1、PAGE PAGE 122013年高考新課標(biāo)化學(xué)考綱考點(diǎn)梳理二、基本概念、基本理論（一）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子團(tuán)：幾個(gè)原子形成的集團(tuán)。理解：核裂變中、衰變中原子核發(fā)生了改變，所以不是化學(xué)變化。原子團(tuán)包括電中性的基（如羥基、甲基等）、根（碳酸根、銨根等）理解：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。混合物：由多種成分組成的物質(zhì)。純凈物：只有一種成分的物質(zhì)。單質(zhì)：只有一種元素組成的物質(zhì)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)金屬：金屬是一種具有光澤

2、（即對(duì)可見光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。非金屬：通常條件下為 HYPERLINK /view/10082.htm t _blank 氣體或沒有 HYPERLINK /view/6314.htm t _blank 金屬特性的脆性 HYPERLINK /view/115120.htm t _blank 固體或 HYPERLINK /view/115153.htm t _blank 液體，如 HYPERLINK /view/13922.htm t _blank 元素周期表右上部15種 HYPERLINK /view/19993.htm t _blank 元素和 HYPERLI

3、NK /view/34554.htm t _blank 氫元素， HYPERLINK /view/855647.htm t _blank 零族元素的 HYPERLINK /view/63071.htm t _blank 單質(zhì)。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。酸：電離的陽離子全部是H+的化合物。堿：電離的陰離子全部是OH-的化合物。鹽：由金屬陽離子（包括銨根）和酸根陰離子形成的化合物。氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。分為酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、復(fù)雜氧化物（Na2O2 KO2 KO3等）。聯(lián)系：八圈圖的理解。如生成鹽的反應(yīng)有：酸堿

4、中和，酸性氧化物與堿，堿性氧化物與酸，兩性氧化物與酸堿反應(yīng)，金屬與酸，非金屬與堿等。注意：NaHSO4在水中也能電離出H+，但是NaHSO4不是酸，屬于酸式鹽。Mg(OH)Cl屬于堿式鹽。 OF2為氟化物，而不是氧化物。了解：濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。常見的分散系分為溶液、濁液、膠體。本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。溶液：溶液中的溶質(zhì)粒子小于1nm。濁液：濁液中的粒子大于100nm。膠體：介于1100nm的分散系屬于膠體。溶液和膠體的鑒別通常用丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體的精制提純通常用滲析。溶解度：當(dāng)溫度一定時(shí)，固體溶質(zhì)在某溶劑

5、中形成飽和溶液，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為一定值（溶解度）。溶解度只與溫度有關(guān)。通常給出的溶解度指一定溫度下的100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。見選修4p61：表3-4。飽和溶液：溶質(zhì)在溶液中達(dá)到溶解平衡的狀態(tài)。（二）化學(xué)用語及常用計(jì)量掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。1-36號(hào)元素、7個(gè)主族的元素按周期按族，你記住了嗎？記憶一些俗名：純堿、石炭酸、小蘇打、芒硝、膽礬、綠礬、酚醛樹脂、滌綸掌握常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。H：在氣態(tài)氫化物、有機(jī)物里H一般為+1價(jià)，在NaH CaH2 NH4H等固體氫化物中

6、為-1價(jià)O：在氧化物等化合物中一般為-2價(jià)，但在Na2O2、KO2、KO3中可標(biāo)平均價(jià)態(tài)分別為-1 -1/2 -1/3S：Cu2S CuS Na2S2O3 Na2S2O7Cl：NaCl Cl2 HclO NaClO2 NaClO3 HClO4C： 有機(jī)物中則計(jì)算平均價(jià)態(tài)如CH3OH H2C2O4 CH2OFe：一般顯+2 +3價(jià)，Na2FeO4 Fe3Fe(CN)62 Cr ：K2Cr2O7 K2CrO4 Cr(OH)3了解：原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。電子式僅表示最外層電子如：N N3- Fe Fe3正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式以及

7、原電池和電解池的反應(yīng)方程式。熱化學(xué)方程式：易錯(cuò)在不寫外界壓強(qiáng)、溫度（如果不是常溫常壓）、物質(zhì)狀態(tài)寫齊、反應(yīng)熱單位及符號(hào)寫對(duì)、熱量數(shù)值與物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)式：首先是離子方程式，注意負(fù)極和陽極是失電子，正極和陰極是得電子化學(xué)計(jì)量了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子612C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與之得到的比值（初中的定義）。元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就是按照元素的各種核素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值。相對(duì)分子質(zhì)量：了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。物質(zhì)的量：是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒

