1、2015-2016學(xué)年甘肅省蘭州一中高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共24小題，每小題2分，共48分.每小題只有一個(gè)答案符合題意.） TOC o 1-5 h z 1 .描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.有4種不同的伸展方向 B.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.有5種不同能量的電子 D.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍22.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n個(gè)的是（）A. Ne 和 Ar B . H 和 Na+ C. Ne 和 Cl D. F 和 S2.某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層分布中正確的是.下列說(shuō)法正確的是（）A.電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)的B.

2、只含極性鍵的分子一定是極性分子C.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中D. H - O鍵鍵能為462.8 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2462.8 kJ5.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）晶體NaClKClAlCl 3SiCl4單質(zhì)B容點(diǎn)/C810776190-682300沸點(diǎn)/C14651418180572500A. SiCl4是分子晶體B .單質(zhì)B可能是原子晶體AlCl3加熱能升華NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比 KCl中的小6. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）A

3、. X的原子半徑大于 Y的原子半徑X的電負(fù)性大于丫的電負(fù)性X陰離子的半徑小于 Y陽(yáng)離子的半徑X的第一電離能小于 Y的第一電離能.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化. NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用Ii、I2表示，單位為kJVmol1）.下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）1I2I3I4I5R74

4、0150077001050013600R的最高正價(jià)為+3價(jià)R元素位于元素周期表中第n A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素的原子最外層共有 4個(gè)電子R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 .A. B. C. D . TOC o 1-5 h z .下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A. CO2 與 SO2 B. CH4與 NH3 C. BeCl2與 BF3 D, C2H2與 C2H4.圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2）,分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（

5、）A. CF4 B. CH4 C, NH4+D, H2O.下列描述中不正確的是（）CS2為V形的極性分子C1O3的空間構(gòu)型為三角錐形SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)PCl5和SO3均為非極性分子.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（）晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12含有離子的晶體-一定是離子晶體 共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6.A.B.C.D.關(guān)于乙烯分子中有 5個(gè)？鍵、一個(gè) 兀鍵，下列說(shuō)法正確的是（）sp2雜化軌道形成？鍵、

6、未雜化的2P軌道形成 兀鍵sp2雜化軌道形成 兀鍵、未雜化的2P軌道形成？鍵C、H之間形成的是s- p ?鍵，C、C之間的兀鍵是未參加雜化的 2P軌道形成的C、C之間形成的是sp2 - sp2?鍵，C、H之間是未參加雜化的 2P軌道形成的 兀鍵.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（）A. CO2 B. H2O C. CO32D. CCl4. BF3與一定量的水形成晶體 Q （H2O） 2?BF3, Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R：h2o- h-熔化r n-晶一凡0HOBFQ晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（離子鍵 共價(jià)鍵 配位鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力.A.

7、B.C.16.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,D.首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）. 2+,A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu的儂度不變2+B.沉捉溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu （H2O） 42+C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cu （NH3） 4比氫氧化銅穩(wěn)定D.在Cu （NH3） 42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH 3提供空軌道.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換. 又知次磷酸（H3P。2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2P。2）卻不能跟D?O發(fā)生氫 交換.由此可推斷出

8、 H 3P02的分子結(jié)構(gòu)是（D. H-P-H0 H C.h-ptT.下列說(shuō)法正確的是A.甘油（CH20H CHOH CH2OH）分子中含有1個(gè)手性碳原子B.互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C.互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同D.互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同A.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（C02SiO2 B. C60和 Ar C. NaCl 和 HCl D. CaO 和 CsCl氧氣的分子式為（CN） 2,結(jié)構(gòu)式為N至-C-N,性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是 ）A.分

