1、高三診斷 理科綜合 第 頁（共14頁）2015年高三診斷考試理科綜合能力測試注意事項：1本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題紙相應的位置上。2本卷滿分300分，考試用時150分鐘。3答題全部在答題紙上完成，試卷上答題無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64 O-16 S-32 H-1第卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1關于細胞膜的敘述，正確的是 A甘油不能以自由擴散的方式通過細胞膜 B用胰蛋白酶處理細胞膜不會改變其通透性C植物根毛細胞吸收無機鹽離子需要依靠細胞膜上的受體蛋

2、白D細胞間的信息交流不一定依靠細胞膜上的糖蛋白2關于囊泡的敘述，錯誤的是 A囊泡膜的化學組成主要是磷脂和蛋白質(zhì)B高爾基體在囊泡運輸過程中起重要的交通樞紐作用C神經(jīng)遞質(zhì)可通過囊泡運輸進入突觸后膜D囊泡與特定位點的識別與蛋白質(zhì)有關3關于變異的敘述，正確的是 A生物變異的利與害是由其生存環(huán)境決定的B基因突變只有在一定的外界環(huán)境條件作用下才能發(fā)生C兩條染色體相互交換片段屬于染色體結(jié)構(gòu)變異D基因重組是指受精作用時雌雄配子的隨機結(jié)合13.11115.421.70510152025DNARNA蛋白質(zhì)處理前處理后物質(zhì)含量的比值4科研人員將離體的植物細胞用一定濃度的生長素類似物處理，測得細胞內(nèi)DNA、RNA、蛋

3、白質(zhì)三者物質(zhì)含量比值的變化如圖。分析可知，生長素類似物作用于植物細胞的分子機制是A調(diào)節(jié)基因的轉(zhuǎn)錄，從而促進相關基因的表達B加速DNA的復制，從而促進細胞的增殖C改變基因的結(jié)構(gòu)，使細胞縱向伸長D增加tRNA的種類和數(shù)量，使蛋白質(zhì)含量增加5關于免疫的敘述，錯誤的是 A人體感染病原體后產(chǎn)生抗體的過程需要淋巴因子參與BT細胞受到抗原刺激后可直接分化為效應T細胞C機體自身的組織和細胞可能成為抗原D人體清除入侵的病毒主要依靠細胞免疫6關于生態(tài)系統(tǒng)和生物進化的敘述，錯誤的是A. 人工魚塘生態(tài)系統(tǒng)中消費者同化的能量往往大于生產(chǎn)者所固定的太陽能B. 在環(huán)境條件保持穩(wěn)定的情況下，種群的基因頻率也會發(fā)生改變C. 生

4、物多樣性的形成也就是新物種不斷形成的過程D. 生態(tài)系統(tǒng)中的能量最終以熱能的形式散失到環(huán)境中7化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關敘述中不正確的是 A“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化B采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌C含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用D煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置，主要是為了減少二氧化硫的排放8下列有關物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實驗設計不能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4 A利用圖1制取并收集干燥的氨氣B利用圖2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化C利用圖3制取并收集NO2氣

5、體D利用圖4用酒精制取無水乙醇9下列有關有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是A苯的硝化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應都屬于取代反應BC8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種C乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上D莽草酸（ ）能使溴的四氯化碳溶液褪色10科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是A通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2 + 6e- + 8H+= 2NH4+B反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸C該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極D通入H2的電極為負極

6、，A為NH4Cl11下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe 4H NOeq oal(,3)= Fe3 NO 2H2OB用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl 2H2O eq o(=,sup7(電解) Cl2 H2 2OHC氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3 3NH3H2O= Al(OH)3 3NHeq oal(,4)D向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO32H=Ba2CO2H2O12現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關系如下：原子半徑：甲丙乙丁 原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8原子的核外電子層數(shù)：丁乙=丙=2甲 乙元素的主要化合價：最高正價+

7、最低負價=2則下列說法不正確的是 A乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵B四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強C丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成的鹽溶液顯酸性D乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙13根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是圖1 圖2 圖3 圖42mol H2+1mol O2（g）A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH

8、相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導電性：cbaC圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14下列說法中正確的是 A牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律并測出了引力常量B伽利略根據(jù)理想斜面實驗推論出“若沒有摩擦，在水平面上運動的物體將保持其速度繼續(xù)運動下去”