8、子的集合體，符號(hào)位n。單位是mol。摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)位M，單位為g/mol（或gmol-1）。氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)/mol或m3/mol。物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)為CB，單位為mol/L。阿伏伽德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.021023mol-1表示能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、阿伏加德羅常數(shù)、微粒之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。掌握四個(gè)基本計(jì)算公式：n=理解質(zhì)量守恒的含義，能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

9、。（略）（三）元素周期律、原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)了解元素、核素和同位素的含義。元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）?！巴弧敝负怂氐馁|(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 質(zhì)子 原子核原子 中子 11H無中子，同種元素的不同原子核中，中子數(shù)不一定相同 核外電子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中

10、子數(shù)(N)了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示136號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布。記熟1-36號(hào)元素的名稱、符號(hào)、分區(qū)。注意：滿足洪特規(guī)則特例的是24Cr(3d54s1 ) 29Cu(3d104s1 ) ；ds區(qū)只有兩種元素：Cu Zn既在同一周期又在同一族的元素是第VIII族元素：Fe CO Ni 未成對(duì)電子數(shù)最多的是24Cr(3d54s1 )理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族、區(qū)）及其應(yīng)用。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。實(shí)質(zhì)：核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化。注意：門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律是：

11、元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性的遞變。結(jié)構(gòu)：七主、七副、一VIII、一0，記清楚從左到右的元素族序數(shù)： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA O分區(qū)：從左到右依次為S區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、P區(qū) 注意：主族元素全部在S區(qū)和P區(qū)，過渡元素全部在d區(qū)、ds區(qū)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以I A 和 A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。會(huì)畫金屬和非金屬的梯形分界線。同一周期：從左到右，最外層電子數(shù)逐

12、漸增多，1個(gè)到8個(gè)（或2個(gè)）；原子半徑減小；最高價(jià)1到7（O、F無正價(jià)）；最低負(fù)價(jià)-4到-1。非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。同一主族：從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。了解元素電離能的含義，并能說明元素的某些性質(zhì)。了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，叫第一電離能。電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。周期性變化規(guī)律：每個(gè)周期，第一電離能最小的是第一個(gè)元素（H和堿金屬），第一電離能最大的是最后一個(gè)元素（稀有氣體）?？傮w

13、增大，但I(xiàn)IA族和VA族反常。同主族，從上到下，第一電離能逐漸減小。電負(fù)性：同周期，從左到右，逐漸變大；同主族，從上到下，逐漸變小。理解應(yīng)用：第2周期：Li B Be C O N F Ne 第3周期：Na Al Mg Si S P Cl Ar逐級(jí)電離能用以判斷化合價(jià)，找到突然變大點(diǎn)。電負(fù)性：電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬和非金屬通常以1.8為界劃分，大于1.8常為非金屬，小于1.8常為金屬，“類金屬”在1.8左右。離子鍵、共價(jià)鍵的判斷可用兩種元素電負(fù)性差值1.7來判斷，當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是離子鍵。而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的

14、原子間形成。 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。離子鍵：帶相反電荷的離子間的相互作用。（是靜電作用，有吸引、有排斥）?；顫娊饘俸突顫姺墙饘傩纬呻x子化合物?？捎秒娮邮奖硎酒湫纬蛇^程。離子晶體的結(jié)構(gòu)取決于幾何因素（正負(fù)離子的半徑比）、電荷因素、鍵性因素。一般離子晶體具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)是晶格能，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。離子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低用晶格能解釋。晶格能越大，穩(wěn)定性越高，熔沸點(diǎn)越高。晶格能與離子半徑、離子電荷有關(guān)。如MgO的熔沸點(diǎn)高于NaCl，是因?yàn)镸gO的離子電荷更高，離子半徑更小，晶格能更

