1、第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 5.1 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式課堂講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。提問(wèn)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？解釋為什么變重了？測(cè)量通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。提問(wèn)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？解釋1知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律知1導(dǎo)【提出問(wèn)題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問(wèn)題：化 學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？【猜想】 你的猜想是 (變大、變小或不變)；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】白磷燃燒知1導(dǎo)在錐形瓶中

2、放一小塊白磷稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)后冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量知1導(dǎo)產(chǎn)生大量白煙，_M（1）=M（2）天平仍然平衡P+O2 P2O5點(diǎn)燃現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)2：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，放在托盤(pán)上，取 幾顆小鐵釘也放在托盤(pán)上。稱量托盤(pán)上物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)后稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。知1導(dǎo)鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。M（1）=M（2）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)4：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】鎂條燃燒前后質(zhì)

3、量的測(cè)定視頻 探究實(shí)驗(yàn)3：鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】鹽酸和碳酸鈉質(zhì)量守恒知1導(dǎo)問(wèn) 題（一）為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？問(wèn) 題（二）這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？知1導(dǎo)歸 納質(zhì)量守恒定律:知1導(dǎo)歸 納（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；（4）守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意適用范圍：化學(xué)變化質(zhì)量總質(zhì)量參與物

4、質(zhì)什么量？什么質(zhì)量？誰(shuí)的總質(zhì)量？【例1】如圖所示，它是通過(guò)測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì) 量的變化來(lái)探究質(zhì)量守恒定律。試回答： (1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量； (2)紅磷燃燒時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ； (3)錐形瓶底部放一層細(xì)沙的目的是 _；知1講產(chǎn)生大量白煙防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂知1講(4)實(shí)驗(yàn)中觀察氣球的變化是 _；(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，天平 的指針_(填“偏左”“偏右” 或“在分度盤(pán)中央”)，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 先脹大后變癟在分度盤(pán)中央量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)知1講導(dǎo)引：本實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來(lái)探究質(zhì)量守恒定律。要想實(shí)驗(yàn)成功，錐形瓶

5、底部應(yīng)放少量細(xì)沙，目的是防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂；紅磷燃燒時(shí)消耗氧氣，同時(shí)放出熱量，瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)脹大，待裝置冷卻后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球又會(huì)變癟，氣球主要起緩沖作用；反應(yīng)前后天平平衡，說(shuō)明參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量和，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。總 結(jié)知1講設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)要注意：實(shí)驗(yàn)裝置不能漏氣準(zhǔn)確稱量正確物質(zhì)防止瓶底炸裂瓶底放細(xì)沙橡皮塞沖出瓶口加一個(gè)氣球作緩沖裝置所有反應(yīng)物和所有生成物的質(zhì)量不能拿部分反應(yīng)物質(zhì)量與所有生成物質(zhì)量相比較不能拿所有反應(yīng)物質(zhì)量與部分生成物質(zhì)量相比較瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大涉及燃燒實(shí)驗(yàn) 知1練

6、(2015荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是() 原子種類元素種類 分子種類物質(zhì)種類 A. B C D 知1練2.如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五 氧化二磷的質(zhì)量 B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放到天平上稱量 C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟 D.瓶底的細(xì)沙起隔熱作用 知1練（來(lái)自典中點(diǎn)）3.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是() A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與 微觀過(guò)程無(wú)關(guān) B.通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì) 的總質(zhì)量 C.質(zhì)量守恒

7、定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù) D.隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件 知1練4. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒的根本原因是() A.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 B.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C.分子的種類和個(gè)數(shù)不變 D.原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變2知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用知2導(dǎo)問(wèn) 題以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？知2導(dǎo)歸 納化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥臄?shù)目不變知2導(dǎo)歸 納宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類可能改變六不變改變微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目知2講【例2】 下

8、列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是()A10 g冰融化后得到10 g水，符合質(zhì)量守恒定律B高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律D12 g鎂在空氣中燃燒后得到20 g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8 gD知2講導(dǎo)引：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的研究范疇；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律；同理細(xì)鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大，也符

