1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硝酸鉀C用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的

2、硅藻土保鮮水果2、綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會(huì)引起空氣污染的是（）A用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中3、U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注，下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是（ ）AU原子核中含有92個(gè)中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素DU與U互為同素異形體4、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，則其結(jié)構(gòu)A1種B2種C3種D4種5、氯化鈉晶體熔化的過(guò)程中，破壞了（ ）A離子鍵和金屬鍵B離子鍵C共價(jià)鍵和金屬鍵D共價(jià)鍵6、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶

3、液反應(yīng)的是SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液= 6 * GB3Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A= 4 * GB3= 6 * GB3= 7 * GB3= 8 * GB3B= 2 * GB3= 3 * GB3= 4 * GB3= 6 * GB3= 7 * GB3C= 1 * GB3= 2 * GB3= 3 * GB3= 4 * GB3= 7 * GB3D= 2 * GB3= 3 * GB3= 4 * GB3= 5 * GB3= 8 * GB37、戰(zhàn)國(guó)所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步

4、漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿CaOBCa(OH)2CSiO2DNa2CO38、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)固體X液體Y檢測(cè)方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片AABBCCDD9、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D10、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所

5、示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是XYZQA原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有 -4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)CY、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是( )A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無(wú)明顯現(xiàn)象B將在空氣中

6、點(diǎn)燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會(huì)繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙C將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生DSO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無(wú)色溶液紅色復(fù)原13、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A和C的物質(zhì)的量隨某物理量（x）的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A若x為溫度，則xn對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：B若x為恒壓條件下加入物質(zhì)B的物質(zhì)的量，則化學(xué)反應(yīng)速率：C若x為壓強(qiáng)，則D對(duì)于任何物理量x，和處各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率均相同14、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿鑒別甲苯與己烷B研究濃度對(duì)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影響C檢驗(yàn)CH3CH

7、2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性AABBCCDD15、下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說(shuō)法中，正確的是 ( )A穩(wěn)定性：HAtHCl B氧化性：At2I2CAt2為分子晶體 DNaAt的水溶液呈堿性16、下列正確的敘述有ACO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物BFe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3C灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生17、下列反應(yīng)既屬于

8、氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是()A氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C灼熱的碳與CO2的反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)18、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等C常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等19、CO 甲烷化反應(yīng)為：。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟反應(yīng)速率最慢。下列說(shuō)法正確的是A步驟只有非極性鍵斷裂B步驟需要吸收能量C步驟的活化能最高D使用該催化劑不能有效提高 CO

9、 的平衡轉(zhuǎn)化率20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用于與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiCAl2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板21、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積為 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL22、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘選擇圖

10、所示裝置C用圖和所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D用圖所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取汽油二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無(wú)明顯變化A + C放出無(wú)色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無(wú)色氣體C + D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)，C為 _ 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A + B: _,A + D

11、: _，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有_ 。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明

12、？答：_。25、（12分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳_。(填字母編號(hào))（3）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_裝置F的作用為_(kāi)。（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：_。26、（10分）某同學(xué)將鐵鋁

13、合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測(cè)定Fe3的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚（C2H5）2O沸點(diǎn)為 34.5 ，易揮發(fā)、易燃，不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí)，F(xiàn)e3與 HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：（1）由 操作A 得到溶液的具體操作是靜置后， _。（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： _。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是_、_。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_。A 為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗B 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定

14、管中C 開(kāi)始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，則測(cè)得Fe3的濃度偏低D 接近滴定終點(diǎn)時(shí)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.100 0 molL1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，平行實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗KMnO4溶液6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c（Fe3）為_(kāi)。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的

15、玻璃儀器有_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加

16、入_溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_。資料：次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。28、（14分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:（1）Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)是_，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_。（2）途徑I焙燒生成MoO3也可以利用鋁熱反應(yīng)回收金屬鉬，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）途徑I堿浸時(shí)生成Na2M

