1、化學(xué)方程式出現(xiàn)年份2H2O22H2O+O2 fRC05、 06、 07、 08、 09,1 22H2O 2H2 f+O2 f10CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 f+H2O06、 07、 08、 09、 103CO+Fe2O3 高溫 2 Fe + 3CO205、 06、 07、 08、 104CO+Fe3O4 高溫 3 Fe + 4CO2092NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O05、 06、 07、 08Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 |+2NaOH05、 06、 07、 09CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O06、 08、 09C2H5O

2、H+3O22 CO2 + 3 H2O06、10Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O10Mg(OH)2 + 2HCl=Mg Cl2 + 2H2O05、06、082KMnO4 K2MnO4+MnO2 + O2 f06、 07、 082KClO32KCl + 3O2 f07、08CaCO3 高溫 CaO + CO2 f06、08Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 f07、09Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O05、06CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O05、084 Al + 3O2 2Al2O3064P + 5O2 2P2O510Fe + C

3、uSO4 = FeSO4 + Cu09CO2+H2O= H2CO308CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 I+H2O06、102 CO+O22 CO205Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 f05Fe + 2HCl = FeCl2+H2 f08Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3) 2 + 2 Ag06Cu +2AgNO3= Cu (N03) 2 + 2 AgFe + Cu (N03) 2 = Cu + Fe (N03) 206CaO+H2O = Ca(OH)209NaOH+HCl=NaCl+H2O09復(fù)分 解反 應(yīng)雖 說出 現(xiàn)的 次數(shù) 較少，但是 從08年開 始， 我省 已

4、經(jīng) 加大 了這 部分 內(nèi)容 的考 查。2NaOH+CuSO4 = Cu (OH) 2 l+Na 2SO405Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl +H2O + CO2 f06、10Na2 SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 |+2Na OH08MgCO3 + 2HC1=MgC12+H2O + CO2 f09Na2CO3 + BaC12 = BaCO3 |+2Na Cl09、10Na2CO3 + CaC12 = CaCO3 |+2Na Cl10Na2CO3 + Ba (NO3) 2 = 2NaNO3 + BaCO3 l092NaHCO3A Na2CO3+H2O+CO2 f06、10

5、整遮河南中招化學(xué)方程式歸納小結(jié)化學(xué)方程式出現(xiàn)年份2H2O22H2O+O2f05、06、07、08、092H2O 2H2f+O2f10CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2f+H2O06、07、08、09、103CO+Fe2O3 高溫 2 Fe + 3CO205、06、07、08、104CO+Fe3O4 高溫 3 Fe+4CO2092NaOH+CO2=Na2CO3+H2O05、06、07、08Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3l+2NaOH05、06、07、09CH4+2 O2CO2+2 H2O06、08、09C2H5OH+3O22 CO2+3 H2O06、10Ca(OH

6、)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O10Mg(OH)2 + 2HCl=Mg Cl2 + 2H2O05、06、082KMnO4 K2MnO4+MnO2 + O2f06、07、082KClO32KCl + 3O2f07、08CaCO3 高溫 CaO+CO2f06、08Fe+H2SO4 = FeSO4+H2f07、09Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O05、06CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O05、084 Al + 3O2 2Al2O3064P+5O2 2P2O510Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu09CO2+H2O= H2CO308CO2 + C

7、a(OH)2 = CaCO3l+H2O06、102 CO+O2 2 CO205Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2f05Fe + 2HCl = FeCl2+H2f08Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3) 2 + 2 Ag06Cu +2AgNO3= Cu (NO3) 2 + 2 AgFe + Cu (NO3) 2=Cu+Fe (NO3) 206CaO+H2O=Ca(OH)209NaOH+HCl=NaCl+H2O09復(fù)分解反應(yīng)雖說出現(xiàn)的次數(shù)較少，但是從08年開始，我省已 經(jīng)加大了這部分內(nèi)容的考查。2NaOH+CuSO4 = Cu (OH)2|+Na 2SO405Na2CO3 + 2HCl

