1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)選修33熱學(xué)考綱下載(1)分子動理論的基本觀點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)()(2)用油膜法估測分子的大小(實(shí)驗(yàn)、探究)()(3)布朗運(yùn)動()(4)分子熱運(yùn)動速率的統(tǒng)計分布規(guī)律()(5)氣體壓強(qiáng)的微觀解釋()(6)溫度和內(nèi)能()(7)晶體和非晶體晶體的微觀結(jié)構(gòu)()(8)液晶()(9)液體的表面張力()(10)氣體實(shí)驗(yàn)規(guī)律()(11)理想氣體()(12)熱力學(xué)第一定律()(13)能源與可持續(xù)發(fā)展()考向前瞻預(yù)計在2016年高考中，對熱學(xué)的考查仍集中在上述知識點(diǎn)上，氣體部分有定量計算題，

2、其他部分主要以定性分析的題目出現(xiàn)。第1節(jié)分子動理論_內(nèi)能分子動理論 對應(yīng)學(xué)生用書P181必備知識1物體是由大量分子組成的(1)分子的大小分子的直徑(視為球模型)：數(shù)量級為1010 m。分子的質(zhì)量：數(shù)量級為1026 kg。(2)阿伏加德羅常數(shù)1 mol的任何物質(zhì)都含有相同的粒子數(shù)。通?？扇A6.021023 mol1。阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物理量和微觀物理量的橋梁。2分子模型物質(zhì)有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種情況，不同物態(tài)下應(yīng)將分子看成不同的模型。(1)固體、液體分子一個一個緊密排列，可將分子看成球形或立方體形，如圖11所示，分子間距等于小球的直徑或立方體的棱長，所以d eq r(3,f(6V,)(

3、球體模型)或deq r(3,V)(立方體模型)。圖11(2)氣體分子不是一個一個緊密排列的，它們之間的距離很大，所以氣體分子的大小不等于分子所占有的平均空間。如圖12所示，此時每個分子占有的空間視為棱長為d的立方體，所以deq r(3,V)。圖12典題例析空調(diào)在制冷過程中，室內(nèi)空氣中的水蒸氣接觸蒸發(fā)器(銅管)液化成水，經(jīng)排水管排走，空氣中水分越來越少，人會感覺干燥。某空調(diào)工作一段時間后，排出液化水的體積V1.0103 cm3。已知水的密度1.0103 kg/m3、摩爾質(zhì)量M1.8102 kg/mol，阿伏加德羅常數(shù)NA6.01023 mol1。試求：(結(jié)果均保留一位有效數(shù)字)(1)該液化水中含

4、有水分子的總數(shù)N；(2)一個水分子的直徑d。解析(1)水的摩爾體積為Vmeq f(M,)eq f(1.8102,1.0103)m3/mol1.8105 m3/mol水分子數(shù)：Neq f(VNA,Vm)eq f(1.01031066.01023,1.8105)31025個。(2)建立水分子的球模型有eq f(Vm,NA)eq f(1,6)d3得水分子直徑d eq r(3,f(6Vm,NA) eq r(3,f(61.8105,3.146.01023) m41010 m。答案(1)31025個(2)41010 m宏觀量與微觀量之間的關(guān)系宏觀量包括物體的體積V、摩爾體積Vmol，物體的質(zhì)量M、摩爾質(zhì)量

5、Mmol、物體的密度等，微觀量包括分子體積V0、分子直徑d、分子質(zhì)量m0等，它們之間的關(guān)系有：(1)分子的質(zhì)量：m0eq f(Mmol,NA)eq f(Vmol,NA)。(2)分子的體積：V0eq f(Vmol,NA)eq f(Mmol,NA)。對氣體，V0為分子所占空間。(3)物體所含的分子數(shù)：neq f(V,Vmol)NAeq f(M,Vmol)NA或neq f(m,Mmol)NAeq f(V,Mmol)NA。針對訓(xùn)練1(2014鹽城模擬)某氣體的摩爾質(zhì)量為Mmol，摩爾體積為Vmol，密度為，每個分子的質(zhì)量和體積分別為m和V0，則阿伏加德羅常數(shù)NA不可表示為()ANAeq f(Mmol,

6、m)BNAeq f(Vmol,m)CNAeq f(Vmol,V0) DNAeq f(Mmol,V0)解析：選CD阿伏加德羅常數(shù)NAeq f(Mmol,m)eq f(Vmol,m)eq f(Vmol,V)，其中V應(yīng)為每個氣體分子所占有的體積，而V0是氣體分子的體積，故C錯誤。D中V0不是氣體分子的質(zhì)量，因而也是錯誤的。2(2014南通三模)深海潛水作業(yè)中，潛水員的生活艙中注入的是高壓氮氧混合氣體。該混合氣體在1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下、溫度為T時的密度為。當(dāng)生活艙內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為31個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，溫度為T時，潛水員在艙內(nèi)一次吸入混合氣體的體積為V。(1)求潛水員一次吸入混合氣體的質(zhì)量m；(2)若混合氣體

7、總質(zhì)量的20%是氧氣，氧氣的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求潛水員一次吸入氧氣分子的個數(shù)N。解析：(1)設(shè)1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下體積為V0的混合氣體壓縮至31個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時的體積為V，根據(jù)玻意耳定律得：p0V031p0V解得：V031VmV031V。(2)吸入氧氣分子的個數(shù)：Neq f(0.2m,M)NAeq f(31V,5M)NA。答案：(1)31V(2)eq f(31V,5M)NA布朗運(yùn)動與擴(kuò)散現(xiàn)象 對應(yīng)學(xué)生用書P182必備知識1擴(kuò)散現(xiàn)象(1)定義：不同物質(zhì)能夠彼此進(jìn)入對方的現(xiàn)象叫做擴(kuò)散。(2)實(shí)質(zhì)：擴(kuò)散現(xiàn)象并不是外界作用引起的，也不是化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，而是由物質(zhì)分子的無規(guī)則運(yùn)動產(chǎn)生的。2布

8、朗運(yùn)動(1)定義：懸浮在液體中的小顆粒的永不停息地?zé)o規(guī)則運(yùn)動叫做布朗運(yùn)動。(2)特點(diǎn)：永不停息，無規(guī)則；顆粒越小，溫度越高，布朗運(yùn)動越顯著。(3)布朗運(yùn)動是由成千上萬個分子組成的“分子集團(tuán)”即固體顆粒的運(yùn)動，布朗運(yùn)動的無規(guī)則性是液體(氣體)分子運(yùn)動無規(guī)則性的反映。3熱運(yùn)動分子的無規(guī)則運(yùn)動和溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動越激烈。分子永不停息地?zé)o規(guī)則運(yùn)動叫做熱運(yùn)動。典題例析我國已開展空氣中PM2.5濃度的監(jiān)測工作。PM2.5是指空氣中直徑小于2.5微米的懸浮顆粒物，可在顯微鏡下觀察到，它飄浮在空中做無規(guī)則運(yùn)動，很難自然沉降到地面，吸入后會進(jìn)入血液對人體形成危害。礦物燃料燃燒時廢棄物的排放是形成PM2

