1、2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校金塔縣中學(xué)命題教師閆正江徐生光盧林元本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分。考tO寸間120分鐘。請(qǐng)將答案寫在答案紙上。第一卷（選擇題共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H -1 C-12 N-14 O-16 Na23 Mg -24 P-31 S-32Cl 35.5 Cu-64 Ba - 137選擇題（本題包括 16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 1mg銅（2；2Cf）每秒鐘約能放出2.34 M09個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)的說法不正確的是A.銅元素

2、的相對(duì)原子質(zhì)量為 252 B. 25；Cf原子中，中子數(shù)為154298 Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為9825；Cf原子中，電子數(shù)為 982,下列微粒的電子式書寫正確的是HCIA.甲基H： C及二氧化碳：09 0 C,三氧化磷休P ： D. -0：H?3.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之 一。其中右圖所示是已合成的最著名的硫一氮化合物的分 子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A .該物質(zhì)的分子式為 SNB.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C.該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)形成原子晶體D.該物質(zhì)與化合物 S2N2互為同素異形體.下列各組氣體中，在通常情況下既能共存又能用濃硫酸干燥的是A. NO2、HBr、Cl

3、2B. NH3、HCl、CO2C. HCl、O2、NOD. H2、O2、SO2.關(guān)于Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液，下列說法正確是是A.用加熱的方法區(qū)別兩種溶液C.濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH大.常用的鋅鎰干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：H2O,放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生的物質(zhì)或微粒是A. MnO2B . MnO2和 NH4+.短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于 化合物。下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是.用澄清的石灰水區(qū)別兩種溶液D.濃度相同時(shí)，兩溶液的 pH相等Zn+2MnO 2+2NH4 =Zn 2 + Mn2O3+ 2NH3 +C. ZnD. Zn2 +和 NH3B原子半徑，兩種元素可形

4、成A是正彳的AB2型A、B可能屬于同一周期； A是B的前一周期元素； A只能是金屬元素； A可能是第 二周期IVA族元素A. B.C.D.以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是A.測(cè)得該液體pH=7B.電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2: 1C.向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲D.在1.01 105Pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為 373.15K. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A. c(H*)=1 X10 13mo1 L 1 的溶液：Na Ca2 + SO42、CO32B,含有大量 Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCNC,含大量 Al*的溶液：Na+、NH4+、S

5、O42 ClD,含有大量 CO32-的溶液：H+ Fe2+、SO42、Cl.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.用澄清的石灰水吸收氯氣：Cl2+OH =Cl +ClO +H +B ,將金屬鈉加入冷水中：2Na + 2H2O=2Na + + 2OH 一 + H2 TC.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe +8H+ + 2NO3 =3Fe+2NO T + 4H2。D.向碳酸氫錢溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：HCO 3 + OH =CO 32 + ”O(jiān).用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 0.1mol L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為 0 1NaB.常溫下，1.12L氮?dú)馑訑?shù)為 0

6、.1Na1mol Na 2O2與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為 0.4Na12.25c時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的 pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A. c(NH4+)vc(SO42 )B. c(NH4+)=2c(SO42 )C. c(H+)c(OH )D. c(OH )+c(SO42 ) = c(NH4+)+c(H+)13.甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.甲酸能與水以任意比互溶1mol L 1甲酸溶液的pH值約為210mL1mol-L 1甲酸恰好與10mL1mol L 1NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

7、14.高鐵酸鈉(Na 2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2F e( O H ) 3 +3ClO +4OH =2FeO 42+3Cl +5H 2O干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO 4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na 2SO4下列有關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鈉中鐵顯+3價(jià)B,濕法中每生成 1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C.干法中每生成 1mol Na 2FeO 4轉(zhuǎn)移4 mol電子Na 2FeO4處理水時(shí)消毒殺菌的原理與HClO相同.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)器內(nèi)通入一定量的 NO 2(g),重新達(dá)到平衡

8、后，與第一次平衡時(shí)相比, A.減少B.增大C.不變D. b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a gN2O4(g),達(dá)平衡時(shí)，冉向容NO2的體積分?jǐn)?shù)()無法判斷氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)里第二卷(非選擇題 共52分)(8分)人、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 E, 1摩E含有42摩電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。試寫出:A、B元素形成的酸酎的化學(xué)式 。D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A、C兀素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 Cu2+、Fe

9、、AIO2 CO3、SO42 C中的若干種離子組成。 取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向其中加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明的溶液在所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得的濾液中加入過量Ba(OH) 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)據(jù)可知溶液中肯定存在的離子是 。(2)中反應(yīng)的離子方程式為 。(3)溶液中肯定不存在的離子是 。(4)溶液中存在的溶質(zhì)是 。(10分)A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系產(chǎn)物已略去)。試回答：+X 一定條件反應(yīng)+X 一定條件

