1、第三單元物質構成的奧秘單元復習物質的構成物質分子構 成離子構 成原子構成構 成組 成元素總 稱宏觀概念微觀概念（只講種類 不講個數）（既講種類 又講個數）分裂得失電子失得電子分子原子離子 除稀有氣體外的所有氣體如H2 、O2、N2 、SO2 、 CO2等； 液態(tài)H2O及其它的非金屬氧化物;CH4、C2H5OH等有機物所有的金屬：如Fe、Cu、Zn等稀有氣體：如He、Ne等非金屬中的S 、 P 、C 、Si）等NaCl、 KOH等大多數的堿和鹽我能構成哪些物質？我能構成哪些物質？一、構成物質的微粒分子1、分子的特點（1）分子體積、質量很?。?）分子在不斷運動（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越

2、大,分子運動速率就越快.氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙（通常狀況）（4）同種分子化學性質相同，反之不同從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。 變化或現象 解釋水的蒸發(fā)水的分解水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。2、分子與物質變化的關系物理變化分子本身不發(fā)生改變；化學變化分子本身發(fā)生改變，生成新的分子 3、分子的定義： 分子是保持物質（分子構成）的化學性質的最小 粒子4、化學反應的本質原物質的分子分解原子重新組合新物質的分子一、構成物質的微粒-分子1下列說法正確的是() A分子質量比原子的大 B分子之間有間隔而原子之間

3、沒有間隔 C離子不能構成物質 D在化學變化中分子可以再分而原子不能再分2下列粒子不能構成物質的是() A分子B電子 C原子 D離子DB 練一練4. 航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點。下列關于小分子團水的說法中正確的是（ ） A水分子的化學性質被改變了 B小分子團水中水分子間沒有間隙 C小分子團水中水分子停止了運動 D小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同3. 用分子的觀點解釋，錯誤的是（ ） A花香四溢分子在不停運動 B熱脹冷縮分子的大小隨溫度變化而改變 C酒精揮發(fā)分子間距增大 D氫氣和氧氣反應生成水分子發(fā)生了變化知識遷移BD二、構成物質的微粒原子2、原

4、子的定義：1、原子的特征（1）原子的體積和質量很小。（2）原子在不斷的運動。（3）原子間有間隔。3、分子與原子的主要區(qū)別： 是化學變化中的最小微粒。 “最小”指在化學反應中不能再分?；瘜W變化中分子可分，而原子不可再分原子核電子質子中子決定元素種類最外層電子數決定元素化學性質決定原子質量（+）（）（+）（不帶電）核電荷數=相對原子質量 =原子原子結構4、原子結構質子數+中子數 某種原子的質量一種碳原子質量的（1/12 ）質子數=電子數=5著名化學家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學技術獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數為39，其相對原子質量為9

5、0，下列關于釔的說法正確的是()A釔元素原子的中子數為39B釔元素的質子數為51C釔元素核外電子數為39D釔元素核電荷數為90C 例題電子層該電子層上的電子數原子核核內質子數（核電荷數）Na原子結構示意圖二、構成物質的微粒-原子5.原子結構示意圖 6、某原子的原子結構示意圖為 ，該原子的核電荷數為 ，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外電子層上有 個電子。133833 Li D C 例題7氫 H 氦He鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar金屬原子非金屬原子稀有氣體原子 找找規(guī)律 這三大類原子最外層電子數

6、有什么規(guī)律？元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質結論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學反應等于8（氦等于2）穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應元素的化學性質與原子最外層電子數關系密切金屬元素非金屬元素稀有氣體元素二、構成物質的微粒-原子6.元素的化學性質與原子最外層電子的關系 8、下列四種微粒中,具有相似的化學性質的是( )規(guī)律：同類1原子2最外層電子數相同3化學性質 相似 （He.Ne.Ar特殊）BC練一練核電荷數=質子數=電子數（分子、原子）核電荷數=質子數電子數（離子）相對原子質量質子數+中子數元素種類由_決定，元素化學性質主要由_決定，元素的相對原子質量由_決定。原子的質

