1、PAGE PAGE 9諸暨中學(xué)2021學(xué)年高二期中考試化學(xué)試卷（實驗班）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 I127命題教師：王翀一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B二氧化硫 C硫酸鋇 D氟化氫2下列化學(xué)用語表示正確的是ACa2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B基態(tài)碳原子的軌道表示式：C甲烷的球棍模型： D基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d104s13下列各項敘述中，正確的是A在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同B s原子軌道輪廓

2、圖的形狀相同，電子層序數(shù)越大，半徑越大C雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)4用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2CpH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷 D用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果一定偏低5下列說法正確的是A同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子

3、半徑逐漸增大D同一周期中， A與 A族元素原子的核電荷數(shù)都相差16磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說法錯誤的是ALi的第一電離能在同周期中最小 B基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6C基態(tài)P原子的未成對電子數(shù)為5D基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形7. 下列說法中，正確的是A原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期IIA族B第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據(jù)C共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負價D第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱8下列描述中正確的是ACS2分子的立體構(gòu)型為V形BClO3- 的立體構(gòu)型為平面三角

4、形CNH3、CO、CO2都是極性分子 DSiF4和SO32- 的中心原子均采取sp3雜化9根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A酸性：H2SiO3H3PO4 Cl Br IC第一電離能：NaMg AsH3 PH310已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是12345A表中五種元素位于5個不同的區(qū)B元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)C元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為1：3：5D元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于金屬元素11下列說法不正確的是A乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍B鍵可以繞鍵

5、軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C在氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D. s-p 鍵和p-p 鍵電子云對稱性相同12下列性質(zhì)中不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A0.1 molL-1CH3COONa的pH7 B1 molL-1的醋酸溶液的c(H)約為0.01 molL-1C25時，將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH5D25時，10 mL 1 molL-1醋酸恰好與10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反應(yīng)13常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-B=110-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOCc(Fe2+)=1

6、molL-1的溶液中：K+、H+、SO、NOD使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-14 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NAB25，pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH數(shù)目為0.00lNAC0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)小于0.25NAD1molNa2O與1molNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA15下列敘述中正確的是A冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂BH2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強D對羥基苯甲醛沸點比鄰羥基

7、苯甲醛高，是由于前者分子內(nèi)形成了氫鍵16下列關(guān)于價層電子對互斥模型（VSEPR 模型）的敘述中不正確的是AVSEPR 模型可用預(yù)測分子的立體構(gòu)型BVSEPR 模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定17下列說法中正確的是APCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構(gòu)型都是四面體DAB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形18常溫下，用濃度為0.10

8、0 0 molL-1的鹽酸分別逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL-1的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是ApH=10時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是c(M)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H)B將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴 定至MOH恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是c(R)c(M)c(OH-)c(H)C10.00 mLV(HCl)20.00 mL時，溶液中微粒濃度 的關(guān)系是c(M)c(MOH)c(Cl-)DV(HCl)20.00 mL時，不可能存在：c(Cl-)c(M)=c(H)c(OH-)19茶

9、文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻，茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說法正確的是A咖啡因的分子式為C8H9N4O2B咖啡因分子中sp2與 sp3雜化C個數(shù)比為5:3C咖啡因與足量 H2加成的產(chǎn)物含有 1 個手性碳原子D咖啡因分子間存在氫鍵20將AgCl分別加入盛有：5mL水6mL0.5溶液10mL0.2溶液5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D21已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵HNNNClClNNHCl鍵能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(

10、g)4HCl(g) H，下列推斷正確的是AH(g)Cl(g)=HCl(g) H432kJmol1B斷裂1molClCl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJC上述反應(yīng)中，H431kJmol1D上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵22科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是AWZ的水溶液呈堿性B元素非金屬性的順序為XYZCY的最高價氧化物的水化物是中強酸D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)23已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lgC()、-lgC

11、()與-lgC(Ba2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A曲線表示BaCO3的沉淀溶解曲線B該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.010-10C加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點DC(Ba2+)=10-5.1時兩溶液中c(SO42-)/c(CO32-)=10y2-y124測定0.1molL-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO3-+OH-B

12、的pH與不同,是由于SO32-濃度減小造成的C的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等25下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆

13、反應(yīng)方向移動D常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHpH：NaANaB常溫下酸性：HAHB二、填空題（本大題共5小題，共50分）26根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：_；寫出基態(tài)原子的價層電子排布圖：_；寫出基態(tài)Ga原子的價層電子軌道表示式：_。（2） Ca(CN)2是離子化合物，其中CN內(nèi)部均滿足各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ca(CN)2的電子式是_。（3）Mg基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。（4）常溫下，等濃度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更_(填“強”或“弱”)，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明其原因：_。2725時

14、，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式電離平衡常數(shù)Ka = 回答下列問題：（1）25時，等濃度的三種溶液，酸性最強的是_，一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka _(填“增大”、“減小”或“不變”)；（2）室溫下，某溶液中存在著，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(用Ka、K1或K2表示) （3）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_（填序號）a b c d （4）泡沫滅火器（里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的工作原理（用離子方程式表示）_ 。（5）證明ClO結(jié)合質(zhì)子的能力強于HCO3（寫出相應(yīng)反應(yīng)離子方程式并注明過量少量）_。28現(xiàn)有五種元素，其中Y、Z、W為同周期主族元素，

15、Q為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子Z元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目是同周期最多的W元素基態(tài)原子最外能層的p能級中有一個軌道填充2個電子Q在周期表的第七列Q位于第_族_區(qū)，價電子排布式為_。（2）比較Z和W第一電離能的大?。篫_(填“”“”或“”“”或“”)ZX3，請用價層電子對互斥理論解釋：_。（5）化合物X3YYZ中，Y元素原子的雜化形式有_，該化合物中鍵和鍵的個數(shù)之比為_。29. A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2

16、，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：（1）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。（2）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為_。（3）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為_。疊氮化物能形成多種配合物，在Co(NH3)5 (N3)SO4，其中陽離子空

17、間構(gòu)型為變形八面體，與Co直接相連的微粒有_，SO的立體構(gòu)型為_。. 已知：。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)（25）見下表：物質(zhì)CuIKsp（1）在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。由晶體得到純的無水的合理方法是_。（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣（不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_。溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣

18、中的質(zhì)量百分數(shù)為_。（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_。A裝有0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B錐形瓶水洗后未用待測液潤洗C滴定終點讀數(shù)時俯視30.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（Al）、鉬（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25時，H2CO3的Ka14.5 10-7，Ka24.7 10-11；Ksp（BaMoO4）3.5 10-8；Ksp（BaCO3）2.6 10-9；該工藝中，pH6.0時，溶液中Mo元素以MoO42-，的形態(tài)存在。（1）“焙燒”中，有

19、Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價為_。（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為_。（3）“沉鉬”中，pH為7.0。生成BaMoO4的離子方程式為_。若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（HCO3）：c（MoO42）_（列出算式）時，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。（4）濾液III中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為_。 往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量_（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO2，可析出Y諸暨中學(xué)2021學(xué)年高二期中考試化學(xué)試卷（實驗班）參考答案選擇題12345678910DDBCACCDCD11121314151617181920CDBDCDCABA2122232425CCBCA3d4s填空題（8分）最后一空2分，每空1分（1）或 4s4p泡利不相容原理 （3）（4）因為F的電負性大于Cl，C-F的極性大于C-Cl，導(dǎo)致氟乙酸羧基中羧基中羥基的極性更大，易電離出氫離子。（從生成的陰離子更穩(wěn)定的角度也正確）