1、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)依據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)顏色溶解性氣味依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象變色生成沉淀放出氣體一.物質(zhì)檢驗(yàn)的原則 白色固體： P2O5 MgO Ca(OH)2 CaO CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 AgCI BaSO4 黑色粉末： CuO MnO2 木炭粉 鐵粉紅色固體： Cu Fe2O3 Fe(OH)3 紅褐色沉淀兩種彩色沉淀 Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色晶體： CuSO45H2O （膽礬）一些離子在溶液中的顏色： Cu2+藍(lán)色； Fe3+ 棕黃色； Fe2+淺綠色二.有特殊顏色的物質(zhì)五種白色沉淀三.常見離子的鑒定（一）鑒定離子所

2、用試劑現(xiàn) 象H+酸性溶液紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽變紅pH7三.常見離子的鑒定（二）鑒定離子所用試劑現(xiàn)象 Cl-鹽酸或可溶性鹽酸鹽AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-硫酸或可溶性硫酸鹽Ba(NO3)2或BaCl2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀三.常見離子的鑒定(三)鑒定離子所用試劑現(xiàn)象CO32_碳酸鹽或酸式碳酸鹽溶液或固體 稀鹽酸或稀硝酸，澄清石灰水 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成NH4+銨鹽溶液或固體NaOH溶液，紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)HCO3_專題突破：檢驗(yàn)例題1.某無色氣體可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸氣)中

3、的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均完全反應(yīng))(1)通過堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)時(shí)，氣體體積變小.(2)通過赤熱的氧化銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)榧t色(3)通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色(4)通過澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁.由此可確定原氣體中()A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CODH2COCH4例題2.如右圖,某氣體X可能由氫氣.一氧化碳.甲烷中的一種,將X氣體燃燒,把燃燒后生成的氣體通過A.B兩個(gè)洗氣瓶.試回答:

4、(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加,B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是_(填化學(xué)式,下同) (2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變,B洗氣 瓶的質(zhì)量增加,則氣體X是_. (3)若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加,則氣體X的可能是_. 有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一種或幾種，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒定其中所含的離子有哪些？例題3實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象結(jié)論將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A白色粉末中一定沒有_在A中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，_在濾液C中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有Na2SO

5、4.Na2CO3.NaCl白色沉淀部分溶解CuSO4中考鏈接有一包白色粉末，可能是由CuSO4 、NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)其中的成分，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到下表，請完成相關(guān)內(nèi)容。物質(zhì)的鑒別取少量樣品于試管中加試劑進(jìn)行操作觀現(xiàn)象得結(jié)論 1.鑒別的基本步驟2.鑒別類型1.限用一種試劑型3.不用外加試劑型2.兩兩混合型即：鑒別步驟:操作現(xiàn)象結(jié)論3.應(yīng)用舉例（1）限用一種試劑型 例題1 只用一種試劑不能鑒別NaCl、Ba(OH)2、稀H2SO4三種無色溶液的是( ) A紫色石蕊試液 BNa2CO3溶液 C稀鹽酸 DPH試紙C例2 用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、 N

6、a2CO3 三種無色溶液紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色HClNaClNa2CO3解題思路：HClNaCl Na2CO3例題3 現(xiàn)有七瓶無色氣體:氫氣.氧氣.二氧化碳.氮?dú)?空氣.一氧化碳和甲烷,如何鑒別它們？H2 O2 N2 CO2 空氣 CO CH4燃著的 木條燃燒更旺為O2木條熄滅為CO2和N2無明顯變化為空氣氣體燃燒為H2.CH4和CO澄清 石灰水變渾濁為CO2無明顯現(xiàn)象為N2火焰上方 罩干冷燒杯無液滴的為CO有液滴為 H2和CH4燒杯中加 石灰水變渾濁為CH4無明顯現(xiàn)象為H2用紫色石蕊鑒別酸性(紅).中性(紫).堿性(藍(lán))溶液1.根據(jù)溶解性(如CaCO3.油等)及溶解過程放熱(如濃硫酸,燒堿

7、,生石灰等)可用水鑒別2.HCl遇CO32-冒氣泡,遇Ag+產(chǎn)生白色沉淀3.H2SO4遇CO32-冒氣泡,遇Ba2+產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3.K2CO3遇H+冒氣泡,遇Ag+.Ba2+.Ca2+等產(chǎn)生白色沉淀5.Ba(OH)2.Ca(OH)2遇CO32-. 等產(chǎn)生白色沉淀,遇Cu2+(藍(lán)色沉淀).遇Fe3+(紅褐色沉淀)6.CuSO4 遇OH-(藍(lán)色沉淀).遇Ba2+(白色沉淀)7.Fe2(SO4)3 遇OH-(紅褐色沉淀).遇Ba2+(白色沉淀)用一種試劑一次性鑒別常用試劑1.實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有三瓶被忘記貼上標(biāo)簽的無色溶液:分別為HCl、NaOH.NaCl三種溶液,若每次只允許使用一種試劑,你

