1、2022年高考化學試題評析與圖像試題突破策略真實的素材真實復雜的學科問題學科思維解答真實問題解決真實世界學科世界真實世界理解辨析能力分析推理能力歸納論證能力探究創(chuàng)新能力學科核心素養(yǎng)宗旨核心素養(yǎng)真實情境載體實際問題任務化學知識工具高考命題框架9高考化學復習三層次重現(xiàn) 重組 遷移夯實必備知識（基礎性）基礎題不失分、提高題有基礎。強化綜合聯(lián)系，提高關鍵能力。（綜合性）把握復習廣深度，修復學科體系的構造缺陷，樹立系統(tǒng)化的知識網(wǎng)絡，用組合戰(zhàn)略統(tǒng)攝穩(wěn)固所學知識，提高在真實情境中解決實際問題的能力。注重應用遷移（應用性、創(chuàng)新性）注重學科思維邏輯的建構，學會科學解釋，遷移應用，創(chuàng)造性解決問題。28高考評價體細

2、研讀“一體四層四翼”一體：高考評價體系-為什么考？“服務選拔、立德樹人、導向教學”四層：考查目標-考什么？“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”四翼：考查要求-怎么考？“基礎性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性”學科素養(yǎng)指經(jīng)過高中階段學習后，學生面對復雜現(xiàn)實問題情境或復雜學術問題情境時，能夠在正確思想觀念指導下，運用學科的知識與技能、思維方式方法高質量地認識問題、分析問題、解決問題的綜合品質。必備知識和關鍵能力指經(jīng)過高中階段學習后，學生在應對現(xiàn)實問題情境或學術問題情境時，認識問題、分析問題和解決問題必須具備的知識和能力。5設置化學圖像題的意義：2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科）指出：

3、對中學生化學學習能力的要求：要求中學生具有： 1.接受、吸收、整合化學信息的能力（2）通過對自然界、生產、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。 2.分析和解決化學問題的能力（2）將分析解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，做出合理的解釋。化學圖像題，重點考查同學們觀察和獲取信息、處理信息的能力。題型分類思維模型和方法模型教學啟示一、經(jīng)典題型：熱重曲線熱重曲線題型分類和解題關鍵熱重曲線分類試樣發(fā)生分解反應，以脫水、分解等方式失重，環(huán)境氣氛物質不參加反應試樣發(fā)生

4、氧化、還原等反應，以氧化、還原等方式失重，氣氛物質可參加反應，如氧氣氧化等以1 mol物質為研究對象，抓住失重時減少的質量，結合摩爾質量，即可快速求得結果。抓住關鍵題型分類思維模型和方法模型教學啟示一、不變的經(jīng)典題型：熱重曲線熱重曲線 思維模型和方法模型1.設晶體為1 mol，其質量為m。2.失重一般是先失水，再失氣態(tài)氫化物、或氣態(tài)非金屬氧化物、單質。3.計算每步固體剩余的質量(m余) 100%固體殘留率。4.晶體中金屬質量不再減少，仍在m余中。5.失重最后一般為金屬氧化物（也可能為固態(tài)非金屬氧化物），由質量守恒得m氧，由n金屬n氧，即可求出失重后物質的化學式。宏觀辨識和微觀探析2022全國乙

5、卷第11題熱重曲線類試題分析【典例1】（2022年全國乙卷11題）：化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ ）A. W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B. 最高價氧化物的水化物酸性：YZC. 100200階段熱分解失去4個W2ZD. 500熱分解后生成固體化合物X2Z3NH4+H2O200以下分解出的不是NH3而是H2OYZ2為NO2，Y為N【典例1】（2022年全國乙卷11題）：化合物

6、（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ ）A. W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B. 最高價氧化物的水化物酸性：YH3BO380.2%,故C錯誤【典例1】（2022年全國乙卷11題）：化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解

