1、掌握氯的原子結構特點掌握氯氣的物理性質和化學性質。掌握氯離子的檢驗方法富集在海水中的元素-氯 1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是

2、我們研究的氯氣。歷史事件1、海洋是巨大的資源寶庫閱讀課本P70第一、二段內容2、分析 Cl 的原子結構以及性質的關系，Cl 在自然界如何存在？為什么？第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯氯的位置、結構氯氣的性質氯離子的檢驗氯氣的發(fā)現(xiàn)及實驗室制法氯氣的用途（一）氯原子結構特點 氯元素在周期表中位置？原子結構有何特點？氯元素有何特性？ 查一查想一想原子結構： 典型非金屬性 （強氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體氯氣172 8 7 Cl在自然界以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài) 在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取實驗裝置制法原理MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 +2H2O +C

3、l2 加熱收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原產物還原劑氧化產物（二）氯氣的實驗室制法跟據舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。指出氧化劑、還原劑 、氧化產物和還原產物。 想一想?想一想怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質1.物理性質(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）加壓液化，貯存在鋼瓶中向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體的氣味的方法。2.氯氣的化

4、學性質（1）、氯氣與金屬反應（2）、氯氣與非金屬反應（3）、氯氣與水反應（4）、氯氣與堿反應在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍綠色?，F(xiàn)象Cu + Cl2 = CuCl2點燃鐵與氯氣反應現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產生色的棕褐煙鈉與氯氣反應現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈色，生成晶體2Na + Cl2 = 2 NaCl灼熱2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3點燃白色反應規(guī)律：1、氯氣可絕大多數金屬（除Au、Pt外）反應， 生成高價金屬的氯化物 2、反應為放熱反應，反應中氯氣均作氧化劑 ？FeCl3和CuCl

5、2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？黃(1)氯氣與金屬反應 ？練習2：怎樣制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2練習1：下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）H2 + Cl2 = 2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質是氧化還原反應。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實驗現(xiàn)象 一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應氫氣和氯氣的混

6、合氣體 光照或點燃后發(fā)生爆炸。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?思考與交流(2)氯氣與非金屬反應(3)氯氣與水反應Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸氯氣溶于水跟水進行反應，生成具有漂白作用的次氯酸2HClO = 2HCl + O2關于次氯酸（HClO）的性質一元弱酸（酸性比碳酸還弱）強氧化性（殺菌、消毒）漂白性不穩(wěn)定易分解Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H2O， Cl2, HClO， ClO-H+, Cl-， OH-（少量）久置氯水的成分H+, Cl-， H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置想一想根據氯氣與水的反應原理,推測

7、氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產物是什么?(4)氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2（5）與鹽溶液的反應漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- =

8、2Cl- + I2探究：新制的氯水有什么性質？能與那些物質發(fā)生反應？二、氯離子（Cl-)的檢驗有關反應的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結 ？MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+2H2O+Cl21、反應原理 1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.要用濃鹽酸（有強揮發(fā)性）。 3.此反應必須加熱。注意固+液(加熱)型有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。組裝時必須由下到上，從左到右。2、發(fā)生裝置a.