9、合質(zhì)量守恒定律。A BC D 知2講【例3】 (山東東營(yíng))化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中， 肯定沒(méi)有變化的是() 原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目 分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類A知2講導(dǎo)引：質(zhì)量守恒定律從宏觀上理解：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的質(zhì)量和種類不變；從微觀上理解即反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，由于不同種分子的結(jié)構(gòu)不一定相同，分子的數(shù)目可能不變，也可能改變?？?結(jié)(1)原子是化學(xué)變化中最小的粒子。化學(xué)反應(yīng)前 后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，但原子并 不是不發(fā)生變化，原子的質(zhì)子數(shù)不變，但最外 層電子數(shù)發(fā)生改變。(2)化學(xué)變化前后分子的種類

10、改變，分子的數(shù)目不 一定改變。知講 知2練5.(2016永州)將16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成12 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()A11B21C31D416.a g過(guò)氧化氫和b g二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得c g 殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為() A.(ac)g B(abc)g C.(abc)g D(abc)g 知2練7.(2016長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門(mén)立即派出飛機(jī)噴撒X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X2SO2O2=2CaSO42CO2，X的化學(xué)式是()AH2O BNa2CO3

11、 CCaO DCaCO3質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后:原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變第2課時(shí) 化學(xué)方程式 5.1質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的讀法講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解化學(xué)方程式圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達(dá)式表示此反應(yīng)嗎？碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃該式子能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也不能用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)還可用化學(xué)方程式表示，你知道如何書(shū)寫(xiě)嗎？1知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的意義知1導(dǎo)概念：用化學(xué)式表示化

12、學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。問(wèn) 題（一）下列式子是不是化學(xué)方程式？C+O2 CO2點(diǎn)燃P+O2 P2O5點(diǎn)燃知1導(dǎo)認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式C+O2 =CO2點(diǎn)燃反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物“+”表示“和”“與”等“=”表示“反應(yīng)生成”及“六不變”知1導(dǎo)問(wèn) 題（二）用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息)知1導(dǎo)表示反應(yīng)物、生成物表示反應(yīng)條件表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示各反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)比C+O2 = CO2點(diǎn)燃知1導(dǎo)歸 納意義C+O2=CO2表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物： C、O2.生成物：CO2.條件：點(diǎn)燃粒子個(gè)數(shù)比C+O2=CO21 : 1 : 1質(zhì)量比C

13、 + O2 = CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃【例1】下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意 義，他們所描述的化學(xué)方程式是()知1講C反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行是化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2知1講A.S+O2=SO2 點(diǎn)燃B.2CO+O2=2CO2 點(diǎn)燃C.2H2+O2=2H2O D.CH4+2O2=CO2+ 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃知1講導(dǎo)引：本題可以根據(jù)提供的信息采用排除法來(lái)確定化學(xué)方程式。該反應(yīng)是化合反應(yīng)，則D可以排除；各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212，即化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為212，則A可以排除；各物質(zhì)的

14、質(zhì)量比為189，B中各物質(zhì)的質(zhì)量比為563288即7411，則B可以排除?？?結(jié)知1講化學(xué)方程式提供的信息不僅有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，各物質(zhì)間的質(zhì)量比和各粒子間的數(shù)量比，還可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷物質(zhì)的類別(單質(zhì)和化合物)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種數(shù)判斷基本反應(yīng)類型等。 知1練(中考南京)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是() A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量（來(lái)自典中點(diǎn)）2.下圖中四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述 的化學(xué)方程式是() 知1練反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9是化合反

15、應(yīng)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2ASO2=SO2 B.2COO2=2CO2C.2H2O2=2H2O D.CH42O2=CO22H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃知1練3.(2016北京）下列關(guān)于SO2=SO2的理解不正確的是()A表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是21C反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為11點(diǎn)燃知1練4. 在反應(yīng)4Al3O2=2Al2O3中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看，每_個(gè)鋁原子與_個(gè)氧分子起反應(yīng)，生成了_個(gè)三氧化二鋁“分子”；從它們之間的質(zhì)量比來(lái)看，每_份質(zhì)量的Al與_份質(zhì)量的O2反應(yīng)，