9、.5的主要原因。下列關(guān)于PM2.5的說法中正確的()APM2.5在空氣中的運(yùn)動屬于分子熱運(yùn)動B溫度越高，PM2.5的無規(guī)則運(yùn)動越劇烈CPM2.5的質(zhì)量越小，其無規(guī)則運(yùn)動越劇烈D由于周圍大量空氣分子對PM2.5碰撞的不平衡，使其在空中做無規(guī)則運(yùn)動解析選BCDPM2.5是固體小顆粒，不是分子，故A錯誤；溫度越高，PM2.5的無規(guī)則運(yùn)動越劇烈，故B正確；PM2.5的質(zhì)量越小，其無規(guī)則運(yùn)動越劇烈，故C正確；由于周圍大量空氣分子對PM2.5碰撞的不平衡，使其在空中做無規(guī)則運(yùn)動，故D正確。布朗運(yùn)動與分子熱運(yùn)動 布朗運(yùn)動熱運(yùn)動活動主體固體小顆粒分子區(qū)別是固體小顆粒的運(yùn)動，是比分子大得多的分子團(tuán)的運(yùn)動，較大的

10、顆粒不做布朗運(yùn)動，但它本身的以及周圍的分子仍在做熱運(yùn)動是指分子的運(yùn)動，分子不論大小都做熱運(yùn)動，熱運(yùn)動不能通過光學(xué)顯微鏡直接觀察到共同點(diǎn)都是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動，都隨溫度的升高而變得更加激烈，都是肉眼所不能看見的聯(lián)系布朗運(yùn)動是由于小顆粒受到周圍分子做熱運(yùn)動的撞擊力而引起的，它是分子做無規(guī)則運(yùn)動的反映針對訓(xùn)練1做布朗運(yùn)動實(shí)驗(yàn)，得到某個觀測記錄如圖13所示。圖中記錄的是()圖13A分子無規(guī)則運(yùn)動的情況B某個微粒做布朗運(yùn)動的軌跡C某個微粒做布朗運(yùn)動的速度時間圖線D按等時間間隔依次記錄的某個運(yùn)動微粒位置的連線解析：選D微粒在周圍液體分子無規(guī)則碰撞作用下，做布朗運(yùn)動，軌跡是無規(guī)則的，實(shí)際操作中不易描繪出微

11、粒的實(shí)際軌跡；按等時間間隔依次記錄的某個運(yùn)動微粒位置的連線的無規(guī)則性，也能反映微粒做布朗運(yùn)動的無規(guī)則性。記錄描繪的正是按等時間間隔記錄的某個運(yùn)動微粒位置的連線，故D正確。2(2014貴港模擬)烤鴨的烤制過程沒有添加任何調(diào)料，只是在烤制過程之前，把烤鴨放在腌制湯中腌制一定時間，鹽就會進(jìn)入肉里。則下列說法正確的是()A如果讓腌制湯溫度升高，鹽進(jìn)入鴨肉的速度就會加快B烤鴨的腌制過程說明分子之間有引力，把鹽分子吸進(jìn)鴨肉里C在腌制湯中，只有鹽分子進(jìn)入鴨肉，不會有鹽分子從鴨肉里面出來D把鴨肉放入腌制湯后立刻冷凍，將不會有鹽分子進(jìn)入鴨肉解析：選A如果讓腌制湯溫度升高，分子運(yùn)動更劇烈，則鹽進(jìn)入鴨肉的速度就會加

12、快，故A正確；烤鴨的腌制過程鹽會進(jìn)入肉里說明分子之間有間隙，以及說明分子不停的做無規(guī)則運(yùn)動，不是因?yàn)榉肿又g有引力，故B錯誤；在腌制湯中，有鹽分子進(jìn)入鴨肉，分子運(yùn)動是無規(guī)則的，同樣會有鹽分子從鴨肉里面出來，故C錯誤；把鴨肉放入腌制湯后立刻冷凍，仍然會有鹽分子進(jìn)入鴨肉，因?yàn)榉肿舆\(yùn)動是永不停息的，故D錯誤。分子力、分子勢能 對應(yīng)學(xué)生用書P183必備知識1分子間同時存在引力和斥力(1)物質(zhì)分子間存在空隙，分子間的引力和斥力是同時存在的，實(shí)際表現(xiàn)出的分子力是引力和斥力的合力。(2)分子力隨分子間距離變化的關(guān)系：分子間的引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但斥力比引力變化的快

13、。(3)分子力與分子間距離關(guān)系圖線由分子間的作用力與分子間距離關(guān)系圖線(如圖14所示)可知：圖14當(dāng)rr0時，F(xiàn)引F斥，分子力為0；當(dāng)rr0時，F(xiàn)引F斥，分子力表現(xiàn)為引力。當(dāng)rr0時，F(xiàn)引F斥，分子力表現(xiàn)為斥力。當(dāng)分子間距離大于10r0(約為109 m)時，分子力很弱，可以忽略不計。2分子的動能(1)分子動能是分子熱運(yùn)動所具有的動能。(2)分子熱運(yùn)動的平均動能是所有分子熱運(yùn)動的動能的平均值，溫度是分子熱運(yùn)動的平均動能的標(biāo)志。(3)分子熱運(yùn)動的總動能是物體內(nèi)所有分子熱運(yùn)動動能的總和。3分子的勢能(1)意義：由于分子間存在著引力和斥力，所以分子具有由它們的相對位置決定的勢能。(2)分子勢能的決定因

14、素微觀上決定于分子間距離和分子排列情況；宏觀上決定于體積和狀態(tài)。4物體的內(nèi)能(1)等于物體中所有分子熱運(yùn)動的動能與分子勢能的總和，是狀態(tài)量。(2)對于給定的物體，其內(nèi)能大小由物體的溫度和體積決定。(3)物體的內(nèi)能與物體的位置高低、運(yùn)動速度大小無關(guān)。典題例析(2014福州模擬)兩分子間的斥力和引力的合力F與分子間距離r的關(guān)系如圖15中曲線所示，曲線與r軸交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為r0，相距很遠(yuǎn)的兩分子在分子力作用下，由靜止開始相互接近。若兩分子相距無窮遠(yuǎn)時分子勢能為零，下列說法錯誤的是()圖15A在rr0階段，F(xiàn)做正功，分子動能增加，勢能減小B在rr0階段，F(xiàn)做負(fù)功，分子動能減小，勢能也減小C在rr0時，分

