1、 鼓勵(lì)創(chuàng)新（猜想） 強(qiáng)化能力（方法） 注重基礎(chǔ)（知識(shí)） -廣東高考命題法則研究 深圳市教科院吳運(yùn)來(lái) 知識(shí)搭臺(tái)，能力唱戲 基礎(chǔ)與綜合才是硬道理（一）近年來(lái)廣東化學(xué)高考命題主旨注重基礎(chǔ)?？键c(diǎn)，常考常新（數(shù)-形-理加大綜合度）10題原電池+電解池；12題圖形+原理常規(guī)題，推陳出新（推理性提高思維度）9題實(shí)驗(yàn)+原理推理；22題操作現(xiàn)象結(jié)論一致性推理；23題向第四周期延伸；11和12題圖形原理結(jié)合強(qiáng)化分析能力知識(shí)技能強(qiáng)化能力遷移能力。如模仿類(lèi)推能力；重組建構(gòu)能力。要素有記憶模仿；遷移應(yīng)用；推理創(chuàng)新等圖理分析能力。如數(shù)形轉(zhuǎn)換，圖理轉(zhuǎn)換，圖表得律等。要素有空間想象，快準(zhǔn)計(jì)算等設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)能力。如設(shè)計(jì)過(guò)程，評(píng)價(jià)實(shí)

2、驗(yàn)裝置等。要素有評(píng)價(jià)最優(yōu)。變量控制能力。要素有變量厘定，單一變量，參照性等分類(lèi)實(shí)驗(yàn)4能力9要素考綱中的內(nèi)容比例新5大板塊（07-09年）09年考綱2014年廣東必考化學(xué)特點(diǎn)和研究方法，計(jì)算 滲透化學(xué)基本概念和基本理論約45%約40%常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用約18%約18%常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用約8%約20%（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)約22%約22%選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)約7%指定選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)約7%題號(hào)分值考點(diǎn)內(nèi)容概念理論元素實(shí)驗(yàn)有機(jī)單項(xiàng)選擇題74 不銹鋼的屬性，棉、麻是否為淀粉的同分異構(gòu)體，花生油和牛油是否為飽和酯，蛋白質(zhì)煮沸后是否完全變成了氨基酸。1384離子共存494KNO3、BaSO

3、4、NH3、Ca(OH)2的性質(zhì)與用途4104阿佛加德羅常數(shù)及應(yīng)用4114鋁銅（硫酸銅）原電池與精煉銅的綜合4124一元強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中“離子濃度之間的關(guān)系”及性質(zhì)4雙選題226 蘇打小蘇打與鹽酸反應(yīng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)、銅與稀硝酸反應(yīng)、碘化鉀與氯化鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)6236Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga推斷及性質(zhì)6非選擇題3015 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)153116 蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、原子經(jīng)濟(jì)性13213216以初級(jí)石墨為載體的工藝流程題31213317以雙氧水為載體探究三價(jià)鐵離子對(duì)雙氧水分解速率的影響及通過(guò)圖形信息探討溫度對(duì)二氧化氮/四氧化二氮平衡的影響11

4、6合計(jì)100（2014廣東省化學(xué)科考試說(shuō)明的要求的比例）39（40）19（18）23（22）19（20）易中等較難電化學(xué)弱電解質(zhì)溶液中等較難較難2013年預(yù)測(cè)是提醒內(nèi)容新板塊：化學(xué)過(guò)程與方法（全國(guó)）強(qiáng)調(diào)：過(guò)程與方法；降低：計(jì)算難度考綱研究舊5大板塊（2006年）新5大板塊（2014年）化學(xué)計(jì)算化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（回歸）化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 能力新要求：重組+探究舊4種能力（06）新3種能力（07-2014年）1.自學(xué)能力1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2.思維能力2分析

5、問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力3.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力4.觀察能力強(qiáng)調(diào)：題干信息+舊知識(shí)塊重組新知識(shí)塊強(qiáng)調(diào)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程和基本方法考綱研究利用圖表加工獲取信息解決問(wèn)題第一種能力是“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 ”，要求“能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力?！币罄L圖和設(shè)計(jì)表格解決問(wèn)題第二種能力是“分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力”，其中要求學(xué)生“能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力?！被?/p>