9、C麥克斯韋預言了電磁波，楞次用實驗證實了電磁波的存在D奧斯特發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象15如圖所示，某質(zhì)點在外力作用下運動的vt圖象為正弦曲線。分析一個周期（0t4）時間內(nèi)的vt圖象，判斷下列說法正確的是 A0t2時間內(nèi)位移大于t2t4時間內(nèi)的位移 B在0t1時間內(nèi)，加速度逐漸減小，t1時刻運動反向 Ct4時刻，質(zhì)點回到出發(fā)點D在t2t3時間內(nèi)，外力做的總功為零 6圖（a）16如圖所示，在粗糙水平面上放置A、B、C、D四個小物塊，各小物塊之間由四根完全相同的輕橡皮繩相互連接，正好組成一個菱形，ABC=60，整個系統(tǒng)保持靜止狀態(tài)。已知D物塊所受的摩擦力大小為F，則A物塊所受的摩擦力大小為 A F BF

10、CF D2F17帶電粒子僅在電場力作用下，從電場中a點以初速度v0進入電場并沿虛線所示的軌跡運動到b點，如圖所示，則從a到b過程中，下列說法正確的是 A粒子帶負電荷 B粒子先加速后減速 C粒子加速度一直增大 D粒子的機械能先減小后增大18在赤道平面內(nèi)繞地球做勻速圓周運動的三顆衛(wèi)星m1、m2、m3，它們的軌道半徑分別為r1、r2、r3，且r1r2r3，其中m2為同步衛(wèi)星，若三顆衛(wèi)星在運動過程中受到的向心力大小相等，則 A相同的時間內(nèi)，m1通過的路程最大B三顆衛(wèi)星中，m3的質(zhì)量最大 C三顆衛(wèi)星中，m3的速度最大 Dm1繞地球運動的周期小于24小時19如圖所示，豎直面內(nèi)有個光滑的3/4圓形導軌固定在

11、一水平地面上，半徑為R。一個質(zhì)量為的小球從距水平地面正上方h高處的P點由靜止開始自由下落，恰好從N點沿切線方向進入圓軌道。不考慮空氣阻力，則下列說法正確的是A適當調(diào)整高度h，可使小球從軌道最高點M飛出后，恰好落在軌道右端口N處 B若h=2R，則小球在軌道最低點對軌道的壓力為5mg C只有h大于等于2.5R時，小球才能到達圓軌道的最高點M D若h=R，則小球能上升到圓軌道左側(cè)離地高度為R的位置，該過程重力做功為mgR 20如圖所示，理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為101，b是原線圈的中心抽頭，電壓表和電流表均為理想電表，從某時刻開始在原線圈c、d兩端加上交變電壓，其瞬時值表達式為，則 A當單刀雙擲

12、開關與a連接時，電壓表的示數(shù)為22VB當時，c、d間的電壓瞬時值為110VC單刀雙擲開關與a連接，在滑動變阻器觸頭P向上移動的過程中，電壓表和電流表的示數(shù)均變小D變阻器R不變，當單刀雙擲開關由a扳向b時，輸入功率變大21如圖所示，在垂直紙面向里的磁感應強度為B的有界矩形勻強磁場區(qū)域內(nèi)，有一個由均勻?qū)Ь€制成的單匝矩形線框abcd，線框平面垂直于磁感線。線框以恒定的速度v沿垂直磁場邊界向左運動，運動中線框dc邊始終與磁場右邊界平行，線框邊長ad=l，cd=2l，線框?qū)Ь€的總電阻為R，則線框離開磁場的過程中，下列說法正確的是 A線框離開磁場的過程中流過線框截面的電量為 B線框離開磁場的過程中產(chǎn)生的熱

13、量為 C線框離開磁場過程中cd兩點間的電勢差D線框從圖示位置至完全離開磁場的過程中，回路中始終有順時針方向的感應電流第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）（4分）在“探究加速度和力的關系”的實驗中，某校的興趣小組采用如圖甲所示的傳感器實驗裝置進行研究，計算機可通過位移傳感器采集的數(shù)據(jù)直接計算出小車的加速度。實驗時他們用鉤碼的重力作為小車所受外力，平衡好摩擦后，保持小車質(zhì)量不變，改變所掛鉤碼的數(shù)量，多次重復測量。根據(jù)測得的多組數(shù)據(jù)可畫出a-F關系圖線（如圖乙所示）。（1）

