1、熱重曲線專練1【2011年高考新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題26】0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫

2、氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL-1。（變式步步高14.）請仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體(CuSO45H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應(yīng)：CuSO45H2Oeq o(=,sup7(加熱)CuSO45H2O CuSO4eq o(=,sup7(高溫)CuOSO34CuOeq o(=,sup7(1 000 )2Cu2OO2 2SO32SO2O2現(xiàn)稱取25.0 g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000 并恒溫1小時

3、左右。請回答下列問題(不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來的誤差)：(1)最終固體的質(zhì)量為_g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在_mol至_mol之間。(2)如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g，試判斷該固體的組分是_(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是_。(3)如果乙同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時，所產(chǎn)生的氣體為3.36 L(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為_。2【2000年廣東化學(xué)29（11分）】下圖是100 mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題： （1）溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物

4、的化學(xué)式A是： ，B是： 。 （2）由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為 。 （3）由A得到B的化學(xué)方程式為 。 4 由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。（變式）將固體草酸錳MnC2O42H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器中加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。（1）214，剩余固體的成分為 （填寫化學(xué)式，下同）；280時，剩余固體的成分為 。（2）當(dāng)溫度超過280時，剩余固體的質(zhì)量又會增加，943完全生成另一種固體物質(zhì)，則280-943過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）草酸錳受熱可生成MnO2，MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO可生成Mn

5、O2和Cl2，請寫出向硫酸錳溶液中加入NaClO時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3【2010江蘇理綜化學(xué)18（12分）】正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4) 2Fe(SO4) 2、H3 PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。 共沉淀反應(yīng)投料時，不將( NH4)2Fe( SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是： 。 共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO

6、4的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Co( OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 （填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 （填化學(xué)式）。（變式）8.34g FeSO47H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題。（1）試確定78時固體物質(zhì)M的化學(xué)式 。（2）取適

7、量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。鞏固練習(xí)1硼砂晶體（Na2B4O710H2O）還可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。巳知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）l：1：n：7。將制得的純品樣品在70以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，則T3時所得晶體的化學(xué)式為： 。若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“升高”、“降低”或“不變”)。2已知NH4VO3在焙燒過

8、程中150200時先失去氨；在300350再失去水。請?jiān)谟疫呑鶚?biāo)圖中畫出加熱234g NH4VO3固體質(zhì)量的減少值W隨溫度（T）變化的曲線。3PbO2會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9g PbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為 （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為 。答案5701（1）CuSO4H2O （2）CuSO4=CuO + SO3 CuSO45H2O 102（3）Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）2.210-8 0.2（變式）(1)7.20.

9、1250.175(2)Cu2O、CuO12 (3)50%(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%2（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4H2OCaC2O4十H2O 乙 (3) CaC2O4CaCO3 CO （4）由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38 mgC的相對分子質(zhì)量56 （或56） 由此推斷C的化學(xué)式是CaO （變式）（1）MnC2O4； MnO（2）3MnO1/2O2Mn3O4（3）MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 + Na2SO43. (12分) （1）Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可） (NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4= LiFePO4+2NH4HSO4 +H2O 與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（凡合理答案均可） （2）8LiCoO2+Na