15、子勢能最小，動能最大D分子動能和勢能之和在整個過程中不變解析選Br0為分子間的平衡距離；大于平衡距離時分子間為引力，小于平衡距離時，分子間為斥力；則有：r大于平衡距離，分子力表現(xiàn)為引力，相互靠近時F做正功，分子動能增加，勢能減小，故A正確；當(dāng)r小于r0時，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，F(xiàn)做負(fù)功，分子動能減小，勢能增加，故B錯誤；由以上分析可知，當(dāng)r等于r0時，分子勢能最小，動能最大，故C正確；由于沒有外力做功，故分子動能和勢能之和在整個過程中不變，故D正確。1分子力與分子勢能名稱項(xiàng)目分子間的相互作用力F分子勢能E p與分子間距的關(guān)系圖像隨分子間距的變化情況rr0F引和F斥都隨距離的增大而減小，隨距

16、離的減小而增大，F(xiàn)引r0F引和F斥都隨距離的增大而減小，隨距離的減小而增大，F(xiàn)引F斥，F(xiàn)表現(xiàn)為引力r增大，引力做負(fù)功，分子勢能增加r減小，引力做正功，分子勢能減少rr0F引F斥，F(xiàn)0分子勢能最小，但不為零r10r0 (109 m)F引和F斥都已十分微弱，可以認(rèn)為分子間沒有相互作用力分子勢能為零2判斷分子勢能的變化有兩種方法(1)看分子力的做功情況。(2)直接由分子勢能與分子間距離的關(guān)系圖線判斷，但要注意其和分子力與分子間距離的關(guān)系圖線的區(qū)別。針對訓(xùn)練1(2014北京高考)下列說法中正確的是()A物體溫度降低，其分子熱運(yùn)動的平均動能增大B物體溫度升高，其分子熱運(yùn)動的平均動能增大C物體溫度降低，其

17、內(nèi)能一定增大D物體溫度不變，其內(nèi)能一定不變解析：選B根據(jù)溫度是分子平均動能的標(biāo)志知，溫度升高，分子熱運(yùn)動的平均動能增大；溫度降低，分子熱運(yùn)動的平均動能減小，選項(xiàng)A錯誤，B正確。理想氣體的溫度升高，內(nèi)能增大；溫度降低，內(nèi)能減小，選項(xiàng)C錯誤。晶體熔化或凝固時溫度不變，但是內(nèi)能變化，熔化時吸收熱量，內(nèi)能增大；凝固時放出熱量，內(nèi)能減小，選項(xiàng)D錯誤。2(2013福建高考)下列四幅圖中，能正確反映分子間作用力f和分子勢能Ep隨分子間距離r變化關(guān)系的圖線是()圖16解析：選B分子間引力和斥力的合力為分子力，分子力在rr0時為零，當(dāng)rr0時分子力表現(xiàn)為引力，當(dāng)rr0時分子力表現(xiàn)為斥力。一般取無窮遠(yuǎn)為零勢能點(diǎn)，

18、分子從無窮遠(yuǎn)靠近r0的過程分子力做正功，分子勢能減小，到r0后再靠近分子力做負(fù)功，分子勢能增加，故分子勢能在rr0處最小。綜上可知，B正確。統(tǒng)計規(guī)律 對應(yīng)學(xué)生用書P184必備知識由于物體是由數(shù)量極多的分子組成的，這些分子并沒有統(tǒng)一的運(yùn)動步調(diào)，單獨(dú)來看，各個分子的運(yùn)動都是不規(guī)則的、帶有偶然性的，但從總體來看，大量分子的運(yùn)動卻有一定的規(guī)律，這種規(guī)律叫做統(tǒng)計規(guī)律。大量分子的集體行為受到統(tǒng)計規(guī)律的支配。典題例析(2014鎮(zhèn)江模擬)某種氣體在不同溫度下的氣體分子速率分布曲線如圖17所示，圖中f(v)表示v處單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)百分率，由圖可知()圖17A氣體的所有分子，其速率都在某個數(shù)值附近B某個氣體

19、分子在高溫狀態(tài)時的速率可能與低溫狀態(tài)時相等C高溫狀態(tài)下大多數(shù)分子的速率大于低溫狀態(tài)下大多數(shù)分子的速率D高溫狀態(tài)下分子速率的分布范圍相對較小解析選BC由不同溫度下的分子速率分布曲線可知，在一定溫度下，大多數(shù)分子的速率都接近某個數(shù)值，但不是說其余少數(shù)分子的速率都小于該數(shù)值，有個別分子的速率會更大，故A錯誤；高溫狀態(tài)下大部分分子的速率大于低溫狀態(tài)下大部分分子的速率，不是所有，有個別分子的速率會更大或更小，故B、C正確；溫度是分子平均動能的標(biāo)志，溫度高則分子速率大的占多數(shù)，而個別速率大于平均速率的分子其速率可以比低溫狀態(tài)時更大，即高溫狀態(tài)下分子速率大小的分布范圍相對較大，故D錯誤。對微觀世界的理解離不

20、開統(tǒng)計的觀點(diǎn)。單個分子的運(yùn)動是不規(guī)則的，但大量分子的運(yùn)動是有規(guī)律的，如對大量氣體分子來說，朝各個方向運(yùn)動的分子數(shù)目相等，且分子的速率按照一定的規(guī)律分布。宏觀物理量與微觀物理量的統(tǒng)計平均值是相聯(lián)系的，如溫度是分子熱運(yùn)動平均動能的標(biāo)志。但要注意：統(tǒng)計規(guī)律的適用對象是大量的微觀粒子，若對“單個分子”談溫度是毫無意義的。針對訓(xùn)練1.(2014福建高考)如圖18，橫坐標(biāo)v表示分子速率，縱坐標(biāo)f(v)表示各等間隔速率區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比。圖中曲線能正確表示某一溫度下氣體分子麥克斯韋速率分布規(guī)律的是()圖18A曲線B曲線C曲線 D曲線 解析：選D某一溫度下氣體分子的麥克斯韋速率呈“中間多，兩頭少”

21、的分布，故D項(xiàng)正確。2如圖19是氧氣分子在不同溫度(0 和100 )下的速率分布規(guī)律圖，橫坐標(biāo)表示速率，縱坐標(biāo)表示某一速率內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比，由圖可知()圖18A同一溫度下，氧氣分子呈現(xiàn)出“中間多，兩頭少”的分布規(guī)律B隨著溫度的升高，每一個氧氣分子的速率都增大C隨著溫度的升高，氧氣分子中速率小的分子所占的比例增大D溫度越高，氧氣分子熱運(yùn)動的平均速率越大解析：選AD同一溫度下，中等速率大的氧氣分子數(shù)所占的比例大，A正確；溫度升高使得氧氣分子的平均速率增大，不一定每一個氧氣分子的速率都增大，B錯誤，D正確；溫度越高，速率小的氧氣分子所占的比例越小，C錯誤。課時跟蹤檢測 eq avs4al