8、能想到哪些方法鑒別它們?你覺得哪一種方法最好？鞏固訓(xùn)練試 劑 實(shí)驗(yàn)方法步驟現(xiàn) 象 結(jié)論及化 學(xué)方程式pH試紙紫色石蕊試液2.用一種試劑，如何區(qū)別？ 稀鹽酸、Na2CO3、NaCl溶液 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4固體 NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 Na2CO3、CaO、CaCO3固體粉末 BaCl2、NaOH、NaCl溶液（4）用水。能溶解的是Na2CO3；與水反應(yīng)并放熱的是CaO；不 能溶解的是CaCO3。（1）用紫色石蕊試液。顯紅色的是稀鹽酸；顯藍(lán)色的是Na2CO3； 不變色（紫色）的是NaCl。（2）用稀鹽酸。有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3；有氣泡冒出的 是Na2CO

9、3；無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4。 （3）用Na2CO3溶液。無明顯變化的是 NaOH；有白色沉淀產(chǎn)生 的是Ba(OH)2；有氣泡產(chǎn)生的是H2SO4（5）用CuSO4。有藍(lán)色沉淀的是NaOH,有白色沉淀的是BaCl2無明顯現(xiàn)象的是NaCl 不用任何試劑，可根據(jù)待測物的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì) 若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合，根據(jù)相互反應(yīng)的不同情況加以鑒別。（2）不用試劑鑒別型例題1 不用試劑鑒別出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液CuSO4 NaOH AgNO3 BaCl2 HClCuSO4藍(lán)色沉淀白

10、色沉淀白色沉淀解析：察顏觀色 1.不用其他試劑，鑒別（1）NaOH （2）Al2(SO4)3 （3）Ba(NO3)2 （4）Cu(NO3)2 （ 5）KCl五種溶 液，被鑒別出來的正確順序是（ ） A. （1）（2）（3）（4）（5） B. （4）（1）（2）（3）（5） C. （2）（3）（1）（4）（5） D. （3）（4）（1）（2）（5）鞏固練習(xí)：B2.不外加其他試劑，用最簡便的方法鑒別：NaOH；MgSO4；CuCl2；Ba(NO3)2KC1五種物質(zhì)的溶液正確的鑒別順序是 （3）兩兩混合型 不用試劑鑒別稀鹽酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液ABCDABCDHC

11、lKClNa2CO3Ca(NO3)2例題1例題2 下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互反 應(yīng)，就能鑒別出來的是（ ）FeCl3 H2SO4 NaOH HCl B. HCl Na2CO3 KNO3 Na2SO4HCl HNO3 AgNO3 NaCl D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl HCl HNO3 AgNO3 NaCl 表示法 D 1. 請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、 NaCl四種無色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl變紅的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有變化拓展應(yīng)用2.現(xiàn)有Na

12、Cl NaOH Mg(NO3)2CuSO4四種溶液，不另取任何試劑，僅用觀察法和溶液之間的相互反應(yīng)就可以將其區(qū)分開，則鑒別出來的先后順序是 _ 重要考點(diǎn)命題規(guī)律1.元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型；結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用；了解簡單配合物的成鍵情況。3.判斷常見物質(zhì)的晶體類型與結(jié)構(gòu)特征、用相關(guān)理論解釋各類晶體的物理性質(zhì)。4.分子晶體的含義，分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。5.分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。江蘇高考這部分知識的考查一般注重電子排布、電負(fù)性、

13、第一電離能的考查，比較復(fù)雜的就是氫鍵問題、分子手性和雜化問題與立體構(gòu)型，復(fù)習(xí)中要注意難點(diǎn)突破。高考中用理論解釋或比較物質(zhì)性質(zhì)類的考查較多，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)側(cè)重對基礎(chǔ)知識的理解，要關(guān)注化學(xué)式書寫，性質(zhì)的分析，另外要關(guān)注金屬晶體的基本堆積方式，這是學(xué)生學(xué)習(xí)的薄弱點(diǎn)。【重要考點(diǎn)1】 原子結(jié)構(gòu)1多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里，不同能層的能級有交錯(cuò)現(xiàn)象。泡利原理： 每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。洪特規(guī)則： 電子排布在同一能級的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自