6、本方法觀察方法：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖，關(guān)系框圖 ，線圖表 思維方法：想象，分析，推理，類(lèi)比,比較，分類(lèi)實(shí)驗(yàn)方法：操作，設(shè)計(jì)，安全，評(píng)價(jià)自學(xué)方法：閱讀，統(tǒng)攝，遷移內(nèi)容變化基本方法（科學(xué)方法）是新增長(zhǎng)點(diǎn) “三基”新成員：基本方法鼓勵(lì)創(chuàng)新創(chuàng)新反應(yīng)。30題（4）乙烯和CO2;31題（5）原子利用率100%， CO2和對(duì)二甲苯的反應(yīng)；32題Al(OH)4-和乙酸乙酯的水解反應(yīng)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。33題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和裝置，H2O2催化分解做加熱NO2趨簡(jiǎn)避繁。16個(gè)圖或表給予信息化學(xué)思想方法1.?？键c(diǎn)：基礎(chǔ)知識(shí)2.難度：容易題或者中等難度題。3.選項(xiàng)獨(dú)立，知識(shí)覆蓋面加大，推理增強(qiáng)。4.新題型(推理性)：因果關(guān)系，實(shí)驗(yàn)

7、表達(dá)一致性。新考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)4.命題意圖：以少概多，輕松自然試題特點(diǎn)卷：考點(diǎn)基礎(chǔ)，內(nèi)容綜合（推陳出新）廣東高考理綜化學(xué)試題的考點(diǎn)對(duì)照卷 試題分析2012年2011年7、有機(jī)物常識(shí)7、有機(jī)物常識(shí)8、離子共存8、離子共存9、實(shí)驗(yàn)操作及原理9、NA的應(yīng)用10、氧還反應(yīng)概念運(yùn)用10、鎂及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)11、NA的應(yīng)用11、離子濃度的關(guān)系12、元素知識(shí)和推理12、電化學(xué)原理22、“位、構(gòu)、性”22、“位、構(gòu)、性”23、離子濃度的關(guān)系23、實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象推理性2012新考點(diǎn)：氧還反應(yīng)配平和計(jì)算廣東高考理綜化學(xué)試題的考點(diǎn)對(duì)照卷 試題分析2012年2013年7、有機(jī)物常識(shí)7、有機(jī)物常識(shí)8、離子共存8

8、、離子共存9、實(shí)驗(yàn)操作及原理9、NA的應(yīng)用10、氧還反應(yīng)概念運(yùn)用10、元素知識(shí)和推理11、NA的應(yīng)用11、S、Si化合物性質(zhì)12、元素知識(shí)和推理12、離子濃度的關(guān)系22、“位、構(gòu)、性”22、“位、構(gòu)、性”23、離子濃度的關(guān)系23、操作現(xiàn)象結(jié)論一致性推理性新題型廣東高考理綜化學(xué)試題的考點(diǎn)對(duì)照卷 試題分析2014年2013年7、有機(jī)物常識(shí)（生活）7、有機(jī)物常識(shí)8、離子共存8、離子共存9、實(shí)驗(yàn)知識(shí)和推理9、NA的應(yīng)用10、NA的應(yīng)用10、元素知識(shí)和推理11、電化學(xué)知識(shí)11、S、Si化合物性質(zhì)12、弱電解質(zhì)溶液知識(shí)12、離子濃度的關(guān)系22.操作現(xiàn)象結(jié)論一致性22、“位、構(gòu)、性”23、“位、構(gòu)、性”23

9、、操作現(xiàn)象結(jié)論一致性推理性試題賞析推理性題型，注意分析因果關(guān)系2012廣東 12.下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅試題賞析推理性題型:先判后聯(lián)，注意邏輯一致2013廣東 10.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱的方法除去NaCl 中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO31）9.(20

10、14年廣東) 下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是推理2014年廣東9題B選項(xiàng)2014年廣東33題（2）試題賞析推理性題型，注意分析因果關(guān)系2013深二模 選項(xiàng)陳述I陳述IIA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色B將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀？將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀？C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀DNa投入水中產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡23表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是（創(chuàng)新）試題賞析

11、推理性題型:先判后聯(lián),注意邏輯一致性2013廣東 23.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅？鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，

12、加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I22014年廣東22. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是合理一致推理試題賞析推理性題型:先判后聯(lián),注意邏輯一致性2013深二模（創(chuàng)新）選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A中導(dǎo)管口冒氣泡，手松開(kāi)無(wú)現(xiàn)象氣密性良好B中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深NO2生成N2O4為吸熱反應(yīng)D中燒瓶中形成噴泉Cl2易溶于CCl4試題賞析關(guān)系推理,性質(zhì)判斷,考察過(guò)程與方法2012廣東22.圖7是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合