8、 = 2NaCl+H2O+CO2f06、10Na2 SO4+Ba(OH)2=BaSO4|+2Na OH08MgCO3 + 2HCl=MgCl2+H2O+CO2f09Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2Na Cl09、10Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2Na Cl10Na2CO3+Ba (NO3) 2 = 2NaNO3+BaCO3l092NaHCO3A Na2CO3+H2O+CO2f06、10第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核(由質(zhì)子和中子構(gòu)成)和核外電子構(gòu)成。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)注意以下兩點(diǎn)

9、：相對(duì)原子質(zhì)量()是以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì) 量與它相比較得到的比。因此，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量；由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。三、原子中“等式”及“決定”二個(gè)等式：1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。三個(gè)決定：1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子相對(duì)原子質(zhì)量；3、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。課題2元素一、元素元素是指具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。學(xué)習(xí)元素概念請(qǐng)注意 如下幾點(diǎn)：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)(核

10、電荷數(shù))不同，或者說 同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同；元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既分種類，又表示個(gè)數(shù)適用 范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成表示物質(zhì)的微觀構(gòu) 成。常用來表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個(gè)原子構(gòu)成聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素是 原子的一個(gè)歸類“集體”。* 二士於 n一、元素符號(hào)元素符號(hào)的含義：表示一種元素;表示該種兀素的一個(gè)原子。如H既可表示氫元素，也可表示1個(gè)氫原子。元素符號(hào)的書寫，要注意一些常錯(cuò)的情況：“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu 等；元

11、素名稱“音”相近的，如鋁（Al）和氯（Cl）；等等。三、元素周期表1、格的含義質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)2、周期和族（1）行稱為周期，有7行，即7個(gè)周期（2）列稱為族，有18列，共16個(gè)族，（7、8、9列為一個(gè)族）課題3離子一、核外電子的排布1、分層運(yùn)動(dòng)能量：低高離核：近遠(yuǎn)層數(shù)：第一層.第七層表示：M N O P Q R S2、規(guī)律（1）核外電子排布時(shí)，先排第一層，排滿第一層再排第二層，（2）各個(gè)電子層最多能容納電子數(shù)為：2N2（N為電子層數(shù)）（3）最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)（第一層為最外層不超過2個(gè)），次外層不得超過18 個(gè)。3、原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如下頁(yè)圖）。上圖表示

12、的是鋁原子的結(jié)構(gòu)一核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電 子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。4、金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)、得失電子趨勢(shì)和化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬V4易失電子活潑非金屬34易得電子活潑稀有氣體8 （He為2）不易得失電子不活潑二、離子離子是帶電的原子，離子符號(hào)的意義見下圖所示（數(shù)字“2”的意義）。離子與原子的區(qū)別項(xiàng)目原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外）穩(wěn)定穩(wěn)定符號(hào)（舉例）H、0、AlH+A13+O2- Cl

13、-三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子分子構(gòu)成：?jiǎn)钨|(zhì)由多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)。例如：02 H2 N2 C12 I2 03 C60化合物共價(jià)化合物。例如：H20 C02原子構(gòu)成：金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)離子構(gòu)成：離子化合物課題4化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、定義2、化學(xué)式的意義宏觀表示一種物質(zhì)化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成元素微觀表示一個(gè)分子表示構(gòu)成這種分子的原子個(gè)數(shù)3、化學(xué)式的書寫（1）單質(zhì)化學(xué)式書寫金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì)，由原子構(gòu)成物質(zhì)用元素符號(hào)表示表示其化學(xué)式;由多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)，在元素符號(hào)右下角添加相應(yīng)系數(shù)表示（2）化合物化學(xué)式書寫規(guī)律：“氫金前，

14、非氧后；氧化物，氧在后”化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和 為0；一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。4、讀法（與寫法相反）根據(jù)單質(zhì)的化學(xué)式讀出單質(zhì)名稱的方法：固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某”（元素名稱），氣態(tài) 單質(zhì)讀作“某（元素的名稱）氣”。如Na讀作鈉。O2讀作氧氣。根據(jù)化合物的化學(xué)式讀出化合物的名稱的一般規(guī)律為“后寫先讀”。如A12O3讀作三氧 化二鋁。化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1的一般不讀，但為了區(qū)別其它化合物有時(shí)也讀出1，如NaCl不 能讀成一氯化一鈉，只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與CO2區(qū)別，NO讀為 一氧化氮是為