14、旋方向相同。 電子排布在p、d、f等能級時(shí)，當(dāng)其處于全空、半充滿或全充滿時(shí)，整個(gè)原子的能量最低，最穩(wěn)定。2氣態(tài)原子或離子失去一個(gè)電子所需要的最低能量叫電離能，常用符號 I 表示，單位為kJmol-1，氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的最低能量叫第一電離能。 第一電離能可以表示原子失去電子的難易程度，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子金屬性越強(qiáng)。同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有增大的趨勢，同一主族從上到下，第一電離能減小。但第A、A(主族)特殊，如Mg的第一電離能比Al大，原因是 Mg(1s22s22p63s23p0)p軌道處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子

15、。 3雜化軌道的形狀：2個(gè)sp雜化軌道呈直線型,3個(gè)sp2雜化軌道呈平面三角形,4個(gè)sp3雜化軌道呈四面體型。4具有相同電子數(shù)(指分子或離子中全部電子總數(shù))和相同原子數(shù)的分子或離子，它們往往具有相同的分子結(jié)構(gòu)(幾何構(gòu)型)及相似的性質(zhì)。這條規(guī)律就叫做等電子原理。【典型例題1】有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)EQTXZ。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請回答下列問題(答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號

16、)：(1)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有_等兩種。(2)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為_。(3)化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。乙的晶體類型為_，其硬度超過金剛石的原因是_。乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為_。解析：本題解題的關(guān)鍵是E、Q、T、X、Z五種元素的推斷，其突破口有多個(gè)：“基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)”，符合這一要求的原子只有N元素；“QT與ET2互為等電子體”，說明E為C元素；“X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素”可推知X為K元素；“Z的原子序數(shù)為28”,說明Z是Ni元素等。等電子體的結(jié)構(gòu)相似

17、，故QT的結(jié)構(gòu)與CO2相似。 答案：(1)這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵(2)KO2(3)原子晶體C-N鍵的鍵長小于CC鍵，鍵能大于CC鍵sp3 影響溶解性的因素除溫度等外因影響外，物質(zhì)的性質(zhì)起決定作用，相似相溶，形成氫鍵可能是溶解度較大的原因。熔沸點(diǎn)高、硬度大一般是原子晶體的性質(zhì)。 【變式1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式_。(2)D的氫化物的分子構(gòu)型為_，該氫化物易溶于水的原因_。(3)D和E的第一電離能的大?。篲(用元素符號表示)(4)由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個(gè)鍵，_個(gè)p鍵。答案：(1)1s

18、22s22p63s23p63d64s2(2)三角錐形都是極性分子且與水形成氫鍵(3) N O(4) 2解析：本題考查基礎(chǔ)知識。(1)常見元素的核外電子排布，要求理解構(gòu)造原理；(2)用價(jià)層電子互斥理論分析NH3分子構(gòu)型；用相似相溶和氫鍵理論解釋溶解性；(3)A、C、D形成的分子是HCN，含有2個(gè)鍵，2個(gè)p鍵；(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：甲：與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素有 _ (填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。乙：MO2Cl2常溫下為深紅色液

19、體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。丙：在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有 _ (填序號)，CS2分子的空間構(gòu)型是_。解析：(5)甲：鉻原子最外層電子數(shù)為1個(gè)，第四周期一共三種元素：K、Cr、Cu；乙：依據(jù)相似相溶原理分析；丙：依據(jù)分子構(gòu)型可以反推雜化方式。CS2與CO2結(jié)構(gòu)相似。 答案: (5)甲: K、Cu4乙：非極性丙：直線形【重要考點(diǎn)2】 分子結(jié)構(gòu)1分子間存在著把分子聚集在一起的作用力，人們將這些作用統(tǒng)稱為分子間作用力。其中最常見的是范德華力和氫鍵。2由非極性鍵形成的雙原子分子，

20、其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。3雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。雜化軌道數(shù) = 中心原子價(jià)電子對數(shù) 【典型例題2】海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍，存活的長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等生物，成了極佳的天然海底實(shí)驗(yàn)室，且海底“黑煙囪”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。 (1)有關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是_。ACO的結(jié)構(gòu)式可表示為BCO2與COS(硫化羰)互為等電子體CNH3分子中氮原子采用sp2雜化DHCN分子呈直線形(2)酸性熱液

