1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（課時(shí)1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鈉的重要化合物Na2O、Na2O2的性質(zhì)和用途。2.了解焰色反應(yīng)的概念及操作?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】Na2O、Na2O2 的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】Na2O2的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)過(guò)程】舊知回顧: 寫(xiě)出鈉與氧氣常溫和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na +O2Na +O2新知探究:一、Na2O、Na2O21. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）色態(tài)類(lèi)別氧元素的價(jià)態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式與CO2反應(yīng)主要用途穩(wěn)定性2. 演示實(shí)驗(yàn) 化學(xué)書(shū)55頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-5（1）反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象先變_，說(shuō)明生成了_，后變_，說(shuō)

2、明_。（2）生成的氣體使帶火星的木條_，說(shuō)明生成了_（3）用手摸試管外壁，感覺(jué)_，說(shuō)明反應(yīng)_二、焰色反應(yīng)1.演示實(shí)驗(yàn) 化學(xué)書(shū)57頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-62、定義 很多_在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色3、操作洗- 將鉑絲（或光潔的鐵絲）用_ 洗凈燒- 將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至于_蘸- 蘸取_燒- 在無(wú)色火焰上灼燒，并觀察_洗- 再用_洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至_4、幾種金屬的焰色鈉_ 鉀_ （觀察時(shí)要透過(guò)_ ）5、注意事項(xiàng)（1）焰色反應(yīng)是_的一種_ 性質(zhì)，無(wú)論是金屬_ 或金屬_ 均能發(fā)生焰色反應(yīng)（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有堿金屬元素以及少數(shù)金屬元素才有此性質(zhì)。知識(shí)檢測(cè)1氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之

3、處是（ ）A都是淡黃色固體 B。都是堿性氧化物C都能與水反應(yīng)生成堿 D。都能與二氧化碳化合2.下列各組物質(zhì)中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（ ） ANa2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（課時(shí)2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過(guò)比較掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及區(qū)別【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)區(qū)別【學(xué)習(xí)過(guò)程】1.科學(xué)探究：化學(xué)書(shū)56頁(yè)實(shí)驗(yàn)2.填表Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)溶解度堿性熱穩(wěn)定性與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式相互轉(zhuǎn)化3討論Na2CO3 和 NaHCO3的鑒別方法知識(shí)檢測(cè)1.

4、1下列幾種鈉的化合物中不和CO2反應(yīng)的是（ ）。A、NaOH B、Na2O2 C、NaHCO3 D、Na2CO32.除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）。A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液C加熱 D配成溶液后通入CO23. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（ ）。 A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 C與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO34、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)Na2CO3中的固體NaHCO3方法_ 反應(yīng)方程式_。 NaHCO3溶液中的Na2CO3方法_反應(yīng)方程式_

5、。NaCl溶液中的Na2CO3方法_ 反應(yīng)方程式_。NaOH溶液中的Na2CO3方法_反應(yīng)方程式_。5、某銀白色固體A，放在空氣中氧化成灰白色固體B。將A點(diǎn)燃火焰呈黃色，生成C。A、B、C均與無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E。試推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式A_B_C_D_ E_第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（課時(shí)3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、使學(xué)生掌握氧化鋁和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)；2、使學(xué)生了解明礬的性質(zhì)和用途；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；【學(xué)習(xí)過(guò)程】舊知回顧1、鋁與鹽酸反應(yīng)方程式2、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式新知探究一、氧化鋁1、物理性質(zhì)：純凈的氧化鋁是一種_色_熔的固體，_溶于水，高溫下在空氣中

6、仍然很穩(wěn)定。2、化學(xué)性質(zhì)：典型的兩性氧化物既能與_起反應(yīng)生成_，又能與_起反應(yīng)生成_，像這樣的氧化物，叫做兩性氧化物。寫(xiě)出Al2O3分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、氫氧化鋁Al(OH)3 實(shí)驗(yàn)化學(xué)書(shū)58頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-7 、3-81、制備:寫(xiě)出制備Al(OH)3的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式。結(jié)論 實(shí)驗(yàn)室里可以用_溶液與_反應(yīng)來(lái)制取Al(OH)32、物理性質(zhì) Al(OH)3是幾乎_溶于水的_物質(zhì)。3、化學(xué)性質(zhì)1）不穩(wěn)定性 Al(OH)3是弱堿，受熱分解成白色粉末（對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3）。寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式： .2）具有兩性氫氧化物的性質(zhì)寫(xiě)出Al(OH)3分別與鹽酸和NaOH溶液反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的離子方程式。 = 1 * GB3 與HCl反應(yīng)： . . = 2 * GB3 與NaOH的反應(yīng) .兩性氫氧化物：既能與_起反應(yīng)又能與_起反應(yīng)的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。注意： Al(OH)3只跟_(強(qiáng)堿、弱堿)起反應(yīng)，只跟_(強(qiáng)酸、弱酸)反應(yīng)。4、用途：能凝聚水中懸浮物，能吸附色素，作_。醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多。三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2明礬：是帶12個(gè)結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即：_。KAl(SO4)2電離方程式 .復(fù)鹽：由_的金屬陽(yáng)離子和_離子組成的化合物.明礬凈水：明礬水解所產(chǎn)生的膠狀物質(zhì)_3吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，所以明礬用作凈水劑。