7、子數原子的最外層電子數質子數、中子數的和二、構成物質的微粒-原子7.歸納小結：9、我國在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數為( )A.1 B.2 C.3 D.6B練習題10.今年3月日本發(fā)生了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮-16能短暫存在。氮-16的質子數為7，中子數為9。下列有關氮-16的說法，正確的是( ) A.核外電子數為9 B.相對原子質量為14 C.和普通氮原子是完全相同的原子 D.和普通氮原子屬于同種元素D11、物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤的是 ( ) A.核內質子數決定了元素的種類

8、B.元素的化學性質與原子最外層電子數目關 系密切 C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物質是由分子、原子、離子等粒子構成C218+11Na278+17Cl+1128 Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個電子得一個電子(1)離子的形成原子：離子：三、離子原子陽離子 （+）陰離子 （-）失電子得電子失電子得電子原子中：質子數=電子數（原子不帶電）陽離子中：質子數電子數（帶正電） 陰離子中：質子數圈外：陽離子 圈內圈外：陰離子 2、相對穩(wěn)定結構：最外層電子數是 8 （只有一層是2）最外層電子9.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（ ）核電荷數相同核外電子數相

9、等電子層結構完全相同質量幾乎相等三種粒子的化學性質相似A.B.C.D.如果該圖表示的是原子，X值為_ .如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的粒子，則該粒子符號為 _。.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷 的粒子，則該粒子符號為_。10、根據右邊的結構圖回答：總結：確定原子種類采用將離子還原成原子的方法 1.科學研究證明，物質是由微粒構成的。請用原子、分子或離子填空： (1)應用最廣泛的鐵是由鐵 構成的；(2)保持氮氣化學性質的是氮 ；(3)調味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構成的。原子分子離子離子例題2.某微粒結構示意圖為 ， 下列說法中錯誤的是( )A該微粒為穩(wěn)定結構B該微粒原子核內有13個質子C該

10、微粒屬于原子 D該微粒帶3個單位正電荷+1328c 小結：一般最外層電子要達到個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數少于的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）例題C A 練一練C 練一練7.4下列四種粒子的結構示意圖中，表示金屬元素原子的是() 解析 A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。B練一練1.原子序數為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質子數和中子數之和為239，下列關于該原子的說法不正確的是()A中子數為145B核外電子數為94C質子數為94 D核電荷數為239D 解析 D在原子中，核電荷數核內質子數核外電子數原

11、子序數；相對原子質量質子數中子數，故钚原子核內中子數為：23994145。 練一練下表是元素周期表的一部分： 族周期A0一1 H1008AAA AAA2 He4003二3 Li69414 Be90125 B10816 C12017 N14018 O16009 F190010 Ne2018三11 Na229912 Mg243113 Al269814 Si280915 P309716 S320617 Cl354518 Ar3995Mg 9.012 金屬 穩(wěn)定 7 A 三 A C 圖中“ ”和“ ”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是()活潑 Mg2 不活潑 不一定 8.9.1、定義：質

12、子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。 注意事項：（1）“一類原子”指的化學變化中不能再分的粒子。（3）元素是一類原子的總稱，只能講種類，不 能講個數。原子是一種粒子，有種類、個數四、元素2、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四、元素3.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫 ，第二個字母小寫四、元素 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P

13、 S Cl Ar K Ca鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣(1至20號元素）的原子序數（質子數）：元素符號宏觀：表示一種元素4、元素符號表示的意義微觀：表示該元素的一個原子注意事項：（1）在元素符號前的系數，只表示原子的個數，失去宏觀意義，不再表示元素。四、元素5、元素與原子的區(qū)別和聯系 區(qū)別：聯系：元素用于描述物質的宏觀組成；只講種類，不講個數原子用于描述物質的微觀構成；既講種類，又講個數（1）、元素概念建立在原子基礎上;（2）、原子的核電荷數（即核內質子數）決定了元素的種類，原子的最外層電子數決定了元素的化學性質四、元素則該元素的質子數為，該原子核外有個電子層，該元素屬于。 （填“金

