1、復(fù)習(xí)要點：1原子由_ _構(gòu)成，原子核由_ _構(gòu)成2原子的質(zhì)量主要集中在_上3 原子中的三個等量關(guān)系4相對原子質(zhì)量的定義5相對原子質(zhì)量的大小由_和_決定6相對原子質(zhì)量的兩種計算方法1化學(xué)變化中的最小微粒是_，在化學(xué)變化中可分的微粒是 _鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_3 我國發(fā)射的探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其中原子核外電子數(shù)為_填 空 題：原子分子11112知 識 回 顧1.分子：_2.原子：_3.分子與原子的區(qū)別： 4.用分子和原子知識解釋化學(xué)變化的實質(zhì): - 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化

2、中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。請回憶電解水實驗的表達(dá)式和微觀過程。實驗微觀過程 水 氧氣 + 氫氣 H2O O2 + H2通電通電水分子氫原子氧原子氫分子氧分子問題原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中不可分。而原子是不可分割的實心球體嗎？用其他方式原子是否還可再分? 19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。 1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。認(rèn)為原子不是不可分割的實心球體。課題原子的構(gòu)成第四章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘看課本第70-71頁第一段解決以下問題1 原子由哪兩部分構(gòu)成？

3、2 原子核由什么構(gòu)成？3 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量、質(zhì)量怎樣？4 原子為什么不顯電性？原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電一個電子帶一個單位負(fù)電荷( + )( - )( + )(核電荷數(shù))原子核所帶的正電荷數(shù)目叫核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子不顯電性的原因 由于質(zhì)子所帶的正電荷與電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反。質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 核電荷數(shù)從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；3、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，4 原 子 中 不 一 定都 含 有 中 子；5、原子的種類不同，質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子的種類由 決定質(zhì)子數(shù)以碳原子為例描述原子的構(gòu)成

4、 構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。原子體積小，質(zhì)量也小。原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。 二、 相 對 原 子 質(zhì) 量 一 個 碳 原 子 的 質(zhì) 量： -2 6 千 克 、原 子 的 實 際 質(zhì) 量 千 克(表示起來不方便,就需采用一種方便的表示方法.)二、相對原子質(zhì)量1.概念 -以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，

5、其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar) 某原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量 1/122.計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量=練習(xí): 已知1個碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,一個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26Kg,求氧原子的相對原子質(zhì)量?標(biāo)準(zhǔn)=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg氧原子的相對原子質(zhì)量=1.6610-27Kg2.65710-26Kg=16答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16。解：3.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系(1) 相對原子質(zhì)量_原子的實際質(zhì)量(2) 原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量(3)相對原子質(zhì)量的單位是:原子實際質(zhì)量的

6、單位是: 不等于越大“1”(沒有單位)千克。(是個比值)問題：兩種原子的實際質(zhì)量之比與兩種原子的相對原子質(zhì)量之比有什么關(guān)系？兩種原子的實際質(zhì)量之比等于兩種原子的相對原子質(zhì)量之比相 對 原 子 質(zhì) 量 與質(zhì) 子 數(shù)和 中 子 數(shù) 的 關(guān) 系： 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相 對 原 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù)復(fù)習(xí)要點：1原子由_ _構(gòu)成，原子核由_ _構(gòu)成2原子的質(zhì)量主要集中在_上3 原子中的三個等量關(guān)系4相對原子質(zhì)量的定義5相對原子質(zhì)量的大小由_和_決定6相對原子質(zhì)量的兩種計算方法1化學(xué)變化中的最小微粒

7、是_，在化學(xué)變化中可分的微粒是 _鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_3 我國發(fā)射的探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其中原子核外電子數(shù)為_填 空 題：原子分子11112 4、在 原 子 的 構(gòu)成 中， 帶 正 電， 帶 負(fù) 電， 不 帶 電， 繞 著 做 高 速 運 動。 占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積， 集 中 原 子 的 主 要 質(zhì) 量 。 相 對 原 子 質(zhì) 量 等 于 質(zhì) 子 數(shù) 和 之 和 。 質(zhì)子電子中子電子原子核電子原子核中子數(shù)練習(xí)21、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、

8、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。 原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1Mg1224Fe2656B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 2002年，美國制成了第一臺磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高出30%。生產(chǎn)磁冰箱所用的材料中含稀土元素釓（Gd），釓元素的一種的相對原子量為，核電荷數(shù)為，則其原子核外電子數(shù)為，中子數(shù)為6493 例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 構(gòu) 成 （ 、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子