1、專題22物質(zhì)的分離提純.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 （）檢驗(yàn)溶液中NH的存在【解析】A從碘水中分離出碘需要萃取、分液，不是墓發(fā)、結(jié)晶的方法，A錯(cuò)誤；B檢聆溶液中 甌一的存 在可以通過鑲鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，氨氣置前多使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的方法,B正確；C30;與堿 石灰反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥，要采用濃硫酸或無水CaC：二干燥j C錯(cuò)誤a DH0極容易溶于水，不能用 排水的方法收集HQ氣體要采用向上排空氣的方法收集，D錯(cuò)誤卓.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.分離汽油和煤油B用自來水制蒸儲(chǔ)水C.從食鹽水中獲取氯化鈉D【答案】AA錯(cuò)誤；B.用自來水制蒸儲(chǔ)水需要蒸儲(chǔ)法，該裝該裝置

2、可以實(shí)現(xiàn)，C正確；D.氨氣密度小于空氣,【解析】A.汽油和煤油互溶，不能分液法分離，應(yīng)該分儲(chǔ), 置可以實(shí)現(xiàn)，B正確；C.從食鹽水中獲取氯化鈉需要蒸發(fā),收集氨氣時(shí)應(yīng)該短口進(jìn)長口出，該裝置可以實(shí)現(xiàn)，D正確。.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是BatchDoc Word文檔批量處理工具物質(zhì)雜質(zhì)試齊方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾0二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D銅氧化銅稀硝酸萃取【答案】B【解析】A.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶灑、洗氣，故A錯(cuò)誤?E. Fe與氧化鐵反應(yīng)生 成氟化亞鐵，反應(yīng)后過漉可分離，故B正確=C.二者均與XaOH溶

3、液反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸、過謔，故C錯(cuò)誤 D,二者均1與硝酸反應(yīng)，不能除雜,應(yīng)選鹽酸、過濾，故D錯(cuò)誤。.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:通人過求Y 反應(yīng)、 過渡出面訃蟠叵豆整也 T溶液丙卜列敘述正確的是A.按上述流程，試劑 X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸.反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)的離子方程式為 2A1O2 + CO+ 3屋O= 2A1(OH) 3 J + 002【答案】B【解析】A由溶液乙通入過量的 Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽

4、酸，故 A錯(cuò)誤；B. Al 2Q溶于氫氧化鈉溶液得到 NaAl。溶液，F(xiàn)ezQ與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為FeQ,故B正確；C.電解熔融A12O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過濾后所得溶液乙為 NaAlO溶液，向NaAlQ溶液中通入過量 CO生成A1(OH3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaA1Q+CO+2HO= Al (OH 3(+NaHCQ故D錯(cuò)誤。8.用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯(cuò)誤的是BatchDoc Word文檔批量處理工具BatchDoc Word文檔批量處理工具生石灰水白蘆北建母滋丁初皿需根Q海淑嬰即西卜2旦四A.

5、上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)B.設(shè)計(jì)步驟、的主要目的是富集MgC2C.脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可抑制 MgCb水解D.電解得到的熾熱鎂粉可在氮?dú)庵欣鋮s【答案】D【解析】A.由上述分析可知，涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)j不涉及置換反應(yīng)，A正確；E.海 水中Mg，琢度較小，步驟、的主要目的是富集XgC： B正確j C. MgCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液 申MF+水解產(chǎn)生Mg（OH）;和HQ,且生成鹽酸易揮發(fā)脫水時(shí)在HC：氣氛中進(jìn)行可防止MgCk發(fā)生水解， C正確fD. Mg為活潑金屬，且Mg與二氧化碳反應(yīng)生成7go和C單質(zhì)，因此電解熔融氯化鎂冶煉k除 產(chǎn)生的Mg蒸氣不能在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s門要在

6、惰性氣體中冷卻j D錯(cuò)誤.9.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分r式MFACO)沸點(diǎn)（C）密度德5）水溶性biCHS-9855.5Q.93可溶Q_CHQ工T4K70.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物,中甲、乙分離的最佳方法是A.蒸儲(chǔ) B .萃取 C .結(jié)晶 D .分液【答案】A【解析】已知甲、乙能互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，則將混合物中甲、乙分離的最佳方法是蒸儲(chǔ)。答案選A。15.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且所選玻璃儀器能達(dá)到目的的是目的所選玻璃儀器A分離苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶BatchDo

7、c Word文檔批量處理工具3BatchDoc Word文檔批量處理工具C用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反應(yīng)的中和熱燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)D配制 480mL 0.5mol/L CuSO 4溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管【答案】D【解析】A.茁和四氯化碳互溶，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法，使用的儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶和冷凝管等，不能用分淹漏斗進(jìn) 行分流，故錯(cuò)誤；B.堿石灰能吸收水蒸氣，所以可以用其除去氫氣中的水蒸氣，因?yàn)閴A石灰為固體，應(yīng)選 用干燥管而不是洗氣瓶，故錯(cuò)誤C.醋酸為弱酸，用醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)測中和熱，測得的熱量數(shù)值會(huì)變 小，故錯(cuò)誤：口沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選用“0ml,使用托盤天平祚量硫