13、物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) X=O;Y=NaZ=Al;W=SR=Cl試題賞析關(guān)系推理,性質(zhì)判斷,考察過(guò)程與方法2013廣東22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQR=F;T=Cl;Q=Br.X=S;Z=Ar2014廣東23.甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子

14、數(shù)相差13（記憶）D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 題眼：戊信息：甲、丁、辛推理元素推理性質(zhì)試題賞析關(guān)系推理,性質(zhì)判斷,考察過(guò)程與方法2014深二模22五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對(duì)位置如下，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYB最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YMCR的氧化物的水化物是離子化合物DZ、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次升高X=N;Y=O; M=S;R=Cl;Z=SiXYZMR試題賞析邏輯推理,性質(zhì)判斷,考察遷移能力2013廣東12. 50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+

15、）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-120 50，考察溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響A-+ H2O HA + OH-2014年廣東12.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說(shuō)法正確的是A. HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)試題賞析邏輯推理：數(shù)形理轉(zhuǎn)換,考察

16、分析能力題眼c(A-)0.1H2O H+ + OH-原理圖形試題賞析(2011深一模)11下列類(lèi)比關(guān)系正確的是AAlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4-，則與過(guò)量NH3H2O也生成Al(OH)4-BNa2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2 O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（難度0.5） 模仿類(lèi)比推理（近遷移）、化學(xué)思想方法、知識(shí)運(yùn)用類(lèi)推要同類(lèi)，要注意分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)試題賞析（07深一模）11.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的

17、結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（難度0.3）A由Cu+O2 CuO可推出同族的 硫也有Cu+S CuSBFe3O4可表示為FeOFe2O3， 則Pb3O4可表示為PbOPb2O3CMg能在CO2中燃燒，所以 Na也能在CO2中燃燒DCO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2， 故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2 類(lèi)比推理、化學(xué)思想方法、知識(shí)運(yùn)用(03深一模)16.(1) 新型離子化合物HC60+CB11H6Cl6- 是一種功能材料。它可以用超酸 H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來(lái)制取。該反應(yīng)類(lèi)型跟中學(xué)化學(xué)課本中的

18、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是（寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式） 答案：NH3 + HCl = NH4Cl (類(lèi)比推理)(03深一模)17.(2)已知難溶鹽硫酸鉛可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，化學(xué)方程式為PbSO4 + 2NH4Ac = Pb(Ac)2 + (NH4)2 SO4 ；向Pb( Ac)2溶液中通入H2S時(shí)，有黑色的PbS沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式： 答案：Pb(Ac)2+ H2S = PbS+ 2HAc (邏輯推理，根據(jù)已知反應(yīng)判斷醋酸鉛易溶、難電離的性質(zhì)) 試題賞析30 (2010年16分)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物I反應(yīng)生成化合物II，與

19、化合物III反應(yīng)生成化合物IV，如反應(yīng)和所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略) （近遷移）模仿類(lèi)推：+CO2=試題分析同類(lèi)模仿學(xué)習(xí)遷移是指能夠?qū)W(xué)到的東西在后續(xù)的學(xué)習(xí)與生活中用來(lái)解決問(wèn)題。遷移可分為近遷移和遠(yuǎn)遷移。近遷移：主要依靠重復(fù)應(yīng)用某種過(guò)程；遠(yuǎn)遷移：要求學(xué)習(xí)者自己做出判斷并進(jìn)行調(diào)整或重組，要能靈活應(yīng)變。近遷移只需熟練規(guī)則（模仿類(lèi)推），遠(yuǎn)遷移則需要建立圖式（創(chuàng)新推理）。模仿類(lèi)推（近遷移）向重組類(lèi)推（遠(yuǎn)遷移）發(fā)展，這是一種創(chuàng)新思維（抽象）。之前是同類(lèi)模仿推理。本題中-H和炔基H不同類(lèi)。試題分析重組類(lèi)推（遠(yuǎn)遷移）：合理創(chuàng)新30、（2013年廣東16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例

20、如：結(jié)構(gòu)反推找活性H（5）一定條件下，也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).找活性H 遷移+重組試題分析2014年廣東31.（5）在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。O=C=OCH3CH3COOHH苯環(huán)活性H+羰基C=O遠(yuǎn)遷移醛酮的加成反應(yīng)特點(diǎn)一：題型融通，元素實(shí)驗(yàn)是骨干，原理計(jì)算成重點(diǎn)。核心是元素和原理。軟肋是實(shí)驗(yàn)和計(jì)算特點(diǎn)二：能力立意，模仿推理并用，過(guò)程方法并重特點(diǎn)三：難度適中，用語(yǔ)因果主考，錯(cuò)混成“坑”和“創(chuàng)新”來(lái)區(qū)分（二）非選擇題特色鮮明1.?？键c(diǎn)：元素化合物知識(shí)(試卷中物質(zhì)微粒2012年110種，2013年103種，2014

