1、第 3 講溶液的配制與分析一、單項選擇題(本題包括 6 個小題，每小題 3 分，共 18 分)1實驗中需用 2.0 mol/L 的Na2CO3 溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3 固體的質量分別為( A950 mL；201.4 gC100 mL；21.2 g)B1 000 mL；212.0 gD500 mL；100.7 g2300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3為 1.62 g，在該溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液2300 mL，反應后溶液中 SO 的物質的量濃度為()B0.3 mol/LD0.1 mol/L4A0.4 mol/LC0

2、.2 mol/L3濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為 a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為 b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為 a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為 c%，那么 a、b、c 數(shù)值的關系是()AabcBbacCcbaDcab：4某同學用Na2CO3 配制 0.10 mol/L 的 Na2CO3 溶液的過程你認為該同學的錯誤步驟有()A1 處B2 處C3 處D4 處5下列實驗操作中，錯誤的是()A配制 5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解 B用酸式滴定管準確量取 10.00 mL KMnO4 溶液C用 500 m

3、L 容量瓶配制 1 mol/L 的NaOH 溶液D用試紙測得新制氯水的為 26取 100 mL 0.3 mol/L 和 300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中 H的物質的量濃度是()C0.56 mol/LA0.21 mol/LB0.42 mol/LD0.26 mol/L二、選擇題(本題包括 6 個小題，每小題 6 分，共 36 分)7下列有關離子濃度的關系正確的是()2A碳酸鈉溶液中 c(Na )c(H )c(HCO )2c(CO )c(OH )33c(CH3COO)B濃度均為 0.1 mol/L 的c(CH3COOH)2c(H)

4、c(OH)CH3COOHCH3COONa和溶液等體積混合2C0.1 mol /L 的 NaHSO 溶液中 c(Na )c(HSO )c(SO )c(H )c(OH )333D新制氯水中 c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)8體積為 V mL，密度為 g/mL 的含有相對分子質量為 M 的某物質的溶液，其中溶質為m g，其物質的量濃度為 c mol/L，溶質的質量分數(shù)為 w%，則下列表示正確的是()1 000wVw cM mAcBmCw1 000%DcVM 100)M9下列說法中錯誤的是(從 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其濃度仍是 1 mol/L制

5、成 0.5 L 10 mol/L 的鹽酸，需要氯化氫氣體 112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2和 Cl總數(shù)為 36.021023D10 g 98%硫酸(密度為 1.84 g/cm3)與 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的10下列實驗操作或正確的是()A常溫常壓下測得 1 mol N2 的質量為 28 g B用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為 50.28 mLC用兩只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D用托盤天平稱得 2.5 g 膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕 0.9 g1125 時，

6、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()2A7 的 NaHSO 與 Na SO 混合溶液中：3c(Na )c(HSO )c(SO )32333B0.1 mol/L 的 KHA 溶液，其10：c(K)c(HA)c(OH)c(H)C20 mL 0.1 mol/L 醋酸鈉溶液與 10 mL 0.1 mol/L 鹽酸混合后的溶液中：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)D在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH3COOH 溶液，溶液變化如上圖所示，在 A、B 間任一點，溶液中一定都存在下列關系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)

7、c(H)12 2008 年 5 月我國汶川發(fā)生，假若你是衛(wèi)生防疫，為配制 0.01 mol/L 的KMnO4液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A取 KMnO4 樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B溶解攪拌時有液體飛濺 C定容時俯視容量瓶刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線三、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 46 分)13(9 分)(1)在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：(2)配制物質的量濃度為 0.2 mol/L 的NaOH 溶液 500 mL，填空并請回答下列問題：(3)下列操作對配制的NaOH 溶液濃度有偏高影響的是。稱量NaOH 固體時，露置在空氣的時間過長選用的容量

8、瓶內有少量的蒸餾水在燒杯中溶解 NaOH 后，立即將所得溶液注入容量瓶中在定容時仰視容量瓶刻度線14(9 分)某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中硫酸的濃度為 3 mol/L，氫氟酸的濃度為 8 mol/L，現(xiàn)有一批回收酸液共 400 L，經測定其中氫氟酸的濃度為 12 mol/L，硫酸的濃度為 1 mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L 回收酸液經稀釋可以得到L 8 mol/L 的氫氟酸，在 400 L 回收酸液中加入L 密度為 1.84 g/cm3、濃度為 98%的濃硫酸，然后加水稀釋至L，即液。到符合要求的萃取15(14 分)需要

9、0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L 硫酸溶液 500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。應稱量 NaOH 的質量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、托盤天平、藥匙石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號)。 A配制一定體積準確濃度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體 F用來加熱溶解固體溶質根據(jù)計算用托盤天平稱取 NaOH 的質量為g。

10、在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1 mol/L。根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為 98%、密度為 1.84 g/cm3 的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應選用mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是。16(14 分)某學生欲配制 6.0 mol/L 的 H2SO4 1 000 mL，有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL

11、 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的 18 mol/L 的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：實驗所用 25%的硫酸的物質的量濃度為mol/L(保留 1 位小數(shù))。配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為mL。配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟 B、D 補充完整。將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；用量筒準確量取所需的 18 mol/L 的濃硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； ； E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線 12 cm 處； F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。如果省略操作 D，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。進行操作 C 前還需注意。1B2D3B4B5D6B7AB8B9D10AD11BC12C13(1)用蒸餾水濕潤 檢驗是否漏水 干燥集氣瓶頭滴管