9、子中四原子共直線，是非極性分子B . NC鍵的鍵長(zhǎng)大于C金鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)？鍵和4個(gè)兀鍵D.氧氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).下列比較正確的是（）A.元素的電負(fù)性：SP B.晶體的硬度：碳化硅晶體硅C.酸性：H3P04VH3PO3 D.熱分解溫度：CaCO3BaCO3. PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N- H鍵鍵能低.下 列判斷錯(cuò)誤的是（）PH3分子呈三角錐形PH3分子是極性分子PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻- H鍵鍵能低PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子，因?yàn)镹- H鍵鍵能高.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分

10、子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是()A. 10 B. 12 C. 24 D. 28.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 (假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M g?mol 金屬原子半徑為r cm,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.金屬M(fèi)g采用 堆積方式8、123實(shí)驗(yàn)測(cè)得 W g該金屬的體積為 V cm ,則阿伏加德羅常數(shù)B.和中原子的配位數(shù)分別為:C.對(duì)于采用 堆積方式的金屬，Na的表達(dá)式為川4 3* BD.中空間利用率的表達(dá)式為:二、非選擇題(共 4小題，共52分).結(jié)合原子核外電子排布的有關(guān)知識(shí)，按要求完成下列各題：(1)元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有 (填

11、元素名稱).(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū).第四周期元素屬于 s區(qū)的有 種，屬于d區(qū)的有 種.(3)某同學(xué)將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23Px23py1,它違背了 .(4)燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時(shí)，可發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：.按要求回答下列問(wèn)題：(1)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 , SO32離子的立體構(gòu)型為 ；H+可與NH3形成NH4+. NH4+中H -N - H鍵角比NH3中H - N - H鍵角大，原因 是.30g SiO2晶體中含Si - O鍵的物質(zhì)的量為 , 9

12、g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù) 為.配合物種類繁多，應(yīng)用廣泛.按要求完成下列各題：(1)已知含Ti3+的配合物的化學(xué)式為T(mén)iCl (H2O) 5Cl2?H2O,其中配離子為 , 該配合物的配體是,中心原子的配位數(shù)為 .(2)已知+3價(jià)Co的配合物CoClm?nNH3,中心原子的配位數(shù)為 6,若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 (用配合物 形式表不).(3)已知Fe2+與KCN溶液反應(yīng)生成Fe (CN) 2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量 KCN溶液時(shí)沉淀溶解， 生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖)若其中2個(gè)CN被Cl取代，所形成配離子的同分異構(gòu)體有 種，

13、上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為X原子核外s.元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大.已知:軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；W原子核外電子 占有9個(gè)軌道，而且有1個(gè)未成對(duì)電子；R為過(guò)渡金屬，R+核外有3個(gè)電子層且各層均處于 全滿狀態(tài).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:W基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 , R基態(tài)原子的外圍電子排布式 為.(2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示) .(3)由上述元素形成的與 BF3互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為 ,其中心原 子的雜化方式為 雜化.(4)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有

14、關(guān).一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)色；為d1d9排布時(shí)，有顏色.據(jù)此判斷，R (H2O) 6產(chǎn) (填充”或有”)顏色.(5)已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示， 則甲的化學(xué)式為 乙的化學(xué)式為 ;高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙，原因是 .(6)在高溫高壓下，由 X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué) 式為 (用元素符號(hào)表示).若該晶體中距離最近的兩個(gè) X原子核之間的距離為 a pm,則該晶體的密度為 g/cm3 (寫(xiě)出含a的表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)，用NA表示阿 伏加德羅常數(shù)的值).2015-2016學(xué)年甘肅省蘭州一中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共24小

15、題，每小題2分，共48分.每小題只有一個(gè)答案符合題意.）.描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.有4種不同的伸展方向 B.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.有5種不同能量的電子 D .有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍【考點(diǎn)】原子核外電子排布；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài).【分析】根據(jù)硅原子為14號(hào)元素，則核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2 進(jìn)行分析.【解答】解：A.硅原子為14號(hào)元素，電子排布式1s22s22p63s23p2,共2種軌道，S軌道為 球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有 4種不同的伸展方向，故 A正確；B .硅原子為14號(hào)元素，則核外有14種不