7、時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ ）A. W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B. 最高價氧化物的水化物酸性：YH3BO3根據(jù)硼元素守恒，則得到關系式2NH4B5O84H2O5B2O3，則固體化合物B2O3質量分數(shù)為D反思與評價化學式為：（YW4X5Z84W2Z）化學式為：NH4B5O84H2O1mol的NH4B5O84H2O的質量為：273g殘留80.2%時，減少質量為：273（1-80.2%）=54，相當于3個H2O；殘留67.4%時，減少質量：273（1-67.4%）=89g，相當于4個H2O和1個NH3;（418+17）殘留64.1%時，又減少質量：273（67.4%-64.1%）

8、=9g，相當于0.5個H2O最后殘留物質：NH4B5O84H2O-NH3-4.5H2O=B5O7.5,相當于2.5mol B2O3【練習】取2.5g膽礬樣品,逐漸升溫加熱分解,分解過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示.（1）a點時固體物質化學式 （2）1000時發(fā)生的化學方程式（1）取1mol膽礬CuSO45H2O,其質量為250g。將縱坐標的質量均擴大100倍速算。（2）102，質量減少36g，為2mol H2O的質量，得到物質的化學式為CuSO43H2O；（3）113，質量減少72g，為4molH2O的質量，得到物質的化學式為CuSO4H2O（4）258，質量減少90g，為5

9、molH2O的質量，CuSO4。（5）680，質量又減少80g，是 1mol SO3的質量，得到CuO。（6）1000，質量減少8g，減少了0.5mol O,得到Cu2O。CuSO43H2O4CuO=2Cu2O+O2-2H2O-2H2O-H2O-sO3-O2第一種H2O有2個，僅與Cu2+形成配位鍵，作用較弱，最先失去，溫度在102左右完成。第二種H2O有2個，與Cu2+以配位鍵結合，并且分別與外界的1個H2O以氫鍵結合，隨著溫度的升高而失去，溫度約在113。最難失去的第三種H2O僅有1個，它的H原子與SO42-中的O形成氫鍵，它的O又與和Cu配位的H2O分子形成氫鍵，形成穩(wěn)定的環(huán)狀結構，破壞

10、這個結構要較高的能量，溫度約在258。從H2O的環(huán)境來分析CuSO45H2O中5個H2O失去的順序典例2電解質溶液類圖像題問題情境清新脫俗 關鍵能力創(chuàng)新考查2022年高考全國乙卷理科綜合第13題評析高考真題題目：（2022年全國乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示).設溶液中c總(HA)c(HA)c(A)，當達到平衡時，下列敘述正確的是A溶液中c(H)c(OH)c(A)B溶液中的HA的電離度C溶液和中的c(HA)不相等D溶液和中的c總(HA)之比為104電離常數(shù)很小，為一元弱酸分子交換

11、膜：無方向，高濃向低濃擴散，向左向右均可電解質溶液，非電化學情境考電荷守恒：找全所有離子考電離度（根據(jù)電離常數(shù)計算）考微粒擴散知識考電離平衡相關計算命題特點思維模型和方法模型教學啟示2022典例2（2022年全國乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示).離子交換膜分子交換膜電性推動濃差推動化學電池電解質溶液【膜的種類】 【介質】 【微粒運動推動力】命題特點：清新脫俗，求變求新命題特點思維模型和方法模型教學啟示思維方法和思維模型典例2（2022年全國乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka

12、(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示).(I) 弱酸，在溶液中存在電離平衡：HA(aq) H+(aq)+A-(aq)，在達到電離平衡時，遵循電離平衡常數(shù)：(II) 電離度等于已電離的HA濃度與電離之前總的HA濃度之比：逐項辨析設溶液中c總(HA)c(HA)c(A)，當達到平衡時，下列敘述正確的是A溶液中c(H)c(OH)c(A)典例2（2022年全國乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示).根據(jù)題目附圖，溶液I、II均

