1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國科學家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說法不正確的是Ab為電源的正極B中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生

2、了變化Ca極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e = 4CO2 + O2D上述裝置存在反應(yīng)：CO2 = C + O22、下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是1molZn與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)1molCu與含2mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1molCu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)1molMnO2與含4mol HCl的濃鹽酸溶液共熱ABCD3、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是AX單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合BY的合金可用作航空航天飛

3、行器材料CM簡單離子半徑大于Y2+的半徑DX和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定4、下列條件下，可以大量共存的離子組是（ ）ApH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C0.1molL-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D某酸性無色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZWYXB最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WYCX與Z可形成離子化合物ZXDW的

4、氧化物對應(yīng)的水化物為強酸6、某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O7、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）

5、+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O8、下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達到實驗目的的是( )A證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制備氫氧化鐵膠體C利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停D證明氯氣具有漂白性9、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液

6、中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度( g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A食鹽不溶解B食鹽溶解，無晶體析出C食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體D食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體10、化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是Ax、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Bz的同分異構(gòu)體只有x和y兩種Cz的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))Dx分子中所有原子共平面11、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)隨溶液

7、pOHpOH=-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交點b處c(OH-)=6.4l0-5D當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中

8、含有的共價鍵數(shù)為0.3NAD4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA13、下列關(guān)于有機物 a( )、b( ) 、c( ）的說法正確的是Aa、b 互為同系物BC 中所有碳原子可能處于同一平面Cb 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有 7 種（不含立體異構(gòu)）Da 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色14、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是A高溫煅燒石灰石B從KI和I2的固體混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚D量取15.00mLNaOH溶液15、北宋本草圖經(jīng)中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO410H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融

9、金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是A樸消是黑火藥的成分之一B上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)C此記載描述的是鑒別綠礬的方法D“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅16、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A取兩只試管，分別加入4mL0.01molL1KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液4mL，第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL1HClO溶液和0.1molL1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pH

10、C檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2D取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管中加入0.01molL1FeCl3溶液2mL，向試管中加入0.01molL1CuCl2溶液2mL，試管中產(chǎn)生氣泡快加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大AABBCCDD17、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NAB2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NAC2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，4.48 LHF所含原子數(shù)目為0.4NA18

11、、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾19、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）A乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H0B圖中壓強的大小關(guān)系

12、為：p1p2p3C圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K D達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：ab20、利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S。下列說法正確的是A的摩爾質(zhì)量是100BCH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+2+H236SD每生成11.2 L H2S轉(zhuǎn)移電子為46.02102321、化學與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B硫酸亞鐵可作補血劑組成成分C蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化22、碘晶體升華時，下列所述內(nèi)

13、容發(fā)生改變的是A分子內(nèi)共價鍵B分子間的作用力C碘分子的大小D分子內(nèi)共價鍵的鍵長二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：（1）固體A的化學式_。（2）寫出反應(yīng)的化學方程式_。（3）寫出反應(yīng)中生成A的離子方程式_。24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J ，合成路線如下：已知有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。回答下列問題：(1)C的

14、名稱是_。(2)AB試劑和反應(yīng)條件為_。(3)HJ的化學反應(yīng)方程式為_。(4)已知符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含有基團、環(huán)上有三個取代基與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_。 a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖_(其它試劑自選)。25、（12分）用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸，若實驗儀器有：A100

15、mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手

16、指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次26、（10分）某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)II :反應(yīng)過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實驗步驟及流程在250 mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸餾過的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2 g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸鈉

17、中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15 min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0 g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是_。反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是_。（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_。（3）步驟進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是_，如何判斷達到蒸餾終點_。（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_。（5）若進一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是_，該實驗產(chǎn)

18、品的產(chǎn)率約是_。（保留小數(shù)點后一位）27、（12分）某小組同學設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗：試劑：酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅 (1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是_。(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的方案和現(xiàn)象是_

19、。實驗III：試劑：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4 (4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4molL-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_。結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_。實驗IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗III相同，