16、同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故 B正確；C.硅原子為14號(hào)元素，電子排布式1s22s22p63s23p2,所以有5種不同能量的電子，故 C 正確；D,硅原子為14號(hào)元素，電子排布式1s22s22p63s23p：則核外有3個(gè)電子層，所以有3種不 同的運(yùn)動(dòng)范圍，故 D錯(cuò)誤.故選D.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是（）A. Ne 和 Ar B . H 和 Na+ C. Ne 和 Cl D. F 和 S2【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.【分析】 各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到 2n2個(gè)，但最外層電子數(shù)不大于 8個(gè)，次外層不大于18 個(gè)，倒數(shù)第三層不大于 32個(gè)，據(jù)此分析解答.【解答】解：各

17、個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)，但最外層電子數(shù)不大于 8個(gè)，次外層不大于18個(gè)，倒數(shù)第三層不大于 32個(gè).當(dāng)n=1時(shí)，電子層只有一個(gè)，第一電子層也是其最外電子層，最多排2個(gè)電子；當(dāng)n=2時(shí)，最外層是第二電子層，最多排 8個(gè)電子，各電子層能達(dá)到 2n2個(gè)電子，所以只要 核外電子數(shù)是10個(gè)的原子或離子都可.當(dāng)n=3時(shí)，最外層是第三電子層，最多排 8個(gè)電子，不是各電子層能達(dá)到 2n2個(gè)電子，所以 舍去.所以符合條件的是有 2個(gè)電子或10個(gè)電子的原子或離子.Ar原子核外第三層只有 8個(gè)電子，未達(dá)到2n2 （n為電子層數(shù)）=18個(gè)，不符合條件， 故A錯(cuò)誤；H和Na+各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到 2n2個(gè)，故B正

18、確；C核外第三層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2 （n為電子層數(shù)）=18個(gè)，不符合條件，故 C 錯(cuò)誤；S2核外第三層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2 （n為電子層數(shù)）=18個(gè)，不符合條件，故 D 錯(cuò)誤； 故選B .某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層分布中正確的是（ ）【考點(diǎn)】原子核外電子排布.【分析】K層容納2個(gè)電子，所以L層容納4個(gè)電子，L層有2s、2P能級(jí)，2P能級(jí)能量較 高，2s能級(jí)有1個(gè)軌道，容納2個(gè)電子，2P能級(jí)有3個(gè)軌道，電子優(yōu)先單獨(dú)占有 1個(gè)軌道, 且自旋方向相同.【解答】 解：K層容納2個(gè)電子，所以L層容納4個(gè)電子，L層有2s、2P能級(jí)，2P能級(jí)能 量較高，2s

19、能級(jí)有1個(gè)軌道，容納2個(gè)電子，剩余2個(gè)電子填充2P能級(jí)，2P能級(jí)有3個(gè)軌 道，電子優(yōu)先單獨(dú)占有 1個(gè)軌道，且自旋方向相同，基態(tài)原子在 L層分布圖為.下列說(shuō)法正確的是（）A.電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)的B.只含極性鍵的分子一定是極性分子C.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中D. H - O鍵鍵能為462.8 kJ/mol ,即18 g H2O分解成H2和。2時(shí)，消耗能量為2462.8 kJ 【考點(diǎn)】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質(zhì).【分析】A.電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)，電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展；B.含有極性鍵的分子，

20、結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可能為非極性分子；C.氫鍵不屬于化學(xué)鍵；D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量.【解答】解：A.電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無(wú)關(guān)，故 A正確；B.含有極性鍵的分子， 結(jié)構(gòu)對(duì)稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯(cuò)誤；C.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故 C錯(cuò)誤；D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯(cuò)誤.故選：A.5.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤

