：二、排氣法： A試管中反應開始時，打開止水夾試管中反應開始時，打開止水夾a，B試管中看到的現(xiàn)試管中看到的現(xiàn)象是導管口有氣泡產(chǎn)生象是導管口有氣泡產(chǎn)生 為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀下一步是：為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀下一步是： 夾緊止水夾夾緊止水夾a專題五：氫氧化亞鐵白色沉淀的制備 二、排氣法：二、排氣法： A試管中反應開始時，打開止水夾試管中反應開始時，打開止水夾a，B試管中看到

16、的現(xiàn)試管中看到的現(xiàn)象是導管口有氣泡產(chǎn)生象是導管口有氣泡產(chǎn)生 為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀下一步是：為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀下一步是： 夾緊止水夾夾緊止水夾a專題五：氫氧化亞鐵白色沉淀的制備 某同學某同學認為認為灰灰綠色綠色沉淀沉淀可能是形成可能是形成Fe(OH)Fe(OH)2 2n nH H2 2O O所致。用所致。用熱水浴的方式加熱實驗中熱水浴的方式加熱實驗中B B管管生成的綠色沉淀，觀察到沉淀生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。由綠變白的趨勢。 加熱時，實驗中彈簧夾加熱時，實驗中彈簧夾 a a 應處于應處于打開打開（填（填“打開打開”或或 “關(guān)閉關(guān)閉”）狀態(tài)，

17、容器）狀態(tài)，容器A A中的反應須處于中的反應須處于發(fā)生發(fā)生（填（填“停止停止”或或“發(fā)生發(fā)生”）狀態(tài)。）狀態(tài)。專題五：氫氧化亞鐵白色沉淀的制備三、電解法：三、電解法：1. 寫出兩極的電極反應式與總反應方程式。寫出兩極的電極反應式與總反應方程式。2. 寫出電解過程中可能出現(xiàn)的情況寫出電解過程中可能出現(xiàn)的情況（假設電解液中溶解的氧氣已排凈）（假設電解液中溶解的氧氣已排凈）3. 若電解一段時間后，將外接電源若電解一段時間后，將外接電源正負兩極顛倒一下，又會看到什么現(xiàn)象？正負兩極顛倒一下，又會看到什么現(xiàn)象？這個現(xiàn)象對應的生產(chǎn)中的應用是什么？這個現(xiàn)象對應的生產(chǎn)中的應用是什么？專題六：氨氣的噴泉實驗專題六

18、：氨氣的噴泉實驗 1 1 操作及現(xiàn)象（注：操作及現(xiàn)象（注：為酚酞）為酚酞）操作：先打開止水夾操作：先打開止水夾，并擠壓膠頭滴管，并擠壓膠頭滴管?，F(xiàn)象：燒杯中的液體由玻璃管進入燒瓶現(xiàn)象：燒杯中的液體由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉。，形成紅色噴泉。2 2 氨氣與水噴泉實驗的結(jié)論是什么？氨氣與水噴泉實驗的結(jié)論是什么？結(jié)論：氨氣極易快速溶于水，其水溶液呈堿性。結(jié)論：氨氣極易快速溶于水，其水溶液呈堿性。3 3 氨氣與水形成噴泉原理是什么？氨氣與水形成噴泉原理是什么？原理：原理：當當中的氨氣與中的氨氣與中的水接觸時，由于氨氣大量快速中的水接觸時，由于氨氣大量快速溶解（與水反應）或與水溶解（與水反應）或與水

19、中的溶質(zhì)快速反應，從而使燒瓶中的溶質(zhì)快速反應，從而使燒瓶中氣壓銳降，在大氣壓的作用下，外部液體持續(xù)迅速進入燒中氣壓銳降，在大氣壓的作用下，外部液體持續(xù)迅速進入燒瓶，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。瓶，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。實是實是“減小內(nèi)部壓強減小內(nèi)部壓強”。4 4 引發(fā)氨氣與水噴泉的操作是什么？引發(fā)氨氣與水噴泉的操作是什么？操作：先打開止水夾操作：先打開止水夾，并擠壓膠頭滴管，并擠壓膠頭滴管。專題六：氨氣的噴泉實驗專題六：氨氣的噴泉實驗5 據(jù)下圖，思考常見能形成噴泉的物質(zhì)組合據(jù)下圖，思考常見能形成噴泉的物質(zhì)組合水或鹽酸水或鹽酸水或氫氧化水或氫氧化鈉溶液鈉溶液濃氫氧化鈉濃氫氧化鈉溶液溶液6

20、理解與應用理解與應用如果某同學在做氨氣和水的噴泉實驗中，沒有看如果某同學在做氨氣和水的噴泉實驗中，沒有看到噴泉，請你參照右圖分析可能的原因是什么？到噴泉，請你參照右圖分析可能的原因是什么？關(guān)鍵：關(guān)鍵：裝置的氣密性不好；裝置的氣密性不好；燒瓶不干燥；燒瓶不干燥；燒瓶燒瓶中未充滿氨氣。中未充滿氨氣。專題六：氨氣的噴泉實驗專題六：氨氣的噴泉實驗 拓展：氨氣的噴泉實驗的拓展：氨氣的噴泉實驗的變式練習變式練習 裝置（裝置（II）隱去了膠頭滴管）隱去了膠頭滴管。用手（或熱毛巾等）捂。用手（或熱毛巾等）捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即

21、發(fā)生噴氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。（開放性問題，或用泉。（開放性問題，或用浸冰水的毛巾浸冰水的毛巾“冷敷冷敷”燒燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶瓶，使水進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣溶于水）。內(nèi)氨氣溶于水）。專題六：氨氣的噴泉實驗專題六：氨氣的噴泉實驗 拓展：氨氣的噴泉實驗的拓展：氨氣的噴泉實驗的變式練習變式練習 裝置（裝置（）在水槽中加入）在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)，致能使水溫升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。增大而產(chǎn)生噴泉。專題七：硫酸銅溶液的制備專題七：硫酸銅溶液的制備 制法制法1：實驗原理：實驗原理：Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O專題七：硫酸銅溶液的制備專題七：硫酸銅溶液的制備 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 加熱之后，產(chǎn)生的氣體通入試管乙，試管乙中的品紅溶液加熱之后，產(chǎn)生的氣體通入試管乙，試管乙中的品紅溶液褪色，或試管乙中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液褪色，或試管乙中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。 原因解釋：原因解釋： 變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫與沖