20、除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學方程式_。(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與_（至少寫兩點）有關(guān)。28、（14分）氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_。A B C D（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_。若要增大反應(yīng)速率

21、，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可行的是_（填字母代號）。A壓縮容器體積 B適當升高溫度 C通入適量氮氣 D加適量催化劑（3）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_A B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），的電離程度_，溶液的pH值_。氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為_。29、（10分）二氧化錳不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化

22、學小組設(shè)計用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖：已知：“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀1.86.84.07.5完全沉淀3.28.05.08.4 (1)寫出浸出時與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式_。(2)上述“氧化”步驟是否可省略_(填“是”或“否”)，你的依據(jù)是 _。(3)“調(diào)pH除鐵鋁時，生成沉淀的pH范圍為_；“氟化除雜”中除去的離子為_。(4)請用平衡移動原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO

23、3沉淀的過程_(用文字和離子方程式表達)。(5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時，其陽極反應(yīng)式為_；整個流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有_(寫名稱)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】Aa電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價均未發(fā)生變化，故B錯誤；C由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52-4e-4CO2+O2，故C正確；D由電解裝置示意圖

24、可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應(yīng)式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。2、C【解析】1mol鋅與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；隨反應(yīng)的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故選；1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2mol HNO3的硝酸作氧化劑，得電子的量為2mol6mol，所以銅不足，故不選；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，故選；故選C3、A【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可能是Si，也可能是S，室溫

25、下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，即Z為Si，A、C與S能直接化合成CS2，故說法錯誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S2比Mg2多一個電子層，因此S2的半徑大于Mg2，故說法正確；D、氫化物分別是CH4、SiH4，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CSi，即CH4比SiH4穩(wěn)定，故說法正確。4、D【解析】ApH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；C能和氯化銨反應(yīng)的離子不能

26、大量共存，銨根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C錯誤；D酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D。【點睛】S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。5、C【解析】首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析

27、，四種簡單離子半徑的大小為，A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WY，B項錯誤；C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；D.硫只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體，過濾，向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣

28、，得氯化鈣溶液，CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解；【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；D.若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純，D錯誤；答案為D。7、B【解析】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S

29、2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），選項A正確；B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3將MnO4還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O，選項B錯誤；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；D. 向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，選項D正確；答案選B。8、A【解析】A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以

30、證明(煤油)(鈉)(水)，A項正確；B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白性，D項錯誤；故答案為：A。【點睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。9、B【解析】設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg，依據(jù)題意有：，解得x=121.21g

31、，那么含有水500g121.21g=378.79g，加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。10、C【解析】A. x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B. C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種，B項錯誤；C. z中三個亞甲基上的H原

32、子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；D. x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；答案選C。11、C【解析】A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯誤；B當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應(yīng)生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)c(H+)，B錯誤；C.交點b處B(OH)+、B2+的分布分數(shù)相等，二者平衡

33、濃度相等，由K2=6.410-5，可知b處c(OH-)=6.410-5，C正確；D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D錯誤；故合理選項是C。12、A【解析】A.4.0g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2 組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA，故C錯誤；D. 4.2gC

34、aH2與水完全反應(yīng)，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤；答案：A【點睛】易錯選項C，忽略C-H鍵的存在。13、C【解析】A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯誤；B.c是1，4-環(huán)己二醇，碳原子均采取雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯誤；故答案選

35、：C。14、D【解析】A. 高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯誤；B. I2易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；C. 苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；D. 量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；答案選D。15、C【解析】由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此分析。【詳解】A樸消是Na2SO410H2O，而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭

36、粉)，故A錯誤；B綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；CFeSO47H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C正確；DFe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，易錯點A，黑火藥的成分和芒硝不同。16、C【解析】A根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確

37、結(jié)論，故A錯誤；BHClO溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；C亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯誤；故答案為C。17、B【解析】A. NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42-，A項錯誤；B. 2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA= NA，B項正確；C. 氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項錯誤；D. 標準狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照