22、(對應(yīng)學(xué)生用書P315) 一、單項(xiàng)選擇題1(2014上海徐匯期末)伽耳頓板可以演示統(tǒng)計規(guī)律。如圖1所示，讓大量小球從上方漏斗形入口落下，則圖2中能正確反映最終落在槽內(nèi)小球的分布情況的是()圖1圖2解析：選C根據(jù)統(tǒng)計規(guī)律，能正確反映最終落在槽內(nèi)小球的分布情況的是圖C。2(2012福建高考)關(guān)于熱力學(xué)定律和分子動理論，下列說法正確的是()A一定量氣體吸收熱量，其內(nèi)能一定增大B不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體C若兩分子間距離增大，分子勢能一定增大D若兩分子間距離減小，分子間引力和斥力都增大解析：選D根據(jù)熱力學(xué)第一定律，氣體內(nèi)能變化與做功和熱傳遞有關(guān)，選項(xiàng)A錯誤。根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知熱量不可自發(fā)

23、的由低溫物體傳到高溫物體，但熱量還是可以通過外界的方法由低溫物體傳到高溫物體，選項(xiàng)B錯誤。分子內(nèi)能與分子間的距離有關(guān)，當(dāng)rr0時，分子間距離越大，分子勢能越大，rr0時，分子間距離越大，分子勢能越小，選項(xiàng)C錯誤。分子間的引力和斥力都隨分子間距離的變化而變化，距離減小，引力和斥力都要增大，選項(xiàng)D正確。3(2014閘北區(qū)二模)根據(jù)分子動理論，設(shè)當(dāng)兩個分子間距為r0時分子間的引力和斥力相等，則()A當(dāng)兩分子間距離大于r0時，分子間只存在引力作用B當(dāng)兩分子間距離小于r0時，隨著距離減小，引力將減小、斥力將增大C當(dāng)兩分子間距離小于r0時，分子力表現(xiàn)為斥力D兩分子間距離越大，分子勢能越大；分子間距離越小，

24、分子勢能越小解析：選C當(dāng)兩分子間距離大于r0時，斥力和引力都存在，分子間表現(xiàn)為引力作用，A錯誤；當(dāng)兩分子間距離小于r0時，隨著距離減小，引力和斥力都增大，B錯誤；當(dāng)兩分子間距離小于r0時，斥力和引力都存在，分子間表現(xiàn)為斥力作用，C正確；以r0為界，當(dāng)兩分子間距離大于r0時，兩分子間距離越大，分子勢能越大；當(dāng)兩分子間距離小于r0時，分子間距離越小，分子勢能越大，D錯誤。4(2014宿遷二模)下列說法中正確的是()A擴(kuò)散現(xiàn)象只能發(fā)生在氣體和液體中B巖鹽是立方體結(jié)構(gòu)，粉碎后的巖鹽不再是晶體C地球大氣的各種氣體分子中氫分子質(zhì)量小，其平均速率較大，更容易掙脫地球吸引而逃逸，因此大氣中氫含量相對較少D從微

25、觀角度看氣體壓強(qiáng)只與分子平均動能有關(guān)解析：選C不同的物質(zhì)在相互接觸時彼此進(jìn)入對方的現(xiàn)象叫做擴(kuò)散現(xiàn)象。一切物質(zhì)的分子都在不停地做無規(guī)則運(yùn)動，所以固體、液體或氣體之間都會發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象，故A錯誤；巖鹽是立方體結(jié)構(gòu)，是晶體，且有規(guī)則的幾何形狀，粉碎后的巖鹽仍是晶體，仍有規(guī)則的幾何形狀，故B錯誤；溫度是分子平均動能的量度，溫度越高，分子平均動能越大，質(zhì)量越小速度越大，氫分子質(zhì)量小，其平均速率較大，更容易掙脫地球吸引而逃逸，因此大氣中氫含量相對較少，C正確；氣體壓強(qiáng)決定于氣體分子的密度(單位體積內(nèi)的分子數(shù))和分子的平均動能。5.(2014龍湖區(qū)二模)如圖3為兩分子系統(tǒng)的勢能Ep與兩分子間距離r的關(guān)系曲線。

26、下列說法正確的是()圖3A當(dāng)r大于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為引力B當(dāng)r小于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力C當(dāng)r等于r2時，分子間的作用力最大D在r由r1變到r2的過程中，分子間的作用力做負(fù)功解析：選B由圖像可知：分子間距離為r2時分子勢能最小，此時分子間的距離為平衡距離；r2是分子的平衡距離，當(dāng)0rr2時，分子力為斥力，當(dāng)rr2時分子力為引力，故A錯誤；當(dāng)r小于r1時，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，故B正確；當(dāng)r等于r2時，分子間的作用力為零，故C錯誤；在r由r1變到r2的過程中，分子力為斥力，分子間距離增大，分子間的作用力做正功，故D錯誤。6(2014海淀區(qū)二模)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下

27、列說法正確的是()A若油酸的摩爾質(zhì)量為M，一個油酸分子的質(zhì)量meq f(NA,M)B若油酸的摩爾質(zhì)量為M，密度為，一個油酸分子的直徑d eq r(3,f(NA,M)C若某種氣體的摩爾質(zhì)量為M，密度為，該氣體分子的直徑d eq r(3,f(M,NA)D若某種氣體的摩爾體積為V，單位體積內(nèi)含有氣體分子的個數(shù)neq f(NA,V)解析：選D分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量除以阿伏加德羅常數(shù)，則有：一個油酸分子的質(zhì)量meq f(M,NA)，故A錯誤；由于油酸分子間隙小，所以分子的體積等于摩爾體積除以阿伏加德羅常數(shù)，則有一個油酸分子的體積V0eq f(Vmol,NA)eq f(M,NA)，將油酸分子看成立方體形，

28、立方體的邊長等于分子直徑，則得：V0d3，解得：d eq r(3,f(M,NA)，故B錯誤；由于氣體分子間距很大，所以一個分子的體積Veq f(M,NA)，則分子直徑dT2CT1T2 D無法確定解析：選C根據(jù)分子速率分布曲線可知，不管溫度是T1還是T2，大多數(shù)分子的速率都在某個值附近，離這個數(shù)值越遠(yuǎn)，分子數(shù)越少，也就是說滿足“兩頭少、中間多”的正態(tài)分布規(guī)律，圖中溫度T1對應(yīng)的分子平均動能要小于溫度T2對應(yīng)的分子平均動能，所以溫度T1T2，本題答案為C。二、多項(xiàng)選擇題7(2014南京模擬)下列說法正確的是()A知道水的摩爾質(zhì)量和水分子的質(zhì)量，可計算出阿伏加德羅常數(shù)B當(dāng)液晶中電場強(qiáng)度不同時，它對不