14、分析此圖線的OA段可得出的實驗結(jié)論是_。（2）此圖線的AB段明顯偏離直線，造成此誤差的主要原因是（ ）A小車與軌道之間存在摩擦 B導軌保持了水平狀態(tài)C所掛鉤碼的總質(zhì)量太大 D所用小車的質(zhì)量太大23（11分）（1）如圖為一簡易多用電表的內(nèi)部電路原理圖，其中G為靈敏電流計，S為單刀多擲電鍵（功能鍵），表內(nèi)直流電源的電動勢為E。由圖可知，欲選擇電壓檔大量程時，應將功能鍵置于 位置；欲測電阻時，應將功能鍵置于 位置，欲選擇電流檔大量程時，應將功能鍵置于位置。（統(tǒng)一填寫功能鍵序號） （2）為了測量某一未知電阻Rx（阻值約為6 ）的阻值,實驗室里準備了以下器材： A電源，電動勢E=3.0V B電壓表Vl，

15、量程3V，內(nèi)阻約5k C電壓表V2，量程15V，內(nèi)阻約25k D電流表Al，量程0.6A，內(nèi)阻約0.2 E電流表A2，量程3A，內(nèi)阻約0.04 F滑動變阻器Rl，最大阻值5，最大電流為3A G滑動變阻器R2，最大阻值200，最大電流為1.5A H電鍵S、導線若干 = 1 * GB3 在用伏安法測量該電阻的阻值時，要求盡可能準確，并且待測電阻兩端的電壓從零開始連續(xù)調(diào)節(jié)，則在上述提供的器材中電壓表應選 ；電流表應選 ；滑動變阻器應選 。（填器材前面的字母代號） = 2 * GB3 請在答題紙上的虛線框內(nèi)畫出用伏安法測量該電阻阻值時的實驗電路圖。24（13分）如圖所示裝置由AB、BC、CD三段軌道組

16、成，軌道交接處均由很小的光滑圓弧平滑連接，其中只有軌道AB段是光滑的，A點離水平面的高度為h15.0m，水平軌道BC的長度s9m。現(xiàn)讓質(zhì)量為m=0.2kg的小滑塊自A點由靜止釋放，經(jīng)BC段最終沿CD上升的最大高度為h2=2.0m。已知小滑塊與軌道BC間的動摩擦因數(shù)為0.2，重力加速度g取10m/s2。在上述過程中求：（1）小滑塊從B點運動到C點的時間；（2）小滑塊沿CD運動過程中克服摩擦做的功。25（19分）如圖所示，在平面直角坐標系xOy內(nèi)，第象限存在沿y軸負方向的勻強電場，第象限存在垂直于坐標平面向外的半有界勻強磁場，磁感應強度為B，虛線為平行于y軸的磁場左邊界。一質(zhì)量為m、電荷量為q的帶

17、正電的粒子，從y軸上y=h處的M點，以速度v0垂直于y軸射入電場，經(jīng)x軸上x=2h處的P點進入磁場，最后以垂直于y軸的方向從Q點（圖中未畫出）射出磁場。不計粒子重力。求：（1）電場強度E的大小和粒子射入磁場時速度v的大小和方向；（2）粒子從進入電場到離開磁場經(jīng)歷的總時間t；（3）Q點的坐標。26（14分）工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：輝銅礦ACu2+(Fe3+)溶液CNH3H2OCu(NH3)42+溶液DFe(OH)3H2SO4溶液ECuO蒸氨濾液GO2煅燒固體B酸溶濾渣F硫酸銅晶體操作I體氣X已知：固體B為氧化物組成的混合

18、物 Cu(NH3)42+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)（1）氣體X是 ，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為： 。（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2,目的是 ，不用濃硫酸的原因是 。（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是 。濾液G的主要溶質(zhì)是 （填化學式）。（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、 、烘干。（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO45H2O(不含能與I反應的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止

19、，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應的化學方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，消耗c molL-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL。寫出CuSO4與KI反應的離子方程式_。計算試樣中CuSO45H2O的純度_（用a、c、V表示）。27.（14分）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。（1）已知:C(s) H2O(g) = CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1CO2(g) H2(g) = CO(g) H2O(g) H+41.3 kJmol1則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。 該反應在

20、 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行。（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示： 時間(min) 濃度（molL-1 ）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min內(nèi)，N2的平均反應速率v(N2) 。30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母序號

21、)。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭 C加入合適的催化劑 D適當縮小容器的體積 （3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491若反應在500時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 molL-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石j墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 圖1 圖2乙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_。

22、丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖2所示，則圖中線表示的是_（填離子符號）的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。28(15分)三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到。已知：白磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會強烈水解。實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點/沸點/密度/gcm-3白磷44.1280.51.82PCl3-11275.

