1、中考九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練一、課堂知識(shí)利用化學(xué)方程式的計(jì)算（1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（指明物理量，不要帶單位）（2）寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；（3）找：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及己知量，未知量（反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，若是混合物，應(yīng)該轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量驚進(jìn)行計(jì)算。 例如石灰石、稀鹽酸等）（4）歹U：列出比例式并求解：（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。二、隨堂訓(xùn)練.過(guò)氧化氫制氧氣題型實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣?，F(xiàn)取過(guò)氧化氫溶液50 g,加入2. 0 g二氧化鐳，充分反應(yīng) 后發(fā)生裝置內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為50. 4 go生成氧氣的質(zhì)量為 o求該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出必要

2、的計(jì)算過(guò)程。.高鋅酸鉀制氧氣題型實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高鋅酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間 的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：t0 - tl和t4 - t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？（2）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高鎰酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)中,畫(huà)出固體中銃元素質(zhì)量在t0-t5時(shí)段變化示意圖.12108642鎘元素的質(zhì)量g圖2.氯酸鉀制氧氣題型某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錦混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物匕、機(jī)、t3、匕時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與

3、化學(xué)反力|加麗荷|七| J |(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為：剩余固體質(zhì)量(g) 4. 24 4.16 4.084.08(2)樣品氯酸鉀的純度是多少？.石灰石題型實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12. 5g該大理石樣品，加入足量稀鹽 酸測(cè)定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2. 5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且 不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為(2)計(jì)算12. 5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。小明通過(guò)查閱有關(guān)資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的co二濃度，可以有效地提高蔬菜的 產(chǎn)量。他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaC

4、03,雜質(zhì)不參與反應(yīng)）反應(yīng)，向自家的蔬 菜大棚補(bǔ)充CO”經(jīng)測(cè)算，小明準(zhǔn)備向大棚中輸入88gC0二至少需要10%的稀鹽酸多少克？.金屬題型將4. 0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，稱量濾液 的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/gCuZn合金稀硫酸濾液質(zhì)量4.01011.26CuZn合金屬于 材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）。若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫(xiě)出 必要的計(jì)算過(guò)程。（Zn-65 Cu-63.5 H-l 0-16 S-32）某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為

5、氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應(yīng)的固體物質(zhì)），充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為7. 6g,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:（2）計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫(xiě)出一氧化碳還原氧化快反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的 計(jì)算過(guò)程.其他題型某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入 160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示.（提示：相關(guān)反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl2NaCl+H：O+CO： t ）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克.（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）稀

6、鹽酸的質(zhì)量g某水卜供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉（Na。）。過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氧氣，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：2Na2O=+2H：OINaOH+O： t某同學(xué)為進(jìn)一步探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì) 量關(guān)系，將15. 6 g過(guò)氧化鈉加入盛有147. 6 g水（過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完 全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、課后訓(xùn)練.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽 酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖

7、所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）.小明通過(guò)查閱有關(guān)資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的C0二濃度，可以有效地提高蔬菜 的產(chǎn)量。他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaC03,雜質(zhì)不參與反應(yīng)）反應(yīng)，向自家的 蔬菜大棚補(bǔ)充C0”經(jīng)測(cè)算，小明準(zhǔn)備向大棚中輸入88gC0二至少需要10%的稀鹽酸多少克？.鈣是人體中含量較高的常量元素之一，缺鈣可能導(dǎo)致幼兒及青少年發(fā)育不良，嚴(yán)重時(shí)還 會(huì)患佝僂病。李明的父親為他買回一瓶補(bǔ)鈣保健品，他仔細(xì)閱讀了標(biāo)簽上的說(shuō)明（如 圖）。為了驗(yàn)證該保健品中碳酸鈣的含量，取出5片藥品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng) 后收集到3. 3g二氧化碳（假定除

8、碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應(yīng)）【凈含量】2gx200片【主要原料】碳酸鈣（質(zhì)量分?jǐn)?shù)270%）【使用方法】每口兩次，一次一片，嚼食（I）已知碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100,則鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（2）通過(guò)計(jì)算驗(yàn)證：該保健品主要原料含量是否屬實(shí)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？（3）李明按照說(shuō)明服用一個(gè)月（30天），理論上吸收了鈣元素 克。.某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰布樣品中含有的二氧矮城加入稀觸曲質(zhì)量名褫醐微弱12015.2010J206s420I化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)