15、大。了解共價(jià)鍵的形成及其主要類型（鍵和鍵），能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。共價(jià)鍵：本質(zhì)是形成共用電子對(duì)，電子云相互重疊。鍵和鍵依據(jù)共價(jià)鍵形成實(shí)質(zhì)來劃分。鍵（頭碰頭、軸對(duì)稱）包括s-s 鍵、s-p 鍵、 p-p鍵鍵（肩并肩、鏡像對(duì)稱）只有p-p 鍵。共價(jià)單鍵都是鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，共價(jià)三鍵有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵。原子晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小，用共價(jià)鍵鍵能大小解釋。原子半徑越小，則鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）。注意稍微復(fù)雜分子中的雜化類型判斷如：飽和碳、

16、羰基、碳碳三鍵、碳碳雙鍵、碳氮三鍵、S8、P4 、COOH 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間較強(qiáng)的作用力?！半娮託饫碚摗闭J(rèn)為，金屬鍵為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。金屬延展性的解釋：當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到軸承中滾珠與潤(rùn)滑劑的作用，所以金屬有良好的延展性。金屬導(dǎo)電性的解釋：電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)。用電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞解釋金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低的現(xiàn)象。

17、了解鍵的極性和分子的極性。共價(jià)鍵有兩種：極性鍵和非極性鍵。這是依據(jù)共用電子對(duì)是否偏移來劃分。極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移。極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性（+），一個(gè)呈負(fù)電性（-）。非極性鍵：電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，即相同的兩個(gè)原子間成鍵。分子的極性：分子有極性分子和非極性分子。分子的極性是分子中化學(xué)鍵極性的向量和。極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性（+），另一部分呈負(fù)電性（-）。非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合。規(guī)律：只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（臭氧O3除外）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須根據(jù)分子中極性的向量和是否等于零而定。

18、當(dāng)各個(gè)極性鍵的極性的向量和等于0時(shí)，為非極性分子。否則為極性分子。一般判斷方法：ABn型分子，A的化合價(jià)數(shù)等于價(jià)電子數(shù)，則為非極性分子，否則不是；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)是否高度對(duì)稱來判斷，直線形（CO2）、平面正三角形（BF3）、正四面體形（CH4）為非極性分子；有的還可根據(jù)相似相溶規(guī)律來判斷。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子晶體：所有原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個(gè)“巨分子”，又稱共價(jià)晶體。金剛石：每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，C-C-C夾角為109028，即金剛石中的碳采取SP3雜化軌道形成共價(jià)鍵。C-

19、C鍵長(zhǎng)很短，鍵能很大，硬度最大，熔點(diǎn)很高。注意：石墨的熔點(diǎn)高于金剛石。高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的特性。二氧化硅：每個(gè)硅原子以四個(gè)共價(jià)單鍵與四個(gè)氧原子結(jié)合，形成正四面體，每個(gè)氧原子與兩個(gè)硅原子結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)。分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)了解分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。化學(xué)鍵是原子間的作用力。分子間作用力是分子之間的作用力，包括范德華力和氫鍵。范德華力：很弱，比化學(xué)鍵小12個(gè)數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。分子的極性越大，范德華力越大。范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的常見物質(zhì)。氫鍵不是化學(xué)

20、鍵，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間。也與分子穩(wěn)定性無關(guān)。氫鍵：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高、接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，因?yàn)樗魵庵写嬖诰喓戏肿樱℉2O）n。如對(duì)羥基苯甲醛。分子內(nèi)的氫鍵使熔沸點(diǎn)降低。如鄰羥基苯甲醛。含有氫鍵的常見物質(zhì)：含有N-H、O-H、F-H的物質(zhì)如NH3 、N2H4 、H2O 、H2O2 、HF、 NH4F 、CH3CH2OH 、 CH3COOH 、氨水、甘氨酸、鄰羥基苯甲酸（醛）、對(duì)羥基苯甲酸（醛）等氫鍵的表示：A-HB了解分子晶

21、體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，微粒間作用力的區(qū)別。（略）（四）化學(xué)反應(yīng)與能量理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)，掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算。本質(zhì)：電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。概念：升 失 氧化 還原劑 得氧化產(chǎn)物，顯還原性 降 得 還原 氧化劑 得還原產(chǎn)物，顯氧化性配平：標(biāo)價(jià)、列變化（雙線橋或單線橋）、升降得失平、電荷平、原子等計(jì)算：依據(jù)得失電子數(shù)相等列出關(guān)系式，代入計(jì)算常見的還原劑：除了無機(jī)物，還有乙醛、乙醇、苯酚等理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)。離子反應(yīng)：電解質(zhì)（酸、堿、鹽）在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)發(fā)生條件：使離子濃度減小，如生辰沉淀

