1、.*;高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反響解題指導(dǎo)【】高三備考，其實(shí)是一個(gè)提升學(xué)生學(xué)習(xí)才能的過程，即在一年的教學(xué)過程當(dāng)中，把學(xué)生的復(fù)習(xí)才能開掘、進(jìn)步到可以解決或者根本可以解決高考試題上來，下面的高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反響解題指導(dǎo)供大家參考!高中化學(xué)離子反響解題指導(dǎo)一、離子反響、離子方程式根本知識(shí)1.離子反響：凡有離子參加或生成的反響叫離子反響。2.離子方程式的意義：表示了反響的本質(zhì)，代表了同一類型的離子反響。例1.離子方程式 H+OH-=H2O能表示的化學(xué)反響是 A所有酸與所有堿溶液的反響 B所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反響C一定是酸與堿之間進(jìn)展的反響 D以上說法都不對(duì)3.離子反響的發(fā)生條件假設(shè)為非氧化復(fù)原反響

2、復(fù)分解反響：生成難電離物質(zhì)弱電解質(zhì)或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)氣體;假設(shè)為氧化復(fù)原反響：取決于參加反響物質(zhì)氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱參閱氧化復(fù)原反響二、離子方程式的書寫及正誤判斷高考熱點(diǎn)1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì)。此外，微溶的強(qiáng)電解質(zhì)假設(shè)在生成物中且沉淀下來應(yīng)寫其化學(xué)式;在反響物中假設(shè)處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，假設(shè)處于混濁或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄清石灰水或表達(dá)為CaOH2溶液寫成Ca2+2OH-，CaOH2懸濁液、消石灰或石灰乳應(yīng)寫成CaOH2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3

3、-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強(qiáng)堿在水中反響，假設(shè)加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3+H2O，不加熱那么寫作NH3H2O。離子反響不一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH3等?？偟膩碚f，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學(xué)式或分子式，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反響體系中主要以何種形式存在。2.是否符合三個(gè)守恒：即原子個(gè)數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化復(fù)原反響得失電子守恒。3.是否符合反響實(shí)際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反響，反響方程式應(yīng)采用可逆符號(hào);多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等。總結(jié)：以上就是高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反響解題指導(dǎo)的全部內(nèi)容，請(qǐng)大家認(rèn)真閱讀，穩(wěn)固學(xué)過的知識(shí)，小編祝愿同學(xué)們?cè)谂Φ膹?fù)習(xí)后獲得