15、了與N2O （一氧化二氮）區(qū)別。原子團(tuán)型化合物讀法【-OH】 -氫氧化某【-NO3】 -硝酸某【-CO3】 -碳酸某【-SO4】-硫酸某【NH4-】 -某化銨（某銨）5、化學(xué)式周圍數(shù)字的含義。1、化學(xué)式前面數(shù)字的只表示分子的個(gè)數(shù)如2H2表示2個(gè)氫分子。2H2SO4表示2個(gè)硫酸分子。2、化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中某元素原子的個(gè)數(shù)單質(zhì)：如H2表示一個(gè)氫分子是有2個(gè)氫原子構(gòu)成的?；衔铮喝鏗2SO4表示一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子。3、化學(xué)式正上方數(shù)字表示對(duì)應(yīng)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。如表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。二、化合價(jià)1、定義2、掌握有關(guān)化合價(jià)的規(guī)律（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素

16、正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。（3）在化合物中，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯一 2價(jià)。（4）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另 一種非金屬元素顯正價(jià)）。（5）許多元素具有可變化合價(jià)。3、表示（離子符號(hào)和化合價(jià)區(qū)別）元素化合價(jià)的標(biāo)法離子符號(hào)的寫法標(biāo)寫位置標(biāo)在化學(xué)式元素符號(hào)正上方寫在符號(hào)的右上角正、負(fù)寫法符號(hào)前，數(shù)字后數(shù)字前，符號(hào)后“l(fā)”的使用“l(fā)”不可省略“l(fā)”通常省略不寫原子團(tuán)的寫法在原子團(tuán)上方寫該原子團(tuán)的根價(jià)在原子團(tuán)右上角標(biāo)寫所帶的電荷數(shù)例如4、元素及原子團(tuán)的化合價(jià)元素化合價(jià)口訣鉀鈉銀氫正一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；銅正一二鋁正三；鐵正二

17、三硅正四；正二四碳負(fù)二氧。.原子團(tuán)化合價(jià)5、運(yùn)用計(jì)算化合物中變價(jià)元素的化合價(jià)；根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和稱之2、利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)純度計(jì)算混合物中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%【混化為A】化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%【化元為B】化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%【混元為C】（當(dāng)雜質(zhì)中不含該元素時(shí)）C% = A%X B%第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、基本內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各

18、物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和。2、質(zhì)量守恒的理解反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變（1） 五個(gè)不變?cè)拥姆N類不變微觀原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個(gè)一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變。3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和與題 目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì) 是：分子分裂成原子，原子

19、從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各 原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、含義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。3、讀法課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、原則1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；2、遵守質(zhì)量守恒定律。二、步驟1、寫-左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；2、配-配平為關(guān)鍵3、改-短線改等號(hào)4、標(biāo)-標(biāo)

20、出氣體與沉淀生成氣體”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀“I”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。附：酸堿鹽在水中的溶解性堿性【MOH】水鉀鈉鋇銨氯化物【MCl】不溶氯化銀硫酸鹽【MSO4】不溶硫酸鋇硝酸鹽【MNO3】全溶碳酸鹽【MCO3】溶水鉀鈉銨5、注-注明反應(yīng)條件燃燒（點(diǎn)燃）-點(diǎn)燃加熱催化劑-催化劑（化學(xué)式）課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)：化學(xué)方程式意義2、能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比步驟1、設(shè)未知量（設(shè)xx的質(zhì)量為X）2、寫出題目涉及的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及到且正確的）3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和（不相關(guān)不用計(jì)算）對(duì)應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（

