1、課題3 溶液的濃度第2課時 溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算第九單元 溶液1課堂講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算2課時流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1知識點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算知1講【例1】 中考德陽硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g 倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液 6.6 g，使過氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知1講解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g8.5%3.4 g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2= 2H2OO2 68

2、32 3.4g xCuSO4知1講(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g20%1.32 g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40 g6.6 g1.6 g45 g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6 g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%。(來自點(diǎn)撥)知1講導(dǎo)引：（1）先求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氧氣的質(zhì)量；（2）先求出硫酸銅的質(zhì)量，依據(jù)是催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出硫酸銅溶液質(zhì)量，然后計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(來自點(diǎn)撥)知1練1【2017西寧】某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)

3、，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？知1練解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 273 g20% x x0.4 g答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。2知識點(diǎn)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算知2講【例2】25 g含雜質(zhì)20%的石灰石與100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))。求：(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量； (2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知2講解：(1)設(shè)生成的CO2質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y。參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量：25 g80%20 g。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100 73 44 20g y x知2講x8.8 g，y1

4、4.6 g答：生成CO28.8 g。(2)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。知2講導(dǎo)引：利用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量即 25 g（1-20%）=20 g，結(jié)合化學(xué)方程式求出生成的二氧化碳的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比。知2練2【中考聊城】實(shí)驗(yàn)室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：(1)二氧化錳作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的 _都沒有發(fā)生變化；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)知2練(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 _ g；(3)原過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1.6知2練知2練3【中考昆

5、明】已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4 g H2。求：(1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知2練知2練總 結(jié)知2講求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法通常有兩種：質(zhì)量守恒法。反應(yīng)物的質(zhì)量總和減去生成的氣體或沉淀質(zhì)量，但要注意難溶于水的雜質(zhì)也要減掉；總 結(jié)知2講定義法。即溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量，溶劑一般為反應(yīng)前溶液中的溶劑，若反應(yīng)中有水生成，生成的水也是溶劑的一部分。1知識小結(jié)第2課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算2易錯小結(jié)4【中考威?！肯?

6、0 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：知2練(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))32.5%知2練(來自教材)2某溫度時，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到7 g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：氯化鉀溶液質(zhì)量為35 g，氯化鉀質(zhì)量為7 g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%20%。答：該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(來自教材)3.把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。100 g98%(100 gx)10%， x880

7、g。答：需要水880 g。4.配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3 )，需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：500 mL氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL550 g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量為：550 g10%55 g，水的質(zhì)量為：550 g55 g495 g。答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為55 g，水的質(zhì)量為495 g。5.100 g某硫酸恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 9813g x (來自教材)解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

8、為x。硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%19.6%。答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。6.73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度 為 1.977g/L。）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO273 4473 g20% x(來自教材)二氧化碳的體積為8.8 g1.977 g/L 4.45 L。答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些二氧化碳的體積為4.45 L。(來自教材)7.某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%18%，

9、該廠日產(chǎn)醬油15 t。 試計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗氯化鈉的質(zhì)量。解：15 t15%3067.5 t，15 t18%3081 t。答：該廠每月消耗氯化鈉的質(zhì)量為67.581 t。8.某注射用藥液的配制方法如下：(1 )把1.0 g藥品溶于水配制成4.0 mL溶液a;(2)取0.lmL溶液a，加水稀釋至l.0mL，得溶液b;(3)取0.lmL溶液b,加水稀釋至l.0mL,得溶液c;(4)取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。試求：(1)最終得到的藥液（溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)1.0 g該藥品可配制溶液d的體積是多少？溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液c的溶