21、年87種)、實(shí)驗(yàn)知識(shí)、反應(yīng)原理知識(shí)和化學(xué)計(jì)算(四類(lèi))2.難度：中等難度題，錯(cuò)漏陷阱“坑”增加，重組建構(gòu)成亮點(diǎn)。3.題型貫通，知識(shí)交融，強(qiáng)化能力立意。（命題趨勢(shì)：知識(shí)重組能力重組）4.命題意圖：以小見(jiàn)大(提高能力效益)試題特點(diǎn)卷：知識(shí)基礎(chǔ)，能力綜合有機(jī)題知識(shí)：化學(xué)用語(yǔ)+概念方法：要素分析法能力：重組+類(lèi)推（三）有機(jī)化學(xué)知識(shí)題2014年廣東30.（15分）不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛。（1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是_。A.遇FeCl3溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng) 有機(jī)基礎(chǔ) 模仿類(lèi)推試題分析有機(jī)題

22、：結(jié)構(gòu)+性質(zhì)+推理有機(jī)物+類(lèi)型反應(yīng)30、（2013年廣東16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：（1）化合物的分子式為_(kāi)，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_molO2.（2）化合物可使_溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).（3）化合物與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).結(jié)構(gòu)反推找活性H氧還反應(yīng)與計(jì)算官能團(tuán)性質(zhì)有限開(kāi)放取代+消去物理實(shí)驗(yàn)方法（5）一定條件下，也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).試題分析有機(jī)題：結(jié)構(gòu)

23、+性質(zhì)+推理有機(jī)物+類(lèi)型反應(yīng)找活性H 遷移+創(chuàng)新本題創(chuàng)新點(diǎn)（新動(dòng)向）：1、物理實(shí)驗(yàn)方法的引入。自去年實(shí)驗(yàn)探究題熔沸點(diǎn)分析引入，今年有了波譜分析，可想，紅外光譜分析也有可能入題的。2、類(lèi)推向遷移創(chuàng)新思維發(fā)展。之前基本是同類(lèi)模仿推理。本題中-H和炔基H不同類(lèi)。試題分析有機(jī)題：結(jié)構(gòu)+性質(zhì)+推理有機(jī)物+類(lèi)型反應(yīng)本題的易錯(cuò)點(diǎn)：1、第（2）問(wèn)的氯代烴取代反應(yīng)成醇，會(huì)漏掉條件“加熱”而失分；2、第（3）問(wèn)波譜知識(shí)可能讓學(xué)生產(chǎn)生迷惘和畏難情緒而放棄。3、第（5）問(wèn)因錯(cuò)誤遷移信息，消去-Br而寫(xiě)錯(cuò)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)。備考提示：1、聚合反應(yīng)要適當(dāng)關(guān)注（2013年分析提示）；2、有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)要適當(dāng)關(guān)注3、物理實(shí)驗(yàn)技術(shù)要關(guān)注，

24、如紅外（官能團(tuán)）類(lèi)似2014年廣東30題（3）答案丙烯酸乙酯設(shè)計(jì)同2014年廣東30題（1）反應(yīng)原理題知識(shí)：反應(yīng) 原理方法：控制變量法能力：讀圖+繪圖（四）化學(xué)反應(yīng)原理題試題分析原理+實(shí)驗(yàn)：關(guān)系推斷+變量控制數(shù)據(jù)計(jì)算31.（2012年廣東16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2

25、O8溶液，當(dāng)溶液中的_ S2O32-_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-)：n(S2O82-)_2_。為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=_2.0_mL，理由是_控制單一變量，即K2S2O8溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，要使溶液的總體積相同，才能對(duì)照分析，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?結(jié)合析因：先判后推圖取數(shù)據(jù)：K=100原