13、含HA，那么是純的HA溶液嗎？常溫下，溶液II的pH為1.0，可以假設為pH=1.0的HA溶液常溫下，溶液I的pH=7.0，可以理解為在pH=1.0的HA溶液中，加入某些與HA反應的堿性物質，調節(jié)至pH=7.0, 因此溶液II并不是純的HA溶液,而是HA及其鹽溶液（暫以NaA表示）的混合物，除了水分子、HA分子、H+與A-和OH-離子，還有別的陽離子（如Na+）.A錯。其平衡式應為：c（Na+）+c（H+）= c(OH-) + c(A-)3.逐項辨析設溶液中c總(HA)c(HA)c(A)，當達到平衡時，下列敘述正確的是典例2（2022年全國乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) =

14、1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示).B溶液中的HA的電離度常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka= = 1.010-3， c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則 =1.010-3， 逐項辨析典例2（2022年全國乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示).C溶液和中的c(HA)不相等選項C，考查同學們的“歸納與論證”能力. 根據(jù)題意，未電離的HA可以自由穿膜，那么假設時間足夠長，則兩邊的HA會不斷

15、擴散，直到濃度相等.故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤.【點評】：在自然界普遍存在著“擴散”現(xiàn)象.氣體、溶液中的微粒，甚至固體中，都存在著“高濃度”向“低濃度”擴散的普遍現(xiàn)象，直到濃度相等.溶液中粒子的擴散是溶液的基本性質，溶液中的微粒，如分子、離子等，都存在著由于熱運動而產生的物質遷移現(xiàn)象，微粒的擴散主要由濃差、溫差和湍流運動引起，直到濃度相等.逐項解析典例2（2022年全國乙卷第13題）常溫下，一元酸HA 的Ka(HA) = 1.010-3.在某體系中，H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示).D溶液和中的c總(HA)之比為104命題特點思維模型和方法模型教

16、學啟示教學啟示似是而非，不一樣的情景2022全國甲卷10題評析對比2016課標I第11題典例32022全國甲卷10：一種水性電解液Zn-MnO2離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A區(qū)的K+通過隔膜向區(qū)遷移B區(qū)的SO42-通過隔膜向區(qū)遷移C MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+ =Mn2+2H2OD電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+ =Zn(OH)42-+Mn2+2H2O原電池：單質為負，化合物為正原電池：離子運動方向：正正，負負原電池：負氧正還圖像分析1：電池種類：原電池(無電源）2：單質Zn為負極，MnO

17、2正極3：離子運動方向（電性驅動）：正（+） ； 負（-）4：反應類型：負氧正還（-）Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- (+) MnO2+2e- +4H+ = Mn2+2H2O5: 交換膜類型：左陰右陽（+） （-）SO42-K+2022全國甲卷10：一種水性電解液Zn-MnO2離子選澤雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是A區(qū)的K+通過隔膜向區(qū)遷移B區(qū)的SO42-通過隔膜向區(qū)遷移C MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+ = Mn2+2H2OD電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+ = Zn(OH)42-+Mn2

18、+2H2O膜的種類未知，應為單向正極負極SO42-K+【對比與聯(lián)想】（2016年課標I-11題）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正 極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以 得到NaOH和H2SO4產品C.負極反應為2H2O-4e- = O2+4H+, 負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1 mol電子的電量時, 會有0.5 mol的O2生成電解池【對比與聯(lián)

19、想】（2016年課標I-11題）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。圖像分析電池種類：電解池（有電源）電極名稱：連負為陰/連正為陽電子運動：陽正負陰離子運動：陰陽；陽陰；pH變化 ：陰 升；陽 降。電子轉移：4個電子1個O2；電極反應：陽極：放O2生酸（H+） 陰極：放H2生堿（OH-）Na+陰極區(qū)陽極區(qū)SO42-【對比與聯(lián)想】（2016年課標I-11題）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為

