1、2009屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的移動(dòng)【歸納與整理】1.影響化學(xué)平衡的條件(1)濃度(2)壓強(qiáng)3)溫度c(生成物)Tc(生成物)J(4)催化劑反應(yīng)特征改變條件改變條件瞬間達(dá)到新平衡前平衡移動(dòng)力向V（正）V（逆）V（正）與V（逆）關(guān)系 H 0。下列反應(yīng)有利于 生成C的是：A.低溫、低壓 B.低溫、高壓C.高溫、高壓 D.高溫、低壓.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)一N2O4(g),H 0。下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大(2005理綜天津 第9題)在密閉容器中，在一定條件下，

2、進(jìn)行下列反應(yīng):NO(g) + CO(g) 一達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和A.加催化劑同時(shí)升高溫度C.升高溫度同時(shí)充入 N21/2N2(g) + CO 2(g); H = - 373.2 KJ/molNO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)反應(yīng)：A (氣)+3B (氣)三=2C (氣)，Hb B. a=bC. a b.在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是A . H 2 (g) + 1 2 (g) . 、2Hl (g) , A H0N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g), A H02SO2 (g) + O2(g

3、)一 2SO3(g)AH0D . 4NH3(g)+ 502(g)-4NO (g) + 6H2O(g)AH05.在某溫度下，反應(yīng) ClF (氣)+ F2 (氣)=ClF3 (氣)，H = -268 kJ/mol。在密閉容器中 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變,增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D,降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低6.現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l) + Cl2(g) =2SCl2(l); AH= -50.16kJ/mol在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法車(chē)昔誤的是(橙黃色)(鮮紅色)A.溫度不變，增大容器的體積，S2cl2的轉(zhuǎn)化率降低B.溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深C.壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺D.體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低8.在反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl達(dá)到平衡后，向反應(yīng)液中加入少量的下列固 體物質(zhì)，溶液顏色幾乎不變的是A、KClB、KOHC、Fe2(SO4)3D、KSCN參考答案影響化學(xué)平衡的條件1【解析】BC2【解析】C3【解析】A4【解析】BD5【解析】B6【解析】B7【解析】C