1、【教育類精品資料】1練習(xí)：寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、銅與濃硫酸加熱：2、碳與濃硫酸加熱：3、足量的鋅與適量的濃硫酸反應(yīng)4、銅與濃硝酸：5、銅與稀硝酸：6、足量的銅與適量的濃硝酸：7、碳與濃硝酸加熱8、濃硝酸加熱分解：21、銅與濃硫酸加熱： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O2、碳與濃硫酸加熱： C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O 3、足量的鋅與適量的濃硫酸反應(yīng) Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4、銅與濃硝酸：1Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 5、銅與稀硝酸：

2、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O6、足量的銅與適量的濃硝酸： 先發(fā)生反應(yīng)4，后發(fā)生反應(yīng)5 即此時(shí)得到的氣體先是NO2，后是NO7、碳與濃硝酸加熱：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O8、濃硝酸加熱分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O3分析:當(dāng)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),被消耗的硝酸包括做氧化劑的硝酸和表現(xiàn)酸性的硝酸。例1、38.4gCu與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)況下），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O在以上兩個反應(yīng)

3、中，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量與生成的氣體（NO2或NO）的物質(zhì)的量相等氮元素守恒但表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量是Cu2+的物質(zhì)的量的2倍所以：n(氧化劑硝酸)=n(氣體)=1mol n(表現(xiàn)酸性的硝酸)=2n(Cu2+)=20.6=1.2mol n(總硝酸)= 1 + 1.2 = 2.2mol4例2、鋅與某濃度的HNO3反應(yīng)，當(dāng)消耗的鋅與HNO3的物質(zhì)的量之比為512時(shí)，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)可能是：A、+4 B、+2 C、+1 D、0分析：5Zn+12HNO3 = 5Zn(NO3)2+6H2O+ 2N主要考慮到：“元素守恒”和“得失電子守恒”由元素守恒可知，若有5mol的鋅反應(yīng)，生成硝酸鋅應(yīng)為

4、5mol，所以，表現(xiàn)酸性的硝酸是10mol，做氧化劑的硝酸應(yīng)是2mol，即還原產(chǎn)物中應(yīng)含有2mol的N再根據(jù)得失電子相等：52 = 2(5x) x=05例3：0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成H2SO4、Cu(NO3)2、NO2和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )，被還原的硝酸是（ ）A、2.2mol B、1.2mol C、 3mol D、 0.9mol由前面的分析不難得出：未被還原的硝酸即表現(xiàn)酸性的硝酸，反應(yīng)后都存在于硝酸銅中，所以是Cu2+的物質(zhì)的量的2倍：n(未被還原的)=0.322=1.2mol做氧化劑的硝酸即是被還原的硝酸因：化合價(jià)升高=Cu+的化

5、合價(jià)升高 + S2的化合價(jià)升高 0.32(21) + 0.36(2) = 3mol化合價(jià)降低=n(被還原硝酸) (5 4) = 化合價(jià)升高 = 3所以： n(被還原硝酸) =3mol6例2、將一定量的銅加入到一定量的濃硝酸中，銅完全反應(yīng)，將生成的氣體與標(biāo)況下11.2L的O2混合后再通過足量的水，氣體恰、好完全消失，求參加反應(yīng)的銅是多少克？ CuHNO3Cu(NO3)2NO2、NO化合價(jià)升高1化合價(jià)降低10.5mol O2化合價(jià)升高2化合價(jià)降低2=0.54=2molHNO32O2+5+5+4+2由題義：化合價(jià)降低2 = 化合價(jià)升高2 =2mol 化合價(jià)降低1 = 化合價(jià)升高1 又：化合價(jià)降低1

6、= 化合價(jià)升高2所以：反應(yīng)的銅為1mol即64克+2007例3：優(yōu)化方案P92：即時(shí)應(yīng)用2例4：優(yōu)化方案P92：例1例5：優(yōu)化方案P93：例3例6：優(yōu)化方案P93：課堂達(dá)標(biāo)58氮的氧化物的練習(xí)題9例1：將10ml充滿NO2和O2的混合氣體的試管倒置在 水槽中充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余2mL無色氣體， 求原混合氣體中NO2和NO各多少mL？解：設(shè)參加反應(yīng)的O2是xmL，NO2為ymL， 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4 1 4x x 所以共消耗NO2和O2為：5xmL（1）若剩余的氣體是O2，則5x = 102 x=1.6mL 含O2為3.6mL ,含NO2為：10 3.6 = 6

7、.4mL（1）若剩余的氣體是NO2，則最終的2mL氣體是NO， 實(shí)際剩余NO2應(yīng)為3NO2+2H2O = NO+2HNO3 6mL 2mL所以：5x=10 6=4 x=0.8mL 含O2：0.8mL，含NO2為9.2mL 10例2：把3體積的NO2氣體，依次通過下列三個裝置： 飽和NaHCO3溶液，濃硫酸， Na2O2，最后再用排水法將殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶中的氣體應(yīng)是（同溫同壓下測定）：A、1體積NO B、2體積NO2和0.5體積O2 C、2體積O2 D、0.25體積O2分析：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 3mol 2mol 1mol NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 2mol 2mol所以通過NaHCO3和濃硫酸后出來的是： 1molNO，2molCO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO31mol 0.75mol11例3：有一無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、O2、NO2、CO2、NH3、H2、Cl2中的幾種組成將此氣體通過足量的濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減少，再通過足量堿石灰體積又明顯減少， 剩余氣體遇空氣立即變紅棕（1）根據(jù)氣體是無色的，可以得