8、知識(shí)檢測(cè)1、在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且在生成物中都有鹽和水的是（ ） Al Al(OH)3 Al2O3 MgCO3 Mg(HCO3)2A B C D2、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成氫氧化鋁的是.（ ）A鋁和氫氧化鈉溶液共熱 B氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氫氧化鉀溶液C明礬溶液中滴入過(guò)量氨水 D物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（課時(shí)4）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解鐵的氧化物的種類(lèi)和化學(xué)性質(zhì)；2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過(guò)程；學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：氫氧化鐵的性質(zhì)。學(xué)習(xí)過(guò)程指導(dǎo)閱讀:P59學(xué)生觀察，形成感性認(rèn)識(shí),并題寫(xiě)表格。

9、1、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵元素價(jià)態(tài)固體顏色水溶性與HCl反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式與CO反應(yīng)化學(xué)方程式主要用途設(shè) 問(wèn): Fe2+是淺綠色，F(xiàn)e3+是棕黃色,鐵的可溶性鹽又可與堿反應(yīng)制鐵的氫氧化物,那么,鐵的氫氧化物性質(zhì)又如何呢? FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH的現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式2、鐵的氫氧化物 探究實(shí)驗(yàn)： Fe(OH)3與Fe(OH)2的制取學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3現(xiàn)象 原因 化學(xué)方程式 問(wèn)題探究：該實(shí)驗(yàn)中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長(zhǎng)時(shí)間可采取哪些措施？ 小結(jié)：名 稱(chēng)氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式顏色、狀態(tài)水溶性與酸反應(yīng)受熱分解氫氧化亞鐵露

10、置空氣中知識(shí)檢測(cè)：1、下列物質(zhì)中，不呈黑色的是 （ ）A、Fe3O4 B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、FeO2、下列各組物質(zhì)的溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是： （ ） A.FeCl3,AlCl3 B.NaCl,BaCl2 C.MgCl2,CuCl2 D.FeCl2,FeCl33、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 （ ）AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O34、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與鹽酸的反

11、應(yīng)： OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸： Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4OH2H2O【統(tǒng)一學(xué)案】幾種重要的金屬化合物（課時(shí)5）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)過(guò)程新知探究1、鐵鹽和亞鐵鹽科學(xué)探究： 化學(xué)書(shū)61頁(yè)實(shí)驗(yàn)小結(jié)：二價(jià)鐵三價(jià)鐵化 學(xué) 式FeCl2FeCl3名 稱(chēng)溶液顏色與氫氧化鈉與KSCN溶液氧化（還原性）主要表現(xiàn)： 性表現(xiàn)： 性化學(xué)性質(zhì)Cl2+FeCl2 =離子反應(yīng)方程式Fe2+還可被 KMnO4 、 HNO3等氧化Fe+FeCl3=離子反應(yīng)方程式FeCl3+C

12、u=離子反應(yīng)方程式Fe3+還可以氧化H2S Na2SO3 KI等。相互轉(zhuǎn)化FeCl2 FeCl3FeCl3 FeCl2 討 論：（1）、Fe2+的檢驗(yàn)方法？（2）、Fe3+的檢驗(yàn)方法？歸納總結(jié)：Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化氧化性強(qiáng)氧化劑: MnO4-、Cl2、Br2、HNO3-、H2O2劑:弱氧還原性(主)Fe+2還原、劑:化2IAl、H、2CO、S、H+OAl弱還原劑:Fe、Cu、H2S、SO32-、S2-、HI、I-Fe(氧化性)+32等)(Br化氧還原、H劑:、CO2劑Fe(還原性)強(qiáng)、2、2Cl2+Cu強(qiáng)C強(qiáng)、CHNO3-、課堂小結(jié)：知識(shí)檢測(cè)：1下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 （ ） A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸2證明溶液中是否有Fe2，其操作正確的順