29、同顏色的光吸收強(qiáng)度就不同C蔗糖受潮后會粘在一起，沒有確定的幾何形狀，它是非晶體D理想氣體的溫度隨時間不斷升高，則其壓強(qiáng)也一定不斷增大解析：選AB水的摩爾質(zhì)量和水分子的質(zhì)量之比等于阿伏加德羅常數(shù)，故A正確；當(dāng)液晶中電場強(qiáng)度不同時，它對不同顏色的光吸收強(qiáng)度就不同，故B正確；蔗糖受潮后會粘在一起，沒有確定的幾何形狀，蔗糖各向異性，自然狀態(tài)時有規(guī)則的形狀，故蔗糖是晶體，故C錯誤；由氣態(tài)方程eq f(pV,T)C可知，理想氣體的溫度隨時間不斷升高，pV增大，但壓強(qiáng)不一定不斷增大，故D錯誤。8(2014靜安模擬)一定質(zhì)量的理想氣體，從圖示A狀態(tài)開始，經(jīng)歷了B、C，最后到D狀態(tài)，下列判斷中正確的是()圖5A

30、AB溫度升高，壓強(qiáng)不變BBC體積不變，壓強(qiáng)變大CCD體積變小，壓強(qiáng)變大DD點(diǎn)的壓強(qiáng)比A點(diǎn)的壓強(qiáng)小解析：選ACD由圖像可知，由AB過程中，溫度升高體積變大，體積與熱力學(xué)溫度成正比，由eq f(pV,T)C可知，氣體壓強(qiáng)不變，是等壓變化，故A正確；同理在BC過程中，氣體體積不變溫度降低，氣體壓強(qiáng)變小，故B錯誤；在CD過程中，氣體溫度不變體積減小，壓強(qiáng)變大，故C正確；A點(diǎn)溫度大于D點(diǎn)溫度，D點(diǎn)體積大于A點(diǎn)體積，D點(diǎn)壓強(qiáng)小于A點(diǎn)壓強(qiáng)，故D正確。9.如圖6，固定的導(dǎo)熱氣缸內(nèi)用活塞密封一定質(zhì)量的理想氣體，氣缸置于溫度不變的環(huán)境中?，F(xiàn)用力使活塞緩慢地向上移動，密閉氣體的狀態(tài)發(fā)生了變化。下列圖像中p、V和U分

31、別表示該氣體的壓強(qiáng)、體積和內(nèi)能，eq o(E,sup6()k表示該氣體分子的平均動能，n表示單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)，a、d為雙曲線，b、c為直線。能正確反映上述過程的是()圖6圖7解析：選ABD氣缸置于溫度不變的環(huán)境中，說明氣體做等溫變化，其pV圖像是雙曲線，A正確；理想氣體的內(nèi)能由分子平均動能決定，溫度不變，氣體的內(nèi)能不變，B正確，C錯誤；單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)與體積的乘積為容器內(nèi)分子總數(shù)，容器內(nèi)分子總數(shù)不變，D正確。10(2014長寧模擬)一定質(zhì)量理想氣體的壓強(qiáng)p與攝氏溫度t的變化如圖8所示，其狀態(tài)經(jīng)歷了ab、bc、cd、da四個過程，其中bc的延長線通過原點(diǎn)，cd垂直于ab且與水平軸平行

32、，da與bc平行。則氣體體積在()圖8Aab過程中變小Bbc過程中變大 Ccd過程中可能增加Dda過程中可能保持不變解析：選BDab過程氣體發(fā)生等溫變化，壓強(qiáng)減小，由玻意耳定律分析可知，氣體的體積變大，故A錯誤；bc過程，b與絕對零度273 連線的斜率大于c與絕對零度273 連線的斜率，則b狀態(tài)氣體的體積小于c狀態(tài)氣體的體積，則bc過程中體積增大，故B正確；cd過程是等壓變化，溫度降低，由蓋呂薩克定律分析可知體積減小，故C錯誤；若da過絕對零度，則體積不變，故D正確。三、非選擇題11(2014宿遷模擬)如圖9甲所示是一平面上晶體物質(zhì)微粒的排列情況，圖中三條等長線AB、AC、AD上物質(zhì)微粒的數(shù)目

33、不同，由此得出晶體具有_的性質(zhì)。如圖乙所示，液體表面層分子比較稀疏，分子間距離大于分子平衡距離r0，因此表面層分子間作用表現(xiàn)為_。圖9解析：三條等長線AB、AC、AD上物質(zhì)微粒的數(shù)目不同，則晶體沿各個方向的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能等不同，表現(xiàn)為各向異性。在分子平衡距離r0時分子引力與斥力大小相等，而斥力受距離影響較大，變化較快。液體表面層分子比較稀疏，分子間距大于分子平衡距離r0，引力和斥力都減小，但斥力更小，則分子引力大于斥力，分子力表現(xiàn)為引力。答案：各向異性引力12.(1)如圖10所示是醫(yī)院用于靜脈滴注的示意圖，倒置的輸液瓶上方有一氣室A，密封的瓶口處的軟木塞上插有兩根細(xì)管，其中a管與大氣相通，b管

34、為輸液軟管，中間又有一氣室B，而其c端則通過針頭接入人體靜脈。圖10若氣室A、B中的壓強(qiáng)分別為pA、pB，則它們與外界大氣壓強(qiáng)p0的大小順序應(yīng)為_。在輸液瓶懸掛高度與輸液軟管內(nèi)徑確定的情況下，藥液滴注的速度是_(填“越滴越慢”、“越滴越快”或“恒定”)的。(2)對一定質(zhì)量的氣體，在等溫條件下得出體積V與壓強(qiáng)p的數(shù)據(jù)如下表：V/m31.000.500.400.250.20p/105 Pa1.453.103.955.987.70根據(jù)所給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)紙上(如圖11所示)畫出peq f(1,V)圖線，可得結(jié)論是_。圖11由所做圖線，求p8.85105 Pa時該氣體體積是_。該圖線斜率大小和溫度的關(guān)系是_

35、。解析：(1)因?yàn)閍管與大氣相通，故可以認(rèn)為a管上端處壓強(qiáng)即為大氣壓強(qiáng)，這樣易得pAp0，而pBp0，即有pBp0pA。當(dāng)輸液瓶的懸掛高度與輸液軟管的內(nèi)徑確定時，由于a管上端處的壓強(qiáng)與人體血管中的壓強(qiáng)都保持不變，故b管中的氣體的壓強(qiáng)也不變，所以藥液滴注的速度是恒定不變的。(2)畫出peq f(1,V)圖線如圖所示。由圖看出，圖線為一過原點(diǎn)的直線，證明玻意耳定律是正確的，即一定質(zhì)量的氣體，在溫度不變的情況下，壓強(qiáng)與體積成反比。由圖看出，p8.85105 Pa時，得V0.17 m3。由數(shù)學(xué)知識可知，圖像的斜率等于pV，根據(jù)氣態(tài)方程eq f(pV,T)C可知，pV與T成正比，則有斜率越大，pV值越大

