1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載初中化學(xué)應(yīng)掌握的化學(xué)方程式（第一章1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 2MgO （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。2、銅在空氣中加熱：2Cu + O 2 2CuO （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：銅片變黑。第二章2012 版）3、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O 2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成大量白煙。4、氨氣與氯化氫相遇：NH 3+HCl = NH4Cl （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白煙生成。5、丹砂在密閉容器中受熱分解：HgS Hg + S （分解反應(yīng)）6、鈉在氯氣在燃燒：2Na + Cl 2 2NaCl （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈

2、燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成大量白煙。第三章7、碳在氧氣中充分燃燒 ：C + O 2 CO 2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成的無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁。8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 Fe3O4（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的高溫物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。9*、硫在氧氣中燃燒：S + O2 SO2（化合反應(yīng)）10* 、鋁與氧氣反應(yīng)：4Al + 3O 2 2Al 2O3（化合反應(yīng)）11、雙氧水分解制氧氣（二氧化錳作催化劑）：2H 2O 2 2H 2O+ O 2（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃

3、。12、高錳酸鉀受熱分解：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2（分解反應(yīng)）13、加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 （分解反應(yīng)）第四章1 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載14、水在直流電的作用下分解：2H 2O 2H 2 + O2 （分解反應(yīng)）現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生，正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比約為 1 2；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。第五章15、氫氣在空氣中安靜燃燒：2H 2 + O 22H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。16、碳在氧氣中不充分燃

4、燒 ：2C + O 2 2CO （化合反應(yīng)）17、一氧化碳燃燒：2CO + O 2 2CO 2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，生成的無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁。18、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：C + CO 2 2CO （化合反應(yīng)）19、二氧化碳和水反應(yīng)：CO 2 + H 2O = H 2CO 3（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：（二氧化碳通入紫色石蕊試液）石蕊試液由紫色變成紅色。20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。21、二氧化碳通入澄清石灰水（常用來(lái)檢驗(yàn) CO 2）： CO2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3+

5、H 2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。22、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2第六章23、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鋁片表面有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率較快。24、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵片表面有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率較慢，充分反應(yīng)后溶液由無(wú)色變成淺綠色。25、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO4)3 + 3Cu （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的固體，溶液

6、由藍(lán)色變成無(wú)色。26、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。27* 、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2（置換反應(yīng)）28、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵的主要反應(yīng)原理）：3CO+ Fe 2O32Fe + 3CO 2 現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。第八章29、酸+ 活潑金屬單質(zhì) 鹽 + 氫氣：H 2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 2現(xiàn)象：充分反應(yīng)后溶液由無(wú)色變成淺綠色。30、酸 + 某些金屬氧化物 鹽 + 水:

7、2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2O 現(xiàn)象：黑色粉末減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。2 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載3H 2SO 4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O 31、酸+ 鹽 新鹽+ 新酸：現(xiàn)象：紅棕色粉末減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。2HCl + CaCO3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2現(xiàn)象：有無(wú)色、無(wú)味的氣體生成。（碳酸鹽都能與稀酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 3 現(xiàn)象：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀生成。（硝酸銀溶液是檢驗(yàn)氯離子的試劑，氯化銀是不溶于水，不溶于稀硝酸的沉淀）32、堿 + 某些非金屬氧化物 鹽

8、 + 水：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 無(wú)明顯現(xiàn)象Ca(OH) + CO 2 = CaCO 3 + H 2O 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（常用來(lái)檢驗(yàn)CO 2）33、堿 + 鹽 新鹽 + 新堿：2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO4 +Cu(OH) 2現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。3NaOH + FeCl 3 = 3NaCl + Fe(OH) 3現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。2NH 4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O+ 2NH 3NH 4HCO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3+ 2H 2O+ NH 3以上現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成

9、，并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（檢驗(yàn)銨根離子：銨鹽與堿混合后會(huì)生成氨氣。氨氣有刺激性氣味，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 34、酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)） ：HCl + NaOH = NaCl + H 2O H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。以上均無(wú)明顯現(xiàn)象，需要通過(guò)酸堿指示劑的顏色變化表示反應(yīng)的進(jìn)行程度。35、鹽 1 + 鹽 2 新鹽 1 + 新鹽 2：Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl Na 2SO4 + BaCl 2 =

10、 BaSO 4 + 2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，該沉淀可溶于稀硝酸?，F(xiàn)象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成。（可以用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性的硫酸鹽，硫酸鋇是不溶于水，不溶于稀硝酸的 沉淀）36、鹽 1 + 金屬 1 鹽 2 + 金屬 2：CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色。注： 30、31、33、34、35 屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等； 29、36 屬于置換反應(yīng)，金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)按照金屬活動(dòng)性順序；另外鐵在參與置換反應(yīng)時(shí)，一般只生成 +2 價(jià)的亞鐵鹽。37、高溫煅燒石灰石：CaCO 3 CaO + CO 2（二氧化碳工業(yè)制法）38、向生石灰中加水：