26、理+有機(jī)試題分析原理+實(shí)驗(yàn)：關(guān)系推斷+變量控制+數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)蓋斯定律化學(xué)實(shí)驗(yàn) 原理分析 第（3）是精華，是實(shí)驗(yàn)和原理的有機(jī)結(jié)合，是一種知識(shí)的重組，信息遷移運(yùn)用，所謂“劍走偏鋒”是誤判。試題分析原理+實(shí)驗(yàn)：關(guān)系推斷+變量控制+數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)原理變量控制圖取數(shù)據(jù)：c/ t試題分析原理+實(shí)驗(yàn)：關(guān)系推斷+變量控制+數(shù)據(jù)計(jì)算速率計(jì)算平衡移動(dòng)本題創(chuàng)新點(diǎn)（新動(dòng)向）：1、基于實(shí)驗(yàn)考察原理知識(shí)。如（3）。結(jié)合分組實(shí)驗(yàn)和圖13才能解題。2、圖表數(shù)據(jù)隱含解題信息。如（3）和（4）。根據(jù)圖13才能選C，不然很容易錯(cuò)選D。根據(jù)圖14中的坐標(biāo)點(diǎn)進(jìn)行適當(dāng)轉(zhuǎn)換才能計(jì)算速率。圖取數(shù)據(jù)：c/ t試題分析本題的易錯(cuò)點(diǎn)：1、第（1

27、）問(wèn)寫(xiě)總熱化學(xué)方程式，可能會(huì)漏掉了各物質(zhì)或離子的狀態(tài)而失分；2、對(duì)于第（3）問(wèn)中反應(yīng)的原理理解不透或綜合能力缺失而無(wú)法作答；特別是誤選D鐵離子濃度增加，因?yàn)檫@是結(jié)果而不是原因，是臭氧氧化亞鐵的結(jié)果。3、第（4）問(wèn)書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程中漏寫(xiě)單位或者不規(guī)范而失分，還可能不能轉(zhuǎn)換坐標(biāo)點(diǎn)成時(shí)間-濃度而放棄。備考提示（2013年分析提示）1、教會(huì)學(xué)生讀圖識(shí)圖，正確選取數(shù)據(jù)；2、理解實(shí)驗(yàn)過(guò)程的變量控制3、正確理解因果關(guān)系。原理+實(shí)驗(yàn)：關(guān)系推斷+變量控制+數(shù)據(jù)計(jì)算MgCl26H2O過(guò)濾NaClO鹽 鹵CaCl2濾渣濾液濾液結(jié)晶蒸發(fā)過(guò)濾MgCl2MgO少量NaOH （2010年深一模）31.海水提取食鹽和Br2以后的

28、鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制備流程如下圖（難度0.29）（1）濾渣的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式）；濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是 （寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；加入NaClO的另一個(gè)作用是 。 無(wú)機(jī)反應(yīng)，關(guān)聯(lián)思維+科學(xué)性，合理性HCl-H2O氣氛下的MgCl2MgO分布圖P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00蒸氣壓 P(

29、HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa600500400300200100溫度/MgCl2MgOMgCl26H2OMgCl22H2OMgCl24H2OMgCl2H2OMg(OH)Cl（3）溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl26H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300升高到550時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl26H2O晶體加熱到600的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是 水解和分解 ；若要得到無(wú)水MgCl2須采取的措施是 壓強(qiáng)和溫度 。 要克服先入為主，提高條件控制意識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)原理?？键c(diǎn)小結(jié)總結(jié)

30、近幾年的廣東高考試題有如下?？键c(diǎn)A、反應(yīng)的能量變化（熱，焓等）B、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡C、水溶液中的離子平衡D、電化學(xué)基礎(chǔ)E、或與實(shí)驗(yàn)，或與有機(jī)反應(yīng)融合2、反應(yīng)原理題應(yīng)考策略 掌握科學(xué)方法 明確使用范圍分類(lèi)法歸納法演繹法控制變量法熟悉相關(guān)知識(shí)多向解決問(wèn)題學(xué)會(huì)使用信息銜接重組轉(zhuǎn)換電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡水溶液中的離子平衡規(guī)范書(shū)寫(xiě)表達(dá)讀圖或繪圖氧化還原反應(yīng)和計(jì)算2013廣東省理綜化學(xué)氧化還原反應(yīng)考試內(nèi)容統(tǒng)計(jì)表題號(hào)內(nèi) 容分值8（B）H+、Fe2+、MnO4是否共存。 19（D）1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子（判斷正誤）。111（C）高溫下用焦炭還原SiO2制

31、取粗硅。123黑面包、鋁在濃硝酸中鈍化、鈉和乙醇反應(yīng)、鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。631（1）O3將-氧化成2的總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；432（1）電解法精煉銀的陰極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、一氧化氮氧化為二氧化氮的反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。432（3）氧化銅和氧化鋁反應(yīng)的方程式的配平。333（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性。233（2）由限選材料完成原電池的裝置示意圖。3合計(jì)252014廣東省理綜化學(xué)氧化還原反應(yīng)考試內(nèi)容統(tǒng)計(jì)表題號(hào)內(nèi) 容分值8（B）H+、Fe2+、CO是否共存。 110（D）56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 （判斷正誤）。111電化學(xué)裝置電極反應(yīng)判斷322（C）(D)銅絲和稀硝酸；

