1、板塊一 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、焓變、反應(yīng)熱 反應(yīng)熱通常是指在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，反應(yīng)熱用H表示，單位kJ/mol或（kJmol1）。 反應(yīng)熱的計(jì)算方法如下：反應(yīng)熱H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量（=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能）當(dāng)H為“-”或H0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為“+”或H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)： 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系 常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反

2、應(yīng) 銨鹽溶解等板塊二、熱化學(xué)方程式 1、熱化學(xué)方程式的意義 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 2、 熱化學(xué)方程式的書寫 注意以下問題：1,配平 2,條件(常溫、標(biāo)壓可不注明) 3,狀態(tài) 4,計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)任何數(shù)與H相對應(yīng) 5注意還有個(gè)符號 板塊三、燃燒熱與中和熱1、燃燒熱 25、101kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，單位為kJ/mol。2、中和熱 中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱的表示方法： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJmol-1燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化放熱H負(fù)值不同點(diǎn)反應(yīng)條件在101kPa時(shí)在稀溶液中標(biāo)準(zhǔn)1mol物質(zhì)燃燒生成1molH2O對產(chǎn)物的要求穩(wěn)定氧化物物質(zhì)的量板塊四、蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。即如果