20、離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C.負極反應為2H2O-4e- = O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1 mol電子的電量時,會有0.5 mol的O2生成2H2O-4e- = O2+4H+2H2O+2e- = H2+2OH-Na+SO42-陰極區(qū)陽極區(qū)連正為陽，放O2生酸，pH降低連負為陰放氫生堿pH升高1mol電子，生成0.25mol氧氣2H2O-4

21、e- = O2+4H+2H2O+2e- = H2+2OH-SO42-Na+陰極區(qū)陽極區(qū)正極負極SO42-K+ (+) MnO2+2e- +4H+ = Mn2+2H2O （-）Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-何年：2016年課標I何年：2022年甲卷電解池原電池Na2SO4K2SO4分化式：pH差別更大，鹽酸+堿調和式：pH差別減小，酸+堿鹽離子運動：穿膜，陰陽相吸離子運動：穿膜，正正負負方法技巧和教學啟示相似的知識對比學習電池種類：原電池(無電源）單質Zn為負極，MnO2正極電子運動方向：負正離子運動方向（電性驅動）：正（+） ； 負（-）pH變化：正升負降反應類型：負氧正還電池種類

22、：電解池（有電源）電極名稱：連負為陰/連正為陽電子運動：陽正負陰離子運動：陰陽；陽陰；pH變化 ：陰 升；陽 降。電子轉移：4個電子1個O2；電極反應：陽極：放O2生酸（H+） 陰極：放H2生堿（OH-）反應類型：陽氧陰還數(shù)據(jù)里面有深意 多重沉淀有順序2022年湖南學業(yè)水平測試第10題評析典例4(2022湖南學業(yè)水平測試10)室溫時，用0.100molL-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用）。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時，認為該離子

23、沉淀完全。下列說法正確的是( )已知：A. a點：有白色沉淀生成B. 原溶液中I-的濃度為0.100molL-1C. 當Br-沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl-沉淀D. b點：c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag+)標準液待測液實驗方法數(shù)據(jù)的作用？沉淀的順序？原濃度？Ksp計算看圖：終點之后AgNO3過量思維模型和思維方法室溫時，用0.100molL-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時，認為該離子沉淀完

24、全。下列說法正確的是( )X-完全沉淀時，c（Ag+）=Ksp/1.010-5可以判斷沉淀順序：c（Ag+）=1.810-5molL-1c（Ag+）=5.410-8molL-1c（Ag+）=8.510-12molL-1AgX組成形式相同，所需Ag+濃度越小越先沉淀；故離子沉淀的順序是I-Br-Cl-圖像分析法橫坐標：硝酸銀溶液的體積縱坐標：lgc（Ag+）3個突躍：分別代表AgI,AgBr,AgCl沉淀完成。(2022湖南學業(yè)水平測試10)室溫時，用0.100molL-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgN

25、O3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時，認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是( )已知：A. a點：有白色沉淀生成AgI AgBr AgCl黃 淡黃 白(2022湖南學業(yè)水平測試10)室溫時，用0.100molL-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時，認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是( )已知：B. 原溶液中I-的濃度為0.100molL

26、-1三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全此時共消耗硝酸銀的物質的量為4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均為1.510-4mol。則I-的濃度為= =0.0100molL-1AgI AgBr AgCl(2022湖南學業(yè)水平測試10)室溫時，用0.100molL-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1

27、.010-5molL-1 時，認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是( )已知：C. 當Br-沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl-沉淀當Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.010-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)= =5.410-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)= =3.310-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確； (2022湖南學業(yè)水平測試10)室溫時，用0.100molL-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(A

28、gNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010-5molL-1 時，認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是( )已知：D. b點：c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag+)AgI AgBr AgClb點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：c(Ag+)c(Cl-)c(Br-)c(I-)(2022湖南學業(yè)水平測試10)室溫時，用0.100molL-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離

