1、3/34.2富集在海水中的元素氯一、選擇題1.以下關(guān)于鹵素的性質(zhì)說法正確的選項(xiàng)是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸降低B.氯氣能與水反響生成次氯酸和鹽酸,pH將增大C.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可D.NaClO與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒的Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O【答案】選D2.以下不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是()A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化鈉溶液【答案】選D3.酸性條件下,Cl有強(qiáng)的氧化性,假設(shè)將一定量的Cu與稀硫酸、KClO3混合,那么可能的生成物是Cu(ClO3)2、Cu(ClO4)2、C

2、uCl2、H2中的()A.B.C.D.【答案】選A4.以下事實(shí)或?qū)嶒?yàn)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.氟氯烴作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.加碘食鹽中含有碘元素,能使淀粉溶液變藍(lán)D.溴中溶有少量氯氣,可以用參加溴化鈉再用汽油萃取的方法提純【答案】選D5.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.電解時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為N+3Cl-2H2+NCl3B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaCl

3、O2【答案】選B6.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別參加以下幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色,對(duì)此過程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.參加以上藥品的順序是aebcdB.反響的化學(xué)方程式為I2+2NaOHNaI+NaIO3+H2OC.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D.反響的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-【答案】選D7.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷以下說法正確的選項(xiàng)是(反響條件已略去) ()A.反響均屬于氧化反響和離子反響B(tài).反響說明該條件下鋁的復(fù)原性強(qiáng)于錳C.相

4、同條件下生成等量的O2,反響和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D.反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為14【答案】選B8.ClO2是一種新型水處理劑,工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反響制備ClO2的反響如下:5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2+2H2O;NaClO2+4HCl(濃)NaCl+2Cl2+2H2O。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.兩種反響中HCl均是復(fù)原劑B.鹽酸濃度越大,復(fù)原性越強(qiáng)C.中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為45D.中每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子【答案】選B9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃,充分反響后,將混合氣體通入含b mol Na

5、OH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反響后溶液中含Cl-、ClO-、Cl,且三者物質(zhì)的量之比為811,那么原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為()A. molB. mol C. molD. mol【答案】選C二、非選擇題10.(18分)Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。(1)電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是 _。(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液?？菰锏穆葰獠荒芷孜镔|(zhì),但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質(zhì)是_。25 時(shí),Cl2與H2O、NaOH的反響如表:反響Cl2+H2OCl-+H+HClOK1=4.510-

6、4反響Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OK2=7.51015不直接使用氯水而使用漂白液作消毒劑的原因是 _。(3)家庭使用漂白液時(shí),不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反響式為Fe-2e-Fe2+,ClO-發(fā)生的電極反響式是_。(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30 時(shí),pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下:分解速率v()、v()的大小關(guān)系是_,原因是_。NaClO分解的化學(xué)方程式是_。48d,中v(NaClO)=_mol(Ld)-1(常溫下漂白液的密度約為1 gcm-3,且變化忽略不計(jì))。答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(

7、2)HClOK2K1,反響的有效成分比反響的有效成分多,次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定(3)ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-(4)v()v() 在相同的條件下,NaClO的濃度越高其分解速率越大2NaClO2NaCl+O20.04710.(20分)氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。(1)指出氯元素在周期表中的位置_。(2)凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,凈水丸外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反響,生成次氯酸;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為_。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為_。(3)ClO2可以對(duì)飲用水進(jìn)

8、行消毒,消毒時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有_性。(4)工業(yè)可以通過KClO3與SO2反響制取ClO2,該反響化學(xué)方程式為_。答案:(1)第3周期A族 (2)+1S+HClOS+Cl-+H+(3)氧化(4)2KClO3+ SO2 2ClO2+K2SO411.(20分)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一那么報(bào)道:某造紙廠誤將槽車中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白

9、消毒的性質(zhì)推測(cè),漂白液中ClO-具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下:.經(jīng)測(cè)定漂白液pH7,飽和KAl(SO4)2溶液pH7。.取10 mL漂白液,依次參加Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。.另取10 mL漂白液,參加品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無(wú)色。.再取10 mL漂白液,參加品紅溶液,參加少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色。漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示) _。由實(shí)驗(yàn)得出ClO-具有氧化性,寫出反響的離子方程式:_。比照實(shí)驗(yàn)和說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是_。(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn),提出漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用如下圖的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反響生成Cl2。裝置B的作用是_;盛放的藥品是_。假設(shè)翻開分液漏斗活塞向燒瓶中參加硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反響的離子方程式為 _。假設(shè)翻開分液漏斗活塞向燒瓶中參加飽和KAl(SO4)2溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反響的離子方程式是 _。(3)上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。假設(shè)取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。答案:(1)ClO-+