21、必須對(duì)應(yīng)標(biāo)出）4、列比例式求解（比例式要列對(duì)）5、簡(jiǎn)明寫出答案（答不能忘）第三單元 自然界的水課題1水的組成一、水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）正極負(fù)極生成氣體的物理性質(zhì)通常狀況下，無(wú)色、無(wú)氣味的氣體通常狀況下，無(wú)色、無(wú)氣味的氣檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)?zāi)苁箮Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃可以燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體名稱氧氣氫氣氣體體積比1 : 2實(shí)驗(yàn)結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成的水電解的示意圖二、單質(zhì)與化合物單質(zhì)化合物定義由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物不同點(diǎn)同種元素不同種元素相同點(diǎn)純凈物純凈物實(shí)例氧氣、氫氣、鐵、紅磷水、二氧化碳、高錳酸鉀三、物質(zhì)分類：氧化物是化合物，它只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素。而像氯

22、酸鉀中有鉀、 氯、氧三種元素，不是氧化物；氯化鈉中含有鈉元素和氯元素，沒有氧元素，也不是氧化物。課題2分子和原子品紅在水中擴(kuò)散【活動(dòng)探究】現(xiàn)象記錄燒杯A燒杯B現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色無(wú)明顯現(xiàn)象解釋燒杯C中的肉眼看不到的物質(zhì)運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，致使燒杯A中溶液成分發(fā)生改變， 溶液由由無(wú)色變?yōu)榧t色燒杯C中的肉眼看不到的物質(zhì)無(wú)法運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，燒杯B中溶液 成分不發(fā)生改變，溶液不變色。一、分子、原子比較對(duì)象分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；體積、質(zhì)量都很??；都是在不斷運(yùn)動(dòng)著；彼此之間有間隔; 同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同不同點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子在化學(xué)變化中可分

23、成原子原子 是化學(xué)變化中的最小粒子原子在化學(xué)變化中不能再分二、運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。課題3水的凈化一、純水與天然水、硬水與軟水區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的 是軟水 轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物二、水的凈化凈化方法純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的純凈物。自然界中的水含有許多可溶性和

24、不溶性的雜質(zhì)， 常呈渾濁，可通過各種途徑凈化。凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層除去不溶性雜質(zhì)過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶性雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸 附在表面除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味等蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)2.過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖），操作時(shí)注意“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗

25、下端管口 緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。課題4愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展， 人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的 水資源更為短缺。二、愛護(hù)水資源愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng) 業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染，如合理使用化肥和農(nóng)藥，對(duì)被污染的水體作處理 使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)，生活污水集中處理和排放等。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-1】測(cè)定空氣中氧氣含量原理：按課本中圖2 3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，紅磷燃燒消耗集氣

26、瓶中的氣體，使集氣瓶中氣體壓 強(qiáng)減少，冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，最后進(jìn)入集氣瓶的水的體積就是紅 磷燃燒消耗氣體的體積。反應(yīng)的文字表達(dá)式：紅磷+氧氣五氧化二磷結(jié)論：空氣的組成不是單一的，氧氣約占空氣體積的1/5?！痉此肌吭凇翱諝庵醒鯕夂康臏y(cè)定”實(shí)驗(yàn)探究中，小明設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，集 氣瓶下端為開口（即沒有瓶底），上端瓶口有一帶有燃燒匙的橡皮塞，瓶上帶有刻度線，把 集氣瓶離水面的位置與橡皮塞之間的容積分成五等份。實(shí)驗(yàn)時(shí)把點(diǎn)燃的紅磷立即插入集氣瓶 內(nèi)，塞緊橡皮塞?；卮鹣铝袉栴}： TOC o 1-5 h z （1 ）如果不出現(xiàn)意外，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的主要的現(xiàn)象 是、；化學(xué)反應(yīng)的文