22、、氣體、弱酸弱堿、水等。本質(zhì)：不僅表示某個(gè)具體的反應(yīng)，還表示某一類反應(yīng)。認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。常見的能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能能源的開發(fā)和利用離不開化學(xué)，人類利用能源經(jīng)過了三個(gè)階段。通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂，需要克服原子間的相互作用，吸收能量。當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要釋放能量。之間的差值就產(chǎn)生了能量變化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)通

23、過加熱、光照等吸收能量（能量來自環(huán)境），而使反應(yīng)體系的能量升高。放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大。反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）使反應(yīng)體系能量降低。反應(yīng)熱：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。焓（H）：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。焓變：生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）。敞口恒壓容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。熱化學(xué)方程式：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式。蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。理解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原

24、理。了解原電池和電解池的應(yīng)用。原電池的原理：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域（兩個(gè)半電池）進(jìn)行，再以適當(dāng)方式（如鹽橋）連接起來。用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路獲得電子；在原電池內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過正負(fù)離子的定向移動(dòng)而形成內(nèi)電路。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中離子的定向移動(dòng)構(gòu)成環(huán)路。電解池的原理：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。借助于電流發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置。通電時(shí)，電子從電源的負(fù)極流入電解池的陰極，經(jīng)過陰陽離子的定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路，再從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流向電源的正極

25、。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程。常見化學(xué)電源的種類及工作原理： 普通鋅錳電池 一次電池（干電池）堿性鋅錳電池：總式 鋅銀電池：總式 鋰電池 二 次 電 池 鉛蓄電池：總式 （充電電池、蓄電池）鎳鎘電池、氫鎳電池、鋅銀電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池等燃料電池：氫氧燃料電池（酸性）：總式 燃料還有：烴、肼、甲醇、氨、煤氣燈液體或氣體；氧化劑：純氧、空氣中的氧氣電解池的應(yīng)用：氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣、氫氣；電鍍(鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極)；電解精煉如銅（粗銅做陽極，精銅做陰極）；電冶金制K Ca Na Mg （用MgCl2）Al（用Al2O3）了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐

26、蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。原因：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，活潑的金屬失去電子而被氧化。危害：金屬被腐蝕后，在外形、色澤、機(jī)械性能發(fā)生變化，從而使機(jī)器設(shè)備、儀器儀表的精度的靈敏度降低，直至報(bào)廢。使橋梁、建筑物的金屬構(gòu)架強(qiáng)度降低造成坍塌，地下金屬管道發(fā)生泄漏，輪船船體損壞等。措施：原理：讓被保護(hù)的金屬成為正極或陰極。犧牲陽極的陰極保護(hù)法，外加電流的陰極保護(hù)法。制成防腐合金，噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、表面鈍化等。（五）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。結(jié)合具體實(shí)例、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。

27、化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢。當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時(shí)，可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度（物質(zhì)的量濃度）變化表示。濃度影響：不同濃度草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)化學(xué)方程式 溫度影響：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合放在熱水和冷水中化學(xué)方程式 催化劑的影響：雙氧水中加入二氧化錳化學(xué)方程式 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？赡娣磻?yīng)：同一條件、同時(shí)進(jìn)行。可逆性：很多反應(yīng)都有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行，只是可逆的程度有所不同并且差異很大而已?；瘜W(xué)平衡建立的過程：略化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生

28、成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。只與溫度有關(guān)。相關(guān)計(jì)算：以濃度單位、數(shù)值列出三段式，找到平衡濃度代入。注意：固體、沉淀、純液體H2O等不進(jìn)入表達(dá)式。結(jié)合具體實(shí)例、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、等）對(duì)化學(xué)平衡的影響。濃度影響：重鉻酸鉀溶液中加酸、加堿，反應(yīng)式 氯化鐵溶液中加硫氰化鉀溶液后，再加飽和氯化鐵溶液、較濃氯化鐵溶液、再加氫氧化鈉溶液溫度影響：NO2浸泡在冰水和熱水中的顏色了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（略）（六）電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸堿鹽。