16、生成了_份質(zhì)量的Al2O3。 2知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的讀法知2導(dǎo)C+O2 = CO2點(diǎn)燃1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。2）微觀讀法：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分 子。3）量的讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。知2導(dǎo)歸 納“+”不能讀成“加”，應(yīng)讀“和”、“與”、“跟”。“=”不能讀成“等于”，應(yīng)讀“生成”?；瘜W(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱。反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。【例2】 對(duì)化學(xué)方程式2H2O2 =2H2O的說(shuō)法中正確的是()A氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子等于兩個(gè)水分子C兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣

17、在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水知2講D點(diǎn)燃知2講導(dǎo)引：化學(xué)方程式中“+”一般讀作“和”“與”等， “=”讀作“生成”，A、B錯(cuò)誤；C中計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤，應(yīng)為4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；D正確?？?結(jié)對(duì)于化學(xué)方程式意義的理解，要走出幾個(gè)誤區(qū)：1宏觀與微觀不能混在一起；2化學(xué)符號(hào)與數(shù)學(xué)符號(hào)不能混淆；3化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量比不要等同。知講 知2練 5(2016南寧)下列關(guān)于化學(xué)方程式4P5O2=2P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是()A磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成

18、五氧化二磷C在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷點(diǎn)燃定義讀法意義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物，生成物量的意義：表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各粒子 的數(shù)量關(guān)系表示反應(yīng)條件宏觀讀法微觀讀法質(zhì)量讀法C+O2=CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點(diǎn)燃化學(xué)方程式第五單元 化學(xué)方程式5.2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué) 方程式課堂講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則及步驟化學(xué)方程式的配

19、平化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式H2+O2=H2O兩邊沒(méi)有平衡，怎么辦？點(diǎn)燃嗨！我們沒(méi)有足夠的氧與它們平衡！2H2+O2=2H2O這樣就平衡了。點(diǎn)燃正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵就是配平化學(xué)方程式，常用的配平方法有哪些呢？1知識(shí)點(diǎn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則及步驟知1導(dǎo)1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 （1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟知1導(dǎo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)并注明“” 或“”符號(hào)。寫(xiě)配標(biāo)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左，右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左，右兩邊之間畫(huà)一條短線。配平化學(xué)方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量，使化學(xué)

20、方程式遵守質(zhì)量守恒定律。知1導(dǎo)問(wèn) 題（一）如何正確使用“”、“”？問(wèn) 題（二）請(qǐng)你判斷下列化學(xué)方程式是否正確？知1導(dǎo)請(qǐng)你診斷2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42HgO=2Hg+O22H2O=2H2 +O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱通電知1導(dǎo)歸 納如果反應(yīng)物中無(wú)氣體物質(zhì)，而生成物中有氣體物質(zhì)，則在該氣體物質(zhì)后標(biāo)注“”。如果在溶液中反應(yīng)且反應(yīng)物中無(wú)固體物質(zhì)，而生成物中有固體物質(zhì)，則在該固體物質(zhì)后標(biāo)注“”。【例1】某同學(xué)在作業(yè)中寫(xiě)了以下化學(xué)方程式，請(qǐng)判斷正 誤， 錯(cuò)誤的改正過(guò)來(lái)。知1講(1)4Fe3O2=2Fe2O3_；(2)MgO2=MgO2_；(3)4P5O2 =2P2O5_；(4)H2O2 =

21、 H2O_；點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒點(diǎn)燃3Fe2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2MgO2=2MgO點(diǎn)燃4P5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃2H2O2 = 2H2O點(diǎn)燃知1講(5)2H2O=2H2O2_；(6)H2O2 =H2O2_；(7)2KMnO4=K2MnO4MnO2+O2 _；(8)CO2 = CO2_。MnO2點(diǎn)燃2H2O=2H2 O2 通電2H2O2 =H2OO2MnO22KMnO4=K2MnO4MnO2+O2CO2 = CO2點(diǎn)燃知1講導(dǎo)引：判斷化學(xué)方程式正誤時(shí)，可從“寫(xiě)”“配”“注”三個(gè)角度去分析。“寫(xiě)”即反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式要符合客觀事實(shí)，有的是化學(xué)式不符合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，如(2)中MgO2