32、KI和FeCl3溶液 323(D)乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 1.530432（1）432（3）333（1）233（2）3合計(jì)25識(shí)圖像指有效采集圖像曲線表示的意義 想原理根據(jù)采集信息，檢索涉及的基本原理學(xué)整合在識(shí)圖像，想原理的基礎(chǔ)上，將原理的一般 分析方法與題意整合，判斷是非，得出結(jié)論 3、反應(yīng)原理題的問(wèn)題解決方法注重對(duì)(反應(yīng))過(guò)程的分析;注意曲線的變化趨勢(shì);有對(duì)照曲線時(shí)要關(guān)注所畫(huà)曲線與原曲線的區(qū)別和聯(lián)系。先審題分析清楚是反應(yīng)原理哪一部分知識(shí)點(diǎn)再結(jié)合題目中的圖表或圖像等信息尋找本章知識(shí)點(diǎn)的解題規(guī)律，綜合分析（1）公式法：如直接運(yùn)用公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

33、化率、平衡體系中各物質(zhì)的含量等；pH值的計(jì)算。（2）原理（定律）法：如直接運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志，判斷平衡移動(dòng)方向、以及繪制圖像等有關(guān)問(wèn)題。直接運(yùn)用蓋斯定律、酸堿中和滴定原理、沉淀溶解平衡原理等。（3）守恒法：陌生化學(xué)方程式、陌生離子方程式、鹽類(lèi)水解反應(yīng)方程式、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)、陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；粒子濃度大小比較的三大守恒規(guī)律等。（4）控制變量法：圖表分析、繪制，變化規(guī)律、趨勢(shì)分析等工藝流程題知識(shí)：流程 原理方法：關(guān)系分析法能力：綜合（五）化學(xué)工藝流程題試題分析流程+原理：因果關(guān)系+讀圖得率+常數(shù)換算 32.（2012年廣東17分）難溶性雜鹵石

34、（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- +2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 氫氧化鎂 和 硫酸鈣 以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：加入Ca(OH)2溶液后，形成氫氧化鎂和硫酸鈣沉淀，使生成物離子濃度變小，平衡正向移動(dòng) 。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 碳酸鉀 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入硫酸 溶液調(diào)濾液pH至中性。結(jié)合除雜（Ca

35、2+和OH- ）信息少：生產(chǎn)目的+反應(yīng)關(guān)系試題分析流程+原理：因果關(guān)系+讀圖得率+常數(shù)換算 32.（17分）. （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，鉀離子的浸出濃度隨溫度的升高而增大； 達(dá)到平衡的時(shí)間變短 計(jì)算方法新:利用平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行換算（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)+CO32- CaCO3(s)+SO42- ；已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8010-9， Ksp(CaSO4)=4.9010-5 。求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。K= Ksp(CaSO4)/ Ksp

36、(CaCO3)= 4.9010-5 /2.8010-9 =1.75x104答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.75 x104 試題分析流程 原理+計(jì)算+實(shí)驗(yàn)類(lèi)比銅氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)試題分析本題創(chuàng)新點(diǎn)（新動(dòng)向）：1、注重考察氧化還原反應(yīng)（書(shū)寫(xiě)、配平和計(jì)算）。如第（1）和（3）問(wèn)。2、自覺(jué)取舍有效數(shù)字。如（4）。根據(jù)題中數(shù)據(jù)自覺(jué)選取兩位有效數(shù)字，而不是取一位小數(shù)。流程 原理+計(jì)算+實(shí)驗(yàn)試題分析備考提示（2013年分析提示）1、關(guān)注氧化還原反應(yīng)（有新要求）；2、快準(zhǔn)計(jì)算，注意有效數(shù)字的取舍。3、正確運(yùn)用題注信息（條件和相對(duì)原子質(zhì)量）。原理+實(shí)驗(yàn)：關(guān)系推斷+變量控制+數(shù)據(jù)計(jì)算本題的易錯(cuò)點(diǎn)：1、忽視題注信息：