21、中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為_。 (3)鐵原子核外電子排布式為：_。(4)“黑煙囪”熱液冷卻后若可檢測出圖3所示分子，該分子中手性碳原子數(shù)為_。(5)FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985，后者801，其原因是_。(6)從“黑煙囪”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳(結(jié)構(gòu)如上圖4)，則該絡(luò)合物的配位數(shù)為_。解析：(1)NH3分子中氮原子采用sp3雜化，分子構(gòu)型是三角錐形，原因是氮原子存在孤對電子；(2)圖2中虛線表示氫鍵，所以黑球表示氧原子，白球表示氫原子，其為+1價(jià)陽離子，所以化學(xué)式為H11O；(4)如圖表示手性碳原子：(5)離子晶體的熔點(diǎn)從晶格能

22、來比較；(6)分子式為：Ni(CO)4。 答案：(1)A、B、D(2)H11O5+(3)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)4(5)FeS晶體的晶格能比NaCl晶體晶格能大(6)4 對于離子晶體，晶格能影響離子晶體的熔點(diǎn)，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；對于分子晶體，熔沸點(diǎn)受分子間作用力(含氫鍵)影響；對于原子晶體，共價(jià)鍵即影響原子晶體的熔點(diǎn)。 【變式2】(2011鎮(zhèn)江一中模擬)1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，

23、其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是_。 晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ mol1)7867153401解析：本題全面考查結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識，熔點(diǎn)高低比較要比較晶格能高低，核外電子排布，原子堆積方式、配位鍵的表示、氫鍵、分子的空間構(gòu)型都是高考的重要內(nèi)容。 (1)晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，根據(jù)表格中提供的三種離子晶體的半徑、電荷特征可知離子半徑越小、電荷數(shù)越高晶格能越大，由此判斷MgO的晶格能最大，熔點(diǎn)最高。答案：MgOCaONaClKCl(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位

24、鍵和氫鍵均采用虛線表示。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_；金屬銅采用下列_ (填字母代號)堆積方式。寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響_。SO42-的空間構(gòu)型是_。解析：(2)Cu的電子排布及其晶胞具有典型性，學(xué)生應(yīng)能理解和識別；根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)和配位鍵、氫鍵的形成條件識別其中的配位鍵和氫鍵，配位鍵成鍵的兩個(gè)原子中，由一方提供孤電子對、另一方提供空軌道形成，箭頭方向指向提供空軌道的原子；SO42-的正四面體構(gòu)型可以通過下列方法判斷：SO42-中有四個(gè)鍵，沒有孤對電子，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知其呈正四面體結(jié)構(gòu)

25、。 答案： 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1C水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小正四面體【重要考點(diǎn)3】 晶體結(jié)構(gòu)1金屬晶體的原子堆積模型： (1)非密置層和密置層：金屬原子平面放置，原子橫豎對齊排列，所得配位數(shù)為4的堆積方式為非密置層；原子交錯(cuò)排列，所得配位數(shù)為6的堆積方式為密置層。(2)金屬晶體的四種堆積方式 2.離子晶體晶格能：氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量。通常取正值，數(shù)據(jù)的大小反映離子晶體的穩(wěn)穩(wěn)定性。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。離子帶的電荷越多，晶格能越大；離子半徑越大，晶格能越小。 (1)NaCl：晶胞中每個(gè)Na

26、+周圍吸引著6個(gè)Cl-，這些Cl-構(gòu)成的幾何圖形是正八面體，每個(gè)Cl-周圍吸引著6個(gè)Na+，Na+、Cl-個(gè)數(shù)比為11，每個(gè)Na+與12個(gè)Na+等距離相鄰，每個(gè)氯化鈉晶胞含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-。 (2)CsCl晶胞中每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有8個(gè)，這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體，在每個(gè)Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有6個(gè)，這幾個(gè)Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體?！镜湫屠}3】(2011鹽城中學(xué)模擬)下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：試回答下列問題：(1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能

27、量最少的是(填寫編號)_。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)_。某元素R的原子半徑為1.0210-10m，該元素在周期表中位于_；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式_。(3)元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素用“”表示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析： 先根據(jù)原子半徑和化合價(jià)推斷出各元素的名稱。三種元素為第A族元素，按原子半徑由小到大順序可得是鋰、是鉀、是鈉，兩種元素為第A族元素，是氯、是氟，是第A族元素，是磷、是氮，最后推出是氧、是鋁、是碳。 (1)在上述10種元素中最容易失去電子的是鉀元素，即號。 (2)、三種元素分別是碳、磷、氯，兩兩形成的化合物有CCl4、PCl3和PCl5，每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CCl4、PCl3。元素R的半徑介