36、，該氣體溫度越高。答案：(1)pAp0pB恒定(2)見解析132014年4月8日，在某高速公路發(fā)生一起車禍，車禍系輪胎爆胎所致。已知汽車行駛前輪胎內(nèi)氣體壓強(qiáng)為2.5 atm，溫度為27 ，爆胎時胎內(nèi)氣體的溫度為87 ，輪胎中的空氣可看作理想氣體。(1)求爆胎時輪胎內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；(2)從微觀上解釋爆胎前胎內(nèi)壓強(qiáng)變化的原因；(3)爆胎后氣體迅速外泄，來不及與外界發(fā)生熱交換，判斷此過程胎內(nèi)原有氣體內(nèi)能如何變化？簡要說明理由。解析：(1)氣體作等容變化，由查理定律得：eq f(p1,T1)eq f(p2,T2)T1(t1273)KT2(t2273)Kp12.5 atm，t127 ，t287 由得：p2

37、3 atm。(2)氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度升高，分子平均動能增大，氣體壓強(qiáng)增大，超過輪胎承受的極限，造成爆胎。(3)氣體膨脹對外做功，但是沒有吸收或者放出熱量，由熱力學(xué)第一定律UWQ得U0，內(nèi)能減少。答案：(1)3 atm(2)氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度升高，分子平均動能增大，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大。(3)氣體膨脹對外做功，沒有吸收或放出熱量，據(jù)熱力學(xué)第一定律UWQ，得Upc，QabQacBpbpc，QabQacCpbQac Dpbpc，QabVc。由玻意耳定律pbVbpcVc，可知pbpc；由于TbTc，所以過程ac和ab內(nèi)能變化相同，ab過程體積變大，氣體對外做功，WQac

38、。6.(2014興華模擬)如圖4所示，導(dǎo)熱氣缸開口向下。內(nèi)有理想氣體，缸內(nèi)活塞可自由滑動且不漏氣，活塞下掛一個沙桶，沙桶裝滿沙子時，活塞恰好靜止?，F(xiàn)在把沙桶底部鉆一小洞，細(xì)沙慢慢流出，并緩慢降低氣缸外部環(huán)境溫度，下列說法正確的是()圖4A氣缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，內(nèi)能增大B外界可能對氣體做功，氣體溫度降低 C氣體壓強(qiáng)可能減小，體積不變，內(nèi)能減小 D氣體可能對外界做功，氣體內(nèi)能一定減小解析：選B設(shè)活塞重力為G，橫截面積為S，大氣壓為p0，則以活塞為研究對象，根據(jù)力平衡得到：氣缸內(nèi)氣體的壓強(qiáng)pp0eq f(G,S)，由于G減小，則p增大，即氣體壓強(qiáng)增大，被壓縮，外界對氣體做功。由于氣缸是導(dǎo)熱的，氣體的溫

39、度與環(huán)境相等，緩慢降低氣缸外部環(huán)境溫度，其內(nèi)能減小，溫度降低。二、多項(xiàng)選擇題7.如圖5所示，一氣缸豎直放置，用一質(zhì)量為m的活塞在缸內(nèi)封閉了一定量的理想氣體，在氣缸的底部安裝有一根電熱絲，用導(dǎo)線和外界電源相連，已知?dú)飧妆诤突钊际墙^熱的，氣缸壁與活塞間接觸光滑且不漏氣，現(xiàn)接通電源，電熱絲對缸內(nèi)氣體緩慢加熱。關(guān)于氣缸內(nèi)氣體，下列說法正確的是()圖5A單位時間內(nèi)氣缸單位面積上氣體分子撞擊次數(shù)減少B所有分子的速率都增加C分子平均動能增大D對外做功，內(nèi)能減少解析：選AC電熱絲對缸內(nèi)氣體緩慢加熱過程中，氣缸內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，而氣體分子的平均動能增大，根據(jù)壓強(qiáng)的微觀含義得知，單位時間內(nèi)氣缸單位面積上氣體分子撞

40、擊次數(shù)減少，故A正確；氣缸內(nèi)氣體溫度升高，分子平均動能增大，由于分子運(yùn)動是無規(guī)則的，不是所有分子的速率都增加，故B錯誤，C正確；在缸內(nèi)封閉的是一定量的理想氣體，溫度升高，其內(nèi)能增大，根據(jù)蓋呂薩克定律得知，氣體的體積增大，氣體對外做功，故D錯誤。8(2014黃浦模擬)關(guān)于能量轉(zhuǎn)化與守恒的理解，下列說法中錯誤的是()A凡是能量守恒的過程就一定會發(fā)生B摩擦生熱的過程是不可逆過程C空調(diào)機(jī)既能制熱又能制冷，說明熱傳遞不存在方向性D由于能量的轉(zhuǎn)化過程符合能量守恒定律，所以不會發(fā)生能源危機(jī)解析：選ACD各種物理過程能量是守恒的，但是自然界的宏觀過程具有方向性，故A錯誤；通過摩擦生熱，能量耗散了，即能量可以利

41、用的品質(zhì)降低了，這是不可逆過程，故B正確；空調(diào)機(jī)既能制熱又能制冷，但是要耗電，即熱傳遞有方向性，熱量只能自發(fā)地由高溫物體傳向低溫物體，故C錯誤；雖然總能量守恒，但隨著能量耗散，能量可以利用的品質(zhì)降低了，故D錯誤。9下列關(guān)于熱現(xiàn)象的描述正確的是()A根據(jù)熱力學(xué)定律，熱機(jī)的效率不可能達(dá)到100%B做功和熱傳遞都是通過能量轉(zhuǎn)化的方式改變系統(tǒng)內(nèi)能的C溫度是描述熱運(yùn)動的物理量，一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)達(dá)到熱平衡時兩系統(tǒng)溫度相同D物體由大量分子組成，某單個分子的運(yùn)動是無規(guī)則的，大量分子的運(yùn)動也是無規(guī)律的解析：選AC根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，熱機(jī)的效率不可能達(dá)到100%，A正確。做功是通過能量轉(zhuǎn)化改變系統(tǒng)內(nèi)能的，