17、oO4和另一種氣體A，該氣體A的電子式為_(kāi)，尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_(填序號(hào))。a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3（4）Na2MoO4溶液重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_，“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨(NH4)2MoO4和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是_。（5）途徑II氧化時(shí)還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)0.40 molL1，c(CO32-)0.10 molL1。由鉬酸鈉溶

18、液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是_已知Ksp(BaCO3)1109、Ksp(BaMoO4)4.0108，忽略溶液的體積變化。29、（10分）中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表灰霾專(zhuān)題，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車(chē)行駛造成的_。aSO2 bNOx cVOCs d NH3(2)機(jī)動(dòng)車(chē)大量行駛是污染源之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫(xiě)出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_。(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化

19、學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請(qǐng)按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類(lèi)別酸性氧化物SO2 +H2OH2SO3SO2 + CaOCaSO3_S元素價(jià)態(tài)S為+4價(jià)_ SO2 + 2H2S3S + 2H2O (4)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性，其主要原因如圖所示：請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】本題主要考查了高中常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用原理，及焰色反應(yīng)原理。【題目詳解】A. 用活性炭去除冰箱中的

20、異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B. 焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B錯(cuò)誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應(yīng)，延緩水果變質(zhì)時(shí)間，D正確；答案為D。2、D【題目詳解】A高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯(cuò)誤；B銀和稀硝酸反應(yīng)生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管會(huì)引起空氣污染，故B錯(cuò)誤；C硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時(shí)生成一氧化氮是污染

21、性氣體，引起空氣污染，故C錯(cuò)誤；D硫和汞常溫下反應(yīng)生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；故選：D。3、C【題目詳解】A的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；B中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；C和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是U元素的兩種不同原子，則互為同位素，故C正確；D同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，和互為同位素，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、B【答案解析】分子式為C6H12的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說(shuō)明該烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體。【題目

22、詳解】分子式為C6H12的烯烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，所有的氫原子為等效H原子，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12的環(huán)烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，所有的氫原子為等效H原子，該環(huán)烷烴只能為環(huán)己烷，則生成的一氯代產(chǎn)物只有一種的烴有2種，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體的求算，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵。5、B【題目詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時(shí)電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B符合題意，答案選B。【答案點(diǎn)

23、睛】化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。氯化鈉晶體中僅含有離子鍵。6、B【答案解析】試題分析：SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；Al在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；Al2O3是兩性氧化物，可以跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)，正確；Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)，正確；Na2CO3溶液可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤； = 6 * GB3 Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)

24、誤；NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，正確；KHSO4溶液是強(qiáng)酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。故既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 ，選項(xiàng)B正確?！究键c(diǎn)定位】考查既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】在中學(xué)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)單質(zhì)有Al、氧化物有兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式鹽NaHCO3、弱酸弱堿產(chǎn)生的正鹽（NH4)2CO3、氨基酸

25、如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白質(zhì)等。只有在平時(shí)的學(xué)習(xí)中善于歸納、總結(jié)，才會(huì)對(duì)該題作出正確的判斷。特別要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應(yīng)，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4+H2O，7、A【答案解析】“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，故選：A8、B【答案解析】A項(xiàng)，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn)氨氣，正確；B項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶?rùn)

26、的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；D項(xiàng)，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象，正確；故選B。9、D【答案解析】NaHCO3 Al2O3Al(OH)3Al都是既能與稀H2SO4反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是Al2O3和Al(OH)3，NaHCO3還生成二氧化碳，Al還生成氫氣。Na2CO3只和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)。本題選D。10、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周

27、期VA，即為砷元素。【題目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，2、4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為5，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。11、C【題目詳解】A高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；B蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該

28、放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯(cuò)誤；C鈉和鉀均是活潑的金屬，極易與氧氣和水反應(yīng)，所以取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；D配制500 mL 0.4 molL1NaCl溶液還缺少500m容量瓶和膠頭滴管，不需要分液漏斗，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【分析】從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析兩者是否反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象是否正確?！绢}目詳解】表面變暗是因?yàn)樯闪搜趸c，而干燥的氯氣與氧化鈉不反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象，故A正確；鈉在氯氣中燃燒生成細(xì)小的氯化鈉晶體，故現(xiàn)象為白煙，故B錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，同時(shí)其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；二氧