21、的是（）晶體NaClKCl容點(diǎn)/C810776沸點(diǎn)/C14651418AlCl3SiCl4單質(zhì)B190-682300180572500A. SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是原子晶體A1C13加熱能升華NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比 KC1中的小 【考點(diǎn)】分子晶體.【分析】A.根據(jù)SiCJ的物理性質(zhì)分析；B .根據(jù)單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)分析；C,由表中數(shù)據(jù)可知 A1C1 3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低；D.離子晶體的晶格能越大，化學(xué)鍵強(qiáng)度越高.【解答】解：A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiC14的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故 A正確；B.單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì) B是原子晶體，故 B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知 A1C1 3的沸

22、點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以 A1C13加熱能升華，故 C正確；D. KC1、NaC1均為離子晶體，決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑，鉀離子的半徑 大于鈉離子，所帶電荷相同，因此 NaC1的晶格能較大，化學(xué)鍵強(qiáng)度較大，故 D錯(cuò)誤； 故選D.6. X、丫為兩種元素的原子，X的陰離子與丫的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 ( )A . X的原子半徑大于 Y的原子半徑X的電負(fù)性大于丫的電負(fù)性X陰離子的半徑小于 Y陽(yáng)離子的半徑X的第一電離能小于 Y的第一電離能 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).【分析】X元素的陰離子和 丫元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相 等，則Y元素處于X元素的下一周期

23、，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少.【解答】 解：X元素的陰離子和 Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù) 目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑 YX,故A錯(cuò)誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故 X的電負(fù)性高于 Y的電負(fù)性，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故離子半徑X陰離子半徑更大，故 C錯(cuò)誤；D、X為

24、非金屬元素，Y為金屬元素，故 X的第一電離能大于 Y的第一電離能，故 D錯(cuò)誤; 故選B .氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A .兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化. NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.3【分析】NH3中N原子成3個(gè)？鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4,米取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間

25、構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型.【解答】解：NH3中N原子成3個(gè)？鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109。28，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接 4個(gè)相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109。28；故CH4為正四面 體構(gòu)型，故ABD錯(cuò)誤，C正確.故選：C.8.下表列出了某短周期元素 R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用 Ii、12表示，單位為kJ?mol1）.下

26、列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）1I2I3I4I5R740150077001050013600R的最高正價(jià)為+3價(jià)R元素位于元素周期表中第n A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素的原子最外層共有 4個(gè)電子R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 .A. B.C. D .【考點(diǎn)】原子核外電子排布.【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族,該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4,故R為Mg元素.【解答】解：某短周期元素 R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于 4,故R為M

27、g元素.R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故錯(cuò)誤；R元素位于元素周期表中第n A族，故 正確；R元素最外層電子排布式為3s2,為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故正確；R元素的原子最外層共有 2個(gè)電子，故 錯(cuò)誤；R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2,故 錯(cuò)誤，故選：B.9.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A. CO2 與 SO2B. CH4與 NH3 C. BeCl2與 BF3 D, C2H2與 C2H4【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【分析】A、B、C、物質(zhì)屬于ABm, ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=7 （中心原子的價(jià)電子

28、數(shù) +配位原子的成鍵電子數(shù) 土電荷數(shù)）注意：當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取 +”.當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零.根據(jù)n值判斷雜化類型： 一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2 , sp雜化；n=3, sp2雜化；n=4 , sp3雜化.D、對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+?鍵數(shù)進(jìn)行判斷.【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為(4+0)=,采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為(6+0) =3,采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故 A錯(cuò)誤.2B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為-lx (4+4) =4,采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為Hx (5+3

29、) =4,采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故 B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為(2+2) =2,采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為X (3+3) =3,采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故 C錯(cuò)誤；2D、C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C-H, 1個(gè)C七三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為(1 + 1) =2, 采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成 2個(gè)C- H, 1個(gè)C C雙鍵，C原子雜化軌道 數(shù)為(2+1) =3, C原子采取sp2雜化方式，故 D錯(cuò)誤.故選：B.圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔，

