1、1(2013江寧高二檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸時(shí)，當(dāng)溶液的等于7，則此時(shí)()A醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等B醋酸和氫氧化鈉完全中和C氫氧化鈉過量D醋酸有剩余當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)發(fā)生反應(yīng) CH3COOH【】NaOHCH3COONaH2O，此時(shí)溶質(zhì)為 CH3COONa 溶液呈堿性，若中和為 7，加堿量不足，溶質(zhì)為 CH3COONa 和 CH3COOH。后】 D【2某補(bǔ)鐵劑中含2、3 價(jià)鐵元素，欲用比色法測(cè)定其元素的含量，應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對(duì)比，應(yīng)加入的試劑是()A足量 KMnO4 溶液，溶液B足量氯水，溶液C足量 H2SO4 溶液，溶液D足量 H2O2 溶液，溶液】

2、 比色時(shí)，應(yīng)排除干擾顏色對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。A、B 中過量的【KMnO4、氯水都可能對(duì)比色操作造成干擾，故 A、B 不正確；C 中不會(huì)測(cè)得總鐵含量，只能測(cè)出 Fe3含量；D 選項(xiàng)正確?！尽?D3某小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行了如下操作，其中正確的是()A用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B稱取 4.0 g NaOH 到 1 000 mL 容量瓶加水至刻度，配成 1.00 molL1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液C用 NaOH 溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi) NaOH 溶液的液面變化，防止滴定過量】 A

3、 項(xiàng)，應(yīng)用酸式滴定管量??；B 項(xiàng)，稱取 4.0 g NaOH，在燒杯【中溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到 1 000 mL 容量瓶加水至刻度，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 0.100 0 molL1；D 項(xiàng)，滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化?！?C【4(2013沭陽高二檢測(cè))為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A氯化亞鐵溶液(硫化鉀溶液)B碘化鉀溶液(淀粉溶液)C乙醛(紫色石蕊試液)D亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)】 A 中若已有 Fe2氧化成了 Fe3，加【溶液顯血紅中若已有 I氧化成了 I2，加淀粉變藍(lán)色；C 中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液

4、變紅色；D 中的 BaSO3 和 BaSO4 均是白色沉淀，D 不正確?！?D【5兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶 NaOH 溶液，甲將錐形瓶用 NaOH待測(cè)液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是()A甲操作正確B乙操作有誤C甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確【】本題考查酸堿中和滴定。滴定過程中，錐形瓶不需要潤洗，甲操作錯(cuò)誤。甲操作過程中，堿式滴定管沒有潤洗，取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶潤洗了使堿液的量又增多，無法判斷最終甲的測(cè)定數(shù)值比乙大還是小，C 錯(cuò)。乙用甲使

5、用過的堿式滴定管取堿液，相當(dāng)于堿式滴定管已經(jīng)潤洗了，錐形瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值比較準(zhǔn)確，D 正確?！尽緿6(2013臺(tái)州高二檢測(cè))利用維生素 C 能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)(如圖)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素 C 含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是()實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)等速滴加液體淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等ABCD【】測(cè)定果汁中維生素 C 的含量只與果汁的總量多少有關(guān)，而與加入的速率無關(guān)，故項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)正確。膠頭滴管滴出的滴數(shù)相同時(shí)無法保證滴入果汁的總量相同，故項(xiàng)

6、錯(cuò)誤，項(xiàng)正確?！?B【7某釀造廠生產(chǎn)的“醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級(jí)性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“醋”進(jìn)行了定量分析，以測(cè)定其中的酸(全部以醋酸 CH3COOH 計(jì))的含量：用酸式滴定管取 10.00 mL 這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為 12.5 g，再用 100 mL 容量瓶稀釋至 100mL，滴定時(shí)每次取 20.00 mL 于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 0.112 5 mol/LNaOH 溶液，以及合適的指示劑。的數(shù)據(jù)如下，其中第 3 次滴定的讀數(shù)請(qǐng)從下圖中。(1)請(qǐng)把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。(2)瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再

7、用滴定次數(shù)用去 NaOH 溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積(mL)13.2022.4821.2320.553相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是。A酸式滴定管B燒杯C100 mL 容量瓶D錐形瓶(3)滴定時(shí)在錐形瓶底墊一張白紙的作用。(4)滴定操作時(shí)，左手應(yīng)，觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意。(5)選用的合適指示劑是，變況是。(6)計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度。(7)計(jì)算“醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?(5)這里是用強(qiáng)堿滴定弱酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，所【以應(yīng)選堿性條件下變色的指示劑，故選酚酞試液作為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色變淺紅色。(6)0.112 5 mol/L19.30 mL103

8、 L/mLc(CH3COOH)20.00 mL103 L/mLc(CH3COOH)0.108 6 mol/L(7)10.00 mL 這種瓊醋中：n(CH3COOH)0.108 6 mol/L20.00 mL103 L/mL(100 mL/20.00 mL)0.010 86 mol0.010 86 mol60 gmol1w(CH3COOH)100%5.2%。12.5 g(1)V1(NaOH)19.28 mL【】V2(NaOH)19.32 mLV3(NaOH)21.75 mL2.45 mL19.30 mL(2)BCD(3)為了明顯地觀察溶液顏色的變化(4)擠壓堿式滴定管的玻璃球眼睛平視，使液體凹液

9、面的最低點(diǎn)與刻度線相切(5)酚酞 無色變淺紅色(6)0.108 6 mol/L(7)5.2%8(2013常山高二檢測(cè))硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入 Na2CO3 溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為 m1。步驟二：FeSO4 的。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為 m2。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4 加入“步驟

10、步驟三：硫酸亞鐵銨的二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4 質(zhì)量為。(2)鐵屑用 Na2CO3 溶液處理的目的是。FeSO4 溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過濾，原因是。將(NH4)2SO4 與 FeSO4 混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是。比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問題是。該實(shí)驗(yàn)最終通過確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品

11、等級(jí)。(1)根據(jù)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量 m(Fe)m1m2。進(jìn)而可計(jì)算得生成【】FeSO4 的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4 質(zhì)量的方法：FeFeSO4(NH4)2SO4，步驟m1m2三中稱取的(NH4)2SO4 質(zhì)量為132。56(2)Na2CO3 溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對(duì)原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識(shí)可知，升高溫度，促進(jìn)了 Na2CO3 的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。濃縮結(jié)晶鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解或被