14、屬”或“非金屬”）元素。1.某元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結構示意圖為： 元素的化學性質決定于最外層，最外層個電子是金屬元素，在化學變化中易失去電子最外層個電子是非金屬元素，在化學變化中得到去電子，金屬例題1周期：每一個橫行稱為一個周期。2族：每一個縱行稱為一個族。3原子序數核電荷數核內質子數=核外電子數五、元素周期表3、元素周期表 同一族： 電子層數從上到下依次遞增。 電子層數等于周期數原子序數同一周期： 核電荷數核內質子數=核外電子數從左到右，最外層電子數依次增大最外層電子數相同26鐵 Fe55.847元素名稱相對原子質量原子序數(核電荷數)元素

15、符號帶 * 的是人造元素.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表知識脈絡物質純凈物混合物組成構成元素周期表簡介定義符號分子 原子 離子構成分裂得失電子得失電子結構原子核核外電子質子中子特點陽離子陰離子特點C D 例題 2.下面是五種粒子的結構示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表示），表示的陰離子是四三Mg2+Cl-例題14、下列說法是否正確，為什么？二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的氯

16、化鈉是由氯化鈉分子構成的汞是由汞原子構成的鐵是由鐵元素組成的15、回答下列問題：（1）氯化鈉是由 構成的（填入具體的“分子”、“原子”、“離子”、“元素”,下同）金屬鐵是由 組成的，保持的鐵的化學性質的最小粒子是 ；水是由 構成的，保持的水的化學性質的最小粒子是 。（2）在N、2N兩種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是 。 總結：由誰構成誰保持其化學性質大顯身手1、下列分別盛有不同物質的容器中，純凈物的是 ，混合物的是 (均填容器下的代號)。氧氣和液氧氧氣和臭氧二氧化碳和一氧化碳冰和水過氧化氫和水ABCDE2、下圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中 “ ”“ ”分別表示兩種不同元素的原子，

17、那么其中表示混合物的是（ ）CDAB11. 下列判斷正確的是( ) A元素所在的周期數等于其最外層電子數 B鈉離子核外有三個電子層 C第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數逐漸增多D鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子：Mg+2122011年福島核電站發(fā)生重大核事故。 核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產生鋇、氙、碘、等原子和一些粒子及射線。 從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同 點 ；從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是 。右圖為钚元素的相關信息，下列說法正確的是 ( ) A钚是非金屬元素 B钚原子核外有94個電子 C钚元素的中子數94 D钚的相對原子質量

18、為244g13、(2013年日照市)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D粒子共表示 種元素。（2）D中x = 。（3）E中銀元素原子的質子數為 ，一個銀原子質量是一個碳12原子質量的 倍。五、物質的組成、構成2. 物質是 構成的3. 分子是由 構成的4. 一個分子是由_構成的 1. 物質是由 組成的元素分子、原子或離子原子若干原子總結：1、物質組成：元素 分子構成：原子 2、物質構成：獨原、金非離、非非分3、下面是五種離子的結構示意圖：288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

19、種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表示），表示的陰離子是 。4、1996年科學家在宇宙深處發(fā)現了H3+離子和H3分子。請回答：（1）1個H3+離子中含有個質子和個電子；（2）H3分子的原子的結構示意圖是 ；（3）H3屬于 （填混合物或純凈物）。門捷列夫格言：“什么是天才？終身努力，便成天才！” 4、保持氫氣化學性質的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O5、在O2、H2O2、CO2這些分子中，都含有 （ ）。 A.氧氣 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子6、H2O、H2O2、KMnO4、O2這四種物質中都含有相同的( )A氧分子 B氧原子 C氧元素 D氧氣 4. 實驗室中運用2008年諾貝爾化學獎的研究成果，可依據生物發(fā)光現象檢測超微量鈣的存在