30、能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別.下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是()A. CF4 B. CH4 C, NH4+D, H2O【考點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征.【分析】能被該有機(jī)物識(shí)別即能嵌入空腔形成4個(gè)氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，據(jù)此解題.【解答】 解：要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力.符合這樣的選項(xiàng)就是 C和D,但題中要求形成 4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選 C. 故選C.下列描述中不正確的是()CS2為V形的極性分子ClO3的空間構(gòu)型為

31、三角錐形SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)PCl5和SO3均為非極性分子【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.一一 .一4- 2X2 【分析】A. CS2中C原子孤電子對(duì)數(shù)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+0=2,為直線形對(duì)稱2結(jié)構(gòu)；C1O3中Cl原子孤電子對(duì)數(shù)=匕，=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4;2SF6中含有6個(gè)完全相同的S- F鍵；D,對(duì)應(yīng)ABn型分子，中心原子最外層電子全部參與成鍵，該分子為非極性分子.q 一 2 X 2【解答】解：A. CS2中C原子孤電子對(duì)數(shù)=-=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+0=2,為直線形對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故 A錯(cuò)誤；C1O3中C1原子孤電子對(duì)數(shù)=_ Ji=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

32、3+1=4,空間構(gòu)型為三角錐2形，故B正確；SF6中含有6個(gè)S-F鍵，化學(xué)鍵完全相同，故 C正確；PC15和SO3電子中P、S原子最外層電子全部參與成鍵，均為非極性分子，故 D正確.故選：A.12.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（）晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12含有離子的晶體-一定是離子晶體 共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6.A.B.C,D.【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.【分析】晶體的基本單元是晶胞；分子晶

33、體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3刈吆；金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成；共價(jià)鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點(diǎn)；離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體；分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低；NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周?chē)穆入x子.【解答】解：晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故正確；分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3刈吆=12,故正確；金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯(cuò)誤；共價(jià)鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點(diǎn)，晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，

34、故錯(cuò)誤；離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電何成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，而鎂離子電荷大于能力、氧離子電荷大于氯離子，所以 MgO遠(yuǎn)比NaCl的 晶格能大，故正確；含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價(jià)鍵， 為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如 NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周?chē)?所以NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為 故選D.Hg的熔點(diǎn)小于碘，故錯(cuò)誤；6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)?6個(gè)鈉離子,6,故正確；.關(guān)于乙烯分子中有 5個(gè)？鍵、一個(gè) 兀鍵，下列說(shuō)法正確的是（）sp2雜化軌道形成？鍵、

35、未雜化的2P軌道形成 兀鍵sp2雜化軌道形成 兀鍵、未雜化的2P軌道形成？鍵C、H之間形成的是s- p ?鍵，C、C之間的兀鍵是未參加雜化的 2P軌道形成的 D. C、C之間形成的是sp2 - sp2?鍵，C、H之間是未參加雜化的 2P軌道形成的 兀鍵 【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.【分析】A.雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成B.雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成？鍵;C.乙烯中每個(gè) C原子形成2個(gè)C-H鍵、 取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成D,乙烯中每個(gè)C原子形成2個(gè)C-H鍵、 取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成 【解答】解：A.乙烯中sp2雜化軌道形成2 ,B,乙烯中sp

36、雜化軌道形成?鍵；1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為 3, C原子采?鍵；1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為 3, C原子采 ?鍵.?鍵，未雜化的2P軌道形成 兀鍵，故A正確；?鍵，未雜化的2P軌道形成 兀鍵，雜化軌道不能形成 兀鍵，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中每個(gè) C原子成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為 2, C原子采取 sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成 ？鍵，C-H之間是sp2雜化軌道形成？鍵，C-C之間有未雜化的2p軌道形成的 兀鍵，故C錯(cuò)誤；2D.乙烯中C原子成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為 2, C原子米取sp2 雜化，雜化軌道用于填充孤對(duì)電子及成？鍵，C

