1、7、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、HI溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)：2I-2Fe3=2Fe2I2B、用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2Oeq o(=,sup15(通電)2CuO24HC、NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NO3NOD、過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32-8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 NA個(gè)電子將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分

2、子總數(shù)為3NA乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA2 molL-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、全部正確 9、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素， 且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子X(jué)Z2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線(xiàn)型的共價(jià)化合物C由X、Y

3、、Z、M四種元素形成的化合物不能含有有離子鍵D由X元素形成的某種單質(zhì)能導(dǎo)電，可以做電極10、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是 eq x(A)eq o(,sup7(E)eq x(B)eq o(,sup7(E)eq x(C)eq o(,sup7(X)eq x(D)A、若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或CB、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵11、已知W、X、Y、Z為短

4、周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是AW與X形成的化合物中只含離子鍵BX、Y、Z、W的原子半徑依次減小CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 12、采用NH3作還原劑，除去煙氣中的氮氧化物，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。下圖是煙氣以固定的流速通過(guò)兩種不同催化劑和時(shí)，測(cè)量相同時(shí)間得到的煙氣脫氮率圖像。根據(jù)該圖像，下列說(shuō)法中正確的

5、是A上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B催化劑、分別適合于250和450左右脫氮 C催化劑比脫氮效果好，說(shuō)明催化劑能導(dǎo)致該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)程度更大D相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響13向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g) H0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：容器甲c(A)/molL12.01.0t1t2t/s0.5a0乙容積（L）0.50.5反應(yīng)放熱（kJ）Q1Q2反應(yīng)物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列說(shuō)法正確的是Ax=2 BQ12Q2 C根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值D保持其他條件不變，起始時(shí)向乙

6、容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正) v(逆)27已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B在元素周期表中的位置_； 上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(2)C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是_(用離子符號(hào)表示)。(3)A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有_(寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)一種即可)； (

7、4)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 _A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個(gè)數(shù)之比11的物質(zhì)Y的形成過(guò)程_；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)28、以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 該反應(yīng)在高溫下_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)；恒溫下，在容積不變的密閉

8、容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：_。 混合氣體的密度； 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)； 混合氣體的總物質(zhì)的量； CO物質(zhì)的量濃度 A只有B只有和C只有和 D、和 (2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反應(yīng)。下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離出來(lái) D再充入1

9、 mol CO2和3 mol H2在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(H2)2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO2)0.82 mol，則T2 _T1(填“”、“”或“”)。(3)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體)。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：H725.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol。寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_；該轉(zhuǎn)化的積極意義是_；有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=CO2(H0、S0)來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響。判斷是否可行并說(shuō)出理由：_。29（

10、12分）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。（2）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。（3）請(qǐng)補(bǔ)充上圖虛框內(nèi)一步工業(yè)生產(chǎn)流程 (寫(xiě)化學(xué)方程式）。（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是 。（填字母）aCaCl2 bH2NCH2COONa c(NH4)2CO3（5）由圖可知，90后

11、曲線(xiàn)A溶解效率下降，分 析其原因 。經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。30(14分)二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列問(wèn)題：（1）則反應(yīng)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）反應(yīng)能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是 。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316時(shí)，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于50（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀(guān)察圖2回答問(wèn)題