38、氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選B。【點睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學生對化學計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。18、C【解析】A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C. 催化劑只改變化學反應(yīng)

39、速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。19、B【解析】A. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；B. 增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C. 由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進行計算并判斷；D. 升高溫度，增大壓強，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，H0，A項正確；B. 增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1p2p3，因此壓強p1p2a，所需要的時間：a

40、b，D項正確；答案選B。20、C【解析】的摩爾質(zhì)量是100 gmol1，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。21、B【解析】A礦物油可以通過石油分餾來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分餾來獲取，選項A錯誤；B硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；C天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是-氨基酸，選項C錯誤；D造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；答案選B。22、B【解析】碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價鍵不變，答案選B。二、

41、非選擇題(共84分)23、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，根據(jù)化學反應(yīng)SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合

42、價升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3具有氧化性，SO32-與Fe3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)中生成A的離子方程式為2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42- + 2H+。24、鄰溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 、 c 【解析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知

43、，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知可以得到H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)AB為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3) H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到JHJ的化學反應(yīng)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據(jù)

44、以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：含有基團、環(huán)上有三個取代基與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基 可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有、。M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；、 (任選其一即可

45、)；(5) 根據(jù)題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下：。25、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D 【解析】（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進行選擇。（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；B用容量瓶配制溶液，應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；C配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)；E定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻?！驹斀狻浚?）配制

46、溶液時，通過計算，確定所需6molL-1的硫酸的體積為，應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；B用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；C配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；E定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住

47、瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D?！军c睛】使用量筒量取液體時，應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過大，則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意，所選量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產(chǎn)生較大的誤差。26、防止乙酸酐與水反應(yīng) 除去過量的乙酸酐 慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束 增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率 重結(jié)晶 67.6% 【解析】苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原

48、料利用率，不斷回流冷凝，由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8，未反應(yīng)的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當蒸出、冷凝的液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進行提純，得到純凈的肉桂酸?！驹斀狻?1)由題目所給信息可知，反應(yīng)物乙酸酐遇水反應(yīng)，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酐

49、能和水反應(yīng)，實驗結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應(yīng)完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應(yīng)；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH； (3)第步將乙酸酐、乙酸除去了，此時進行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無色油狀，所以，當苯甲醛完全蒸出時，將不再出現(xiàn)無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束；(4)過濾，活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是

50、為了增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率； (5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，但是所給原料量為：0. 03 mol苯甲醛、0. 084 mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過量，按苯甲醛的量計算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對應(yīng)質(zhì)量=0.03mol148.16g/mol=4.4448g，所以，產(chǎn)率=67.6%，故答案為：重結(jié)晶；67.6%。27、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述

51、FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅 取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量 【解析】(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+

52、；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設(shè)計實驗方案。(4)棕黃色沉淀為Fe2O3，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法與常規(guī)方法相同。如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV

53、可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學方程式。(6)以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的

54、Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此設(shè)計實驗方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)Fe2O3的存在，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕

55、黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-；如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說明生成了H+，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此得出實驗III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)

56、：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學方程式為6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl。答案為：6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl；(6)總結(jié)以上實驗分別探究的因素，由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。答案為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。【點睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應(yīng)生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O；如果溶液的酸性不強，則會生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對H2O2的分解起催化作用

57、，同時反應(yīng)放熱，又會促進Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導致溶液的酸性增強。28、B K= AC CD 增大 減小 NH4+H2ONH3H2O+H+ 1.810-7 【解析】（1）氨氣極易溶于水，直接用水吸收，能夠發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以吸收氨氣時所選裝置必須具有防止倒吸的作用；（2）根據(jù)平衡常數(shù)K的定義列出表達式；若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，加壓、增加反應(yīng)物濃度均可；（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變；（4）氨水溶液加水稀釋后，促進電離，電離程度增大，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋氫氧根離子濃度減小；（5）NH4+水解導致硫酸銨溶液顯酸性，氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH4）2SO4水溶液的pH