8、酸銅或膽磯的質(zhì)量，在燒杯中 進(jìn)行溶解？并用玻璃棒攪拌，然后用皴瑞棒引入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，向容量瓶中加水，最后改 用膠頭滴管滴加直到液體的凹港面與刻度線相切，所以使用的儀器正確，故正確。16.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO溶液CuSO加入過量鐵粉，并過濾CO通過盛NaOH液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO固體CaCO溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A. B . C . D .【答案】C【解析】硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，故錯(cuò)誤；FeSQ中

9、，硫酸根不是雜質(zhì)，銅離子是雜質(zhì)，可以用鐵粉除去，再過濾，故正確；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去，故正確；硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水，然后過濾，蒸發(fā)，故正確。所以C選項(xiàng)是正確的。17.以高硫鋁土礦（主要成分為AI2Q、F&O、SiO2,少量Fe&）為原料，生產(chǎn) Fe3Q的部分工藝流程如下BatchDoc Word文檔批量處理工具BatchDoc Word文檔批量處理工具空,3少后GO、aOH溶液FeS2 TOC o 1-5 h z T TT爐粉 一a|爆燒域法過池|一U熔燒“丁選|FciOjII淀液so?下列說法錯(cuò)誤的是()A.用NaO血液吸收焙燒過程產(chǎn)生的 SO有利于保護(hù)環(huán)境和資源

10、再利用B.從高硫鋁土礦中可制得 Al、Fe的化合物C.向“過濾”得到的濾液中通入過量CO,鋁元素存在的形式由 A1O2-轉(zhuǎn)化為Al3+D. FeS2與F&Q混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3Q和SiO2【答案】CK解析】A.SS為有毒氣體,不能直接排放到空氣中，可用XaOH吸收焙燒過程產(chǎn)生的SS,有利于保護(hù)環(huán) 境和資源再利用，故A正確：B一高硫鋁土礦卬含有大量的A：和F。可通過適當(dāng)?shù)牟僮?，得到A1、住的化 合物,故B正確$ C,由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，漉滴中含有KaA。、NazSQ,通人過量的CO：,生成A1(O出 和氏SQm，故C錯(cuò)誤；D F二之與F史?！袄ズ虾笤跓o氧條件下焙燒生成FbQ和

11、S6,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS16F，9yUFemO42SO二個(gè)故口正確中18.電鍍廢水沉泥中含 Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機(jī)金屬鹽采用焙燒一浸出一分離回收的工藝流 程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：電糕色濤互打串(化物阻i*洞治伴椅沼淮III y一出6.一體1田泳池H冏向L4泮液IV卜列敘述錯(cuò)誤的是A.上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替B. “固體H” 為 Fe(OH)2C.溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子D.合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用【答案】BCuO NiO、F&Q等金屬氧化物，故 A正確;【解析】A.上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代

12、替，主要是溶解BatchDoc Word文檔批量處理工具BatchDoc Word文檔批量處理工具B. “固體n”為Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤；C.溶?夜I中有Na+、Fe、Fe- Ni2 ClT ,加雙氧水將亞鐵離子氧 化成鐵離子，再加NaOH溶液，生成固體n：Fe(OH)3,溶液n中Na+、Ni2ClT,加鋅先生成銅，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子，故 C正確；D.從流程看出可以回收利用銅饃等金屬，故合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回U與可持續(xù)利用，故D正確。23.工業(yè)以軟鎰礦(主要成分是MnO,含有SiO2、FezQ等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰(M

13、nCO。其工業(yè)流程如下:過S02MnQjNHjCO：浦債礦黎濯呂名也卜吧吧;一M .高純MnCQi1- 2)過手 II 【濾清II(1)浸鎰過程中FeQ與SO反應(yīng)的離子方程式為 FezQ+ SQ+2H+=2Fe2+ SO42 + H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。i ： Fe2O3 + 6H + = 2Fe +3H2O ii:寫出ii的離子方程式： 。(2)過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為 (填離子符號)。(3)氧化過程中被 MnO氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)： 。(4) “浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnSQ生成，溫度對“浸鎰”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nSO6的生成，“浸鎰”的適

14、宜溫度是 ;向過濾H所得的濾液中加入NHHCO溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是U IS 和15 皿7S咽* H行1如】M3(5)加入NHHCO溶液后，生成 MnCO沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：(6)生成的MnCOM淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是2 (HSO) FeSO490 c 防止 NHHCO取1-2mL最后一次洗液于試管， 滴加鹽酸【答案】2Fe3+ SO+2Ho= 2Fe2+ + SO42 +4hf Mn 2+ Fe 2+ SO受熱分解，提高原料利用率Mn 2+2HCO=MnCOj +CO T +H2OBatchDoc Word文檔批量處理工具BatchDoc Wo