23、51.574POCl32105.31.675 請回答：（1）實驗所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應制取，實驗過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導氣管外，還需要的玻璃儀器有 。制取的氯氣需要進行干燥，請設計實驗證明通入的氯氣是干燥的 （寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。（2）實驗過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作方法和順序是 。（3）E燒杯中加入冷水的目的是 ，干燥管中堿石灰的作用是 。（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有 （填字母序號）。A萃取 B過濾

24、 C蒸餾 D蒸發(fā)結(jié)晶（5）PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應后所得溶液中除OH之外其它離子的濃度由大到小的順序是 （已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸）。若將0.01 mol POCl3投入熱水配成1 L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是 已知Ksp(Ag3PO4)1.41016，Ksp(AgCl)1.81010。29.（11分）某研究小組將一定量的小球藻（一種單細胞綠藻）浸在溫度適宜加有適量培養(yǎng)液的密閉玻璃容器內(nèi)，在不同光照條件下，測定該容器內(nèi)氧氣含量的變化如圖所示。據(jù)圖回答下列問題：氧氣量（10 -7 mol）87654321051015時間（

25、min）黑暗光照AB（1）B點時，小球藻細胞內(nèi)產(chǎn)生H的場所有 。此時，其光合作用速率 （填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。（2）在05min內(nèi)，該容器內(nèi)氧氣量減少是因為 。此階段若用H218O培養(yǎng)小球藻，則不考慮蒸騰作用的情況下最先出現(xiàn)的放射性物質(zhì)是 。（3）在515min內(nèi)，該容器內(nèi)氧氣量增加的速率逐漸減少的原因是 。此階段如果呼吸速率始終不變，則小球藻光合作用的平均速率（用氧氣產(chǎn)生量表示）是 mol/min。30.（9分）人體性激素分泌的調(diào)節(jié)機制如圖所示，其中表示相關的激素。據(jù)圖回答下列問題：（1）圖中結(jié)構(gòu)X是指 。（2）圖中各種激素通過 運輸?shù)桨屑毎谖恢?，并與靶細胞細胞膜

26、表面的 結(jié)合，完成信息傳遞后，這些激素就會被 。（3）某病人血液中性激素水平明顯低于正常值，給其注射適量的激素后，性激素水平仍然明顯低于正常值，但給其注射適量的激素后，性激素恢復正常水平，據(jù)此判斷該病人最有可能的病變部位是 （填“結(jié)構(gòu)X”、“結(jié)構(gòu)Y”或“性腺”）。31.（9分）被棄耕的農(nóng)田多年后將演替至頂極群落（演替所達到的最終平衡狀態(tài)），其上物種甲、乙、丙的光合速率受光照強度的影響如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）在氣候條件適宜的情況下，該棄耕農(nóng)田最終將演替到相對穩(wěn)定的 階段，這 種演替屬于 。（2）物種甲、乙、丙在演替的不同階段開始生長，最先定居于該生態(tài)系統(tǒng)的物種可能是 ，至頂極群落后三者

27、在垂直結(jié)構(gòu)上的分布自下而上依次為 。（3）該生態(tài)系統(tǒng)中，物種甲種群的增長會受到其他生物及無機環(huán)境的抑制，這反映了生態(tài)系統(tǒng)中普遍存在的 調(diào)節(jié)。32.（10分）某家兔耳形有尖狀、圓狀和扇狀三種類型，該性狀與性別無關（若由一對等位基因控制用A、a表示，由兩對等位基因控制用A、a和B、b表示，以此類推）。為探明耳形的遺傳特點，科研人員做了相關雜交實驗，并對子代耳形進行了調(diào)查與統(tǒng)計分析，實驗結(jié)果如下：實驗一：扇狀扇狀F1全為扇狀實驗二：圓狀圓狀F1中圓狀扇狀=31實驗三：尖狀扇狀F1中尖狀圓狀扇狀=121實驗四：尖狀尖狀F1中尖狀圓狀扇狀=961回答下列問題：（1）該家兔的耳形受 對等位基因控制，且遵循

28、 定律。（2）實驗二中親本的基因型組合有 。（3）讓實驗三F1中圓狀耳不同基因型之間相互交配，F(xiàn)2中表現(xiàn)為尖狀耳的有150只，那么表現(xiàn)為圓狀耳的個體理論有 只。（4）實驗四F1中基因型與親本不同的有 種。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題，如果多做，則每學科按所做的第一題計分。物理選修3-3（15分）（1）（5分）對于分子動理論和物體內(nèi)能的理解，下列說法正確的是 （填正確答案標號，選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分；每選