22、應(yīng)寫(xiě)為MgO；有的是生成物的化學(xué)式不符合客觀事實(shí)，如(1)中鐵在氧氣中燃燒，應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3；(6)中應(yīng)生成H2O和O2?！芭洹奔椿瘜W(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，配平使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等，如(4)?！白ⅰ奔捶磻?yīng)條件和生成物狀態(tài)不得漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)，如(3)中反應(yīng)條件標(biāo)錯(cuò)，應(yīng)為“點(diǎn)燃”，(7)中反應(yīng)條件漏標(biāo)，應(yīng)補(bǔ)上“”；(5)中生成的H2、O2右邊漏標(biāo)“”，(8)中“”不能標(biāo)在反應(yīng)物中?？?結(jié)知1講書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的“五要”，“五不要”。“五要”“五不要”要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)不要臆造要分清反應(yīng)物和生成物不要將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”要遵守質(zhì)量守恒定律不要忘記配平，不要為了配平而改變反應(yīng)物或

23、生成物的化學(xué)式總 結(jié)知1講續(xù)表“五要”“五不要”要正確使用“”“”反應(yīng)物中有氣體參與，生成的氣體不需標(biāo)“”；對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需標(biāo)注“”要注明反應(yīng)條件不要忽視反應(yīng)條件的正確標(biāo)注 知1練請(qǐng)根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則填空：(1)4Fe3O2 = 2Fe2O3，違背了_；(2)FeO2 = Fe3O4，違背了_。點(diǎn)燃點(diǎn)燃 知1練下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)都有錯(cuò)誤，請(qǐng)將相應(yīng)錯(cuò)誤的序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)。 A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí) B缺少反應(yīng)條件 C.不遵守質(zhì)量守恒定律 D缺少或錯(cuò)用“”或“”號(hào)(1)CO2 = CO2()(2)H2O2 = H2O()(3)2H2O =

24、2H2O2()(4)FeCuSO4 = FeSO4Cu()(5)MgO2 = MgO2 ()2知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的配平知2導(dǎo)【視頻播放】化學(xué)方程式配平1.觀察法 S+O2 = SO22.最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以 配平的方法。 4P+5O2 = 2P2O53.奇數(shù)配偶法 2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O知2導(dǎo)歸 納點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃【例1】配平下列化學(xué)方程式。 (1)AlFe3O4 = FeAl2O3 (2)Fe2O3H2SO4 = Fe2(SO4)3H2O (3)COFe3O4 = FeCO2 (4)C2H5OHO2 = CO2H2O知2講高溫 高溫高溫點(diǎn)燃知

25、2講答案：(1)8Al3Fe3O4 = 9Fe4Al2O3 (2)Fe2O33H2SO4 = Fe2(SO4)33H2O (3)4COFe3O4 = 4CO23Fe (4)C2H5OH3O2 = 2CO23H2O, 高溫高溫點(diǎn)燃知2講導(dǎo)引： (1)可用最小公倍數(shù)法先配平氧原子，再依次配平鐵原子和鋁原子；(2)可直接用觀察法，以Fe2(SO4)3為參照物，配平SO4，然后配平氫、氧原子，也可用最小公倍數(shù)法來(lái)配平；(3)可采用奇偶配平法，可在CO前面配上偶數(shù)，配上“2”不行，再試著配上“4”，得到4COFe3O4FeCO2，再配平其他原子。(4)可采用設(shè)“1”配平法，將C2H5OH前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)

26、設(shè)為“1”，先配平C、H原子，然后配平氧原子。 知2練下列說(shuō)法正確的是() A.配平化學(xué)方程式時(shí)，可以改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字 B.配平后的化學(xué)方程式，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整 數(shù)比 C.原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中一定不會(huì)發(fā)生改變 D.只要有氣體生成的反應(yīng)，即在生成的氣體后標(biāo)上“” 知2練 4 (中考蘭州)四川雅安曾發(fā)生7.0級(jí)地震。震后災(zāi)區(qū)人民飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理為：2Cl2xCa(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，此反應(yīng)中x的數(shù)值為() A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 知2練 5 將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。 (1)_Al_H2SO4_Al2(SO4)3