29、子濃度小于1.010-5molL-1 時，認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是( )已知：A. a點：有白色沉淀生成B. 原溶液中I-的濃度為0.100molL-1C. 當Br-沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl-沉淀D. b點：c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag+)動態(tài)把握反應規(guī)律 參透變量正（負）相關河北省2022年普通學業(yè)水平考試第6題海南省2022年學業(yè)水平考試第14題點評典例 5一個變量增大，另一個隨之增大，叫做正相關一個變量增大，另一個隨之減小，叫做負相關2022河北省普通學業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為X Y；Y Z。反應的速率v1=

30、k1c（X），反應的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應和的 曲線。下列說法錯誤的是A. 隨c(X)的減小，反應、速率均降低B. 體系中v(X）=v(Y）+v（Z）C. 欲提高Y的產率，需提高反應溫度且控制反應時間D. 溫度低于T1，總反應速率由反應決定外界條件Y的濃度先增大后減小反應的速率由X、Y濃度決定實質為X,Y,Z的濃度的變化量關系K1,K2的相對大小2022河北省普通學業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為X Y；Y Z。反應的速率v1=k1c（X），反應的速率v2=k2c（Y

31、），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應和的 曲線。下列說法錯誤的是圖甲分析：一直減小的曲線為X;一直增加的為Z；先增加后減小的為Y。在Y到達最高點之前，X的減少量的Y,Z的增加量之和，此時v(X)=v(Y)+v(Z)在Y到達最高點之后，Z的增加量等于X,Y的減小量之和，v(Z)=v(X)+v(Y)XYZ2022河北省普通學業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為X Y；Y Z。反應的速率v1=k1c（X），反應的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙

32、為反應和的 曲線。下列說法錯誤的是圖乙分析：lnK與1/T負相關，則lnK與T正相關，即T升高，k增大。T1時，k1=k2；T升高時，K2增加幅度大于K1增加幅度。T降低(）時，k1K2XYZT升高2022河北省普通學業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為X Y；Y Z。反應的速率v1=k1c（X），反應的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應和的 曲線。下列說法錯誤的是A. 隨c(X)的減小，反應、速率均降低Av1=k1c（X），由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小；反應的速率隨c(X)

33、的減小而減小v2=k2c（Y），c(Y) 先增大后減小，因此，反應的速率先增大后減小，A說法錯誤；2022河北省普通學業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為X Y；Y Z。反應的速率v1=k1c（X），反應的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應和的 曲線。下列說法錯誤的是B. 體系中v(X）=v(Y）+v（Z）根據(jù)體系中發(fā)生的反應可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內Z

34、的增加量等于Y和X的減少量，故v(Z)= v (X) + v (Y) ，B說法錯誤；2022河北省普通學業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為X Y；Y Z。反應的速率v1=k1c（X），反應的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應和的 曲線。下列說法錯誤的是C. 欲提高Y的產率，需提高反應溫度且控制反應時間C升高溫度可以加快反應的速率，但是反應的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應的，消耗Y時反應的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法正

35、確；2022河北省普通學業(yè)水平考試6. 恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為X Y；Y Z。反應的速率v1=k1c（X），反應的速率v2=k2c（Y），式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應和的 曲線。下列說法錯誤的是D. 溫度低于T1，總反應速率由反應決定由圖乙信息可知，溫度低于T（）時，k1k2，反應為慢反應，因此，總反應速率由反應決定，D說法正確；綜上所述，本題選AB海南省2022學業(yè)水平考試第14題點評海南省2022年學業(yè)水平考試第14題點評某元素M的氫氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應為：M(OH)2(s） M

36、2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說法錯誤的是A. 曲線代表-lgc（M2+）與pH的關系B. M(OH)2的Ksp約為110-10C. 向c（M2+）=0.1molL-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s）存在D. 向c（M(OH)42-）=0.1molmolL-1的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在OH-是生成物OH-是反應物M2+隨OH-增大而減小，M(OH)42-隨著O

