1、水溶液中的離子平衡檢測題一、單選題1下圖為用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10mL定物質的量濃度的鹽酸的圖示。依據(jù)圖示，推出鹽酸和NaOH的物質的量濃度是（）O102030物質的量濃度（mol/L）ABCDc(HCl)0.120.040.030.09c(NaOH)0.040.120.090.03AABBCCDD室溫下，物質的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是（）ANaCO、NaHCO、NaCl、NHCl2334C.(NH)SO、NHCl、NaNO、NaS424432B.NaCO、NaHCO、NHCl、NaCl2334D.NHCl、(NH)SO、NaS、NaNO442423某

2、地酸雨檢驗除含H+外c(OH-)可忽視,還有Na+,Cl-,NH+,SO2-其濃度依次為：c(Na+)44=2.3X10-5mol/L,c(Cl-)=3.5X10-5mol/L,c(NH+)=2.3X10-5mol/L,c(SO2-)=1.05X1044-5mol/L，則該地酸雨的pH為()TOC o 1-5 h z3B.4C.5D.6用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A1L1mol/L的CHCOOH溶液中CHCOO-為N個33A標況下22.4LNO和11.2LO反應后，氣體分子總數(shù)為N個2A1L0.1mol/L的NaSO溶液中離子總數(shù)大于0.3N23AH和O反應生成N個HO（l

3、）和N個HO（g）放出熱量相等22A2A2已知常溫下,K（AgCl）=1.8x10-10,K（Agl）=8.3x10-i7，下列敘述正確的是SPSP常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K比在純水中的K小SPSP向AgCl的懸濁液中加入O.OlmolL-iKI溶液，沉淀由白色轉化為黃色將O.OOlmolL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)二c(C1J已知，tC時AgCl的K=2X10-10,AgCrO(橙紅色固體)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所sp24示。下列說法正確的是tC時，AgC

4、l在水中的溶解度比在稀鹽酸中的小tC時，AgCrO的K=1X10-924sp在飽和AgCrO溶液中加入少量KCrO，可使溶液對應的點由Y點移至X點2424向同濃度NaCl和KCrO的混合液中滴加0.1molL-iAgNO溶液，先生成白色沉淀243設N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A16g氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)為0.2NA過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣，電子轉移數(shù)為0.4NA常溫常壓下，2.24LCl含有的共價鍵數(shù)小于0.1N2A25C時1LpH=13的Ba(OH)溶液中含有OH-離子數(shù)為0.2N2A歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了化學

5、反應原理后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)3對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl和NaCl溶液中的溶解度相同2常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K；醋酸根水解平衡常數(shù)為K；水的離子積為K；則有:ahwKK二Kahw電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變.B.C.D.9下列實驗能達到實驗目的的是序號實驗內容實驗目的A盛有4m厶1mol/LKMnO4酸性溶液的兩只試管，一只加入

6、2m厶0.1mol/L丹224溶液，另一只加入2mL0.2mol/LH2C204溶液探究濃度對反應速率的影響B(tài)用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱C室溫下，用pH試紙測定0.1mo2-1NaClO溶液和0.1mol-L-1CH3COONa溶液的pH比較CH3COOH和HCIO的酸性強弱D向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的NaSO223溶液，再分別加入同體積不同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應速率的影響AABBCCDD10下列說法正確的是只有難溶電解質才存在溶解平衡溶度積K與溫度有關，溫度越高，溶度積越大sp難溶電解質的溶度積

7、K越小，則它的溶解度越小sp向Ca(OH)懸濁液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2+)減少211某實驗小組進行了如下圖所示的實驗。下列說法不正確的是A.紅褐色液體為氫氧化鐵膠體B.加入石灰石是為了促進氯化鐵水解C.產生的氣泡是HCl氣體D.產生的氣泡是CO氣體212.25C時，0.1mol/L的某一元酸HA溶液中皿二=1X10-8。下列說法正確的是c(H+)25C時，0.1mol/L的HA溶液pH=4將pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)將濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則：

8、c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(0H-)10mL0.2mol/LHA溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H+)+c(HA)-c(0H-)=0.05mol/L13.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A將等物質的量的SO與Cl混合后，通22入品紅溶液品紅褪色SO、Cl都能使品紅褪色22B將FeO溶于足量氫碘酸溶液，然后滴23入淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe3+I2C注射器中吸入NO,封堵針尖處，將注2射器體積壓縮為原來的半氣體顏色比起始時淺加壓后，NO轉變?yōu)闊o色2的NO24D飽和BaSO懸濁液中加入飽和NaC

9、O423溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產生K(BaSO)sp4K(BaCO)sp3A.AB.BC.CD.D二、實驗題14.某學習小組對某葡萄酒中SO的含量進行檢測，按下圖連接好儀器?；卮鹣铝袉栴}:2I樣品蒸餾取20.00mL樣品和250mL水置于儀器A中，儀器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中裝人25mL乙酸鉛溶液，然后向儀器A中加入10mL鹽酸，立即蓋塞蒸餾；當?shù)饬科恐械囊后w約200mL時，將插入碘量瓶液面下的導管向上提起并將導管置于液面上方lcm處，再蒸餾2min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導管，并將沖洗液并入碘量瓶中。同時做空白實驗(即不加樣品情況