9、據(jù)計(jì)算:（1）表中n的數(shù)值為.（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的力口入 110.8g 7k 得不飽和溶液B.C.混合物總質(zhì)量 為 227g質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)根據(jù)苗.住自廣笆（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 加入1日冷稀鹽酸（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？恰好完全反應(yīng)A. 25g石灰石樣品.某化學(xué)小組在測(cè)定一種赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，稱取2.0 g赤鐵礦樣品與足 量的一氧化碳充分反應(yīng)（假定赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為 1.32 g.請(qǐng)計(jì)算：該赤

10、鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56 C-12 0-16）.一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5 g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完 全反應(yīng)，得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4 go已知碳酸鉀與稀 硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀與稀硫酸不反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2so4+K2cO3=K2SO4+CO2 t +H20 請(qǐng)計(jì)算：所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是;原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。. 6. 5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.某石灰石的樣品32g （其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好

11、完全反應(yīng)，生成13. 2gCO：.求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）該石灰石樣品中CaC（h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).10 .某化學(xué)興趣小組對(duì)胃藥碳酸氫鈉片進(jìn)行了探究，具體做法如卜.:.取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；.配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸;.取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)后溶液的pH變化情況如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碳酸氫鈉屬于（填酸“堿或鹽）;（2）步驟in中，當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為iog時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（胃藥中入帝液吃其它成分不參加反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算每

12、片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì) 算過(guò)程.二、中考化學(xué)推斷題 2 . AI是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，A和B在高 溫下反應(yīng)能生成C和D； B和E反應(yīng)生成黃色的G溶液；F溶液和G溶液反應(yīng)能生成H、I 兩種沉淀，其中H不溶于稀硝酸。（1）物質(zhì)I的化學(xué)式是：固態(tài)C的俗名是0（2） A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在工 業(yè)上可用于。（3）物質(zhì)F屬于一（填“酸、減、鹽”或“氧化物。（4） F和G的反應(yīng)屬于（填一種基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮縁e(OH)3 干冰 3CO+Fe,O, =3CO,+2Fe J_ J一Fe2O3+3H2SO4=Fe

13、2（SO4）3+3H2O除鐵銹 堿 復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】B是紅棕色粉末，則B是氧化鐵：A、C常溫下是氣體，A和B在高溫下反應(yīng)能生成C和D,則A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是鐵；根據(jù)H是沉淀，且不溶于稀硝酸，則H可 能是硫酸鋼或氯化銀：由于F溶液和G溶液反應(yīng)能生成H、I兩種沉淀，則H是硫酸鋼，I 是氫氧化鐵，G是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋼；B和E反應(yīng)生成黃色的G溶液；則E是硫酸?！驹斀狻浚?）I是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OHL，C是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳的俗名是干冰：故 填：Fe（OH）3,干冰。A和B是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 高溫3CO+Fe,O3-3CO

14、.+2Fe, B和E是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O5+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ,該反應(yīng)在工業(yè)上也用于除鐵銹：故 高溫填：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe , Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ,除鐵銹。F是氫氧化鋼，屬于堿,故填：堿。F和G的反應(yīng)是氫氧化鋼和硫酸鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵和硫酸鋼的反應(yīng)，兩種化合物 交換成分，生成兩種新的化合物，且有沉淀產(chǎn)生，屬于基本反應(yīng)類型中的更分解反應(yīng)，故 填：更分解反應(yīng)。.A、B是黑色單質(zhì)粉末，C、F是常見(jiàn)的酸，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素。它們 有如圖反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（連線表示能反

15、應(yīng)，箭頭表示能轉(zhuǎn)化），試回答：（2）寫(xiě)出E-D的化學(xué)方程式；向B中加入過(guò)量的F的反應(yīng)現(xiàn)象 o高溫【答案】C HCI CO2+C=2CO （黑色粉末表面）有氣泡產(chǎn)生，（粉末逐漸消失）放熱，溶 液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色【解析】【分析】D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是 黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見(jiàn)的酸，A、C都能生成E, 則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應(yīng)，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，F(xiàn)是硫酸。【詳解】A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，A的化學(xué)式為C； C、F是常見(jiàn)的 酸，A、C都能生成E,則E是二氧化碳

16、，D是一氧化碳，B和C反應(yīng)，C生成二氧化碳， 則C是鹽酸，C的化學(xué)式為HC1。D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B 是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見(jiàn)的酸，A、C都能生成 高溫E,則E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E玲D的化學(xué)方程式為CO2 + C=2CO。B是鐵，F(xiàn)是酸，故向B中加入過(guò)量的F的反應(yīng)現(xiàn)象（黑色粉末表面）有氣泡產(chǎn)生，（粉末 逐漸消失）放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色?！军c(diǎn)睛】A、B是黑色單質(zhì)粉末，A、B是碳或鐵中的一種，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素， 則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種。.A、B、C、D均含同

