1、板塊三 限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共63分)12018臨汾模擬下列說法中正確的是()A電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜答案B解析電子云圖中的小黑點的疏密表示電子在核外單位體積空間出現機會的多少，而不表示具體的電子、電子的個數，A錯誤；處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，B正確；距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，C錯誤；原子光譜有吸收光譜和發(fā)射光譜，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到能

2、量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時產生的原子光譜屬于發(fā)射光譜，D錯誤。2下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為 C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案B解析多電子原子中，軌道的能量與能層和能級都有關系，如3s軌道電子能量大于2p軌道電子能量，A項錯誤；第一電離能：NO，C項錯誤；Cu位于ds區(qū)，D項錯誤。3在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據是()A能量最低原理 B泡利原理C原子軌道構造原理 D洪特規(guī)則答案D解析據

3、圖知，4個電子占據不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，其根據是洪特規(guī)則。4下列有關電子排布圖的表述正確的是()A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B.此圖錯誤，違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖答案A解析A項，單核10電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內排布2個電子，自旋方向相反，正確；B項，此圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；C項，正確的價電子排布圖為，錯誤；D項，該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。5周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A第

4、9列元素中沒有非金屬元素B只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)答案A解析A項，第9列中元素是第族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；B項，第2列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外He核外電子排布是1s2，也符合該最外層電子排布，錯誤；C項，第四周期第9列元素是Co元素，錯誤；D項，第11、12列元素為ds區(qū)，錯誤。6下列關于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布式為ns2np6(當只有K層時

5、為1s2)的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的電離能I1I2O、MgAl，B項錯；C項所述元素為0族元素，性質穩(wěn)定，第一電離能都較大。7已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請根據下表數據判斷，錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價是1價B元素Y是第A族元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應答案D解析X為第A族元素，Y為第A族元素；D項，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應。8下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()A

6、原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子答案C解析A中1s2結構的原子為He,1s22s2結構的原子為Be，兩者性質不相似；B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學性質不一定相似；C項為同主族的元素，化學性質一定相似；D項最外層只有1個電子的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu等，故性質不一定相似。9下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(

7、用I1、I2表示，單位為kJmol1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是()I1I2I3I4R7401500770010500R的最高正價為3價R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A B C D答案B解析由表中數據可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為2價，位于第A族，可能為Be或者Mg元素，因此不正確，正確，不確定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，正確。二、非選擇題(共37分)10(12分)現有七種元素，其中A

8、、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子第一至第四電離能如下：I1738 kJmol1，I21451 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJmol1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(3)某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核

9、外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了_。(4)G位于第_族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為_。(5)檢驗F元素的方法是_，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：_。答案(1) (2)3啞鈴(或紡錘)(3)泡利原理(4)Bd 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2(5)焰色反應 當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量解析由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)氮原子的基態(tài)原子能量最高的

10、電子為p電子，p電子云有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形。(3)題圖中3s軌道的兩個電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理。(5)檢驗鉀元素的方法是利用焰色反應。其原理是電子躍遷時會釋放能量，釋放特定頻率的光譜。11(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為_。(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；

11、X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(3)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(4)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(5)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。答案(1)N(2)1s22s22p4Cl(3)1s22s22p1(4)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(5)三A21s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)解析(1)由題意推出a、b、c、d、e依次是H、N、O、S

12、、Cu。第一電離能同周期從左向右呈逐漸增大趨勢，由于N的2p軌道處于半滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能NO。同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，故OS。Cu的價層電子軌道示意圖為。(2)根據題給信息，可以推斷X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。O原子核外有8個電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4。Mg位于第三周期，第三周期中第一電離能最大的主族元素為Cl。(5)鈉位于第三周期第A 族；S的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道示意圖為，有2個未成對電子。12(13分)根據信息回答下列問題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12

13、號至17號元素的有關數據缺失)。認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號)；圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_；

14、通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍_；判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物：ALi3N BBeCl2 CAlCl3 DSiC.屬于離子化合物的是_(填序號)；.屬于共價化合物的是_(填序號)；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論_。答案(1)NaMg五A(2)隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化0.91.5ABCD測定各物質在熔融狀態(tài)下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物解析(1)由圖可以看出，同周期的第A族元素的第一電離能最小，而第A族元素的第一電離能小于第A族元素的第一電離能，故Al的第一電離能：NaAlMg。圖中電離能最小的應是堿金屬元素Rb，在元素周期表中第五周期第A族。(2)將表中數據