37、-H之間是sp2雜化軌道形成？鍵，C-C之間有未雜化的2P軌道形成的 兀鍵，故D錯(cuò)誤； 故選A .下列分子或離子中， VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（）A. CO2 B, H2O C. CO32D. CCl4【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.【分析】 價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱 VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)二?鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù). ？鍵個(gè)數(shù)二配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù) =73)=0,所以CO32的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)本模型一致，故 B不選；D.CC14分子中中心原子 C原子原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =?鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

38、4+工(4-1 4)=4, VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故D不選；故選B .H.0- H-熔化1F gg. BF3與一定量的水形成晶體 Q (H2O) 2?BF3, Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:h3o- HOBF*+R晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及()離子鍵 共價(jià)鍵 配位鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力.A. B. C. D,【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.【分析】非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的 H原子易形成氫鍵，以此來(lái)解

39、答.【解答】解：Q非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵， 故選C.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是(). 2+,A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu的儂度不變2+B.沉捉溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子 Cu (H2O) 4C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cu (NH3) 4比氫氧化銅穩(wěn)定D.在Cu (NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，N

40、H 3提供空軌道【考點(diǎn)】 配合物的成鍵情況.【分析】氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B.氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物Cu (NH3)42+而使溶液澄清；C,氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子Cu (NH3) 42+,能證明Cu (NH3) 42+比氫氧化銅穩(wěn)定；D.配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵.【解答】解：氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2+2NH 3?H2O C

41、u (OH) 2j+2NH4+,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透 明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu (OH) 2+4NH3 Cu(NH3) 42+2OH ;A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子Cu (NH3) 42+而使溶液澄清，故 B錯(cuò)誤；C.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生 成絡(luò)合物離子Cu (

42、NH3) 42+而使溶液澄清，氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子Cu (NH3)42+,說(shuō)明Cu (NH3) 42+比氫氧化銅穩(wěn)定，故 C正確；D.在Cu (NH3) 42+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對(duì)，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，故 D錯(cuò)誤； 故選C.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換. 又知 次磷酸(H3P。2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P。2)卻不能跟D?O發(fā)生氫交換.由此可推斷出 H 3PO2的分子結(jié)構(gòu)是()【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系.【分析】根據(jù)磷酸分子中的三

43、個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫.【解答】解：由題意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則 H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，A、有2個(gè)羥基氫，則不符合題意，故 A錯(cuò)誤；B、有1個(gè)羥基氫，則符合題意，故 B正確；C、有2個(gè)羥基氫，則不符合題意，故 C錯(cuò)誤；D、不含有羥基氫，則不符合題意，故 D錯(cuò)誤；故選B .下列說(shuō)法正確的是

44、（）A.甘油（CH20H CHOH CH2OH）分子中含有1個(gè)手性碳原子B.互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C.互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同D.互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同【考點(diǎn)】手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用.【分析】有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子， 手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像， 且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu).【解答】 解：A . CH2OH - CH0H - CH20H分子中不存在手性碳原子，故 A錯(cuò)誤

45、；B.手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完 全相同，故B正確；C.互為手性異構(gòu)體的化合物，物理性質(zhì)不同，光學(xué)活性不同，故 C錯(cuò)誤；D.互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成相同，故 D錯(cuò)誤.故選B.19.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）C02 和 Si02 B. C60和 Ar C. NaCl 和 HCl D. CaO 和 CsCl【考點(diǎn)】化學(xué)鍵.【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵.【解答】解：A、固體C02是分子晶體，二氧化硅是

46、原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、固體C60和Ar都是分子晶體，Ar只含共價(jià)鍵，而稀有氣體晶體中不存在化學(xué)鍵，故 B 錯(cuò)誤；C、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，固體 HCl分子晶體，HCl中只含共價(jià)鍵，故 C 錯(cuò)誤；D、CaO和CsCl都是離子晶體，只含離子鍵，故 D正確； 故選：D.20.氧氣的分子式為（CN） 2,結(jié)構(gòu)式為N金-C弟，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（ ）A.分子中四原子共直線，是非極性分子NC鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)？鍵和4個(gè)兀鍵D.氧氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.【分析】A.直接連接