27、_H2 (2)_C_Fe3O4Fe_CO2 (3)_C2H2_O2CO2_H2O (4)_Na_H2O_NaOH_H2 (5)_CO_Fe3O4Fe_CO2 (6)_C2H5OH_O2CO2_H2O高溫點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知導(dǎo)練一練：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.木炭在氧氣中燃燒2.硫在氧氣中燃燒3.白磷在空氣中自燃4.鎂條在空氣中燃燒 5.鐵絲在氧氣中燃燒6.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃庵獙?dǎo)7.氫氣在氯氣中燃燒8.電解水9.加熱高錳酸鉀10.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解11.點(diǎn)燃鎂條可以在CO2氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和 氧化鎂 知3練 6 按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)有刺激性

28、氣味的氣體生成的化合反應(yīng)_。(2)有黑色固體生成的化合反應(yīng)_。(3)燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)_。(4)實(shí)驗(yàn)室用一種固體和液體混合制取氧氣_。(5)有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_。(6)實(shí)驗(yàn)室用加熱純凈物的方法制取氧氣_。書(shū)寫(xiě)步驟1.“寫(xiě)”2.“配”3.“注”配平方法奇數(shù)配偶法觀察法最小公倍數(shù)法書(shū)寫(xiě)原則一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律P+O2 =P2O5左邊寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物化學(xué)式4P+5O2 = 2P2O54P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃標(biāo)明條件如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式第五單元 化學(xué)方程式5.3 利用化學(xué)方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解利用化學(xué)

29、方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料，1kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車(chē)跑大約1 00km 。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。你能通過(guò)計(jì)算確定一定質(zhì)量的水分解能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量嗎？怎么算？這一小桶水分解產(chǎn)生的H2，可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)？1知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟知1導(dǎo)1化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)問(wèn) 題化學(xué)方程式具有哪些含義？知1導(dǎo)歸 納化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。知1導(dǎo)2化學(xué)方程式計(jì)算

30、的步驟設(shè)寫(xiě)找解答設(shè)未知量 設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的積、已知量、未知量2158 326 x列比例式求解 x=0.6簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答：可以得到0.6克氧氣.知1導(dǎo)【慧眼識(shí)錯(cuò)】實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4 kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x H2O2=H2O+O2 x 4kg 34 32 x=4.25kg答：需要4.25kg的過(guò)氧化氫.知1導(dǎo)【展示交流】解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為設(shè)未知量x2H2O2 = 2H2O+O2 配平化學(xué)

31、方程式x 4kg234 32 x=8.5kg答：需要8.5kg的過(guò)氧化氫.先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量計(jì)算中要帶單位計(jì)算結(jié)果要正知1導(dǎo)問(wèn) 題通過(guò)以上分析，試著總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算需要注意哪些事項(xiàng)？知1導(dǎo)歸 納【注意事項(xiàng)】（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知 量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一 致才能計(jì)算。（2）寫(xiě)出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完 整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。知1導(dǎo)歸 納（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下 面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面 的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量 的下邊。（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)

32、位保留按題中要求進(jìn)行，若題 中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)?！纠?】 (南平)食鹽是重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水來(lái)制取氫氧化鈉等物質(zhì)。如有234 kg的氯化鈉參與反應(yīng)，可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？(反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2)知1講通電導(dǎo)引：本題已經(jīng)給出了相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由題意可知：已知參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量，求生成物氫氧化鈉的質(zhì)量。結(jié)合利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟“設(shè)寫(xiě)找列求答”解題就可以了。知1講解：設(shè)可制得氫氧化鈉的質(zhì)量為x。通電2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2 11780234 kgx答：可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是160 kg

33、。設(shè)寫(xiě)找解答總 結(jié)知1講根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算(這是隱含的已知條件)，因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。 知1練能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于() A.化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì) C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比 D.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比 知1練鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應(yīng)中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是() A.321 B5632232 C.16864232 D16832232根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟有：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；寫(xiě)出已知量和未知量的質(zhì)量比；設(shè)未知數(shù)；列、解比例式；寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。正確的解題步驟是() A. B C. D2知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知2導(dǎo)1化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)類型：（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；（2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；（3）已知一