37、氫氧化銅在80分解，則B中寫(xiě)氫氧化銅，或不知是氧化銅。2、第（3）問(wèn)對(duì)銅化合價(jià)分析錯(cuò)誤，或沒(méi)有氧氣第（4）問(wèn)忽視題給銅的原子量，按照64來(lái)計(jì)算，則很可能錯(cuò)答成49.6，第二空錯(cuò)答成24.8，造成嚴(yán)重失分（結(jié)果和有效數(shù)字（兩位）錯(cuò)誤）。3、第（5）問(wèn)操作名稱寫(xiě)不全，比如蒸發(fā)，結(jié)晶等。試題分析原理+實(shí)驗(yàn)：主因分析+多步反應(yīng)+計(jì)算實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新反應(yīng)：陌生兩步復(fù)分解主因：不是CO2工藝流程的結(jié)構(gòu)原料產(chǎn)品核心化學(xué)反應(yīng)原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純?cè)涎h(huán)利用流程的呈現(xiàn)模式主線主產(chǎn)品，副線副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能工藝流程題解法秘笈看是找非拿分?jǐn)?shù)找主除雜用信息*實(shí)驗(yàn)探究題知識(shí)：過(guò)程原理方法

38、：關(guān)系分析法能力：綜合（六）化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題試題賞析2013年深一模12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 堿石灰水NaOH溶液濃硝酸可上下移動(dòng)的銅絲溫度計(jì)濃硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯A利用制取Fe(OH)2 B利用裝置制取C2H4C利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) D利用裝置收集NH3實(shí)驗(yàn)題考點(diǎn)：1、原理（反應(yīng)正確，操作正確,裝置合理）2、安全（防爆，防毒，防倒吸）3、設(shè)計(jì)（裝置補(bǔ)畫(huà)、方案規(guī)劃）試題分析探究+流程：流程分析+實(shí)驗(yàn)探究+純度計(jì)算33.（2012年17分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理： 實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4

39、溶液在100反應(yīng)一段時(shí)間停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 +KOH+2MnO2+H2O+2KMnO4+HCl+KCl已知：苯甲酸分子量是122，熔點(diǎn)122.4，在25和95時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。(實(shí)驗(yàn)探究需用信息)（1）操作為 分液 ，操作為 蒸餾 。(實(shí)驗(yàn)操作)（2）無(wú)色液體A是 甲苯 ，定性檢驗(yàn)A的試劑是 酸性高錳酸鉀溶液 ，現(xiàn)象是 酸性高錳酸鉀溶液褪色 。 (流程分析,考有機(jī)知識(shí))（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115開(kāi)始熔化，達(dá)到130時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純

40、和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。(實(shí)驗(yàn)探究)熔點(diǎn)測(cè)定（物理實(shí)驗(yàn)方法首次引入答案）試題分析探究+原理：裝置+實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)應(yīng)用裝置評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有限開(kāi)放近年來(lái)首次出現(xiàn)裝置試題分析探究+原理：裝置+實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)應(yīng)用電池設(shè)計(jì)（模仿）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)遷移運(yùn)用有限開(kāi)放電池設(shè)計(jì)（創(chuàng)新）裝置評(píng)價(jià)試題分析本題創(chuàng)新點(diǎn)（新動(dòng)向）：1、將實(shí)驗(yàn)裝置引入考題。2、實(shí)驗(yàn)探究由表格描述轉(zhuǎn)向?qū)嶒?yàn)裝置繪畫(huà)設(shè)計(jì)探究+原理：裝置+實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)應(yīng)用本題的易錯(cuò)點(diǎn)：1、第（1）易漏掉Cl2或HClO中回答不夠規(guī)范，或漏答了操作或現(xiàn)象而失分；2、第（2）鹽橋雙液原電池，在畫(huà)圖時(shí)可能不規(guī)范，全面回答難，容易忽略熱能損失。2013

41、年備考提示：1、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)裝置探究題型訓(xùn)練裝置+探究過(guò)程pH計(jì)算+實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)pH計(jì)算+實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)2014年深一模33（16分）某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)212H2O高溫分解的情況。（1）預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是 。 ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物。按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是 。.思想：化合價(jià)只降不升不可能實(shí)驗(yàn)方案(裝置)設(shè)計(jì)變量控制能力：變量厘定，單一變量，參照性H2O2濃度（變），時(shí)間

42、，O2體積溶液總體積相同創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：物能轉(zhuǎn)化+化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)和原理融合831、應(yīng)用化學(xué)主干知識(shí)的能力。2010年：氧化還原反應(yīng)、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；2011年：溶液的配制、中和滴定、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；2012年：混合物的分離方法、滴定、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、有效數(shù)字的處理 ；2013年實(shí)驗(yàn)裝置原理和原電池評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)；2014年實(shí)驗(yàn)方案和裝置設(shè)計(jì)和平衡移動(dòng)。2、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)能力（重點(diǎn)）。 3、信息獲取與應(yīng)用能力。如閱讀、分析生產(chǎn)流程圖和題中的隱含信息。4、實(shí)驗(yàn)步驟的歸納與文字表達(dá)能力。近年廣東高考探究性試題能力分析84探究實(shí)驗(yàn)的解答注意點(diǎn)：（1）細(xì)心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫(huà)出。（2）認(rèn)真分析是核心