29、化硫的漂白原理是因?yàn)榕c品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，當(dāng)加熱時(shí)，又會(huì)復(fù)原，故D正確。故選B。13、C【題目詳解】A若x為溫度，x2之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而x2之后n(A)漸大，n(C)漸小，說(shuō)明x2之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而x2時(shí)恰好平衡，x2之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，K1K2K3，故A錯(cuò)誤；B若x為恒壓，加入物質(zhì)B，體積擴(kuò)大，氣體濃度要減小，速率減小，故B錯(cuò)誤；C若x為壓強(qiáng)，P2之前n(A)變小，n(C)從0漸增大，而P2之后n(A)漸大，n(C)漸小，說(shuō)明P2之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而P2時(shí)恰好平衡，

30、P2之后是壓強(qiáng)增大使平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，則a+bc，故C正確；Dx2時(shí)恰好平衡，則對(duì)于任何物理量x1，x2和x3處，狀態(tài)所處的條件不同，各物質(zhì)的百分含量和轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【答案解析】試題分析：A項(xiàng)甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項(xiàng)氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項(xiàng)檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故

31、不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項(xiàng)碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無(wú)任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是要綜合考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)原理。15、C【答案解析】A、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl和At屬于同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，Cl的非金屬性強(qiáng)于At，即HCl比HAt穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，I的非金屬性強(qiáng)于At，即I2的氧化性強(qiáng)于At2，故B錯(cuò)誤；C、At2屬于分子晶體，故C正確；D、HAt屬于強(qiáng)酸，則NaAt屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，

32、其水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。16、B【答案解析】A. 酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B. Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池

33、，C錯(cuò)誤；D. 電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與電無(wú)關(guān)；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；也就是說(shuō)，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)；如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。17、B【題目詳解】A. 氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng),

34、又屬于放熱反應(yīng)，符合題意，B正確；C. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。18、C【答案解析】答案：CA正確，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B正確，鋁無(wú)論與NaOH溶液還是稀硫酸反應(yīng)只要產(chǎn)生等量的H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所需鋁粉的質(zhì)量相等C不正確，加熱條件下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D正確，1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等，都是10mol.19、A【題目詳解】A步驟只有 H-H 非極性鍵斷裂，A正確；B

35、步驟是成鍵過(guò)程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故步驟放出能量；B錯(cuò)誤；C步驟反應(yīng)速率最慢，活化能最高，C錯(cuò)誤；D催化 劑不影響化學(xué)平衡，影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【分析】A.明礬不能用于殺菌消毒；B.鈉是活潑金屬，具有還原性可以冶煉某些金屬，但溶液中鈉和水劇烈反應(yīng)；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)；D. FeCl3溶液能與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+?！绢}目詳解】A. 明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B. 鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應(yīng)制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應(yīng)，不能用Na與溶液反應(yīng)

36、制備金屬，故B錯(cuò)誤；C. 高溫下，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯(cuò)誤；D. Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】Al2O3為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)。21、D【答案解析】試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4SO2+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL，故選

37、項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查硫酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)。22、C【題目詳解】A、SO2可與Na2SO3溶液反應(yīng)，除去SO2中含有的少量HCl，應(yīng)該選用飽和NaHSO3溶液，故不選A項(xiàng)；B、乙醇和水互溶，不能用作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑，可選用CCl4，故不選B項(xiàng)；C、粗鹽提純時(shí)，首先將粗鹽溶液過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得較純凈的NaCl晶體，需要用到過(guò)濾裝置和蒸發(fā)裝置，故選C項(xiàng)；D、采用蒸餾法分離酒精和水時(shí)，蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)確定餾分溫度，中缺少溫度計(jì)，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題應(yīng)選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】蒸餾裝置中需要注意兩點(diǎn)，第一為溫度計(jì)的位置，溫度計(jì)應(yīng)放在支口燒瓶支口處，第二為冷凝水的方向