10、下按同法操作，防止實驗誤差)。已知：SO+HO+Pb(CHCOO)=PbSOI+2CHCOOH。223233儀器A的名稱是。實驗中使用的碘量瓶最適宜的規(guī)格是(填標號)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL如果實驗最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導管，會導致測定結果(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。II滴定操作向取下的碘量瓶中加入10mL鹽酸和1mL淀粉溶液，搖勻后用0.01molL-1的碘標準溶液滴定，記錄消耗的碘標準溶液的體積為V(單位為mL)。滴定終點的現(xiàn)象是，該滴定反應的離子方程式是。III結果分析甲組4次實驗測得V分別為實驗1234V/mL9.9812.0010

11、.0210.00據(jù)此可計算此葡萄酒中SO的含量為mgL-i2乙組認為甲組實驗不嚴謹，可能會有誤差，因為甲組未做。15.25C時，某化學興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH=11的堿(BOH)溶液。由于標簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進一步認識該酸，請你參與該興趣小組的同學設計實驗方案。證明該一元酸是不是鹽酸。(簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結論)探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強酸還是弱酸。你的結論是，理由是若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體

12、積比混合后測得溶液的pH=4(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA):V(BOH)=。16用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質不與酸反應，試根據(jù)要求填空：配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；滴定：用0.2000molL-i標準鹽酸溶液滴定待測溶液，下面的操作錯誤的有。用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管；用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶；兩個同學合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動錐形瓶；滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化。根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算：待測燒堿溶液的物質的量濃度：(結果保留4位有效數(shù)字)；燒堿的純度：。滴定次數(shù)待測溶液體

13、積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.45第二次10.004.0024.05三、元素或物質推斷題17.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的:陽離子K+Na+Cu2+A13+陰離子SO2-HCO-NO-OH-433為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，僅有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合

14、，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：TOC o 1-5 h z寫出B、D的化學式：B，D。將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為。C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理。在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為。向20mL2molL-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是molL-1。X、Y、Z三種物質溶于水均完全電離，電離出Na+、A13+、H+、NH+、SO2-、co2一、C1-.443三種物質與Ba(OH)溶液的反應情況如下：2X溶液與足量Ba(OH)溶液混合共熱可生成沉淀甲和

15、有刺激性氣味的氣體；2Y溶液與少量Ba(OH)溶液混合可生成沉淀乙，繼續(xù)加入Ba(OH)溶液，沉淀乙溶解；22X溶液可溶解沉淀乙，但不能溶解沉淀甲。回答下列問題：X為，Z為(填化學式)。X溶液中所有離子濃度由大到小的順序為。丫溶液與Z溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為。四、計算題(12分)銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中CuS、CuS的質量分數(shù)，進行如下2實驗：步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00mL0.1200molL-1KMnO的酸性溶液，加熱，硫4元素全部轉化為SO2,銅元素全部轉化為Cu2+,濾去不溶性雜質。4步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取2

16、5.00mL溶液，用0.1000molL-iFeSO溶液滴定至終點，消耗16.00mL。4步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NHHF溶液(使Fe、Mn42元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2+4I-=2CuI|+I。用0.05000molL-1NaSO溶液滴定至終點(離子方程式為2SO2-+I=2I-2223232+SO2-)，消耗14.00mL。46已知：酸性條件下，MnO-的還原產物為Me+。4若步驟3加入氨水產生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c(Fe3+)=。(已知室溫下KFe(OH)=2.6X1039)sp

17、3步驟3若未除去Fe3+,則測得的Cu2+的物質的量將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。計算試樣中CuS和CuS的質量分數(shù)(寫出計算過程)。220(共12分)Ba(OH)是一種強電解質，現(xiàn)有25C、pH=13的Ba(OH)溶液。22TOC o 1-5 h z該Ba(OH)溶液的物質的量濃度為;2溶液中由水電離出c(OH-)=;該濃度Ba(OH)溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比1：9混合后，所得溶液pH=11(忽略體積2的變化)，該鹽酸溶液的pH=。某溫度時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)K=。該溫度25C(填“”“二”或“V”)。W常溫下，將1mLpH

18、=1的HSO溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中24c(H+)/c(OH-)=。21.常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近參考答案1D2C3C4C5B6D7C8A9B10D11C12D13B蒸餾燒瓶c偏低滴加最后一滴碘標準溶液后。溶液顏色變藍，且30s內不褪色SO+I+2H0=4H+S02-+21-(或HSO+I+H0=4H+S02-+2I-)320空白實驗222424224用試管取少量酸(HA)溶液，往其中加入少量AgNO溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明是鹽酸，3否則不是。弱酸如果酸是強酸，當體積相等時，pH=3的HA和pH=11的BOH反應只能是中性或堿性，而反應后溶液的pH=5為酸性，所以HA必為弱酸11:90.4000molL-180%17.KNOCuSONaCO3423Al3+3HOAl（OH）（膠體）+3H