1、PAGE 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1下列說法正確的是()A13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1B一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C鈷eq oal(56,27)Co、eq oal(57,27)Co、eq oal(58,27)Co、eq oal(59,27)Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同D核聚變?nèi)鏴q oal(2,1)Heq oal(3,1)Heq oal(4,2)Heeq oal(1,0)n，由于有新粒子生成，該變化是化學變化【答案】B2據(jù)報道，俄羅斯科學家再次合成117號元素，其中有5個eq oal(293,117)X,1個eq o

2、al(294,117)X。下列關(guān)于eq oal(293,117)X和eq oal(294,117)X的說法，不正確的是()A是兩種核素B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177D電子數(shù)相差1【答案】D【解析】eq oal(293,117)X和eq oal(294,117)X的質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A項、C項敘述正確；eq oal(293,117)X和eq oal(294,117)X具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素，B項敘述正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，D項敘述錯誤。 6在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)

3、與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A1種 B2種C3種 D4種【答案】C【解析】當電子層數(shù)為1時，為H元素；當電子層數(shù)為2時，為Be元素；當電子層數(shù)為3時，為Al元素。7下列各粒子：H3O、NHeq oal(,4)、Na；OH、NHeq oal(,2)、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A BC D【答案】B【解析】H3O、NHeq oal(,4)、Na質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；OH、NHeq oal(,2)、F的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；O2質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10；Na質(zhì)子數(shù)為11

4、，電子數(shù)為10；Mg2質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)；CH4、NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。8元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是()AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3【答案】D【解析】X元素的原子最外層有6個電子，易得2個電子，化合價為2價，Y元素的原子最外層有3個電子，所以易失電子，化合價為3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學式可能為Y2X3。9X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142。下

5、列敘述中正確的是()AX一定是堿金屬元素BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性CZ元素形成的最高價氧化物熔點較低DX的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備【答案】B10短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()A和水反應 B和硫酸反應C和氫氧化鈉反應 D和氯氣反應【答案】C【解析】根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為(ab)知ab8，再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b，可知b2，則a6，進而確定X為氧(O)，Y為硅(Si)。兩元素形成SiO2，SiO2為

6、酸性氧化物，可與NaOH反應。 14下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是()A非金屬性：CSiB堿性：NaOHMg(OH)2C酸性：H2SO3H2CO3D還原性：HIHBr【答案】C【解析】碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化物的還原性依次增強。15同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序為HXO4HYO4YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZ【答案】D16.下列事實不能說明元素的

7、金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：SCDt 時，Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43非金屬性：BrI【答案】C【解析】元素金屬性越強，其單質(zhì)化學性質(zhì)越活潑，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬性越強，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應，D正確；C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，不能以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。17W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，W、Z同主族

8、，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：YYC原子失電子能力：WZDX與Y形成的簡單化合物為離子化合物【答案】C【解析】四種元素是短周期主族元素，按W、X、Y、Z順序原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，則為第二周期，W為第一周期，是氫元素，Z為第三周期，與氫同主族，為鈉元素，X、Y最外層電子數(shù)之和為2612，X、Y分別為氮、氟元素。A中簡單離子半徑的大小應為NaNH3，錯誤；C中原子失電子能力為HWYXC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWDX的簡單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應的生成物均為氣體【答案】A19X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)

9、數(shù)據(jù)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價25、3、332 下列敘述正確的是()AW和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵B一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來CZ的最高價氧化物能溶于氨水DY的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X的簡單氣態(tài)氫化物【答案】B【解析】根據(jù)化合價和原子半徑可知X為O元素，Y為N元素，Z為Al元素，W為Mg元素。A項，W和Y形成的化合物為Mg3N2，只含有離子鍵，錯誤；B項，O元素的非金屬性強于N元素，一定條件下，O2可以與NH3發(fā)生置換反應生成N2，正確；C項，Z的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3不能溶于氨水，錯誤；D項，Y、X

10、的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O，常溫下H2O呈液態(tài)，NH3呈氣態(tài)，NH3的沸點低于H2O的沸點，錯誤。 27X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液退色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，則該反應的化學方程式為_。【答案】(1)e