47、三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分 子為非極性分子；B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；C.共價(jià)單鍵是？鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 ？鍵一個(gè)是 兀鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是 ？鍵兩個(gè)是 兀 鍵；D.根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析氧化氫的性質(zhì).【解答】解：A.直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子， 該反應(yīng)中所有原子共線， 且該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以鼠分子中C-N鍵長(zhǎng)小于C-C

48、鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C.共價(jià)單鍵是？鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 ？鍵一個(gè)是 兀鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是 ？鍵兩個(gè)是 兀 鍵，所以氧氣分子中含有 3個(gè)？鍵和4個(gè)兀鍵，故C錯(cuò)誤；D .根據(jù)鹵素性質(zhì)知，鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生加成反應(yīng)，則氟分子也能與氫氧化鈉發(fā)生 反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A .21.下列比較正確的是（）A.元素的電負(fù)性：SP B.晶體的硬度：碳化硅晶體硅C.酸性：H3P04VH3PO3 D.熱分解溫度：CaCO3BaCO3【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.【分析】A.同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；B.影響原子晶體硬度大小的因素是共價(jià)

49、鍵的鍵長(zhǎng)；C.酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)；D.晶格能越大，熱分解溫度越高，晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大.其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大.【解答】 解：A. S、P屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性 SP,故A正確；B.原子半徑Si0,兩者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以晶體的硬度：碳化硅晶體硅，故 B錯(cuò)誤；H3P04電離常數(shù)Ki=7,1 X10 3, H3P03電離常數(shù)Ki=3.7M02, H3P04的電離常數(shù)大，酸 性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；CaC03、BaC03離子電荷相同，Ca2+半徑

50、小于Ba2+半徑，固體CaC03晶格能大于BaC03 晶格能，所以熱分解溫度：CaC03V BaC03,故D錯(cuò)誤；故選A .22. PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N- H鍵鍵能低.下 列判斷錯(cuò)誤的是（）PH3分子呈三角錐形PH3分子是極性分子PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻- H鍵鍵能低PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子，因?yàn)镹- H鍵鍵能高【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子.【分析】A、NH3是三角錐型，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子

51、之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；D、化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定.【解答】解：A、PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故 PH3也是三角錐型，故 A 正確；B、PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故 B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故 NH3沸 點(diǎn)比PH3高，故C錯(cuò)誤；D、P-H鍵鍵能比N - H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故 D 正確； 故選C.23.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是（）A. 10 B. 12

52、 C. 24 D. 28【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.【分析】根據(jù)題目所給信息： 分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵， 且每個(gè)原子的最外層都滿足 8電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu).可先確定 P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有 6個(gè)P- P鍵.每個(gè)P-P鍵中間插入1 個(gè)O原子，就成了 P4O6.【解答】解：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).可先確定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有 6個(gè)P-P鍵.每個(gè)P- P鍵中間插入1個(gè)O原子，就成P了 P4O6,結(jié)構(gòu)為 If,由圖可以看出，有12個(gè)共價(jià)鍵.o-p 口 /0故選B.24.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是（假設(shè)金屬的摩

53、爾質(zhì)量為M g ?mol 1,金屬原子半徑為r cm,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.金屬M(fèi)g采用 堆積方式B.和中原子的配位數(shù)分別為:C.對(duì)于采用 堆積方式的金屬，於Na的表達(dá)式為w, （ 4 ） 38、12實(shí)驗(yàn)測(cè)得 W g該金屬的體積為V cm3,則阿伏加德羅常數(shù)D.中空間利用率的表達(dá)式為:43H-100%6)【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.【分析】A. Mg屬于六方最密堆積;C.根據(jù)均攤法計(jì)算;12；D.面心立方堆積原子儕積晶胞體積M00%.【解答】 解：A. Mg屬于六方最密堆積，所以金屬 Mg采用 堆積方式，故 A錯(cuò)誤;6, 1 p ,配位數(shù)為12,故B錯(cuò)誤;故C錯(cuò)誤;D.面心立方堆積c 00