37、H-增大而增大。海南省2022年學業(yè)水平考試第14題點評某元素M的氫氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說法錯誤的是圖像分析橫坐標，從左到右：c(OH-)逐漸增大。縱坐標，從下到上，-lgc增大時，lgc減小，c減小。c減小c(OH-)增大反應、與曲線對應關系 根據(jù)平衡移動原理，向右，c（OH-）增大，平衡向左移動；c(M2+)減小；平衡向右移動，c（M(OH)42-）增大；故:代表-lgc

38、(M2+)與pH的關系；代表cM(OH)42-與pH的關系。海南省2022年學業(yè)水平考試第14題點評某元素M的氫氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說法錯誤的是A. 曲線代表-lgc（M2+）與pH的關系c減小c(OH-)增大A由分析可知，曲線是當c（OH-）增大時，c減小，故曲線代表-lg c(M2+)與pH的關系，A正確；海南省2022年學業(yè)水平考試第14題點評某元素M的氫氧化物M(OH

39、)2(s）在水中的溶解反應為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說法錯誤的是B. M(OH)2的Ksp約為110-10B先找一個特殊點，由圖象知，pH=7.0時，c(OH-)=110-7molL-1,-lg c(M2+)=3.0，c(M2+)=110-3molL-1, 則M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=110-17，B錯誤；海南省2022年學業(yè)水平考試第14題點評某元素M的氫氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應

40、為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說法錯誤的是C. 向c（M2+）=0.1molL-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s）存在M2+M(OH)42-C向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時，c(M2+)、cM(OH)42-均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；海南省2022年學業(yè)水平考試第14題點評某元素M的氫

41、氧化物M(OH)2(s）在水中的溶解反應為：M(OH)2(s） M2+(aq）+2OH-(aq）、 M(OH)2(s）+2OH-(aq） M(OH)42-(aq），25，-lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值，下列說法錯誤的是D. 向cM(OH)42-=0.1molL-1的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在DcM(OH)42-=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡移動是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)42-存在，D錯誤；答案選BD。常見橫坐標和縱坐標變量的相關性c(Cd2+)和

42、c(S2-)是反比例函數(shù)關系V(AgNO3）越大，c(Ag+)越大隨著 c(OH-）增大c減小/c增大向右c(CO32-)減小，向上c(M)減小向右c(Cl-)減小，向上c(Cu+)增大向右c(H+)減小，向上c(OH-)減小p為負對數(shù)p為負對數(shù)看始終、看變化 水解中和分步滴傳感器、來幫忙 三大守恒一起測2022年1月浙江選考題23分析典例6（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是

43、A. 圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B. 當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2+H2OC. 根據(jù)pHV(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO3-)=c(OH-)-c(H+)濃度不同，物質的量相同，Na2CO3水解堿性更強區(qū)分滴定曲線分析某點反應選擇指示劑考查三大守恒（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2C

44、O3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：圖像甲乙對比分析圖像甲pH下降有兩個“突躍”，說明滴定分兩步，為Na2CO3+HCl,NaHCO3+HCl圖像乙pH下降只有一個”突躍“，說明為一步滴定，為NaHCO3+HCl圖像甲起始pH為12左右，說明水解較強：CO32-+H2O HCO3-+OH-圖像乙開始pH為8左右，說明水解較弱：HCO3-+H2O H2CO3+OH-（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL

45、-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：圖像甲、乙滴定反應分析圖像乙一步中和，相當于圖像甲的第二步：HCO3-+H+=H2O+CO2pH為4左右，第二步中和用甲基橙做指示劑即可；溶液由黃色變?yōu)槌壬?。圖像甲分“兩步”中和滴定：第一步：CO32-+H+=HCO3-此時pH為8左右，用酚酞做指示劑即可；溶液由紅色粉紅色；第二步：HCO3-+H+=H2O+CO2此時pH為4左右，第二步中和用甲基橙做指示劑即可；溶液由黃色橙色；（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和4