27、字表達(dá)式是；（2） 關(guān)于空氣中氧氣含量的結(jié)論是，除此外還可以得到的結(jié)論是；（3）小紅所測(cè)氧氣含量與小明的有較明顯的偏差，導(dǎo)致偏差的原因可能有（要求答出兩種）。空氣的組成（體積分?jǐn)?shù)）氮?dú)猓?8%，氧氣：21%，稀有氣體：0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)：0.03%。二、混合物和純凈物純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。物質(zhì)的成分與狀態(tài)無(wú)關(guān)。例如，冰與水是相同物質(zhì)的兩種狀態(tài)，但是把它們放在一起 是一種物質(zhì)成分，屬于純凈物。混合物各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)變化，保持各自的性質(zhì)。例如，空氣中的多種成分 可以穩(wěn)定的存在，氧氣仍然具有助燃的性質(zhì)，不受其他物質(zhì)的影響，其他物質(zhì)也仍然

28、具有它 們各自的性質(zhì)。沒有絕對(duì)純凈的物質(zhì)，一般達(dá)到一定的純度，就可認(rèn)為是純凈物。高純硅的純度可達(dá) 到 99.999 999 999%。三、空氣是一種寶貴的資源空氣中的成分性質(zhì)用途氧氣供給呼吸潛水、登山、醫(yī)療救護(hù)支持燃燒煉鋼、氣焊、宇宙航行、化工生產(chǎn)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑用作保護(hù)氣在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制硝酸和氮肥稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑用作保護(hù)氣、燈泡的填充氣通電時(shí)稀有氣體會(huì)發(fā)出不同顏色的光用作光源四、保護(hù)大氣環(huán)境1 .任意排放的有害氣體和煙塵易造成空氣污染。被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康， 影響作物的生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨等都是大氣環(huán)境惡 化的表現(xiàn)。我們可以采

29、取使用清潔能源、植樹、造林、種草等措施保護(hù)大氣，宣傳、立法和國(guó)際 合作也很重要。課題2氧氣一、氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下：氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水；在壓強(qiáng)為101KPa時(shí)：在-1830C時(shí)為淡藍(lán)色液體，-2180C時(shí)為雪花狀淡藍(lán)色固體?；瘜W(xué)性質(zhì)氧氣的助燃性帶有火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗(yàn)氧氣。氧化性【與硫反應(yīng)】硫跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有刺激性氣味的二氧化硫，并放出熱量。其反應(yīng)可以表示 如下：硫+氧氣二氧化硫【與鐵反應(yīng)】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個(gè)反應(yīng)可以表示如 下：鐵+氧氣四氧化三鐵二、化合

30、反應(yīng)與氧化反應(yīng)(1)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)屬于不同分類標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)，不要混淆?；戏磻?yīng)：生成物一定只有一種，但不一定有氧氣參加；氧化反應(yīng)：一點(diǎn)有氧氣參加，但生成物不一定只有一種。（2）緩慢氧化是氧化反應(yīng)，反應(yīng)的特點(diǎn)是在常溫常壓下就可以進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行得很慢， 甚至不容易覺察。課題3制取氧氣一、催化劑與催化作用在化學(xué)反應(yīng)里能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后 都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。“改變”有雙重含義，即“加快”或“減慢”。有的同學(xué)認(rèn)為催化劑的作用就是加快化學(xué)反 應(yīng)的速率。實(shí)際上，催化劑也有正負(fù)之分，正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，如人體中的酶 可加快食物的

31、消化等;而負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，如橡膠制品中的防老劑等?！盎瘜W(xué)性質(zhì)”和“質(zhì)量”在反應(yīng)前后都沒有變化，說明催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的化學(xué) 性質(zhì)和質(zhì)量一定保持不變，但物理性質(zhì)有可能發(fā)生變化。因此，不能說成催化劑本身的性質(zhì) 在反應(yīng)前后沒有變化。由于催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此催化劑不能增大生成物的質(zhì)量。生成物的質(zhì) 量只取決于反應(yīng)物的質(zhì)量多少。催化劑具有選擇性，即一種催化劑只能對(duì)某個(gè)或某類化學(xué)反應(yīng)有催化作用，并非對(duì)所 有化學(xué)反應(yīng)都有催化作用。但一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種，如用過氧化氫制取氧氣的 反應(yīng)中，除了用二氧化錳做催化劑之外，還可以用氧化銅、氧化鐵等作催化劑。建筑上用的 水泥、紅磚