17、一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。A是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì) 量為100,金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%： C常作干燥劑；D屬于堿。（“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn) 化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的一種用途是：（2） B的化學(xué)式為；（3）由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為：（4） A、B之間的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為。【答案】補(bǔ)鈣劑CaCl2 CaO+H2O = Ca （OH） 2復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】A、B、C、D均含同一種元素，A是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100,金屬元素質(zhì)量分 數(shù)為40%,所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以C是氧化鈣，D屬于堿，氧化鈣會(huì)生

18、成 D,所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉(zhuǎn)化，所以B是氯化鈣?！驹斀狻浚?）A是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100,金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,所以A是碳酸 鈣，故A的一種用途是補(bǔ)鈣劑。（2）氧化鈣會(huì)生成D,所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉(zhuǎn)化，所以 B是氯化鈣，故B的化學(xué)式為CaCl（3）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）, oA是碳酸鈣，B是氯化鈣，A、B之間的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所屬基 本反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng)。【點(diǎn)睛】A是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100,金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,所以

19、A是碳酸鈣，C 常作干燥劑，所以C是氧化鈣。.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)五種不同類別的物質(zhì)，其中B為紅色固體，C是胃液的 主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，圖中表示兩端的物質(zhì)間 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，玲表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略 去，回答下列問(wèn)題：(I)寫(xiě)出物質(zhì)C的化學(xué)式.(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式：；. 高溫【答案】HCI Fe2O3 + 3CO:2Fe + 3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)五種不同類別的物質(zhì)，C是胃液的主要成分，則C是鹽 酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反

20、應(yīng)，則B是氧化鐵，氧化鐵轉(zhuǎn)化成A, A和鹽酸反應(yīng)， 則A是鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E和鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則E是 碳酸鈉，D和鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，則D是氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，物質(zhì)C的化學(xué)式為HCL（2）B是氧化鐵，氧化鐵轉(zhuǎn)化成A, A和鹽酸反應(yīng)，則A是鐵，的化學(xué)方程式為高溫Fe,O3+3CO2Fe+3CO, , C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，D和鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，則D是氫氧化鈉，的化學(xué)反應(yīng)方,甄為 Na2CO3+Ca（OH =CaCO3 J +2NaOH。【點(diǎn)睛】C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應(yīng)，則B是氧化鐵，E廣

21、 泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E和鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則E是碳酸鈉。.在下面關(guān)系圖中，A、B、C、D是初中化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙分別是酒精燃燒時(shí)一 定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能 使紫色石蕊變藍(lán)，J是赤鐵礦的主要成分。（Th回 一田QY（1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲是, 丁是, G是；（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）寫(xiě)出E玲F的化學(xué)方程式：。點(diǎn)燃【答案】H2O CaCOs NH3 2H2+O2 :=2HZO CaO+H2OCa（OH）2【解析】【分析】丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸鈣：G為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使紫 色石蕊

22、變藍(lán)，所以G是氨氣；J是赤鐵礦的主要成分，所以J是氧化鐵；甲、乙分別是酒 精燃燒時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸：碳酸和F 反應(yīng)生成碳酸鈣，則F可能是氫氧化鈣；E和水生成氫氧化鈣，E是氧化鈣；碳酸鈣在高 溫的條件下生成氧化鈣和二氧化硫，所以乙是二氧化碳；A、B、C都是單質(zhì)，A和B點(diǎn)燃 生成水，B和C點(diǎn)燃生成二氧化碳，所以A是氫氣；B是氧氣；C是碳；二氧化碳和碳反 應(yīng)生成H, H是一氧化碳：一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，D是單質(zhì)，D是 鐵，把以上各物質(zhì)代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證，符合要求?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，甲是水，化學(xué)式是用0, 丁是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCC

23、h, G是氨氣， 化學(xué)式是nh3；占燃（2）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O2=2H2O；（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2OCa（OH）2 o.有一包白色粉末，可能是CuSO、CaCO3. BaCb. Na2SO4. KOH、KC1中的一種或幾 種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。（3）向?qū)嶒?yàn)（1）得到的濾液中通入CO?氣體，得到白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含，一定含有,寫(xiě)出（3）中白色沉淀的化學(xué)式?！敬鸢浮緾uSO、Na?SC）4 CaCC）3、BaCl? B3CO3【解析】【詳解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，說(shuō)明一定 不含有硫酸銅可能含有碳酸鈣或硫酸鈉和氯化根：向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白