1、人教版初中化學守恒法在化學計算中的應用教案學習目標1認識守恒法在化學計算中的應用2會使用守恒法進行計算學習過程一守恒法考點解析掌握質(zhì)量守恒掌握元素守恒掌握電荷守恒認識物質(zhì)針對化學變化：質(zhì)量守恒定律針對溶液配制和稀釋：配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變針對化學變化（1）宏觀：元素的種類、質(zhì)量不變（2）微觀：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變針對電中性體系：化合物、混合物溶液中電荷的代數(shù)和為零物質(zhì)的構成微粒：分子、原子、離子的微粒性二守恒法在中考命題中視角分析1認識守恒法：解決化學計算常用的一種快速、簡便而又準確的一種技巧方法。2守恒法的理論依據(jù)：化學反應的實質(zhì)是原子間的重組，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推導。3

2、初中化學常用守恒法：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒。三例題解析【例題1】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為（）A13.6gB13.4gC12gD11g解析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物，同時生成氫氣0.2g，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，生成的氫氣由硫酸來提供，以據(jù)關系式H2H2SO4知道參加反應的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量：9.8g+3.8g-0.2g=13.4g【例題2】1.6g

3、某物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于物質(zhì)的組成，有下列判斷：一定含C、H一定不含O可能含O一定含O分子中C、H原子個數(shù)比為12分子中C、H的原子個數(shù)比為14其中正確的是（）解析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變。二氧化碳中碳元素和水中氫元素來源于某物質(zhì)，即某物質(zhì)中一定含有C、H元素。根據(jù)1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g100%=1.2g3.6g水中氫元素的質(zhì)量為3.6g100%=0.4g所以1.6g某物質(zhì)中含有氧元素質(zhì)量為1.6g-1.2g-0.4g=0，

4、即某物質(zhì)中不含氧元素分子中C、H原子個數(shù)比為=1:4所以，正確答案為【例題3】氧化鈣和過氧化鈣（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水中，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，干燥，得到20gCaCO3.則原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知2CaO2+H2O=2Ca(OH)2+O2）（）A5:2B5:3C5:4D1:1解析：根據(jù)鈣元素守恒可得鈣元素與碳酸鈣之間的關系式求算鈣元素質(zhì)量，進而推出混合物中氧元素的質(zhì)量，求算質(zhì)量比。此題目涉及三個化學方程式第一步:CaO+H2O=Ca(OH)2，2CaO2+H2O=Ca(OH)2+O2第二步:Ca(OH)2

5、+Na2CO3=CaCO3+2NaOH設混合物中鈣元素質(zhì)量為x，由反應前后鈣元素守恒列關系式CaCaCO340100 x20g列方程計算得，x=8g。所以混合物中鈣元素和氧元素質(zhì)量比為8g:（12.8g-8g）=5:3【例題4】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。溶解28.4g碳酸銅和堿式碳酸銅混合物，需消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸50g。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅，高溫灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是()A35gB30gC20gD15g解析：根據(jù)銅元素守恒推導，氧化銅中得銅元素來源于28.4g混合物中銅元素，質(zhì)量也等于轉(zhuǎn)化為氯化銅中得銅元素質(zhì)量。再由氯化銅

6、中氯元素守恒，即氯化銅中氯元素質(zhì)量等于參加反應得氯化氫中氯元素得質(zhì)量列關系式求解。設氧化銅質(zhì)量為x，由銅元素守恒和氯元素守恒列關系式，CuOCuCl22HCl8073x36.5%50g列方程解的，x=20g，答案為C【例題5】向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關系，則恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A6.3B7.3C10D17解析：根據(jù)測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系圖，滴入稀鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量相等，因此，溶液得總質(zhì)量不變，根據(jù)反應的化學方程式，溶質(zhì)由原來得硝酸銀轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔上跛岣訄F守恒，列關系式，從而計算

7、出硝酸得質(zhì)量，進一步求質(zhì)量分數(shù)。3該化學反應為AgNO3+HCl=AgCl+HNO，設溶液質(zhì)量為m，恰好反應時生成硝酸得質(zhì)量為x，由硝酸根守恒列關系式，AgNO3HNO31706317%mgx列方程計算得，x=0.063mg，所以硝酸得質(zhì)量分數(shù)為6.3%課后練習1.定量某Fe2O3樣品(含有少量的FeO、CuO)，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3樣品中氧元素的質(zhì)量是（）A0.8gB1.6gC3.2gD6.4g2.只含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。取該混合物16g充分煅燒后，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為（）A3.7gB7.4gC22.2gD14.8g3.已知Q與R的分子量之比為922，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參加反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A469B329C239D1694.將一定量xFeSO4y（NH4)2SO46H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g。則x:y的比例是（）A2