10、反應(yīng)(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則 A可能是 。a、Sb、Na c、Mgd、Al(2)若X為金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則B 的化學(xué)式為; C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量 X,理由是(用必要的文字和離子方程式表小)。(3)若A、B、C為含同樣金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。A和C在H2O溶液中反應(yīng)生成 B 的離子方程式為 B 的電離方程式為 。20 . ( 8分)氨是重要的化工原料，常溫下N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH 3(氣)放出92.4 kJ熱量。(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是 A、固態(tài)

11、氯化錢加熱分解C、氯化錢溶液與氫氧化鈉溶液共熱(3)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高A、采用較高壓強(qiáng)(20Mpa50Mpa)B、采用500 c的高溫B、固體氫氧化鈉中滴加濃氨水D、固態(tài)氯化錢與氫氧化鈣混合加熱N2轉(zhuǎn)化率的是 (填序號(hào))C、用鐵觸媒作催化劑D、將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N2和”循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充 N2和H2(4)現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器。在常溫時(shí)向甲、乙中各通入1 molN2和3 mol H 2,甲NH3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。達(dá)到平衡時(shí)兩容器中 (甲乙 甲乙 甲=乙)。21 . (10分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明和比較SO

12、2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。品紅 NaOH品紅A BCD E(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置 E制備C12,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)： (2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn) B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 B： , D： 。(3)裝置中C的作用是。(4)該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將 SO2和C12先混合后通入品紅溶液，通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，經(jīng)測(cè)定品紅溶液顯強(qiáng)酸性。品紅不褪色的原因： (用 化學(xué)方程式表示)。22. (8分)化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物 A(C4H803)制得，ImolA與足量金屬

13、鈉反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4LH2, B和D互為同分異構(gòu)體。相關(guān)轉(zhuǎn)化如下圖所示：根據(jù)推斷回答：(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(2)寫出A生成D的化學(xué)方程式 (3) A生成B的反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)(填消去、加成、取代、聚合、氧化還原)(4)與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有 種(不包括A)。密 封 線 內(nèi) 不 得答 題2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考化學(xué)答題卡注意事項(xiàng)：1、答題時(shí)，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)、座號(hào)填寫清楚。2、答題時(shí)必須使用黑色0.5mm中性筆書寫，字體工整、筆跡清楚，按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答， 超出答題書寫區(qū)域的答案無效，在 草稿紙、試題卷上答題無效。3、保持紙面清潔，嚴(yán)禁折

14、疊，嚴(yán)禁使用涂改液、涂改膠帶、透明膠帶。第一卷：選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案17. (8 分)(1) (2) (3) (4) (8 分)(2) (4) (10 分)(2) (8 分)(3) (4) (10 分)(D (8 分)(4) 聯(lián)考(化學(xué))參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題(本題包括 16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意). A2, D 3. B 4. D 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. B 11 . D 12. B13. B 14. A 15. A 16. C非選擇題(本題包括 6

15、小題)17、(每空2分，共8分)N2O5、電032Li+2H 2O=2LiOH+H 2 (氣標(biāo)可以不寫，但要配平，不配平不給分)PH3NH 3NH4+H2O=NH3 H2O+H + (可逆號(hào)寫成等號(hào)不給分)18、(每空2分，共8分)Na+、CO32Ba2+SO42-=BaSO4Cu”、Fe(寫出一種得1分)Na2CO3 NaAlO 2 Na?SO4 (寫出一種不得分，寫出兩種得1分)19、(每空2分，共10分)a b (寫出一種得1分)FeCl3Fe+2Fe3+= 3Fe2+ (不配平不給分)Al 3+3 AlO 2-+6H 2O = 4Al(OH) 3 (不配平不給分)H +AlO 2-+

16、H 2O =Al(OH) 3 =Al+3 OH - (只寫出酸式或堿式得 1分，可逆號(hào)寫成等號(hào)不20、(每空2分，共8分)高溫高壓(1)N2(g)+3H 2(g)2NH3(g); H= -92.4KJ/mol (反應(yīng)條件、可逆號(hào)、狀態(tài)、催化劑熱量數(shù)值正負(fù)、分號(hào)缺一項(xiàng)扣1分)A(3) AD (寫出一種得1分)(4)甲乙21、(每空2分，共10分)(1)酸性、還原性(寫出一種得 1分)(2)出現(xiàn)紅色溶液無色(3)吸收尾氣以防污染環(huán)境Cl2+SO2+ 2H 2O=2HCl+H 2SO422、(每空2分，共8分)CH 2=CHCH 2COOH*H2s。4CH2CH2CH2c = OHOCH 2CH 2CH 2COOHH2O +、.(3)消去O42009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考內(nèi)容一目標(biāo)”雙向細(xì)目表命題學(xué)校：金塔縣中學(xué) 學(xué)科：化學(xué) 填表時(shí)間：2009年1月8日廳P考查知識(shí)點(diǎn)分值認(rèn)知目標(biāo)及分值題號(hào)識(shí)記理解應(yīng)用綜合1原子結(jié)構(gòu)3識(shí)記12電子式3理解23分子結(jié)構(gòu)3理解34無機(jī)氣體性質(zhì)3理解45碳酸