38、，下進(jìn)上出，冷凝效果好。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3溶液 稀鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O OH- 【答案解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2

39、+=BaCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本

40、題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。24、N Si S Ca K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O F K Na 與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng) Cl 將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑 【題目詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：、分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則、分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期

41、表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在I A元素Na（）和K（）中K最活潑；在VII A族元素F（）、Cl（）和Br（）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是即F，但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎?，HClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH

42、；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）和分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性NaMg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；和分

43、別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性ClBr，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑。【答案點(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。25、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 試管內(nèi)有黑色固體生

44、成 除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水 取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O 【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過(guò)裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過(guò)裝置D加熱還原氧化銅，通過(guò)裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過(guò)裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過(guò)裝置C中的銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反

45、應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過(guò)裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過(guò)裝置D加熱還原氧化銅，通過(guò)裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過(guò)裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過(guò)裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳， C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4) Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液為藍(lán)色，同時(shí)生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶

46、液變藍(lán)色，說(shuō)明含銅離子，則證明含有Cu2O?！绢}目詳解】裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過(guò)裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過(guò)裝置D加熱還原氧化銅，通過(guò)裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過(guò)裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過(guò)裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlC

47、l3，故答案為：Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3；(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過(guò)裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過(guò)裝置D加熱還原氧化銅，通過(guò)裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過(guò)裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過(guò)裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篈FDBECG，故答案為：AFDBECG；(3)、氣體含有一氧化碳，C

48、中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水， 故答案為：試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水；(5)、當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O的方法為：取少量紅色固休機(jī)，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含銅離子，則證明含有Cu2O，故答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O。26、打開(kāi)分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時(shí)關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出 取少許溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒(méi)有Fe3殘留 明火加熱 裝置密閉 BD 0.

49、480 molL1 【分析】由題給實(shí)驗(yàn)流程可知，向含F(xiàn)e3+、Al3+試樣X(jué)溶液25mL中加入適量濃鹽酸和乙醚，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分層后通過(guò)分液分離得到溶液為Al3+的溶液，和溶液是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離，加入水，解離后通過(guò)蒸餾得到方法除去乙醚，得到含鐵離子的水溶液，將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液，加入指示劑，滴定前，加入的適量稀硫酸，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。【題目詳解】（1）由

50、操作A 得到溶液的具體操作為分液，分液時(shí)應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時(shí)關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出，故答案為打開(kāi)分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下層液體流盡后，及時(shí)關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；（2）依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵離子的存在，從溶液中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無(wú)色證明無(wú)殘留，故答案為取少許溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則判斷沒(méi)有Fe3殘留；（3）蒸餾裝置中錐形瓶不能密閉，否則蒸餾出的氣體無(wú)法逸出，壓強(qiáng)過(guò)大可能導(dǎo)致出現(xiàn)意外；乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)加熱不能用明火，否則會(huì)引

51、發(fā)燃燒導(dǎo)致危險(xiǎn)，故答案為明火加熱；裝置密閉；（4）A、錐形瓶若用待裝液潤(rùn)洗，會(huì)使亞鐵離子物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故錯(cuò)誤；B、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化腐蝕橡膠管，則標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中，故正確；C、開(kāi)始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)、接近滴定終點(diǎn)時(shí)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化說(shuō)明反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故正確；BD正確，故答案為BD；（5）由得失電子數(shù)目守恒可得關(guān)系：5 Fe2KMnO4，則100mL中n（

52、Fe2）=5n（KMnO4）4=50.100 0 molL10.006L4=0.012mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒和稀釋定律可知X溶液中n（Fe3）=0.012mol，c（Fe3）=0.480 molL1，故答案為0.480 molL1。【答案點(diǎn)睛】由稀釋定律確定將所得含鐵離子的水溶液定容至100mL時(shí)，溶液中Fe3的濃度不變，從100mL溶液中取出的25.00mL溶液，25.00mL溶液中Fe3的物質(zhì)的量是100mL溶液的四分之一是解答易錯(cuò)點(diǎn)。27、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn) 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)

53、后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得 【題目詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