1、化學(xué)平衡(huxupnghng)圖象專題(zhunt)1牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意：外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物；一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)v(放)，在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)

2、的還是(hi shi)跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。(4)注意終點(diǎn)。例如在濃度一時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。3對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 (4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變

3、化趨勢(shì)。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。4.幾種平衡圖像對(duì)于反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)；H0轉(zhuǎn)化率時(shí)間 含量時(shí)間圖 轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖 含量溫度壓強(qiáng)圖一、物質(zhì)(wzh)的量（或濃度）時(shí)間圖象 此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)(huxu)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況例1.某溫度下，在體積為5的容器中，、三

4、種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均(pngjn)反應(yīng)速率分別為_、_。 例2 圖2表示800時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_例3. 可逆反應(yīng)從開始至平衡后改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動(dòng)至重新平衡，該過程中各物質(zhì)濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如圖，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向。二、速率時(shí)間圖此類圖象(t xin)定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率(sl)的影響

5、）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向例4 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)(zhungti)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體例5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_。例6.某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)

6、反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。圖3正、逆反應(yīng)速率的變化曲線加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（）。 升溫對(duì)速率影響的圖象是（）。 增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（）。 增大的濃度對(duì)速率影響的圖象是（）。 例7. 已知可逆反應(yīng)： 下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體后的平衡圖為_。 （2）降低溫度后的平衡圖為_。 （3）體系加壓后的平衡圖為_。 （4）升高溫度后的平衡圖為_。 （5）減小生成物濃度后的平衡圖為_。 （6）加入催化劑后的平衡圖為_。 三、 速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)(yqing)（p）的圖象例8

7、. 下列(xili)各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線(qxin)交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（ ） 例9.如對(duì)2SO2O22SO3Q的反應(yīng)，升溫時(shí)v正、v逆的變化如圖6所示例10 對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）Q下列圖象中正確的是 例11.符合(fh)圖象4的反應(yīng)為（）。 （）（）（）3（）（l）2（l）（）4（）5（）4（）6（） （）（）2（）四、含量時(shí)間溫度(wnd)（壓強(qiáng)）圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)達(dá)到平衡的特

8、征例11 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）B（g）C（g）QA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 AT1T2，Q0BT1T2，Q0CT1T2，Q0DT1T2，Q0例12 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g）nC（g）Q，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)間圖象 例13.對(duì)于可逆反應(yīng)（）（）（）（）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖9所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（）。 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 使用催化劑可使D%有所增加 化學(xué)

9、方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù) B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)例14.反應(yīng)2（）（）2（）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（p和p）下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時(shí)間（）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（）。，pp ，pp ，pp ，pp 六、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)例15 對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）Q（Q0），下列圖象正確的是 七、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）壓強(qiáng)、溫度(wnd)圖象 例16.有一化學(xué)平衡(huxupnghng)（）（）p（）（），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度(wnd)的關(guān)系，分析圖

10、5可以得出的正確結(jié)論是（）。正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)放熱， 正反應(yīng)放熱， 例6.（）（）（）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（）。 點(diǎn)，正逆；點(diǎn)，正逆 點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快例7.圖7表示（）（）（）（）+，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（正逆）后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。0 0 0 0 例題1. 有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：（1）壓強(qiáng)(yqing)比_填（大、小）（2）體積(tj)_（填大、小）（3）溫度(wnd)T1比T2_（填高、低）（4）Q值是_（填正、負(fù)）內(nèi)容總結(jié)（1