43、：原理分析 材料分析 變量分析 結(jié)果分析 （3）正確表達(dá)是保障：大多數(shù)學(xué)生有實(shí)驗(yàn)思路，就是拿不到分，因此我們?cè)诒磉_(dá)過(guò)程中一定要按格式答題，同時(shí)要體現(xiàn)出科學(xué)、等量、控制變量與對(duì)照性等原則，提高實(shí)驗(yàn)的得分率。 84備考建議1、注重基礎(chǔ)，突出綜合2、關(guān)注圖表，突出規(guī)律3、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)，突出范式4、培養(yǎng)能力，突出遷移5、深化課改，突出探究（七）備考建議備考建議1、注重基礎(chǔ)，突出綜合（1）無(wú)機(jī)和有機(jī)的綜合。題型典型，但知識(shí)之間的融合無(wú)處不在，命題在刻意融通。今年試題中有3處綜合，其中第32題第（4）問(wèn)，即是典型的無(wú)機(jī)和有機(jī)的綜合（AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OAl(OH)3+CH3COO-+

44、CH3CH2OH）。這是學(xué)科內(nèi)綜合的一種重要表現(xiàn)！ （2）講究方法，落實(shí)元素知識(shí)加強(qiáng)前四周期元素推斷的教學(xué)。2014年第23題所涉及的元素不僅有短周期元素的推斷，而且有第四周期元素的推斷。而2014年廣東省化學(xué)科考試說(shuō)明指出：“掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期和族）及其應(yīng)用?！币簿褪钦f(shuō)，第四期元素的教學(xué)要納入教師和學(xué)生備考的視野。（2）講究方法，落實(shí)元素知識(shí)化學(xué)科有兩大特點(diǎn)，第一，化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，起源于實(shí)驗(yàn)又依賴于實(shí)驗(yàn)，第二，化學(xué)“繁”。這個(gè)“繁”實(shí)際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又分散，并且大量的知識(shí)需要識(shí)記的特點(diǎn)，特別元素化合物知識(shí)。（分類(lèi)） 接受、吸收化學(xué)信息

45、的能力（考綱中有關(guān)記憶的能力要求）1能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)能力克服遺忘最好的辦法就是復(fù)習(xí)：一般記住后，在5分后重復(fù)一遍，30分后再重復(fù)一遍，12小時(shí)后，1天后，2天后，4天后，7天后，15天后就會(huì)記得很牢。艾賓浩斯無(wú)意義音節(jié)記憶曲線揭示遺忘規(guī)律：先快后慢。一般記住后，在5分后重復(fù)一遍，30分后再重復(fù)一遍，12小時(shí)后，1天后，2天后，4天后，7天后，15天后就會(huì)記得很牢。上左圖表示記憶隨時(shí)間消退，中圖表示一定時(shí)間后記憶，其作用效果為兩次記憶相加。右圖表示立即復(fù)習(xí)，效果為兩次記憶相乘。可見(jiàn)，學(xué)習(xí)后如果立即復(fù)習(xí)記憶效果是最好的記憶量記憶量記憶量時(shí)間時(shí)間時(shí)間學(xué)習(xí)要勤于復(fù)習(xí)，而且記憶的理解效果越好，遺忘的也越慢價(jià)類(lèi)圖法突破元素化合物知識(shí)備考建議金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽氫化物七大類(lèi)：鹽、酸、堿、氧化物、金屬、非金屬、氫化物四種對(duì)立物：酸-堿、金屬-非金屬二種穩(wěn)定物：鹽和水；難溶物和難電離物三種穩(wěn)定態(tài)：沉淀、氣體和弱電解質(zhì)十大反應(yīng)關(guān)系：金屬非金屬；酸性氧化物堿性氧化物；酸堿；鹽鹽；堿鹽；酸鹽；堿性氧化物酸；酸性氧化物堿；金屬酸；金屬鹽五種反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；互分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng) 互分解反應(yīng)+氧還反應(yīng)+（化合，分解）備考建議氧化劑：KMnO4(H+);Cl2; HClO; O2; Na2O2 H2O2單質(zhì)酸鹽種類(lèi)化合價(jià)HC