46、0mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：圖像丙、丁傳感器壓力分析圖像丁在加入一半HCl時沒有產生氣體：CO32-+H+=HCO3-繼續(xù)加入時才有氣體產生HCO3-+H+=H2O+CO2說明對應Na2CO3溶液。圖像丙開始就產生CO2，溶液飽和后就逸出，對應NaHCO3溶液；HCO3-+H+=H2O+CO2圖像分析（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計

47、和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A. 圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸圖像丁在加入一半HCl時沒有產生氣體：CO32-+H+=HCO3-繼續(xù)加入時才有氣體產生HCO3-+H+=H2O+CO2說明甲、丁對應Na2CO3溶液。A錯。圖像甲起始pH為12左右，說明水解較強:CO32-+H2O HCO3-+OH-圖像分析（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳

48、感器檢測，得到如圖曲線：B. 當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2+H2OB由圖示可知，當?shù)渭欲}酸的體積為20mL時，碳酸根離子恰好完全轉化為碳酸氫根子，而V1 20mL，V1mL時(a點、b點)，沒有二氧化碳產生，則所發(fā)生的反應為碳酸氫根離子與氫離子結合生成碳酸，離子方程式表示為：HCO3-+H+=H2CO3，B項錯誤；圖像分析（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH

49、計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是C. 根據(jù)pHV(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點C根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的變色范圍，可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，C項正確；（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是D. Na2CO3和

50、NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)D根據(jù)電荷守恒和物料守恒，Na2CO3 溶液中存在：c(OH-)-c(H+) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-)， NaHCO3溶液中滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D項錯誤（2022年1月浙江選考題23）. 某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分別用0.4molL-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A. 圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶

51、液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B. 當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2+H2OC. 根據(jù)pHV(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO3-)=c(OH-)-c(H+)原電池、電解池，嵌入、嵌出鈉離子放電充電（量、質變），電荷、得失雙守恒2022年山東普通高中學業(yè)水平測試15評析典例7Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內未標出因放電產

52、生的0價Cu原子。下列說法正確的是A. 每個Cu2-xSe晶胞中Cu2+個數(shù)為xB. 每個Na2Se晶胞完全轉化為Cu2-xSe晶胞，轉移電子數(shù)為8C. 每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-xD. 當NayCu2-xSe轉化為NaCuSe時，每轉移(1-y）mole-，產生（1-x）molCu原子2022年山東普通高中學業(yè)水平考試第15題評析負極正極反螢石型晶胞反螢石型晶胞4個Na2Se考查晶胞缺陷的計算4個Cu2Se考查電子轉移的計算考查電極方程式的書寫建立放電 思維模型Na負極正極e-Na+正極逐步放電過程：Cu2-xSe NayCu2-xSe NaCuSe Na2Se負極反應模型

53、：Na - e- = Na+正極反應模型（X代表正極）X + e- + Na+ = NaX總反應模型Na + X = NaX(1) 負極：yNa-ye-=yNa+; 正極： Cu2-xSe +ye- +yNa+=NayCu2-xSe(2) 負極：(1-y)Na-(1-y)e- =(1-y)Na+ ; 正極：NayCu2-xSe +(1-y)e- +(1-y)Na+ =NaCuSe+(1-x)Cu(3) 負極：Na-e-=Na+; 正極：NaCuSe +e- +Na+ = Na2Se +CuCu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內

54、未標出因放電產生的0價Cu原子。下列說法正確的是晶體結構分析【晶胞結構分析】Cu2-xSe 晶胞若x=0，為Cu2Se，Cu為+1價，為反螢石型晶胞，晶胞中Se原子為八角六面，含有Se=81/8+61/2=4個，Cu=8個，1個晶胞含4個Cu2SeCu原子小于2時，有Cu+和Cu2+兩種離子，根據(jù)電荷守恒，Cu總離子數(shù)會減少變?yōu)殂~原子，晶胞中留下空位，便于Na+的嵌入。Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內未標出因放電產生的0價Cu原子。下列說法正確的是A. 每個Cu2-xSe晶胞中Cu2+個數(shù)為xA選項：晶胞缺陷分析【分析】