32、粉末等也對(duì)過氧化氫分解有催化作用。雖然催化劑是反應(yīng)條件，但它不同于“點(diǎn)燃”、“加熱”等反應(yīng)條件，能決定化學(xué)反應(yīng)的 發(fā)生，因此催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能決定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。如沒有二氧化錳做 催化劑，雙氧水在通常情況下也會(huì)放出氧氣，只不過反應(yīng)速率緩慢。二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三種制取方法的比較過氧化氫制取氧氣氯酸鉀制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理過氧化氫水+氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣試 劑 狀 態(tài)過氧化氫溶液、二氧化錳固體氯酸鉀固體、二氧化錳固體高錳酸鉀固體 反應(yīng)條件常溫下二氧化錳作催化劑加熱條件下，二氧化錳作催化劑加熱氣體發(fā)生裝置收集裝置高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事

33、項(xiàng)步驟注意事項(xiàng)（1）查：檢查裝置的氣密性原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮操作：先把導(dǎo)管一端浸入水里， 再把兩手緊貼容器的外壁（2）裝：將藥品裝入試管在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團(tuán)棉花，以防 止加熱時(shí)，生成的氣體把試管內(nèi)的固體帶到導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管（3）定：將試管固定在鐵架臺(tái)上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜， 防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使試管破裂（4）點(diǎn)：先預(yù)熱，后對(duì)藥品加熱先讓試管均勻受熱；然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位用外焰加熱（5）收：收集氧氣等有氣泡均勻、連續(xù)放出時(shí)用排水法進(jìn)行收集，收集滿的集氣瓶瓶 口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上（6）撤：收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽（7）熄：熄滅酒

34、精燈實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管 撤離水槽，最后熄滅酒精燈三、分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。從反應(yīng)形式上判斷，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。它與化合反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系如下表：區(qū)別聯(lián)系化合反應(yīng)“多變一 ”，一種生成物都屬于反應(yīng)基本類型，兩者是并列的關(guān)系，互不從屬分解反應(yīng)“一變多”，一種反應(yīng)物常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、什么是化學(xué)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察反應(yīng)前：觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)。反應(yīng)時(shí)，觀察反應(yīng)發(fā)生需要的條件（是否需要加熱 或其他附加條件）。反應(yīng)時(shí)：發(fā)生的現(xiàn)象（有無(wú)沉淀、氣

35、體生成，是否有發(fā)光、發(fā)熱或顏色變化等現(xiàn)象發(fā)生）。反應(yīng)后：觀察生成物的顏色、狀態(tài)。三、化學(xué)變化和物理變化觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄實(shí)驗(yàn) 序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)物質(zhì)生成1-1液態(tài)的水液態(tài)的水1-2藍(lán)色塊狀的膽磯藍(lán)色粉末的膽磯1-3藍(lán)色的膽磯溶液藍(lán)色的氫氧化銅沉淀1-4顆粒狀石灰石（或大理石）二氧化碳?xì)怏w等想一想實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2有什么共同特征？都沒有新物質(zhì)生成；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4有什么共同特征？都有新物質(zhì)生成；實(shí)驗(yàn)1、2與實(shí)驗(yàn)3、4有什么本質(zhì)的區(qū)別？有沒有新物質(zhì)生成物理變化與化學(xué)變化區(qū)別物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有其他物質(zhì)生成

36、微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒間隔可能改 變宏觀：有其他物質(zhì)生成 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的微粒外觀區(qū)別狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等。舉例水的三態(tài)變化，汽油揮發(fā)鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解區(qū)分依據(jù)有沒有其他物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變 化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象注意：判斷物質(zhì)變化的種類不能單單依據(jù)是否有明顯的現(xiàn)象，而應(yīng)該看是否生成了其他 物質(zhì)，或者判斷原物質(zhì)的構(gòu)成微粒有沒有發(fā)生變化。電燈通電時(shí)發(fā)光也放熱，但它是物理變 化。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)與化