42、而熱傳遞是通過內(nèi)能的轉(zhuǎn)移改變系統(tǒng)內(nèi)能的，B錯誤。根據(jù)熱力學(xué)定律，溫度相同是達(dá)到熱平衡的標(biāo)準(zhǔn)，C正確。單個分子的運(yùn)動是無規(guī)則的，但大量分子的運(yùn)動具有統(tǒng)計規(guī)律，D錯誤。10如圖6所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A依次經(jīng)過狀態(tài)B、C和D后再回到狀態(tài)A。其中，AB和CD為等溫過程，BC和DA為絕熱過程(氣體與外界無熱量交換)。這就是著名的“卡諾循環(huán)”。該循環(huán)過程中，下列說法正確的是()圖6AAB過程中，外界對氣體做功BBC過程中，氣體分子的平均動能減小CCD過程中，單位時間內(nèi)碰撞單位面積器壁的分子數(shù)增多DDA過程中，氣體分子的速率分布曲線不發(fā)生變化解析：選BC本題考查氣體狀態(tài)變化圖像問題，意在考查考生根

43、據(jù)圖像分析問題的能力。AB過程中，氣體體積變大，氣體對外做功，A項(xiàng)錯誤；BC為絕熱過程，氣體體積增大，氣體對外界做功，內(nèi)能減小，溫度降低，氣體分子的平均動能減小，B項(xiàng)正確；CD為等溫過程，氣體的溫度不變，體積減小，壓強(qiáng)增大，單位時間內(nèi)碰撞單位面積器壁的分子數(shù)增多，C項(xiàng)正確；DA過程中，氣體的溫度升高，因此氣體分子的速率分布曲線的最大值向速率大的方向偏移，D項(xiàng)錯誤。三、非選擇題11(2013山東高考)我國“蛟龍”號深海探測船載人下潛超過七千米，再創(chuàng)載人深潛新紀(jì)錄。在某次深潛實(shí)驗(yàn)中，“蛟龍”號探測到990 m深處的海水溫度為280 K。某同學(xué)利用該數(shù)據(jù)來研究氣體狀態(tài)隨海水深度的變化。如圖7所示，導(dǎo)

44、熱良好的氣缸內(nèi)封閉一定質(zhì)量的氣體，不計活塞的質(zhì)量和摩擦，氣缸所處海平面的溫度T0300 K，壓強(qiáng)p01 atm，封閉氣體的體積V03 m3。如果將該汽缸下潛至990 m深處，此過程中封閉氣體可視為理想氣體。圖7(1)求990 m深處封閉氣體的體積(1 atm相當(dāng)于10 m深的海水產(chǎn)生的壓強(qiáng))。(2)下潛過程中封閉氣體_(填“吸熱”或“放熱”)，傳遞的熱量_(填“大于”或“小于”)外界對氣體所做的功。解析：(1)以汽缸內(nèi)封閉的氣體為研究對象，初態(tài)壓強(qiáng)p01 atm，溫度T0300 K，體積V03 m2，汽缸在990 m深處時，氣體壓強(qiáng)p1 atmeq f(990,10) atm100 atm，溫

45、度T280 K，設(shè)體積變?yōu)閂。由理想氣體狀態(tài)方程有eq f(p0V0,T0)eq f(pV,T)，代入數(shù)據(jù)解得V2.8102m3。(2)封閉氣體的體積減小，外界對氣體做功，而氣體的溫度降低，內(nèi)能減小，由熱力學(xué)第一定律可知，氣體要放熱，且傳遞的熱量大于外界對氣體所做的功。答案：(1)2.8102m3(2)放熱大于12一定質(zhì)量的理想氣體。經(jīng)過如圖8所示的狀態(tài)變化。設(shè)狀態(tài)A的溫度為400 K。求：圖8(1)狀態(tài)C的溫度TC為多少？(2)如果由A經(jīng)B到C的狀態(tài)變化的整個過程中，氣體對外做了400 J的功，氣體的內(nèi)能增加了20 J，則這個過程氣體是吸收熱量還是放出熱量？其數(shù)值為多少？解析：(1)由理想氣

46、體狀態(tài)方程，eq f(pAVA,TA)eq f(pCVC,TC)解得狀態(tài)C的溫度TC320 K。(2)由熱力學(xué)第一定律，UQW，解得Q420 J，氣體吸收熱量。答案：(1)320 K(2)吸收420 J實(shí)驗(yàn)用油膜法估測分子的大小對應(yīng)學(xué)生用書P191一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?是什么)1估測油酸分子的大小。2學(xué)會間接測量微觀量的原理和方法。二、實(shí)驗(yàn)原理(是什么)利用油酸酒精溶液在平靜的水面上形成單分子油膜(如圖實(shí)1所示)，將油酸分子看做球形，測出一定體積油酸酒精溶液在水面上形成的油膜面積，用dV/S計算出油膜的厚度，其中V為一滴油酸酒精溶液中純油酸的體積，S為油膜面積。這個厚度就近似等于油酸分子的直徑。圖實(shí)1

47、三、實(shí)驗(yàn)器材(有哪些)清水、盛水淺盤、滴管(或注射器)、試劑瓶、坐標(biāo)紙、玻璃板、痱子粉(或石膏粉)、油酸酒精溶液、量筒、彩筆。四、實(shí)驗(yàn)步驟(怎么做)1取1毫升(1 cm3)的油酸溶于酒精中，制成200 毫升的油酸酒精溶液。2往邊長約為30 40 cm的淺盤中倒入約2 cm深的水，然后將痱子粉或石膏粉均勻地撒在水面上。3用滴管(或注射器)向量筒中滴入n滴配制好的油酸酒精溶液，使這些溶液的體積恰好為1 mL，算出每滴油酸酒精溶液的體積V0eq f(1,n) mL。4用滴管(或注射器)向水面上滴入一滴配制好的油酸酒精溶液，油酸就在水面上慢慢散開，形成單分子油膜。5待油酸薄膜形狀穩(wěn)定后，將準(zhǔn)備好的玻璃

48、板蓋在淺盤上，用彩筆將油酸薄膜的形狀畫在玻璃板上。6將畫有油酸薄膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，算出油酸薄膜的面積。方法是計算輪廓范圍內(nèi)正方形的個數(shù)，不足半個的舍去，多于半個的算一個，把正方形的個數(shù)乘以單個正方形的面積就是油膜的面積。7據(jù)油酸酒精溶液的濃度，算出一滴溶液中純油酸的體積V，利用一滴油酸的體積V和薄膜的面積S，算出油酸薄膜的厚度deq f(V,S)，即為油酸分子的直徑。比較算出的分子直徑，看其數(shù)量級(單位為m)是否為1010，若不是1010需重做實(shí)驗(yàn)。五、數(shù)據(jù)處理(怎么辦)根據(jù)上面記錄的數(shù)據(jù)，完成以下表格內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)次數(shù)量筒內(nèi)增加1 mL溶液時的滴數(shù)輪廓內(nèi)的小格子數(shù)輪廓面積S12實(shí)驗(yàn)次數(shù)