54、c空間利用率為43原子體積 鏟乂4 vr晶胞體積必00%= ) 3乂1叫故D正確.故選：D.二、非選擇題(共 4小題，共52分)25.結(jié)合原子核外電子排布的有關(guān)知識(shí)，按要求完成下列各題：(1)元素基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有鉀、銘、銅(填元素名稱).(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū).第四周期元素屬于 s區(qū)的有 2 種,屬于d區(qū)的有 8 種.(3)某同學(xué)將15P原子的電子排布式寫(xiě)成 1s22s22p63s23Px23py1,它違背了洪特規(guī)則 .(4)燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時(shí)，可發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)

55、構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量.【考點(diǎn)】原子核外電子排布.【分析】(1)根據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有 K、Cr、Cu;(2)屬于s區(qū)的元素處于I A、n A族，d區(qū)包含出BVHB (例系元素、舸系元素除外)、 第皿族；(3)能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道) 上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；(4)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較

56、低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量，燃放時(shí)焰火 發(fā)出五顏六色的光.【解答】 解：(1)根據(jù)能量最低原理可知，4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有：4s1、3d54s1、3d104s1,分別為 K、Cr、Cu,故答案為：鉀、銘、銅；(2)屬于s區(qū)的元素處于I A、HA族，有K、Ca2種元素；d區(qū)包含出B口 B (例系元素、舸系元素除外)、第皿族，有 Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8種元素，故答案為：2； 8；(3) P原子3P能級(jí)上有3個(gè)軌道，3P能級(jí)上有3個(gè)電子，3個(gè)電子應(yīng)該排在3個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫(xiě)成 1s22s22p63s23Px23py它違背了洪特

57、故答案為：洪特規(guī)則；(4)燃放由堿金屬鹽等做成的焰火時(shí)，元素原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量，燃放時(shí)焰火發(fā)出五顏六色的光，故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量.26.按要求回答下列問(wèn)題：(1)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32離子的立體構(gòu)型為三角錐形；H+可與NH3形成NH4+. NH4+ H -N - H鍵角比NH3中H - N - H鍵角大，原因是_ NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)， 排斥力較大，NH 4+中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)， 排斥力小 .30g SiO2晶體中含Si - O鍵的物質(zhì)白勺量為2mol

58、, 9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為 _236.02 乂0.【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵.【分析】(1)氣態(tài)SeQ分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)=-=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3； SO326+2 2 X 3離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=1 ,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4；(2) NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，NH 4+中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)排斥力較大；(3)SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵；冰晶體中每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供y.2一.“八皿 6-2X3，人【解答】 解：(1)氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)=-=0,價(jià)層電子對(duì)

59、數(shù)=3+0=3,為平面三角形；SO32離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=6+21X 3=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,為三角錐形, 故答案為：平面三角形；三角錐形；NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)， NH 4+中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)排斥力較大，故NH4+中H- N- H鍵角比NH3中H -N -H鍵角大，故答案為：NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，NH4+中N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，排斥力??；SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，30g SiO2晶體中含Si - O鍵的物質(zhì)的量為30g-1麗武* mo 冰晶體中每個(gè)水分子與周?chē)?4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)

60、水分子提供，則9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為 壁一X4矣6.02 M023mo1 =6.02 M023,ISg/mol 2故答案為：2mol； 6.02 M023.27.配合物種類繁多，應(yīng)用廣泛.按要求完成下列各題：(1)已知含Ti3+的配合物的化學(xué)式為T(mén)iCl (H2O) 5Cl2?H2。，其中配離子為 TiCl (H2O) 5產(chǎn)，該配合物的配體是H&、Cl ,中心原子的配位數(shù)為6 .(2)已知+3價(jià)Co的配合物CoClm?nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為CoCl2 (NH3)Cl或Co(NH3) 4CCl(用