29、強(qiáng)電解質(zhì)：在水中能全部電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽。弱電解質(zhì)：在水中不能全部電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、鹽、水。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。電解質(zhì)在水溶液中的電離：強(qiáng)全部電離；弱部分電離、可逆。導(dǎo)電性：與自由移動(dòng)的離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。與電解質(zhì)強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。存在電離平衡、多元弱酸分步電離，一般K1K2K3，通常只考慮第一步電離。電離常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)相似，能夠直接反映酸、堿電離程度的大小。了解水的電離及離子積常數(shù)水：極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱的電離。水的離子積常數(shù)：水的電離平衡常數(shù)公式： 了解溶液pH的定義。認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性、溶液中C

30、（H+）和C（OH-）、PH三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。pH：酸堿性：常溫下了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。原理：強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH- 或H+生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，使得c（H+）c（OH-）,因而這兩類鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。本質(zhì)：促進(jìn)了水的電離。影響的主要因素：越熱越水解；越稀越水解。應(yīng)用：（1）生活中通過改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來調(diào)節(jié)鹽的水解程度。如用熱純堿溶液清洗油污；配制易水解的鹽溶液時(shí)，如FeCl3水溶液，為了抑制水解可加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁。（2）用作凈水劑，如鋁鹽、鐵

31、鹽：有些鹽（堿金屬與部分堿土金屬除外）在水解時(shí)，可生成難溶于水的氫氧化物，當(dāng)生成的氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒時(shí)，可用作凈水劑。 （3） 如果溶液濃度較低，也可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料（氫氧化物可變?yōu)檠趸铮?。?）如果水解程度較大，還可以用于無機(jī)化合物的制備。如用TiCl4制備TiO2：制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全。所得經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3等。其他請(qǐng)關(guān)注教材p59-60的711題。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。四、常見有機(jī)物及其應(yīng)用（一）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物

32、的分子式。示例：了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。元素分析：李比希的燃燒法相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定：質(zhì)譜法：質(zhì)譜圖中最右邊的分子離子峰，即最大的數(shù)值為Mr分子結(jié)構(gòu)測(cè)定：紅外光譜：測(cè)定分子中的化學(xué)鍵、官能團(tuán)核磁共振氫譜：推知有幾種不同類型的H原子及數(shù)目：有幾組峰及峰面積之比X-射線衍射實(shí)驗(yàn)：獲得鍵長(zhǎng)、鍵角、分子的三維結(jié)構(gòu)。區(qū)分晶體和非晶體。色譜法：選修5第一章第四節(jié)，分離提純有機(jī)物的方法了解有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征，了解同系物的概念和同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確判斷和書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。碳原子成鍵特征：每個(gè)碳能與H或其他原子或碳碳間能形成四個(gè)共價(jià)鍵；兩個(gè)碳原子間

33、能形成單鍵、雙鍵、三鍵；多個(gè)碳原子可形成碳鏈（可帶有支鏈）、碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)可相互結(jié)合；同分異構(gòu)現(xiàn)象。同系物：結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱。官能團(tuán)的種類、個(gè)數(shù)必須相同。同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同分子式，結(jié)構(gòu)不同，因而產(chǎn)生性質(zhì)上的差異的現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)（每個(gè)雙鍵碳原子連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）了解常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)化合物的分類，并能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單有機(jī)化合物。類別官能團(tuán)的名稱及化學(xué)式典型代表物名稱及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式烷烴甲烷烯烴乙烯炔烴乙炔芳香烴苯鹵代烴溴乙

34、烷醇乙醇酚苯酚醚乙醚醛乙醛酮丙酮羧酸乙酸酯乙酸乙酯關(guān)于命名：認(rèn)識(shí)烴基：甲基-CH3、乙基-CH2CH3、亞甲基-CH2-、丙基有2種（正丙基、異丙基）、丁基有4種。作為支鏈時(shí)，甲基只能從2位開始，乙基只能從3位開始。注意苯的同系物的命名：了解有機(jī)化合物的某些性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（略）（二）烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用理解烴（烷、烯、炔、芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，了解它們的主要用途。有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)斷鍵方法：必須明白每個(gè)官能團(tuán)中哪些鍵可以斷裂，發(fā)生哪些反應(yīng)，條件是什么。了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。天然氣：主要為甲烷 石油液化氣：丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。汽油：C5C11的烴類了解有機(jī)反應(yīng)的主要類型（如加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等）。了解烴及其衍生物在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生和影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。氟氯代烷可對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用，形成臭氧空洞。其余自行收集：