49、一滴溶液中純油酸的體積V分子的大小(m)平均值12六、注意事項(xiàng)(有哪些)1油酸酒精溶液配制后不宜長時間放置，以免濃度改變，產(chǎn)生誤差。2油酸酒精溶液的濃度應(yīng)小于eq f(1,1 000)為宜。3痱子粉的用量不要太大，否則不易成功。4測1滴油酸酒精溶液的體積時，滴入量筒中的油酸酒精溶液的體積應(yīng)為整毫升數(shù)，應(yīng)多滴幾毫升，數(shù)出對應(yīng)的滴數(shù)，這樣求平均值誤差較小。5淺盤里水離盤口面的距離應(yīng)較小，并要水平放置，以便準(zhǔn)確地畫出薄膜的形狀，畫線時視線應(yīng)與板面垂直。6要待油膜形狀穩(wěn)定后，再畫輪廓。7本實(shí)驗(yàn)只要求估算分子的大小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)量級符合即可。8做完實(shí)驗(yàn)后，把水從盤的一側(cè)邊緣倒出，并用少量酒精清洗，然后用

50、脫脂棉擦去，最后用水沖洗，以保持盤的清潔。七、誤差分析(為什么)1油酸酒精溶液配制后長時間放置，溶液的濃度會改變，會給實(shí)驗(yàn)帶來較大誤差。2純油酸體積的計算誤差。3油膜面積的測量誤差(1)油膜形狀的畫線誤差；(2)數(shù)格子法本身是一種估算的方法，自然會帶來誤差。對應(yīng)學(xué)生用書P192考查實(shí)驗(yàn)原理與操作典例1在“油膜法估測油酸分子的大小”實(shí)驗(yàn)中，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：往邊長約為40 cm的淺盤里倒入約2 cm深的水，待水面穩(wěn)定后將適量的痱子粉均勻地撒在水面上。用注射器將事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形狀穩(wěn)定。將畫有油膜形狀的玻璃板平放在坐標(biāo)紙上，計算出油膜的面積，根據(jù)油酸的體積和面積計算出油酸

51、分子直徑的大小。用注射器將事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，記下量筒內(nèi)每增加一定體積時的滴數(shù)，由此計算出一滴油酸酒精溶液的體積。將玻璃板放在淺盤上，然后將油膜的形狀用彩筆描繪在玻璃板上。完成下列填空：(1)上述步驟中，正確的順序是_。(填寫步驟前面的數(shù)字)(2)將1 cm3的油酸溶于酒精，制成300 cm3的油酸酒精溶液；測得1 cm3的油酸酒精溶液有50滴?，F(xiàn)取一滴該油酸酒精溶液滴在水面上，測得所形成的油膜的面積是0.13 m2。由此估算出油酸分子的直徑為_m。(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理易知操作步驟正確的順序?yàn)椋?2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知油酸分子直徑為deq f(V

52、,S)eq f(1106,300500.13) m51010 m。答案(1)(2)51010題點(diǎn)集訓(xùn)1“用油膜法估測分子的大小”實(shí)驗(yàn)的科學(xué)依據(jù)是()A將油酸形成的膜看成單分子油膜B不考慮各油酸分子間的間隙C考慮了各油酸分子間的間隙D將油酸分子看成球形解析：選ABD“用油膜法估測分子的大小”的原理是將一滴油酸(體積為V)滴入水中，使之形成一層單分子油膜，成為一個一個單層排列的球形體，顯然，球形體的直徑即為單分子油膜的厚度d，假設(shè)單分子油膜的面積為S，必然有deq f(V,S)，所以，“用油膜法估測分子的大小”實(shí)驗(yàn)的科學(xué)依據(jù)是A、B、D。2一滴油酸酒精溶液含質(zhì)量為m的純油酸，滴在液面上擴(kuò)散后形成的

53、最大面積為S。已知純油酸的摩爾質(zhì)量為M、密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列表達(dá)式中正確的有()A油酸分子的直徑deq f(M,S)B油酸分子的直徑deq f(m,S)C油酸所含的分子數(shù)neq f(m,M)NAD油酸所含的分子數(shù)neq f(M,m)NA解析：選BC設(shè)油酸分子的直徑為d，則有dSeq f(m,)deq f(m,S)，故B正確；設(shè)油酸所含的分子數(shù)為n，則有neq f(m,M)NA，故C正確。3利用油膜法估測油酸分子的大小，實(shí)驗(yàn)器材有：濃度為0.05%(體積分?jǐn)?shù))的油酸酒精溶液、最小刻度為0.1 mL的量筒、盛有適量清水的規(guī)格為30 cm40 cm的淺盤、痱子粉、橡皮頭滴管、玻璃板、彩

54、筆、坐標(biāo)紙。(1)下面是實(shí)驗(yàn)步驟，請?zhí)顚懰钡牟襟EC。A用滴管將濃度為0.05%的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，記下滴入1 mL油酸酒精溶液時的滴數(shù)N；B將痱子粉均勻地撒在淺盤內(nèi)的水面上，用滴管吸取濃度為0.05%的油酸酒精溶液，從靠近水面處向淺盤中央一滴一滴地滴入油酸酒精溶液，直到油酸薄膜有足夠大的面積且不與器壁接觸為止，記下滴入的滴數(shù)n；C_；D將畫有油酸薄膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，以坐標(biāo)紙上邊長為1 cm的正方形為單位，計算輪廓內(nèi)正方形的個數(shù)，算出油酸薄膜的面積S。(2)用已給的和測得的物理量表示單個油酸分子的大小_(單位：cm)。解析：(1)待薄膜形狀穩(wěn)定后，將玻璃板放在淺盤上，

55、用彩筆將油酸薄膜的形狀畫在玻璃板上。(2)每滴油酸酒精溶液的體積為eq f(1,N) cm3n滴油酸酒精溶液所含純油酸的體積為Veq f(n,N)0.05 % cm3所以單個油酸分子的大小deq f(V,S)eq f(n0.05%,NS) cm。答案：見解析考查數(shù)據(jù)處理、誤差分析及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新典例2(2014連云港摸底)測量分子大小的方法有很多，如油膜法、顯微法。(1)在“用油膜法估測分子大小”的實(shí)驗(yàn)中，用移液管量取0.25 mL油酸，倒入標(biāo)注250 mL的容量瓶中，再加入酒精后得到250 mL的溶液。然后用滴管吸取這種溶液，向小量筒中滴入100滴溶液，溶液的液面達(dá)到量筒中1 mL的刻度，再用滴管取配好的油酸酒精溶液，向撒有痱子粉的盛水淺盤中滴下2滴溶液，在液面上形成油酸薄膜，待油膜穩(wěn)定后，放在帶有正方形坐標(biāo)格的玻璃板下觀察油膜，如圖實(shí)2甲所示。坐標(biāo)格的正方形大小為2 cm2 cm。由圖可以估算出