37、學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等區(qū)別是否通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來2、區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化 是一個(gè)過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。在漢語(yǔ)表述中常常用“能”“會(huì)”“可以”等詞加以區(qū)別。如“硫 在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)-可燃性。注意：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語(yǔ)言中有“可、易、能、會(huì)等表示具有能力的字眼，如木炭 可以燃燒，糖能溶解與水?！緦?shí)驗(yàn)1-5】觀察：氧氣、二

38、氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：都是無(wú)色無(wú)味的氣體，化學(xué)性質(zhì)：氧氣能支持燃燒（有助燃性）二氧化碳不能支持燃燒也能燃燒。小結(jié)：課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭及其燃燒的探究在實(shí)驗(yàn)探究中，一要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 等；二要關(guān)注物質(zhì)的變化，如石蠟燃燒時(shí)是否熔化等；三要關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象， 如發(fā)光、放熱、有氣體生成等。對(duì)蠟燭燃燒的觀察與下列描述進(jìn)行比較。項(xiàng)目現(xiàn)象點(diǎn)燃前蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，普通蠟燭為圓柱形固體，乳白色（特殊用途的 蠟燭因加入配料而制成不同顏色，不同形狀），手感滑膩，有輕微氣味，質(zhì)地較柔軟，難溶 于水，密度比水小。燃燒時(shí)

39、點(diǎn)燃的蠟燭可以持續(xù)燃燒，蠟燭緩慢變短。燃著的蠟燭頂部受熱熔化而形成一個(gè) 凹槽，熔化后的液態(tài)石蠟貯于凹槽中，如果吹動(dòng)蠟燭或受熱不均勻，貯于凹槽中的液體會(huì)沿 燭體流下，遇冷逐漸凝固附著在燭體上。蠟燭的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰與空氣 充分接觸，溫度最高。蠟燭燃燒時(shí)，用干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)， 取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后有水和二 氧化碳生成。熄滅后蠟燭剛熄滅時(shí)，有一縷白煙從燭芯飄出，點(diǎn)燃白煙，火焰會(huì)順著白煙將蠟燭重新 點(diǎn)燃。二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究步驟操作現(xiàn)象結(jié)論1向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別滴入數(shù)滴澄清石

40、灰水，振蕩均變渾濁，但后者 白色渾濁更明顯說明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多2向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別放入燃著的木條，進(jìn)行比較燃著的木條在空氣 中燃燒更旺，燃燒的時(shí)間更長(zhǎng)說明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少3對(duì)著一塊干燥的玻璃片呼氣后，與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較被呼氣的玻 璃片上有一層水霧，而空氣中的沒有，說明呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。三、科學(xué)探究的方法指導(dǎo)科學(xué)探究的方法主要包括提出問題、做出猜想或假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)步驟）、 收集證據(jù)（包括觀察到的現(xiàn)象、測(cè)定到的數(shù)據(jù)或其他資料）、分析、解釋與結(jié)論。觀察主要指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式或借助儀器了解

41、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在學(xué)習(xí)中，觀 察的內(nèi)容主要有實(shí)驗(yàn)儀器和裝置（儀器安裝的順序和方法）、所用藥品（顏色、狀態(tài)、氣味 等）、實(shí)驗(yàn)操作（實(shí)驗(yàn)前、實(shí)驗(yàn)中、實(shí)驗(yàn)后及注意事項(xiàng)X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)過程中、實(shí)驗(yàn)結(jié)束 時(shí)）。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見儀器介紹一、常用儀器介紹（1）計(jì)量?jī)x器-托盤天平、量筒、膠頭滴管。托盤天平。稱量時(shí)：左物右碼。加砝碼： 由大到小。精確度：0. 1 g。量筒，用于量取一定體積的液體藥品。膠頭滴管，用于吸 取和滴加少量液體。（2）用于加熱的儀器。能在火焰上直接加熱的儀器有試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等； 須墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。（3）加熱器皿-酒精燈、石棉網(wǎng)。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、藥品的取用o1藥品取用的“六不”“兩原則”：（1）六不”：不用手接觸藥品，不