15、rd文檔批量處理工具酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈【解析】(1)用總反應(yīng)離子方程式減去反應(yīng)i可得反應(yīng)ii開吉-50二-才盧T9TH* ; (2)過漉 I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為上一步SO:將MnO Fd+還原成Mi*和Fe,所以答案為 Mn-、F-5(3)氧化過程中溶液中具有還原性的物質(zhì)有FQ才口未反應(yīng)的SS,被、皿上氧化的物質(zhì)有S6-2HCOs=MnC0sICO：T-HiOj 檢臉用條是否完全，需要檢瞼最后一次洗滌液是否存在溶涌 中的粒子，這里選擇$0；,檢臉試劑邸BaC：:溶液，故方法為取1-2mL最后一次洗涌于試管，滴加鹽酸 酸化BaCly溶滯,若無白沉淀產(chǎn)生

16、】則洗滌干凈。24.氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、神元素分別以 Zn(NH3)42+、Cu(NH)42+、Cd(NH)42+、AsCl 52- 的形式存在。NllcHiO和即翼1II曲等粉-A.11)氧化生煙灰一際泛泛出液 Th他以f 3小廊架一城同一高純好II V漁港1逑活3延我3回答下列問題：(1)Zn(NH 3)42+中Zn的化合價(jià)為 , “溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析 30 c時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?。20 3U 刈 50 溫度“氧化除雜”中，AsCl52一轉(zhuǎn)化為AsaQ膠體吸附聚沉除去，

17、溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為“濾渣3”的主要成分為BatchDoc Word文檔批量處理工具BatchDoc Word文檔批量處理工具“電解”時(shí) Zn(NH)42%陰極放電的電極反應(yīng)式為 。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN勺FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是(寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充 (寫 一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。【答案】【答題空1】+2【答題空2】ZnO+2NH- H2O+2Nl4=Zn(NH3)42+3H2O低于30c時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大；超過30C,氨氣 逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降 【答題空4】2AsCl52-+2

18、H2Q+6NH H2O=AsQ+10Cl-+6NH+5H2O【答 題空 5】Cu、Cd【答題空 6】Zn(NH3)42+2e-=Zn+4NHT【答題空 7】N2【答題空 8 NH3(或 NH 匕。)【解析】(1) NH.是中性分子，由于ZniKH：)；離子帶有2個(gè)單位的正電荷，說明其中Zn帶有2個(gè)單位的 正電荷，故Zn的化合價(jià)為T價(jià)3處-水解使溶浦顯酸性，ZnO與H-反應(yīng)變?yōu)閆n與任。反 應(yīng)產(chǎn)生ZnlXTtk*反應(yīng)的總的離子方程式為：ZnO-2XH- H:0-2NH.+=Zn(NK42+-3HiOj由鋅浸出率與溫度的關(guān)系圖可知，在溫度低于“七時(shí)，溫度升高,反應(yīng)速率隨溫度升高而增大?當(dāng)溫度 超過

19、30七，NH HJ分解產(chǎn)生氨氣，氧氣逸出導(dǎo)致溶反應(yīng)速率下降,故30七時(shí)鋅浸出率最高$(3)在“氧化除雜”中， 將AsCl52一氧化后轉(zhuǎn)化為 AS2O5膠體，被吸附聚沉除去，HQ被還原變?yōu)?HO反應(yīng)后溶液始終接近中性。則該反應(yīng)的離子方程式為2AsCl52-+2HQ+6 NH3 H2O=AsQ+10Cl-+6 NH/+5HO;“氧化除雜”后的溶液中含Zn(NH042+、Cu(NH3)42+、Cd(NH)42+,向該溶液中加入 Zn粉，Zn將Cu2+、CcT還原為金屬單質(zhì)，所以“濾渣3”的主要成分為 Cu、Cd;“電解”時(shí)Zn(NH0 42+在陰極放電，電極反應(yīng)式為Zn(NH042+2e=Zn+4N

20、HT ;陽極區(qū)陰離子放電，放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明該氣體不具有氧化性，則該氣體是N2;電解后的溶液中由于 NH不斷放電產(chǎn)生N2從溶液中逸出，所以電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充NH或NHH2。以后才可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。25.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Q( m)的處理工藝流程如下：2mol*L 1HtO硫酸HGN&OH溶液已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mgj+OBatchDoc Word文檔批量處理工具BatchDoc Word文檔批量

21、處理工具常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:陽離了L 3+FeR 2 + MgAl3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(8 溶解)9(9溶解)(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol - L -1的濃硫酸配制480 mL 2 mol - L- 1的硫酸，需量取濃硫酸 ml;配 制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需 。(2)的作用是將濾液I中的 Cr3+轉(zhuǎn)化為CrzQ2-,寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。(3)加入NaOH液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將CrzO2-轉(zhuǎn)化為CrO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na + ,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液n中的金屬陽離子有。(5)寫出上述流程中 用SO進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN濃度，可用標(biāo)準(zhǔn) AgNO溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白醇紅白Ksp1.8 x 10-10_ _- -178.3 x 101.2 X10-16一一 -