29、錯1個扣3分，最低得分為0分） A在太空大課堂中處于完全失重狀態(tài)的水滴呈現(xiàn)球形，是由液體表面張力引起的 B無論科學技術怎樣發(fā)展，熱量都不可能從低溫物體傳到高溫物體 C高壓氣體的體積很難進一步被壓縮，原因是高壓氣體分子間的作用力表現(xiàn)為斥力 D如果氣體分子總數(shù)不變，而氣體溫度升高，則氣體分子的平均動能一定增大，氣體壓強不一定增大 E當分子間的引力和斥力平衡時，分子勢能最小 第33（2）題圖VTT0V02V0OABC（2）（10分）一定質(zhì)量的理想氣體體積V與熱力學溫度T的關系圖象如圖所示，氣體在狀態(tài)A時的壓強pA=p0，溫度TA= T0，線段AB與V軸平行，BC的延長線過原點。求：（ = 1 * r

30、oman * MERGEFORMAT i）氣體在狀態(tài)B時的壓強pB；（ = 2 * roman * MERGEFORMAT ii）氣體從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B的過程中，對外界做的功為10J，該過程中氣體吸收的熱量為多少；（ = 3 * roman * MERGEFORMAT iii）氣體在狀態(tài)C時的壓強pC和溫度TC。物理選修3-4（15分）（1）（5分）圖（a）為一列簡諧橫波在t=0時的波形圖，P是平衡位置在x=0.5m處的質(zhì)點，Q是平衡位置在x=2.0m處的質(zhì)點；圖（b）為質(zhì)點Q的振動圖象。下列說法正確的是 （填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最

31、低得分為0分）第34（1）題圖A這列簡諧波沿x軸正方向傳播 B波的傳播速度為20m/s C從t=0到t =0.25s，波傳播的距離為50cm D在t=0.10s時，質(zhì)點P的加速度方向與y軸正方向相同E從t=0.10s到t=0.25s，質(zhì)點P通過的路程為30cm（2）某同學做“測定玻璃折射率”實驗時，完成光路圖后，由于沒有量角器，借助圓規(guī)以O為圓心畫圓，分別交入射光線于A點，交OO連線延長線于C點。分別過A點、C點作法線NN的垂線AB、CD交NN于B點、D點，用刻度尺量得AB=l0cm，CD =6cm，求： （ = 1 * roman * MERGEFORMAT i）玻璃的折射率n； （ = 2

32、 * roman * MERGEFORMAT ii）光從這種玻璃進入空氣時的臨界角。物理選修 3-5（15分）（1）下列說法正確的是 （填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分）。A方程式是重核裂變反應方程B光電效應和康普頓效應都說明光具有粒子性C衰變所釋放的電子是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化成質(zhì)子時所產(chǎn)生的D德布羅意首先提出了物質(zhì)波的猜想，而電子衍射實驗證實了他的猜想E在光電效應實驗中，某金屬的截止頻率對應的波長為0，若用波長為（0）的單色光做該實驗，會產(chǎn)生光電效應第35（2）題圖（2）（10分）如圖所示，質(zhì)量均為m的小車與木箱緊挨著靜止在光滑的

33、水平冰面上，質(zhì)量為2m的小明站在小車上用力向右迅速推出木箱，木箱相對于冰面的速度為v，接著木箱與右側(cè)豎直墻壁發(fā)生彈性碰撞，反彈后被小明接住，求： （ = 1 * roman * MERGEFORMAT i）推出木箱后小明和車的速度大小和方向； （ = 2 * roman * MERGEFORMAT ii）小明接住木箱后三者共同速度的大小。36選修2化學與技術（15分）金屬釩被譽為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。從廢釩催化劑(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下：請回答：（1）進行步驟前，將廢釩催化劑粉碎的目的是 。寫出

34、步驟中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 。（2）實驗室中進行萃取分液操作時，用到的玻璃儀器有 。變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑)R2(SO4)n(水層)+2n HA(有機層)2RAn(有機層) + n H2SO4(水層)，為提高中萃取百分率，應采取的措施是_ ；（3）25C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3通過上表數(shù)據(jù)分析，在實際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_；（4）在焙燒NH4VO3的過程中，固

35、體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如下圖所示，則NH4VO3在分解過程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同時分解失去H2O和NH3D同時分解失去H2、N2和H2O（5）全釩液儲能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+V2+2H+VO2+H2OV3+，電池放電時正極的電極反應式為 。37化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）在周期表中136號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子。 （1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 。（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。 （3）A與C形成CA3