55、若x=0，則Cu2Se為完美晶體；每個晶胞中含有4個Cu2Se;若Cu2,則為了使電荷守恒，必然會有一些Cu2+存在，并留下空位形成晶胞缺陷，每個晶胞中含有4個Cu2-xSe晶胞缺陷中Cu+，Cu2+個數(shù)計算思維模型：Cu+，Cu2+個數(shù)為a，b，則：（1）原子個數(shù)守恒：a+b = 4（2-x） (2) 電荷守恒：a1+b2 = 42 聯(lián)立（1）、（2）求得：b= 4x，故A錯誤。B. 每個Na2Se晶胞完全轉化為Cu2-xSe晶胞，轉移電子數(shù)為8電子轉移分析【解析】每個晶胞中含有4個Na2Se Na2Se轉為Cu2-xSe為充電（陽極）：銅失電子，Na+脫嵌2個，則 Na2Se+(2-x)C

56、u-2e-=Cu2-xSe+2Na+每1mol的Na2Se晶胞含有4molNa2Se,故轉移8mol電子。B正確。Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內未標出因放電產生的0價Cu原子。下列說法正確的是C. 每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-x2022年山東普通高中學業(yè)水平考試第15題評析Cu2-xSe轉化為NaCuSe電極反應為Cu2-xSe+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu 由晶胞結構可知，則每個晶胞中含4個NaCuSe，0價銅而個數(shù)為(4-4x)， 故C錯誤；Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，

57、充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內未標出因放電產生的0價Cu原子。下列說法正確的是D. 當NayCu2-xSe轉化為NaCuSe時，每轉移(1-y）mole-，產生（1-x）molCu原子2022年山東普通高中學業(yè)水平考試第15題評析 分析：當NayCu2-xSe轉化為NaCuSe時，增加了（1-y）molNa+，所以正極、負極轉移了（1-y）mol電子，而Cu離子減少（2-x-1）=1-xmol：負極：(1-y)Na-(1-y)e- =(1-y)Na+ ; 正極：NayCu2-xSe +(1-y)e- +(1-y)Na+ =NaCuSe+(1-x)Cu故D選項正

58、確。Cu2-xSe 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內未標出因放電產生的0價Cu原子。下列說法正確的是A. 每個Cu2-xSe晶胞中Cu2+個數(shù)為xB. 每個Na2Se晶胞完全轉化為Cu2-xSe晶胞，轉移電子數(shù)為8C. 每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-xD. 當NayCu2-xSe轉化為NaCuSe時，每轉移(1-y）mole-，產生（1-x）molCu原子正確答案晶胞中的正四面體和正八面體2022年廣東省學業(yè)水平考試2022高考遼寧省學業(yè)水平考試評析2020新課標27題（部分）分析典例82022年廣東學業(yè)水平考試題我國科學

59、家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。X的化學式為_。設X的最簡式的式量為Mr ，晶體密度為gcm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為_nm，(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。如何理解正八面體同一平面內的4個原子形成正方形上下兩個頂點分別與正方形的四個頂點相連，得到正八面體。【注意】:八面體結構為6配位。如何觀察投影其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。【投影目的】確定晶胞中原子的位置，彌補立體構型畫成平面的不

60、足。A-頂點投影AAAA如何觀察投影其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。【投影目的】確定晶胞中原子的確定位置，彌補立體構型畫成平面的不足。A-頂點投影AAAAB-面心投影BBBBB由此確定，該晶胞為SeBr6組成了面心立方晶胞，8個頂點和6個面心都有1個SeBr68個K+的投影在3個方向都在內部，說明K+在晶胞內部的四分位上，處于8個正四面體的空隙中。2022年廣東學業(yè)水平考試題我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影