1、復(fù)習(xí)舊知1 說(shuō)出原子是由哪些粒子構(gòu)成的2 以氧原子為例說(shuō)出其原子構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)：原子質(zhì)子核外電子中子原子核一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷其中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)核電荷核內(nèi)質(zhì)子核外電子原子核外電子排布三、原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域多電子原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)狀況核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子層符號(hào)K L M N O P Q電子層序數(shù)(n)1 2 3 4 5 6 7電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）核外電子分層排布的規(guī)律核外電子總是盡先排布在能量較低的

2、電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。2 每層最多排布2n2個(gè)電子（n指電子層）。3 最外層最多排布8個(gè)電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)最多為2個(gè)電子）。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如： Na電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na:Mg:Al:Li:部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C:P:S:Cl:部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦 氖 4、三類(lèi)元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)元素種類(lèi)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè)) 穩(wěn)定（不得失)4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子4個(gè)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的 關(guān)系密切。最外層電子數(shù) 思考1元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？2通過(guò)觀察1-18號(hào)元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點(diǎn)總結(jié)這節(jié)課同學(xué)們都學(xué)到了哪些內(nèi)容？練習(xí)下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是練習(xí)：畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N 12Mg 17Cl2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類(lèi)的是 。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 。3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元