1、第五單元 化學(xué)方程式課題一 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律及守恒的原因理解化學(xué)方程式的意義教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量定恒定律教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)前后原于的種類和原于的數(shù)目沒有增減教學(xué)過程：課時(shí)1復(fù)習(xí)提問：利用原子，分子的知識說明什么是化學(xué)變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？引入新課：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：分子原子新分子新物質(zhì)這說明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生不變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們從量的方面來研究化學(xué)變化。講授新課質(zhì)量守恒定律（

2、觀察） 1、 磷 + 氧氣五氧化二磷 2、鐵 + 硫酸銅銅 + 硫酸亞鐵現(xiàn)象 1、白磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙。2、鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。（小結(jié)）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律二、質(zhì)量守恒定律的解釋1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 2、化學(xué)反應(yīng)前后 3、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的總和守恒三、用質(zhì)量守恒定律解釋鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)和鎂條燃燒兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。四、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算課時(shí) 2復(fù)習(xí)提問：小測驗(yàn)：用符號表示下列化學(xué)反應(yīng)(6)氯在氧氣中燃燒(7)加熱高錳酸鉀(8)電解水(9)氫氣在氧氣中燃燒(10

3、)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣(1)碳在氧氣中燃燒(2)硫在氧氣中燃燒(3)磷在氧氣中燃燒(4)鎂在氧氣中燃燒(5)鐵在氧氣中燃燒什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因引入新課：我們已經(jīng)學(xué)過了元素、原子、分子都可以用化學(xué)符號表示，這些符號是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱化學(xué)用語。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。講授新課五、化學(xué)方程式(用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式)點(diǎn)燃六、化學(xué)方程式的意義 C + O2 = CO21、表示：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件：碳跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳2、表示：反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比：每12份質(zhì)量的碳跟32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3、表示：參加反應(yīng)和生成的各粒子相對數(shù)量：1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃七、化學(xué)方程式提供信息 C+O2 = CO2 反應(yīng)物是C和O2 生成物是CO2 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 參加反應(yīng)和生成的各粒子相對數(shù)量：1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：C ：O2 ：CO23 ：8 ：11 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 反應(yīng)